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無機(jī)化學(xué)(黃曉英)(第三版) 版權(quán)信息
- ISBN：9787122369673
- 條形碼：9787122369673 ; 978-7-122-36967-3
- 裝幀：一般膠版紙
- 冊數(shù)：暫無
- 重量：暫無
- 所屬分類：>
無機(jī)化學(xué)(黃曉英)(第三版) 內(nèi)容簡介
《無機(jī)化學(xué)》（第三版）主要介紹了原子組成、核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)和排布、同位素和核反應(yīng)的概念及應(yīng)用、元素周期律和周期表、化學(xué)鍵等物質(zhì)結(jié)構(gòu)基礎(chǔ)理論知識(shí)，溶液和膠體溶液、化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡、氧化還原和電極電勢、電解質(zhì)溶液、同離子效應(yīng)和緩沖溶液、配位化合物等知識(shí)，常見金屬、非金屬及其化合物，人體中元素的分類、人體必需元素的生理功能及某些有害微量元素，環(huán)境污染的概念、主要類型及其危害，環(huán)境化學(xué)的主要研究領(lǐng)域和內(nèi)容、綠色化學(xué)的特點(diǎn)和原則等。實(shí)驗(yàn)部分包含溶液的配制、化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡、電解質(zhì)溶液、氧化還原和電極電勢、同離子效應(yīng)和緩沖溶液、醋酸電離常數(shù)的測定、粗鹽的提純、硫酸銅結(jié)晶水的測定，共8個(gè)實(shí)驗(yàn)。本書每章配自測題，可掃描二維碼進(jìn)行在線測試或下載試題。 本書可作為高中后三年制高職高專醫(yī)學(xué)檢驗(yàn)、臨床檢驗(yàn)、衛(wèi)生檢驗(yàn)、藥學(xué)、中藥、藥物制劑和醫(yī)學(xué)營養(yǎng)等專業(yè)無機(jī)化學(xué)課程教學(xué)用書,也可供初中后五年制高職相關(guān)專業(yè)作為教材使用。
無機(jī)化學(xué)(黃曉英)(第三版) 目錄
**章物質(zhì)結(jié)構(gòu)1
知識(shí)導(dǎo)圖1
學(xué)習(xí)目標(biāo)2
**節(jié)原子結(jié)構(gòu)2
一、原子的組成2
二、同位素3
三、原子核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)4
四、原子核外電子的排布7
第二節(jié)元素周期律和元素周期表10
一、元素周期律10
二、元素周期表12
三、元素周期律和元素周期表的應(yīng)用17
第三節(jié)化學(xué)鍵17
一、離子鍵18
二、共價(jià)鍵18
第四節(jié)分子的極性20
一、極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵20
二、極性分子和非極性分子21
第五節(jié)分子間作用力和氫鍵21
一、分子間作用力21
二、氫鍵22
致用小貼23
目標(biāo)測試23
第二章溶液和膠體溶液24
知識(shí)導(dǎo)圖24
學(xué)習(xí)目標(biāo)25
**節(jié)溶液組成的表示方法25
一、溶液組成的表示方法25
二、溶液的配制、稀釋和有關(guān)計(jì)算28
三、溶液濃度的換算29
第二節(jié)分散系31
一、概念及分類31
二、三類分散系的特點(diǎn)31
三、懸濁液和乳濁液在醫(yī)學(xué)上的應(yīng)用32
第三節(jié)稀溶液的依數(shù)性32
一、溶液的蒸氣壓降低32
二、溶液的沸點(diǎn)升高33
三、溶液的凝固點(diǎn)降低33
四、溶液的滲透壓35
第四節(jié)膠體溶液37
一、膠體溶液的性質(zhì)37
二、膠團(tuán)的結(jié)構(gòu)39
三、膠體溶液的穩(wěn)定性和聚沉41
四、高分子化合物溶液42
致用小貼44
目標(biāo)測試45
第三章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡46
知識(shí)導(dǎo)圖46
學(xué)習(xí)目標(biāo)46
**節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率47
一、化學(xué)反應(yīng)速率的概念及表示方法47
二、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素48
三、有效碰撞理論51
第二節(jié)化學(xué)平衡52
一、化學(xué)平衡的概念52
二、化學(xué)平衡常數(shù)53
三、化學(xué)平衡的移動(dòng)55
致用小貼58
目標(biāo)測試59
第四章電解質(zhì)溶液60
知識(shí)導(dǎo)圖60
學(xué)習(xí)目標(biāo)61
**節(jié)弱電解質(zhì)的電離平衡61
一、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)62
二、弱電解質(zhì)的電離度和電離平衡62
三、多元弱酸的分步電離66
第二節(jié)酸堿理論67
一、酸堿電離理論67
二、酸堿質(zhì)子理論67
三、酸堿電子理論68
第三節(jié)水的電離和溶液的pH68
一、水的電離68
二、溶液的pH69
三、酸堿指示劑71
第四節(jié)離子反應(yīng)和鹽類的水解73
一、離子反應(yīng)73
二、鹽類的水解74
第五節(jié)難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡77
一、沉淀溶解平衡和溶度積77
二、沉淀的生成和溶解79
三、溶度積規(guī)則的應(yīng)用81
致用小貼81
目標(biāo)測試82
第五章氧化還原和電極電勢84
知識(shí)導(dǎo)圖84
學(xué)習(xí)目標(biāo)84
**節(jié)氧化還原反應(yīng)的基本概念85
一、氧化數(shù)85
二、氧化還原86
三、氧化劑和還原劑87
四、氧化還原反應(yīng)方程式的配平90
五、氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用92
第二節(jié)原電池和電極電勢92
一、原電池92
二、電極電勢94
三、電極電勢的應(yīng)用97
致用小貼100
目標(biāo)測試100
第六章緩沖溶液102
知識(shí)導(dǎo)圖102
學(xué)習(xí)目標(biāo)102
**節(jié)同離子效應(yīng)103
第二節(jié)緩沖溶液103
一、緩沖溶液的概念103
二、緩沖溶液的組成104
三、緩沖作用的原理104
四、緩沖溶液pH的計(jì)算106
五、緩沖溶液的配制108
六、緩沖溶液在醫(yī)藥上的意義110
致用小貼110
目標(biāo)測試111
第七章配位化合物113
知識(shí)導(dǎo)圖113
學(xué)習(xí)目標(biāo)113
**節(jié)配合物114
一、配合物的概念114
二、配合物的組成114
三、配合物的命名116
四、配合物的價(jià)鍵理論116
五、配合物的性質(zhì)117
六、配合物的穩(wěn)定性和配位平衡117
七、配合物的應(yīng)用118
第二節(jié)螯合物119
一、螯合物的概念119
二、螯合物的形成條件119
三、醫(yī)學(xué)上常見的螯合劑119
致用小貼121
目標(biāo)測試121
第八章常見非金屬元素及其化合物123
知識(shí)導(dǎo)圖123
學(xué)習(xí)目標(biāo)124
**節(jié)鹵族元素124
一、鹵素的單質(zhì)125
二、鹵化氫及氫鹵酸127
三、鹵化物128
四、鹵素的含氧酸及其鹽129
五、類鹵化合物131
第二節(jié)氧族元素132
一、氧族簡介132
二、氧的單質(zhì)及其化合物132
三、硫及其化合物134
第三節(jié)氮和磷的化合物136
一、氨和銨鹽137
二、亞硝酸及醫(yī)學(xué)上常見的亞硝酸鹽137
三、硝酸及醫(yī)學(xué)上常見的硝酸鹽138
四、磷酸及醫(yī)學(xué)上常見的磷酸鹽139
致用小貼139
目標(biāo)測試140
第九章常見金屬元素及其化合物141
知識(shí)導(dǎo)圖141
學(xué)習(xí)目標(biāo)142
**節(jié)金屬的通性142
一、金屬鍵142
二、金屬的物理性質(zhì)142
三、金屬的化學(xué)性質(zhì)143
第二節(jié)堿金屬和堿土金屬143
一、堿金屬和堿土金屬的概述143
二、堿金屬和堿土金屬的性質(zhì)與用途144
三、堿金屬和堿土金屬的氧化物、氫氧化物及鹽類144
第三節(jié)水的凈化147
一、飲用水的凈化147
二、硬水及其軟化147
三、水的純化148
第四節(jié)人體中的化學(xué)元素149
一、人體中元素的分類149
二、必需元素的生理功能149
三、某些有害微量元素151
致用小貼152
目標(biāo)測試152
第十章環(huán)境污染和環(huán)境化學(xué)153
知識(shí)導(dǎo)圖153
學(xué)習(xí)目標(biāo)153
**節(jié)環(huán)境污染153
一、概述154
二、主要環(huán)境污染與人體健康154
第二節(jié)環(huán)境化學(xué)156
一、概述156
二、綠色化學(xué)157
致用小貼158
目標(biāo)測試159
實(shí)驗(yàn)部分160
實(shí)驗(yàn)一溶液的配制160
實(shí)驗(yàn)二化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡161
實(shí)驗(yàn)三電解質(zhì)溶液162
實(shí)驗(yàn)四氧化還原和電極電勢164
實(shí)驗(yàn)五同離子效應(yīng)和緩沖溶液167
實(shí)驗(yàn)六醋酸電離常數(shù)的測定169
實(shí)驗(yàn)七粗鹽的提純171
實(shí)驗(yàn)八硫酸銅結(jié)晶水的測定172
參考文獻(xiàn)174
元素周期表175
知識(shí)導(dǎo)圖1
學(xué)習(xí)目標(biāo)2
**節(jié)原子結(jié)構(gòu)2
一、原子的組成2
二、同位素3
三、原子核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)4
四、原子核外電子的排布7
第二節(jié)元素周期律和元素周期表10
一、元素周期律10
二、元素周期表12
三、元素周期律和元素周期表的應(yīng)用17
第三節(jié)化學(xué)鍵17
一、離子鍵18
二、共價(jià)鍵18
第四節(jié)分子的極性20
一、極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵20
二、極性分子和非極性分子21
第五節(jié)分子間作用力和氫鍵21
一、分子間作用力21
二、氫鍵22
致用小貼23
目標(biāo)測試23
第二章溶液和膠體溶液24
知識(shí)導(dǎo)圖24
學(xué)習(xí)目標(biāo)25
**節(jié)溶液組成的表示方法25
一、溶液組成的表示方法25
二、溶液的配制、稀釋和有關(guān)計(jì)算28
三、溶液濃度的換算29
第二節(jié)分散系31
一、概念及分類31
二、三類分散系的特點(diǎn)31
三、懸濁液和乳濁液在醫(yī)學(xué)上的應(yīng)用32
第三節(jié)稀溶液的依數(shù)性32
一、溶液的蒸氣壓降低32
二、溶液的沸點(diǎn)升高33
三、溶液的凝固點(diǎn)降低33
四、溶液的滲透壓35
第四節(jié)膠體溶液37
一、膠體溶液的性質(zhì)37
二、膠團(tuán)的結(jié)構(gòu)39
三、膠體溶液的穩(wěn)定性和聚沉41
四、高分子化合物溶液42
致用小貼44
目標(biāo)測試45
第三章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡46
知識(shí)導(dǎo)圖46
學(xué)習(xí)目標(biāo)46
**節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率47
一、化學(xué)反應(yīng)速率的概念及表示方法47
二、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素48
三、有效碰撞理論51
第二節(jié)化學(xué)平衡52
一、化學(xué)平衡的概念52
二、化學(xué)平衡常數(shù)53
三、化學(xué)平衡的移動(dòng)55
致用小貼58
目標(biāo)測試59
第四章電解質(zhì)溶液60
知識(shí)導(dǎo)圖60
學(xué)習(xí)目標(biāo)61
**節(jié)弱電解質(zhì)的電離平衡61
一、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)62
二、弱電解質(zhì)的電離度和電離平衡62
三、多元弱酸的分步電離66
第二節(jié)酸堿理論67
一、酸堿電離理論67
二、酸堿質(zhì)子理論67
三、酸堿電子理論68
第三節(jié)水的電離和溶液的pH68
一、水的電離68
二、溶液的pH69
三、酸堿指示劑71
第四節(jié)離子反應(yīng)和鹽類的水解73
一、離子反應(yīng)73
二、鹽類的水解74
第五節(jié)難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡77
一、沉淀溶解平衡和溶度積77
二、沉淀的生成和溶解79
三、溶度積規(guī)則的應(yīng)用81
致用小貼81
目標(biāo)測試82
第五章氧化還原和電極電勢84
知識(shí)導(dǎo)圖84
學(xué)習(xí)目標(biāo)84
**節(jié)氧化還原反應(yīng)的基本概念85
一、氧化數(shù)85
二、氧化還原86
三、氧化劑和還原劑87
四、氧化還原反應(yīng)方程式的配平90
五、氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用92
第二節(jié)原電池和電極電勢92
一、原電池92
二、電極電勢94
三、電極電勢的應(yīng)用97
致用小貼100
目標(biāo)測試100
第六章緩沖溶液102
知識(shí)導(dǎo)圖102
學(xué)習(xí)目標(biāo)102
**節(jié)同離子效應(yīng)103
第二節(jié)緩沖溶液103
一、緩沖溶液的概念103
二、緩沖溶液的組成104
三、緩沖作用的原理104
四、緩沖溶液pH的計(jì)算106
五、緩沖溶液的配制108
六、緩沖溶液在醫(yī)藥上的意義110
致用小貼110
目標(biāo)測試111
第七章配位化合物113
知識(shí)導(dǎo)圖113
學(xué)習(xí)目標(biāo)113
**節(jié)配合物114
一、配合物的概念114
二、配合物的組成114
三、配合物的命名116
四、配合物的價(jià)鍵理論116
五、配合物的性質(zhì)117
六、配合物的穩(wěn)定性和配位平衡117
七、配合物的應(yīng)用118
第二節(jié)螯合物119
一、螯合物的概念119
二、螯合物的形成條件119
三、醫(yī)學(xué)上常見的螯合劑119
致用小貼121
目標(biāo)測試121
第八章常見非金屬元素及其化合物123
知識(shí)導(dǎo)圖123
學(xué)習(xí)目標(biāo)124
**節(jié)鹵族元素124
一、鹵素的單質(zhì)125
二、鹵化氫及氫鹵酸127
三、鹵化物128
四、鹵素的含氧酸及其鹽129
五、類鹵化合物131
第二節(jié)氧族元素132
一、氧族簡介132
二、氧的單質(zhì)及其化合物132
三、硫及其化合物134
第三節(jié)氮和磷的化合物136
一、氨和銨鹽137
二、亞硝酸及醫(yī)學(xué)上常見的亞硝酸鹽137
三、硝酸及醫(yī)學(xué)上常見的硝酸鹽138
四、磷酸及醫(yī)學(xué)上常見的磷酸鹽139
致用小貼139
目標(biāo)測試140
第九章常見金屬元素及其化合物141
知識(shí)導(dǎo)圖141
學(xué)習(xí)目標(biāo)142
**節(jié)金屬的通性142
一、金屬鍵142
二、金屬的物理性質(zhì)142
三、金屬的化學(xué)性質(zhì)143
第二節(jié)堿金屬和堿土金屬143
一、堿金屬和堿土金屬的概述143
二、堿金屬和堿土金屬的性質(zhì)與用途144
三、堿金屬和堿土金屬的氧化物、氫氧化物及鹽類144
第三節(jié)水的凈化147
一、飲用水的凈化147
二、硬水及其軟化147
三、水的純化148
第四節(jié)人體中的化學(xué)元素149
一、人體中元素的分類149
二、必需元素的生理功能149
三、某些有害微量元素151
致用小貼152
目標(biāo)測試152
第十章環(huán)境污染和環(huán)境化學(xué)153
知識(shí)導(dǎo)圖153
學(xué)習(xí)目標(biāo)153
**節(jié)環(huán)境污染153
一、概述154
二、主要環(huán)境污染與人體健康154
第二節(jié)環(huán)境化學(xué)156
一、概述156
二、綠色化學(xué)157
致用小貼158
目標(biāo)測試159
實(shí)驗(yàn)部分160
實(shí)驗(yàn)一溶液的配制160
實(shí)驗(yàn)二化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡161
實(shí)驗(yàn)三電解質(zhì)溶液162
實(shí)驗(yàn)四氧化還原和電極電勢164
實(shí)驗(yàn)五同離子效應(yīng)和緩沖溶液167
實(shí)驗(yàn)六醋酸電離常數(shù)的測定169
實(shí)驗(yàn)七粗鹽的提純171
實(shí)驗(yàn)八硫酸銅結(jié)晶水的測定172
參考文獻(xiàn)174
元素周期表175
展開全部
無機(jī)化學(xué)(黃曉英)(第三版) 作者簡介
黃曉英，蘇州衛(wèi)生職業(yè)技術(shù)學(xué)院，副教授，2003年工作至今，長期從事化學(xué)類課程一線教學(xué)，積極投身于教育教學(xué)改革，開展教科研工作，主持的江蘇省教育廳高校哲學(xué)社科類研究項(xiàng)目《項(xiàng)目化教學(xué)與學(xué)生學(xué)習(xí)能力培養(yǎng)的探究》，將項(xiàng)目化教學(xué)應(yīng)用于化學(xué)課程的教學(xué)中，提高學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣的同時(shí)提升了學(xué)生的學(xué)習(xí)能力，推動(dòng)了學(xué)院化學(xué)類基礎(chǔ)課程的教學(xué)改革，給有需要的同行提供了較好的借鑒作用，在北大中文核心期刊《化學(xué)教育》上發(fā)表的2篇論文。同時(shí)也積極參與檢驗(yàn)藥學(xué)系各專業(yè)的教學(xué)改革，協(xié)助完成社會(huì)調(diào)查、專家座談及新教材編寫等工作，制定了《分析化學(xué)》、《有機(jī)化學(xué)》等的課程標(biāo)準(zhǔn)，參與國家十一五、十二五規(guī)劃系列教材的編寫，任《無機(jī)化學(xué)》主編，撰寫22萬字。2009-2011年連續(xù)三年擔(dān)任蘇州市職業(yè)學(xué)校師生技能大賽化學(xué)化工類競賽評委； 2012年2月-9月，到蘇州市建科院及蘇州市建設(shè)工程質(zhì)量檢測中心專業(yè)實(shí)踐擔(dān)任實(shí)驗(yàn)室實(shí)驗(yàn)員。
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