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物理化學 版權信息
- ISBN：9787117245890
- 條形碼：9787117245890 ; 978-7-117-24589-0
- 裝幀：一般膠版紙
- 冊數：暫無
- 重量：暫無
- 所屬分類：>
物理化學 內容簡介
本書分為化學熱力學、溶液與平衡理論、化學動力學、電化學、表面現象與膠體化學五大部分, 共十章, 主要內容包括: 熱力學**定律、熱力學第二定律、多組分體系的化學勢和熱力學特性、化學平衡等。
物理化學 目錄
緒論 一、物理化學的研究內容 二、物理化學與生物醫藥學的聯系 三、物理化學的學習方法**章 熱力學**定律 **節 熱力學基本概念和術語 一、體系和環境 二、過程和途徑 三、狀態和狀態函數 四、熱力學平衡 五、熱和功 第二節 熱力學**定律 一、熱力學**定律和內能 二、熱力學**定律的數學表達式 三、可逆過程 第三節 化學反應熱效應與焓變 一、焓 二、理想氣體的內能和焓 第四節 熱容 第五節 熱化學 一、反應進度 二、化學反應熱 三、蓋斯定律 四、由生成焓計算反應熱 五、由燃燒焓計算反應熱 第六節 反應熱和溫度的關系 拓展知識：食物熱值的計算第二章 熱力學第二定律 **節 自發過程與熱力學第二定律 一、自發過程 二、熱力學第二定律的表述 第二節 熵與熵變 一、克勞修斯原理 二、熵的熱力學定義 三、熵增加原理及熵判據 四、熵的物理意義和規定熵 第三節 熵變的計算和熵判據的應用 一、物理過程中體系的熵變化 二、化學反應中體系的熵變化 第四節 吉布斯能和吉布斯能判據的應用 一、吉布斯能(Gibbs Energy) 二、吉布斯能判據 第五節 吉布斯能變化的計算 一、根據dG=Vdp一SdT計算 二、根據吉布斯一赫姆霍茲公式計算 三、根據標準生成吉布斯能計算 第六節 熱力學函數的基本關系 拓展知識：ATP和偶聯反應第三章 多組分體系的化學勢和熱力學特性 **節 偏摩爾量 一、偏摩爾量的定義 二、偏摩爾量的兩個基本公式 第二節 化學勢及化學勢判據 一、化學勢 二、過程性質的化學勢判據 第三節 氣體及其混合物中各組分的化學勢 一、理想氣體的化學勢 二、真實氣體的化學勢 第四節 稀溶液的兩個經驗定律 一、拉烏爾定律 二、亨利定律 第五節 理想液態混合物的化學勢 一、理想液態混合物各組分的化學勢 二、理想溶液的通性 第六節 稀溶液的化學勢及通性 一、稀溶液中各組分的化學勢 二、稀溶液的通性 第七節 真實溶液的化學勢 拓展知識：滲透現象在生物醫學中應用第四章 化學平衡 **節 化學反應的方向和限度 第二節 化學反應等溫式與平衡常數 一、化學反應等溫式 二、理想氣體反應的平衡常數 三、液態混合物中化學反應的平衡常數 四、稀溶液中化學反應的平衡常數 五、由標準生成吉布斯能計算平衡常數 第三節 溫度對化學平衡的影響 第四節 其他因素對化學平衡的影響 一、壓力的影響 二、惰性氣體的影響第五章 相平衡 **節 相律 一、基本概念 二、相律 第二節 單組分體系 一、水的相圖 二、克勞修斯一克拉貝龍方程 第三節 二組分體系——雙液系 一、完全互溶的雙液系 二、部分互溶雙液系 三、完全不互溶雙液系 第四節 二組分體系——固一液系 一、簡單低共熔體系的相圖 二、生成化合物體系的固一液相圖 第五節 三組分體系的相圖 一、三組分體系相圖的表示方法 二、部分互溶的三液體系 三、三組分水一鹽體系 拓展知識：超臨界流體萃取技術第六章 電解質溶液 **節 電解質溶液導電的基本定律 一、法拉第定律 二、離子的電遷移現象 第二節 電導 一、電導和電導率 二、摩爾電導率 三、摩爾電導率與濃度的關系 四、離子獨立移動定律 五、H+和OH-在水中的傳導形式 六、電導率的測定及應用 第三節 強電解質溶液理論 一、電解質溶液的活度和活度系數 二、離子強度 三、德拜一休格爾極限定律 拓展知識：電導法測定水的純度第七章 原電池和電解池 **節 原電池和電解池的基本概念 第二節 可逆電池 一、電池的書寫方式 二、根據電池表示式寫出化學反應式 三、根據化學反應設計電池 四、可逆電池的條件 第三節 可逆電池熱力學 一、由標準電動勢E求反應的平衡常數K 二、熱力學函數與電池電動勢的關系 三、電池反應的能斯特方程 第四節 電極電勢 一、電動勢的產生 二、電極電勢 三、電極反應的能斯特方程 四、生物化學標準態電極電勢 第五節 電極分類及電極電勢計算 一、電極分類 二、電極電勢的計算 第六節 濃差電池 第七節 電動勢的測定及其應用 一、電動勢的測定 二、電動勢的應用 第八節 極化作用 一、分解電壓 二、極化作用 三、極化曲線 四、電解時的電極反應 拓展知識：生物傳感器第八章 化學動力學 **節 反應速率及其測定 一、反應速率 二、反應速率的測定 第二節 化學反應的速率方程 第三節 具有簡單級數的反應 一、一級反應 二、二級反應 三、零級反應 四、反應級數的測定 第四節 溫度對反應速率的影響 一、阿倫尼烏斯經驗公式 二、活化能及其測定 第五節 反應速率理論簡介 一、有效碰撞理論 二、過渡態理論簡介 第六節 催化作用 一、催化作用概述 二、均相酸堿催化 第七節 光化學反應 一、光化學基本定律 二、量子產率 三、研究光化學反應的意義 拓展知識第九章 界面現象 **節 表面吉布斯能和表面張力 一、表面積和比表面積 二、表面功和表面吉布斯能 三、表面張力 第二節 彎曲液面現象 一、彎曲液面的附加壓力 二、彎曲液面上的飽和蒸氣壓 第三節 溶液表面吸附 一、溶液的表面張力 二、吉布斯吸附等溫式 三、表面活性劑 第四節 固體表面吸附 一、基本概念 二、氣一固吸附 三、液一固吸附 四、潤濕與鋪展 拓展知識：人工降雨和亞穩狀態第十章 膠體分散系 **節 膠體分散系的分類 第二節 溶膠的性質 一、動力性質 二、光學性質 三、溶膠的電學性質 第三節 溶膠的穩定性及制備 一、溶膠的穩定性 二、溶膠的聚沉 三、溶膠的制備和凈化 第四節 大分子溶液 一、大分子化合物的結構 二、大分子化合物的溶解過程 三、大分子化合物的摩爾質量 四、黏度法測定大分子化合物的摩爾質量 第五節 凝膠 一、凝膠的分類 二、凝膠的形成與結構 三、凝膠的性質 第六節 大分子電解質溶液 一、大分子電解質的電特性 二、唐南平衡 三、膜電勢 四、大分子電解質溶液的滲透壓 拓展知識：霧霾與PM2．5納米技術在生物醫藥中的應用主要參考書目附錄 附錄Ⅰ 國際單位制(SI) 附錄Ⅱ 部分物理常數 附錄Ⅲ 有機化合物的標準摩爾燃燒焓 附錄Ⅳ 部分物理化學常用數據(298．15K，標準壓力) 附錄Ⅴ 標準電極電勢表(298．15K) 附錄Ⅵ 相對原子質量四位數表 附錄Ⅶ 本書用的符號名稱一覽表
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