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無機化學-(上冊) 版權(quán)信息
- ISBN：9787301275795
- 條形碼：9787301275795 ; 978-7-301-27579-5
- 裝幀：暫無
- 冊數(shù)：暫無
- 重量：暫無
- 所屬分類：>
無機化學-(上冊) 本書特色
本套書對應課程為高校化學專業(yè)低年級本科生必修的專業(yè)基礎(chǔ)課課程，主要講述化學基本原理，分為上、下冊兩冊。上冊共12章，主要內(nèi)容為化學熱力學和化學動力學基礎(chǔ)，原子結(jié)構(gòu)、分子結(jié)構(gòu)和配位化合物結(jié)構(gòu)，化學平衡、酸堿平衡、沉淀溶解平衡和氧化還原反應等。本套書注重與中學教材的銜接，深入淺出，循序漸進地展開大學化學的教學內(nèi)容，同時力求與后續(xù)課程良好接續(xù)。 本套書可作為高等院校化學專業(yè)本、專科無機化學基礎(chǔ)課的教材，也可供相關(guān)科研人員參考。為方便教師多媒體教學和讀者學習，作者可提供與教材配套的相關(guān)內(nèi)容的電子資源。
無機化學-(上冊) 內(nèi)容簡介
本書章節(jié)主題鮮明，內(nèi)容詳實豐富，既有理論闡述，又有實際應用舉例。每章末配有適量的習題，附有習題答案與提示，以便于教師教學和學生自學。本書有與教材配套的相關(guān)內(nèi)容的多媒體教學電子資源。本書可作為高等師范院校及綜合大學化學專業(yè)、應用化學專業(yè)的教材，亦可作為化學、化學工程技術(shù)人員的參考書。
無機化學-(上冊) 目錄
第1章 緒論 1.1 無機化學的定義與內(nèi)涵 1.2 無機化學的發(fā)展狀況 1.2.1無機化學的發(fā)展回顧 1.2.2無機化學的發(fā)展趨勢與研究特點 1.2.3無機化學的未來展望 第2章 氣體、溶液和固體 2.1 氣體 2.1.1理想氣體的狀態(tài)方程 2.1.2實際氣體的狀態(tài)方程 2.1.3混合氣體的分壓定律 2.1.4氣體擴散定律 2.2 溶液 2.2.1溶液濃度表示法 2.2.2飽和蒸氣壓 2.2.3非電解質(zhì)稀溶液的依數(shù)性 2.3 固體 2.3.1固體的分類及特性 2.3.2晶體的外形和七大晶系 2.3.3晶體的內(nèi)部結(jié)構(gòu) 習題 第3章 化學熱力學初步 3.1 熱力學常用術(shù)語 3.1.1體系和環(huán)境 3.1.2狀態(tài)和狀態(tài)函數(shù) 3.1.3過程和途徑 3.1.4體積功 3.1.5熱力學能 3.1.6相 3.2 熱力學**定律 3.2.1熱力學**定律內(nèi)容 3.2.2功和熱 3.3 熱化學 3.3.1 化學反應的熱效應 3.3.2熱化學方程式的寫法 3.3.3蓋斯定律 3.3.4生成熱 3.3.5燃燒熱 3.4 化學反應的方向 3.4.1反應的自發(fā)性 3.4.2焓和自發(fā)變化 3.4.3熵的初步概念 3.4.4吉布斯自由能 習題 第4章 化學動力學基礎(chǔ) 4.1 化學反應速率的定義 4.1.1平均速率 4.1.2瞬時速率 4.2 濃度對化學反應速率的影響 4.2.1速率方程 4.2.2反應分子數(shù)和反應級數(shù) 4.2.3速率常數(shù) 4.2.4反應機理 4.3 溫度對化學反應速率的影響 4.3.1 Arrhenius方程式 4.3.2 Arrhenius方程式的應用 4.4 催化劑對化學反應速率的影響 4.4.1催化劑和催化作用 4.4.2催化劑的特點 習題 第5章 化學平衡 5.1 化學平衡概述 5.2 平衡常數(shù) 5.2.1實驗平衡常數(shù) 5.2.2標準平衡常數(shù) 5.2.3書寫平衡常數(shù)表達式的注意事項 5.3 標準平衡常數(shù)的計算 5.3.1多重平衡規(guī)則 5.3.2標準平衡常數(shù)K與ΔrGm的關(guān)系 5.4 標準平衡常數(shù)的應用 5.4.1平衡常數(shù)與平衡轉(zhuǎn)化率 5.4.2平衡常數(shù)與化學反應的方向 5.4.3計算平衡的組成 5.5 化學平衡移動 5.5.1濃度對化學平衡的影響 5.5.2壓力對化學平衡的影響 5.5.3溫度對化學平衡的影響 習題 第6章 酸堿電離平衡 6.1 酸堿理論 6.1.1酸堿電離理論 6.1.2酸堿質(zhì)子理論 6.1.3酸堿電子理論 6.2 溶液的酸堿性 6.2.1水的電離 6.2.2溶液的酸堿性與pH 6.2.3酸堿指示劑 6.3 弱酸和弱堿的電離平衡 6.3.1一元弱酸、弱堿的電離平衡 6.3.2多元弱酸、弱堿的電離平衡 6.3.3影響電離平衡的因素 6.4 同離子效應緩沖溶液 6.4.1同離子效應 6.4.2緩沖溶液 6.5 鹽類水解 6.5.1弱酸強堿鹽 6.5.2強酸弱堿鹽 6.5.3弱酸弱堿鹽 6.5.4強酸強堿鹽 6.5.5水解平衡移動 習題 第7章 沉淀溶解平衡 7.1溶度積常數(shù) 7.1.1沉淀溶解平衡的實現(xiàn) 7.1.2溶度積原理 7.1.3鹽效應對溶解度的影響 7.1.4溶度積與溶解度的關(guān)系 7.1.5同離子效應對溶解度的影響 7.2 沉淀生成的計算與應用 7.3 沉淀的溶解和轉(zhuǎn)化 7.3.1沉淀在酸中的溶解 7.3.2沉淀的轉(zhuǎn)化 習題 第8章 氧化還原反應 8.1 氧化還原反應基本概念 8.1.1化合價和氧化數(shù) 8.1.2氧化還原反應方程式的配平 8.2 原電池 8.2.1原電池概述 8.2.2鹽橋 8.2.3電池符號 8.3 電極電勢和電池電動勢 8.3.1電極電勢 8.3.2原電池的電動勢 8.3.3標準氫電極 8.4 電池反應的熱力學 8.4.1電動勢E和電池反應的ΔrGm的關(guān)系 8.4.2 E和電池反應的K的關(guān)系 8.4.3 E和E的關(guān)系——能斯特方程 8.5 影響電極電勢的因素 8.5.1酸度對電極電勢的影響 8.5.2沉淀和配位對電極電勢的影響 8.6 電勢圖和電動勢的應用 8.6.1元素電勢圖 8.6.2電勢pH圖 8.6.3電動勢的應用 習題 第9章 原子結(jié)構(gòu)與元素周期律 9.1 氫原子結(jié)構(gòu) 9.1.1核外電子的特征 9.1.2核外電子的運動狀態(tài) 9.2 多電子原子結(jié)構(gòu) 9.2.1多電子原子的能級 9.2.2核外電子排布 9.3 元素周期表 9.3.1元素的周期 9.3.2元素的族 9.3.3元素的分區(qū) 9.4 元素基本性質(zhì)的周期性變化規(guī)律 9.4.1原子半徑 9.4.2電離能 9.4.3電子親和能 9.4.4電負性 習題 第10章 分子結(jié)構(gòu) 10.1 價鍵理論 10.1.1共價鍵的形成與本質(zhì) 10.1.2價鍵理論的基本要點 10.1.3共價鍵的類型 10.2 雜化軌道理論 10.2.1雜化軌道的概念 10.2.2雜化軌道類型 10.3 共軛大π鍵 10.4 價層電子對互斥理論 10.4.1價層電子對互斥理論的基本要點 10.4.2共價分子結(jié)構(gòu)的判斷 10.5 分子軌道理論 10.5.1分子軌道 10.5.2同核雙原子分子 10.5.3異核雙原子分子 10.6 鍵參數(shù) 10.6.1鍵級 10.6.2鍵能 10.6.3鍵長 10.6.4鍵角 習題 第11章 晶體結(jié)構(gòu) 11.1 晶體的特征與類型 11.1.1晶體的特征 11.1.2晶體的類型 11.2 離子晶體 11.2.1離子鍵理論 11.2.2離子晶體的結(jié)構(gòu) 11.2.3晶格能 11.2.4離子極化 11.3 金屬晶體 11.3.1金屬晶體的結(jié)構(gòu) 11.3.2金屬鍵理論 11.4 分子晶體 11.4.1分子的偶極矩和極化率 11.4.2分子間作用力 11.4.3氫鍵 習題 第12章 配位化合物 12.1 配位化合物的基本概念、命名和結(jié)構(gòu) 12.1.1配合物的基本概念 12.1.2配合物的命名 12.1.3配合物的立體構(gòu)型與空間異構(gòu) 12.2 配合物的價鍵理論 12.2.1價鍵理論的要點 12.2.2羰基配合物中的反饋π鍵 12.3 晶體場理論 12.3.1晶體場理論的主要內(nèi)容 12.3.2晶體場理論的應用 12.4 配合物的穩(wěn)定性 12.4.1中心與配體的關(guān)系 12.4.2螯合效應 12.4.3中心的影響 12.4.4配體的影響 12.4.5反位效應 12.4.6 18電子規(guī)則 12.5 配位平衡 12.5.1配位平衡及其平衡常數(shù) 12.5.2配位平衡的移動 習題 附錄 附錄1 常用物理化學常數(shù) 附錄2 常用換算關(guān)系 附錄3 國際相對原子質(zhì)量表（2014年） 附錄4 一些物質(zhì)的熱力學性質(zhì) 附錄5 某些物質(zhì)的標準摩爾燃燒熱（298.15 K） 附錄6 原子半徑及離子半徑 附錄7 一些弱酸和弱堿的離解常數(shù) 附錄8 常見難溶電解質(zhì)的溶度積 附錄9 標準電極電勢表（298.15 K） 附錄10 一些配位化合物的穩(wěn)定常數(shù) 習題參考答案 主要參考書目信息
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