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普通化學 版權信息
- ISBN：9787122243294
- 條形碼：9787122243294 ; 978-7-122-24329-4
- 裝幀：一般膠版紙
- 冊數：暫無
- 重量：暫無
- 所屬分類：>
普通化學 本書特色
本書根據工科類本科化學教學的要求編寫，著眼于培養基礎知識扎實、有創新能力、高素質的工科人才。全書分為11章，主要內容包括緒論、氣體、化學熱力學基礎、化學動力學基礎、化學反應限度——化學平衡、酸堿平衡、沉淀溶解平衡、氧化還原反應電化學基礎、物質結構基礎、配位化學基礎、元素化學基礎。 本書層次分明，內容精煉，通用性強，適用面廣。編寫力求基本理論闡述清楚、由淺入深、循序漸進、突出重點。書中每章精選了例題、思考題和習題，并與理論知識緊密結合，有利于教學基本要求的實施與完成，方便讀者學習。 本書可作為高等工科院校化學化工相關專業的化學課程教材，也可作為其他專業與化學相關的課程教學的參考書，還可供從事相關工作的專業人員閱讀參考。
普通化學 內容簡介
本書根據工科類本科化學教學的要求編寫，著眼于培養基礎知識扎實、有創新能力、高素質的工科人才。全書分為11章，主要內容包括緒論、氣體、化學熱力學基礎、化學動力學基礎、化學反應限度——化學平衡、酸堿平衡、沉淀溶解平衡、氧化還原反應電化學基礎、物質結構基礎、配位化學基礎、元素化學基礎。 本書層次分明，內容精煉，通用性強，適用面廣。編寫力求基本理論闡述清楚、由淺入深、循序漸進、突出重點。書中每章精選了例題、思考題和習題，并與理論知識緊密結合，有利于教學基本要求的實施與完成，方便讀者學習。 本書可作為高等工科院校化學化工相關專業的化學課程教材，也可作為其他專業與化學相關的課程教學的參考書，還可供從事相關工作的專業人員閱讀參考。
普通化學 目錄
第1章 緒論
1.1化學的研究對象和重要作用
1.2普通化學的內容及任務
1.3如何學習普通化學
第2章 氣體
2.1理想氣體狀態方程
2.1.1氣體定律
2.1.2理想氣體狀態方程
2.2理想氣體狀態方程的應用
2.2.1計算p, v,t,n中的任意物理量
2.2.2確定氣體的密度
2.2.3確定氣體的摩爾質量
2.3氣體混合物、 分壓定律
2.3.1理想氣體混合物
2.3.2道爾頓分壓定律
思考題
習題
第3章 化學熱力學基礎
3.1熱力學基本概念與術語
3.1.1系統和環境
3.1.2狀態和狀態函數
3.1.3過程和途徑
3.1.4化學反應計量式和反應進度
3.2熱力學**定律
3.2.1熱
3.2.2功
3.2.3熱力學能(內能)
3.2.4熱力學**定律及其數學表達式
3.3熱化學
3.3.1化學反應熱效應
3.3.2焓與焓變
3.3.3δrum和δrhm的關系
3.3.4熱力學標準態與熱化學方程式
3.3.5標準摩爾生成焓
3.3.6標準摩爾燃燒焓
3.4hess定律和化學反應焓變的計算
3.4.1hess定律
3.4.2化學反應焓變的計算
3.5化學反應的方向
3.5.1自發變化與反應的自發性
3.5.2反應自發方向與焓
3.5.3反應自發方向與系統的混亂度
3.5.4熵和化學反應的熵變
3.5.5gibbs函數和化學反應gibbs函數變
思考題
習題
第4章 化學動力學基礎
4.1化學反應速率及其表示方法
4.2濃度對反應速率的影響——速率方程
4.2.1化學反應速率方程
4.2.2由實驗確定反應速率方程的簡單方法——初始速率法
4.3溫度對反應速率的影響——arrhenius方程
4.3.1van’t hoff經驗規則
4.3.2arrhenius方程
4.4反應速率理論
4.4.1碰撞理論
4.4.2過渡態理論
4.5催化劑對反應速率的影響
4.5.1催化劑
4.5.2催化劑的主要特征
思考題
習題
第5章 化學反應限度——化學平衡
5.1標準平衡常數
5.1.1化學平衡及特征
5.1.2化學平衡常數
5.1.3gibbs函數與化學平衡
5.1.4多重平衡規則
5.2標準平衡常數的應用
5.2.1判定反應程度
5.2.2預測反應方向
5.2.3計算平衡組成
5.3影響化學平衡移動的因素——平衡移動原理
5.3.1濃度(或分壓)對化學平衡的影響
5.3.2壓力對化學平衡的影響
5.3.3溫度對化學平衡的影響
5.3.4催化劑對化學平衡的影響
5.3.5le chtelier原理
思考題
習題
第6章 酸堿平衡
6.1酸堿質子理論
6.1.1酸堿理論的發展
6.1.2酸堿質子理論
6.1.3酸堿反應的實質
6.2弱酸、弱堿的解離平衡
6.2.1水的解離與溶液的ph
6.2.2一元弱酸、弱堿的解離平衡
6.2.3多元弱酸、弱堿的解離平衡
6.2.4鹽溶液的酸堿平衡
6.3影響酸堿平衡的因素
6.3.1稀釋作用
6.3.2同離子效應與鹽效應
6.3.3溫度
6.4緩沖溶液
6.4.1緩沖溶液的概念和組成
6.4.2緩沖原理
6.4.3緩沖溶液ph的計算
6.4.4緩沖能力和緩沖范圍
6.4.5緩沖溶液的配制
6.5酸堿指示劑
6.5.1指示劑的作用原理
6.5.2指示劑的變色范圍
6.6酸堿電子理論
思考題
習題
第7章 沉淀溶解平衡
7.1溶解度與溶度積
7.1.1溶解度
7.1.2溶度積
7.1.3溶度積與溶解度的關系
7.2沉淀的生成與溶解
7.2.1溶度積規則
7.2.2沉淀的生成
7.2.3影響沉淀溶解平衡的主要因素
7.2.4沉淀的溶解
7.3分步沉淀與沉淀的轉化
7.3.1分步沉淀
7.3.2沉淀的轉化
思考題
習題
第8章 氧化還原反應電化學基礎
8.1氧化還原反應
8.1.1氧化數 （氧化值） 的確定規則
8.1.2氧化還原反應基本概念
8.1.3氧化還原反應方程式的配平
8.2原電池
8.2.1原電池的構造
8.2.2原電池的符號表示
8.2.3電極的類型
8.2.4原電池的電動勢
8.2.5原電池的*大功與gibbs函數
8.3電極電勢
8.3.1參比電極
8.3.2標準電極電勢
8.3.3nernst方程
8.3.4影響電極電勢的因素
8.4電極電勢的應用
8.4.1計算原電池的電動勢
8.4.2判斷氧化劑、還原劑的相對強弱
8.4.3判斷氧化還原反應的方向
8.4.4計算氧化還原反應的平衡常數
8.4.5計算某些非氧化還原反應的平衡常數
8.5元素電勢圖及其應用
8.5.1元素電勢圖
8.5.2元素電勢圖的應用
思考題
習題
第9章 物質結構基礎
9.1核外電子的運動狀態
9.1.1氫原子光譜和bohr理論
9.1.2微觀粒子的波粒二象性
9.1.3波函數和原子軌道
9.1.4波函數和電子云的空間圖形
9.1.5量子數與核外電子運動狀態
9.2多電子原子結構
9.2.1pauling近似能級圖
9.2.2核外電子排布的規則
9.2.3屏蔽效應和鉆穿效應
9.2.4核外電子排布式與元素周期律
9.2.5元素性質的周期性
9.3共價鍵與分子結構
9.3.1價鍵理論
9.3.2雜化軌道理論與分子空間構型
9.4晶體結構
9.4.1晶體的分類
9.4.2離子晶體
9.4.3分子晶體
思考題
習題
第10章 配位化學基礎
10.1配位化合物的組成和命名
10.1.1配合物的組成
10.1.2配合物的分類
10.1.3配合物的命名
10.2配位反應與配位平衡
10.2.1配位反應與解離反應
10.2.2配位平衡與平衡常數
10.2.3配位平衡的相關計算
10.2.4影響配位平衡的因素
10.2.5配體取代反應
10.3配合物的空間構型和異構現象
10.3.1配合物的空間構型
10.3.2配合物的異構現象
10.3.3配合物的磁性
10.4配合物的價鍵理論
10.4.1價鍵理論的基本要點
10.4.2配離子的空間構型與雜化方式
10.4.3不同配位數配合物的形成與雜化方式
10.4.4內軌型和外軌型配合物
思考題
習題
第11章 元素化學基礎
11.1元素概述
11.1.1元素分布
11.1.2元素分類
11.1.3重要生命元素
11.2s區元素
11.2.1概述
11.2.2單質的性質
11.2.3氧化物和氫氧化物
11.2.4常見的金屬鹽
11.2.5鋰、鈹的特性對角線規則
11.3p區元素
11.3.1概述
11.3.2硼族元素
11.3.3碳族元素
11.3.4氮族元素
11.3.5氧族元素
11.3.6鹵素
11.4d區和ds區元素
11.4.1概述
11.4.2d區元素通性
11.4.3ds區元素通性
11.4.4重要化合物
思考題
習題
附錄
附錄1國際相對原子質量表
附錄2化合物的相對分子質量
附錄3一些物質的標準熱力學數據（p=100kpa，25℃）
附錄4某些物質的標準摩爾燃燒焓（p=100kpa，25℃）
附錄5弱酸、弱堿在水中的解離常數（298k，i=0）
附錄6常用的緩沖溶液的配制
附錄7難溶化合物的溶度積常數（18℃）
附錄8常見電極的標準電極電勢（298.15k）
附錄9某些配離子的標準穩定常數（25℃）
參考文獻
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普通化學 作者簡介
姚思童，沈陽工業大學，沈陽工業大學 理學院 化學環境系副系主任 副教授， 1986年參加工作以來，一直從事無機化學及無機化學實驗、分析化學及分析化學實驗的本科教學工作，有豐富的教學經歷和經驗，是沈陽工業大學2007年十位“教學優秀教師”之一。在多項科研課題研究工作中，從事相關的研究工作，工作業績突出，被評為校“先進個人”。 2008年，2009年分別主編了《現代分析化學實驗》和《基礎化學實驗》，由化學工業出版社出版，均被評為學校優秀教材，在多年的教學實踐中，受到所用師生的好評。
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