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無機及分析化學-(第二版) 版權信息
- ISBN：9787030412294
- 條形碼：9787030412294 ; 978-7-03-041229-4
- 裝幀：一般膠版紙
- 冊數：暫無
- 重量：暫無
- 所屬分類：>
無機及分析化學-(第二版) 內容簡介
主要內容包括：誤差與數據處理，氣體、溶液和膠體，化學熱力學初步，化學反應速率與化學平衡，物質結構基礎，酸堿平衡與酸堿滴定法，沉淀溶解平衡與沉淀滴定法，氧化還原平衡與氧化還原滴定法，配位平衡與配位滴定法，吸光光度分析法，電勢分析法，其他儀器分析簡介，金屬元素選述，非金屬元素選述，以及一些閱讀內容，如綠色化學、材料與化學、生命與化學、環境與化學等。本教材屬于普通高等教育本科四川省"十二五"規劃教材和無機及分析化學四川省精品課程配套教材。本書可用作工、農、林、水產、醫、師等高等院校材料類、環境類、生物類專業本科生的教材，也可供化學、材料、環境、生物等領域的科技工作者參考。
無機及分析化學-(第二版) 目錄
第二版前言**版前言第1章 緒論 1 1.1 無機及分析化學的研究內容和任務 1 1.1.1 化學的研究對象和重要作用 1 1.1.2 無機及分析化學的性質、任務和學習方法 3 1.2 誤差及數據處理 4 1.2.1 誤差的分類 4 1.2.2 誤差和偏差的表示方法 5 1.2.3 提高分析結果準確度的方法 7 1.2.4 置信度與置信區間 8 1.2.5 可疑值的取舍 9 1.2.6 分析結果的數據處理與報告 .10 1.2.7 有效數字及其運算規則 10第2章 氣體、溶液和膠體 14 2.1 氣體 14 2.1.1 理想氣體狀態方程 14 2.1.2 道爾頓分壓定律 15 2.2 溶液 15 2.2.1 分散系 15 2.2.2 物質的量及其單位 16 2.2.3 溶液的組成量度 17 2.2.4 等物質的量規則及其應用 18 2.3 稀溶液的通性 19 2.3.1 溶液的蒸氣壓下降 19 2.3.2 溶液的沸點升高和凝固點降低 21 2.3.3 溶液的滲透壓 23 2.4 膠體溶液 24 2.4.1 固體在溶液中的吸附 24 2.4.2 溶膠的性質 26 2.4.3 膠團的結構 27 2.4.4 溶膠的穩定性和聚沉 28 2.5 高分子溶液和乳濁液 29 2.5.1 高分子溶液 29 2.5.2 乳濁液 30第3章 化學熱力學初步 33 3.1 基本概念 33 3.1.1 化學反應進度 33 3.1.2 體系與環境 34 3.1.3 狀態與狀態函數 35 3.1.4 過程與途徑 35 3.1.5 熱與功 36 3.1.6 熱力學能與熱力學**定律 .36 3.2 熱化學 37 3.2.1 化學反應熱效應 37 3.2.2 熱化學方程式 39 3.2.3 赫斯定律 39 3.2.4 反應焓變的計算 40 3.3 化學反應的方向與限度 43 3.3.1 自發過程 43 3.3.2 混亂度和熵函數 44 3.3.3 熱力學第二定律 46 3.3.4 吉布斯自由能及其應用 47第4章 化學反應速率和化學平衡 53 4.1 化學反應速率 53 4.1.1 化學反應速率的概念 53 4.1.2 反應速率理論簡介 55 4.1.3 影響反應速率的因素 57 4.2 化學平衡 63 4.2.1 可逆反應與化學平衡 63 4.2.2 實驗平衡常數與標準平衡常數 64 4.2.3 化學反應等溫方程式 66 4.2.4 多重平衡規則 67 .ⅵ.無機及分析化學 4.2.5 化學平衡移動 68 4.2.6 有關化學平衡的計算 71第5章 物質結構基礎 78 5.1 原子核外電子的運動狀態 78 5.1.1 氫原子光譜和玻爾理論 78 5.1.2 微觀粒子的波粒二象性和測不準原理 79 5.1.3 波函數和原子軌道 81 5.1.4 波函數和電子云的空間圖形 .82 5.1.5 四個量子數及其對原子核外電子運動狀態的描述 84 5.2 多電子原子結構 86 5.2.1 近似能級圖 86 5.2.2 核外電子排布的規律 86 5.2.3 核外電子排布和元素周期系 .87 5.3 元素基本性質的周期性 90 5.3.1 原子半徑 91 5.3.2 電離能 92 5.3.3 電子親和能 93 5.3.4 電負性 93 5.4 離子鍵 94 5.4.1 離子鍵的形成 94 5.4.2 離子鍵的特點 95 5.4.3 離子的特征 95 5.4.4 晶格能 96 5.5 共價鍵 97 5.5.1 鍵參數 97 5.5.2 價鍵理論 99 5.5.3 雜化軌道理論 101 5.5.4 價層電子對互斥理論 103 5.5.5 分子軌道理論 106 5.6 分子間力和氫鍵 108 5.6.1 分子的極性及量度 108 5.6.2 分子間力 109 5.6.3 氫鍵 110 5.7 離子極化 111 5.8 晶體結構簡介 112 5.8.1 晶體的基本概念 112 5.8.2 離子晶體及其特性 113 5.8.3 原子晶體及其特性 114
5.8.4 分子晶體及其特性 115 5.8.5 金屬晶體及其特性 115 5.8.6 混合型晶體 117第6章 酸堿平衡與酸堿滴定法 121 6.1 電解質溶液 121 6.1.1 解離度 121 6.1.2 活度與離子強度 121 6.2 酸堿質子理論 122 6.2.1 酸堿的定義和共軛酸堿對 122 6.2.2 酸堿反應的實質 123 6.3 酸堿平衡 124 6.3.1 水的解離與溶液的 pH 124 6.3.2 弱酸與弱堿的解離平衡 124 6.3.3 影響酸堿平衡的因素 126 6.3.4 分布系數與分布曲線 128 6.3.5 物料平衡、電荷平衡和質子條件 130 6.3.6 酸堿溶液 pH的計算 132 6.4 緩沖溶液 135 6.4.1 緩沖溶液的緩沖原理與緩沖 pH 135 6.4.2 緩沖容量和緩沖范圍 136 6.4.3 緩沖溶液的選擇和配制 137 6.5 定量分析概述 139 6.5.1 定量分析的任務和方法 139 6.5.2 定量分析的一般程序 140 6.5.3 滴定分析的方法和滴定方式 141 6.5.4 滴定分析的標準溶液和基準物質 142 6.5.5 滴定分析的計算 143 6.6 酸堿滴定法 144 6.6.1 酸堿指示劑 144 6.6.2 滴定曲線與指示劑的選擇 147 6.6.3 酸堿標準溶液的配制與標定 152 6.6.4 酸堿滴定法應用示例 154第7章 沉淀溶解平衡與沉淀滴定法 159 7.1 沉淀溶解平衡 159 .ⅶ.
7.1.1 溶度積 159 7.1.2 溶度積與溶解度的相互換算 159 7.1.3 溶度積規則 160 7.1.4 影響溶解度的因素 161 7.2 溶度積規則的應用 161 7.2.1 沉淀的生成 161 7.2.2 沉淀的溶解 164 7.2.3 沉淀的轉化 166 7.3 沉淀滴定法 166 7.3.1 概述 166 7.3.2 銀量法終點的確定 166 7.3.3 銀量法的應用 169 7.4 重量分析法簡介 169 7.4.1 概述 169 7.4.2 影響沉淀純度的因素 170 7.4.3 沉淀的形成與沉淀的條件 170 7.4.4 沉淀的過濾、洗滌、烘干或灼燒 171 7.4.5 重量分析法中的計算 172第8章 氧化還原平衡與氧化還原滴定法 175 8.1 氧化還原反應 175 8.1.1 氧化數 175 8.1.2 氧化還原反應基本概念 176 8.1.3 氧化還原反應方程式的配平 176 8.2 原電池及電極電勢 178 8.2.1 原電池 178 8.2.2 電極電勢 179 8.2.3 電動勢與吉布斯自由能變的關系 181 8.2.4 影響電極電勢的因素 ———能斯特公式 182 8.3 電極電勢的應用 184 8.3.1 比較氧化劑和還原劑的相對強弱 184 8.3.2 判斷氧化還原反應進行的方向、次序 185 8.3.3 判斷反應進行的程度 186 8.3.4 測定非氧化還原反應的平衡常數 186 8.4 元素電勢圖及應用 187 8.4.1 判斷歧化反應能否進行 187 8.4.2 計算標準電極電勢 188 8.4.3 了解元素的氧化還原性 188 8.5 氧化還原滴定法 189 8.5.1 概述 189 8.5.2 氧化還原滴定曲線 193 8.5.3 氧化還原滴定法中的指示劑 194 8.5.4 氧化還原預處理 196 8.5.5 高錳酸鉀法 197 8.5.6 重鉻酸鉀法 199 8.5.7 碘量法 199 8.5.8 氧化還原滴定結果的計算 201 8.6 氧化還原反應的應用 203 8.6.1 生命科學中的應用 203 8.6.2 消毒與滅菌 203 8.6.3 氧化還原反應與土壤肥力 203第9章 配位平衡與配位滴定法 207 9.1 配合物的基本概念 207 9.1.1 配合物及其組成 207 9.1.2 配合物的命名 209 9.1.3 配合物的類型 210 9.2 配合物的價鍵理論 211 9.2.1 價鍵理論的要點 211 9.2.2 價鍵理論的應用 212 9.3 配離子的配位解離平衡 214 9.3.1 配離子的穩定常數 214 9.3.2 配位平衡移動 215 9.4 配位滴定法 219 9.4.1 配位滴定法概述 219 9.4.2 EDTA配位滴定法的基本原理 220 9.4.3 副反應系數和條件穩定常數 220 9.4.4 配位滴定曲線 223 9.4.5 金屬指示劑 225 .ⅷ.無機及分析化學 9.4.6 提高配位滴定選擇性的方法 227 9.4.7 配位滴定法的應用示例 228 9.5 配合物的應用 229 9.5.1 化學領域中的應用 229 9.5.2 工農業領域中的應用 230 9.5.3 生物科學和醫學領域中的應用 230第10章 吸光光度分析法 233 10.1 吸光光度分析法的基本原理 233 10.1.1 吸光光度分析法的特點 233 10.1.2 物質對光的選擇性吸收 233 10.1.3 朗伯Ｇ比爾定律 234 10.1.4 偏離朗伯Ｇ比爾定律的原因 236 10.2 顯色反應及其影響因素 236 10.2.1 顯色反應與顯色劑 236 10.2.2 影響顯色反應的因素 237 10.3 吸光光度分析法及其儀器 .237 10.3.1 目視比色法 237 10.3.2 吸光光度分析法及分光光度計 238 10.3.3 吸光光度分析法測量條件的選擇 241 10.4 吸光光度分析法的應用 242 10.4.1 單一組分分析 242 10.4.2 高含量組分的測定 ———示差法 242第11章 電勢分析法 245 11.1 電勢分析法的基本原理 245 11.1.1 基本原理 245 11.1.2 參比電極 245 11.1.3 指示電極 246 11.1.4 離子選擇性電極 246 11.2 電勢分析法的應用 249 11.2.1 直接電勢法 249 11.2.2 電勢滴定法 251第12章 非金屬元素化學 255 12.1 鹵素及其化合物 255 12.1.1 鹵素的通性 255 12.1.2 鹵化氫與氫鹵酸 255 12.1.3 鹵素含氧酸及其鹽 256 12.1.4 鹵素的電勢圖 258 12.2 氧族元素及其化合物 259 12.2.1 氧族元素的通性 259 12.2.2 氧及其化合物 260 12.2.3 硫及其化合物 262 12.2.4 硒和碲的化合物 268 12.3 氮族元素及其化合物 268 12.3.1 氮族元素的通性 268 12.3.2 氮的化合物 269 12.3.3 磷及其化合物 276 12.4 碳、硅、硼及其化合物 279 12.4.1 碳及其化合物 279 12.4.2 硅及其化合物 282 12.4.3 硼及其化合物 284 12.5 氫和氫能 287 12.5.1 氫 287 12.5.2 氫的成鍵特征 287 12.5.3 氫能 288第13章 金屬元素化學 293 13.1 堿金屬和堿土金屬 293 13.1.1 金屬單質 293 13.1.2 氧化物、氫氧化物和氫化物 295 13.1.3 常見的金屬鹽 297 13.2 p區重要金屬單質與化合物 299 13.2.1 鋁及其重要化合物 299 13.2.2 鍺、錫、鉛及其重要化合物 300 13.2.3 砷、銻、鉍及其重要化合物 302 13.3 過渡元素 302 13.3.1 通性 303 13.3.2 鈦、鋯和鉿 304 13.3.3 釩、鈮和鉭 306 13.3.4 鉻、鉬和鎢 307 13.3.5 錳、锝和錸 309 .ⅸ.
13.3.6 鐵系金屬 310 13.3.7 鉑系金屬 313 13.4 銅族、鋅族元素 315 13.4.1 銅族 315 13.4.2 鋅族 319 13.5 稀土金屬 322 13.5.1 單質的結構與性能 322 13.5.2 稀土元素的重要化合物 324 13.5.3 稀土冶煉工藝簡介 324 13.5.4 稀土的應用 325第14章 定量分析中的分離方法 329 14.1 沉淀分離法 329 14.1.1 常量組分的沉淀分離 329 14.1.2 微量組分的共沉淀分離與富集 330 14.2 溶劑萃取分離法 331 14.2.1 基本原理 331 14.2.2 重要的萃取體系 332 14.2.3 萃取分離操作 333 14.3 離子交換分離法 334 14.3.1 離子交換劑 334 14.3.2 離子交換的基本原理 335 14.3.3 離子交換分離操作 335 14.4 色譜分離法 336 14.4.1 紙上色譜法的基本原理 336 14.4.2 紙上色譜法的操作 337 14.5 其他方法 337 14.5.1 超臨界流體萃取分離法 337 14.5.2 膜分離法 338第15章 綠色化學概論 340 15.1 綠色化學的定義及研究內容 340 15.2 化學反應的原子經濟性 341 15.2.1 原子利用率 341 15.2.2 化學反應的原子經濟性分類 342 15.2.3 盡量提高反應物轉化率和目標產物選擇性 343 15.3 綠色化學的任務 344 15.3.1 設計安全有效目標分子 344
15.3.2 尋找安全有效反應原料 345 15.3.3 尋找安全有效合成路線 345 15.3.4 尋找新的轉化方法 346 15.3.5 尋找安全有效反應條件 346 15.4 綠色化學原則 347第16章 材料與化學 350 16.1 材料的概述 350 16.1.1 材料的概念及其發展 350 16.1.2 材料的分類 350 16.2 金屬及其合金材料 351 16.2.1 金屬材料的表面處理與加工 351 16.2.2 合金的結構類型 352 16.2.3 幾種重要的合金材料 352 16.3 無機非金屬材料 354 16.3.1 建筑材料 354 16.3.2 陶瓷材料 356 16.3.3 其他重要的無機非金屬材料 358 16.4 無機功能材料 360 16.4.1 功能材料及分類 360 16.4.2 功能材料的特點和應用 360 16.5 納米材料 362 16.5.1 納米材料的特性 362 16.5.2 納米微粒的制備與表征方法 362 16.5.3 納米材料的應用 363第17章 生命與化學 367 17.1 生命化學元素 367 17.1.1 必需微量元素在周期表中的位置 367 17.1.2 必需微量元素的生物功能 .367 17.2 生命的物質基礎 369 17.2.1 糖 369 17.2.2 蛋白質 370 17.2.3 核酸 374 17.3 生物無機化學概論 376 17.3.1 生物無機化學的基本反應 .376 17.3.2 金屬離子與細胞的相互作用 377 .ⅹ.無機及分析化學 17.3.3 微量元素生物無機化學 377 17.3.4 金屬酶和金屬蛋白的結構和功能 378 17.3.5 生物無機化學領域的幾個應用 378 17.3.6 溶液配位化學在生物體系中的應用 378 17.4 化學與人體健康 381 17.4.1 健康與化學的關系 381 17.4.2 礦物質與健康 384 17.4.3 維生素與健康 387 17.4.4 飲食與化學 388第18章 環境與化學 392 18.1 化學與環境概述 392 18.1.1 環境污染及其危害 392 18.1.2 環境污染與人體健康 393 18.1.3 環境保護與可持續發展 393 18.2 水污染及其防治 394 18.2.1 水污染物及其危害 394 18.2.2 水污染的修復與防治 395 18.3 土壤污染及其防治 396 18.3.1 土壤污染物及其危害 396 18.3.2 土壤污染的防治 396 18.4 大氣污染及其防治 397 18.4.1 大氣中的化學污染物及其危害 . 398. 18.4.2 綜合性的大氣污染 399 18.4.3 大氣污染的防治 400主要參考文獻 402附錄 403 一、一些重要的物理常數 403 二、希臘字母表 403 三、化合物的式量 404 四、一些物質的 ΔfH、ΔG、S數據 (298.15K )f.m407mmy
五、物質的標準摩爾燃燒焓 (298.15K )413 六、弱酸、弱堿在水中的解離常數 413 七、難溶電解質的溶度積 (298.15K ) .415 八、標準電極電勢 (298.15K )418 九、條件電極電勢 (298.15K )421 十、配離子的穩定常數 (298.15K )422 十一、國際單位制 (SI) 423
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