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簡(jiǎn)明無(wú)機(jī)化學(xué)(第二版) 版權(quán)信息
- ISBN：9787122455055
- 條形碼：9787122455055 ; 978-7-122-45505-5
- 裝幀：平裝
- 冊(cè)數(shù)：暫無(wú)
- 重量：暫無(wú)
- 所屬分類(lèi)：>
簡(jiǎn)明無(wú)機(jī)化學(xué)(第二版) 內(nèi)容簡(jiǎn)介
《簡(jiǎn)明無(wú)機(jī)化學(xué)》（第二版）主要包括三部分內(nèi)容：化學(xué)原理部分以突出化學(xué)反應(yīng)為主題，探索化學(xué)反應(yīng)的方向、速率、限度和類(lèi)型，關(guān)注化學(xué)反應(yīng)的質(zhì)量關(guān)系和能量關(guān)系;物質(zhì)結(jié)構(gòu)部分以突出靜電作用為考量，介紹原子、分子、固體、配合物結(jié)構(gòu)等內(nèi)容;元素化學(xué)部分以元素周期表為主線，闡述各族主要元素的性質(zhì)及其化合物的構(gòu)成、性質(zhì)、制備、特點(diǎn)和用途等內(nèi)容。本書(shū)為新形態(tài)教材，重難點(diǎn)講解、課件和習(xí)題參考答案均配有線上資源，讀者可掃封底二維碼學(xué)習(xí)、查看。本書(shū)簡(jiǎn)明、實(shí)用，可作為理工類(lèi)院校應(yīng)用化學(xué)、化工、材料、生物、環(huán)境、食品、輕工等專(zhuān)業(yè)本科生的教材。
簡(jiǎn)明無(wú)機(jī)化學(xué)(第二版) 目錄
第1章氣體、溶液和膠體(Gas，Solution and Colloid)1
1.1氣體1
1.1.1理想氣體狀態(tài)方程及其應(yīng)用1
1.1.2氣體分壓定律與分容定律2
1.2溶液和分散系4
1.2.1溶液濃度的表示方法5
1.2.2稀溶液的依數(shù)性7
1.3膠體溶液12
1.3.1溶膠的基本性質(zhì)12
1.3.2膠團(tuán)結(jié)構(gòu)13
1.3.3溶膠的穩(wěn)定性14
習(xí)題15 第2章化學(xué)反應(yīng)基本理論(Basic Principle of Chemical Reactions)17
2.1基本概念17
2.1.1體系與環(huán)境17
2.1.2相18
2.1.3狀態(tài)和狀態(tài)函數(shù)18
2.1.4過(guò)程與途徑19
2.1.5熱和功19
2.2化學(xué)反應(yīng)中的能量守恒和質(zhì)量守恒20
2.2.1熱力學(xué)能和熱力學(xué)**定律20
2.2.2反應(yīng)進(jìn)度21
2.2.3化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱22
2.2.4化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算23
2.3化學(xué)反應(yīng)的方向和吉布斯自由能25
2.3.1影響化學(xué)反應(yīng)方向的因素25
2.3.2標(biāo)準(zhǔn)摩爾熵及標(biāo)準(zhǔn)摩爾反應(yīng)熵計(jì)算26
2.3.3吉布斯自由能——化學(xué)反應(yīng)方向的*終判據(jù)26
2.3.4標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成吉布斯函數(shù)ΔfGm與標(biāo)準(zhǔn)摩爾反應(yīng)吉布斯函數(shù)變ΔrGm27
2.4化學(xué)平衡及其移動(dòng)28
2.4.1化學(xué)平衡及其特征28
2.4.2標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)29
2.4.3化學(xué)反應(yīng)等溫方程式30
2.4.4平衡移動(dòng)31
2.5化學(xué)反應(yīng)速率33
2.5.1反應(yīng)速率理論34
2.5.2化學(xué)反應(yīng)速率的定義35
2.5.3基元反應(yīng)和質(zhì)量作用定律37
2.5.4影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素39
習(xí)題41 第3章酸堿平衡(Acid-Base Equilibrium)47
3.1電解質(zhì)的電離47
3.1.1離子氛47
3.1.2活度與活度系數(shù)48
3.2酸堿理論49
3.2.1酸堿質(zhì)子理論49
3.2.2酸堿的相對(duì)強(qiáng)弱50
3.3酸堿平衡52
3.3.1同離子效應(yīng)和鹽效應(yīng)52
3.3.2多元弱酸的電離平衡52
3.3.3緩沖溶液53
習(xí)題56 第4章沉淀溶解平衡(Precipitation-Dissolution Equilibrium)58
4.1溶度積和溶度積原理58
4.1.1溶度積常數(shù)58
4.1.2溶度積原理59
4.1.3同離子效應(yīng)和鹽效應(yīng)60
4.1.4溶度積與溶解度的關(guān)系61
4.2沉淀溶解平衡的移動(dòng)62
4.2.1沉淀的生成62
4.2.2沉淀的溶解63
4.2.3分步沉淀65
4.2.4沉淀的轉(zhuǎn)化67
習(xí)題69 第5章氧化還原平衡(Redox Equilibrium)71
5.1基本概念71
5.1.1氧化數(shù)71
5.1.2氧化還原反應(yīng)方程式的配平72
5.1.3原電池73
5.1.4電極電勢(shì)75
5.1.5標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)75
5.2電極電勢(shì)的應(yīng)用77
5.2.1電池反應(yīng)的電動(dòng)勢(shì)E與ΔG的計(jì)算77
5.2.2影響電極電勢(shì)的因素——能斯特方程式78
5.2.3原電池的電動(dòng)勢(shì)E計(jì)算80
5.2.4條件電極電勢(shì)80
5.3氧化還原反應(yīng)的方向和限度81
5.3.1判斷氧化還原反應(yīng)發(fā)生的方向82
5.3.2判斷氧化還原反應(yīng)發(fā)生的限度(標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)的計(jì)算)84
5.3.3計(jì)算氧化還原反應(yīng)的平衡常數(shù)(Ka及Ksp)86
5.3.4計(jì)算pH值86
5.4電極電勢(shì)圖及其應(yīng)用87
5.4.1元素電勢(shì)圖87
5.4.2元素電勢(shì)圖的應(yīng)用87
5.5影響氧化還原反應(yīng)速率的因素89
5.5.1氧化還原反應(yīng)的復(fù)雜性89
5.5.2影響氧化還原反應(yīng)速率的因素90
習(xí)題91 第6章原子結(jié)構(gòu)(Atomic Structure)94
6.1核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的描述95
6.1.1微觀粒子能量的量子化規(guī)律95
6.1.2微觀粒子(電子)的運(yùn)動(dòng)特征97
6.2原子軌道與電子云99
6.2.1核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)描述99
6.2.2原子軌道和電子云的圖像102
6.3核外電子排布規(guī)則106
6.3.1核外電子排布規(guī)則106
6.3.2電子排布式與電子構(gòu)型110
6.4元素周期律112
6.5原子性質(zhì)的周期性113
6.5.1有效核電荷113
6.5.2原子半徑(r)113
6.5.3元素的電離能115
6.5.4元素的電子親和能116
6.5.5元素的電負(fù)性(χ)117
6.5.6元素的金屬性和非金屬性117
6.5.7元素的氧化數(shù)118
習(xí)題118 第7章分子結(jié)構(gòu)(Molecular Structure)122
7.1共價(jià)鍵理論122
7.1.1路易斯理論122
7.1.2共價(jià)鍵理論123
7.1.3共價(jià)鍵參數(shù)126
7.2價(jià)層電子對(duì)互斥理論128
7.2.1VSEPR理論基本要點(diǎn)128
7.2.2分子構(gòu)型與電子對(duì)空間構(gòu)型的關(guān)系129
7.2.3VSEPR理論預(yù)測(cè)分子構(gòu)型步驟129
7.3雜化軌道理論130
7.3.1雜化軌道理論的基本要點(diǎn)131
7.3.2雜化軌道的類(lèi)型132
7.3.3等性雜化和不等性雜化133
7.4分子軌道理論134
7.4.1分子軌道理論要點(diǎn)134
7.4.2分子軌道能級(jí)圖136
習(xí)題137 第8章配位平衡(Coordination Equilibrium)139
8.1配位化合物的基本概念139
8.1.1配位化合物的定義139
8.1.2配位化合物的組成140
8.1.3配位化合物的命名141
8.1.4配合物的類(lèi)型142
8.2配位化合物的化學(xué)鍵理論143
8.2.1配位化合物的價(jià)鍵理論143
8.2.2配位化合物的晶體場(chǎng)理論145
8.3配合物的穩(wěn)定性148
8.3.1配位化合物的平衡常數(shù)148
8.3.2影響配合物穩(wěn)定性的因素150
習(xí)題154 第9章晶體結(jié)構(gòu)(Crystal Structure)157
9.1晶體的特征157
9.1.1晶體的特征157
9.1.2晶體的微觀結(jié)構(gòu)158
9.1.3晶體的類(lèi)型159
9.2離子晶體160
9.2.1離子電荷160
9.2.2離子構(gòu)型160
9.2.3離子半徑161
9.2.4離子晶體結(jié)構(gòu)模型161
9.2.5離子極化162
9.3原子晶體163
9.4分子晶體164
9.4.1分子的極性164
9.4.2分子間作用力——范德華力166
9.4.3氫鍵166
9.5金屬晶體168
9.5.1電子氣理論168
9.5.2金屬鍵的改性共價(jià)鍵理論168
9.5.3金屬鍵的能帶理論169
習(xí)題170 第10章元素化學(xué)(Chemistry of Element)172
10.1元素概述172
10.1.1元素分布172
10.1.2元素分類(lèi)173
10.2s區(qū)元素174
10.2.1s區(qū)元素的通性174
10.2.2重要元素及其化合物175
10.3p區(qū)元素176
10.3.1p區(qū)元素的通性176
10.3.2重要元素及其化合物177
10.4d區(qū)元素181
10.4.1d區(qū)元素的通性181
10.4.2重要元素及其化合物182
10.5ds區(qū)元素185
10.5.1ds區(qū)元素的通性185
10.5.2重要化合物186
10.6f區(qū)元素187
10.6.1f區(qū)元素的通性187
10.6.2重要化合物188
習(xí)題189 附錄191
附錄Ⅰ法定計(jì)量單位191
附錄Ⅱ基本物理常數(shù)和本書(shū)使用的一些常用量的符號(hào)與名稱(chēng)192
附錄Ⅲ一些常見(jiàn)單質(zhì)、離子及化合物的熱力學(xué)函數(shù)(298.15K,100kPa)193
附錄Ⅳ一些弱電解質(zhì)在水中的解離常數(shù)(25℃)202
附錄Ⅴ標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)(298.15K)203
附錄Ⅵ溶度積常數(shù)(18～25℃)207
附錄Ⅶ一些配位化合物的穩(wěn)定常數(shù)與金屬離子的羥合效應(yīng)系數(shù)(lgαM(OH))209 參考文獻(xiàn)214
1.1氣體1
1.1.1理想氣體狀態(tài)方程及其應(yīng)用1
1.1.2氣體分壓定律與分容定律2
1.2溶液和分散系4
1.2.1溶液濃度的表示方法5
1.2.2稀溶液的依數(shù)性7
1.3膠體溶液12
1.3.1溶膠的基本性質(zhì)12
1.3.2膠團(tuán)結(jié)構(gòu)13
1.3.3溶膠的穩(wěn)定性14
習(xí)題15 第2章化學(xué)反應(yīng)基本理論(Basic Principle of Chemical Reactions)17
2.1基本概念17
2.1.1體系與環(huán)境17
2.1.2相18
2.1.3狀態(tài)和狀態(tài)函數(shù)18
2.1.4過(guò)程與途徑19
2.1.5熱和功19
2.2化學(xué)反應(yīng)中的能量守恒和質(zhì)量守恒20
2.2.1熱力學(xué)能和熱力學(xué)**定律20
2.2.2反應(yīng)進(jìn)度21
2.2.3化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱22
2.2.4化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算23
2.3化學(xué)反應(yīng)的方向和吉布斯自由能25
2.3.1影響化學(xué)反應(yīng)方向的因素25
2.3.2標(biāo)準(zhǔn)摩爾熵及標(biāo)準(zhǔn)摩爾反應(yīng)熵計(jì)算26
2.3.3吉布斯自由能——化學(xué)反應(yīng)方向的*終判據(jù)26
2.3.4標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成吉布斯函數(shù)ΔfGm與標(biāo)準(zhǔn)摩爾反應(yīng)吉布斯函數(shù)變ΔrGm27
2.4化學(xué)平衡及其移動(dòng)28
2.4.1化學(xué)平衡及其特征28
2.4.2標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)29
2.4.3化學(xué)反應(yīng)等溫方程式30
2.4.4平衡移動(dòng)31
2.5化學(xué)反應(yīng)速率33
2.5.1反應(yīng)速率理論34
2.5.2化學(xué)反應(yīng)速率的定義35
2.5.3基元反應(yīng)和質(zhì)量作用定律37
2.5.4影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素39
習(xí)題41 第3章酸堿平衡(Acid-Base Equilibrium)47
3.1電解質(zhì)的電離47
3.1.1離子氛47
3.1.2活度與活度系數(shù)48
3.2酸堿理論49
3.2.1酸堿質(zhì)子理論49
3.2.2酸堿的相對(duì)強(qiáng)弱50
3.3酸堿平衡52
3.3.1同離子效應(yīng)和鹽效應(yīng)52
3.3.2多元弱酸的電離平衡52
3.3.3緩沖溶液53
習(xí)題56 第4章沉淀溶解平衡(Precipitation-Dissolution Equilibrium)58
4.1溶度積和溶度積原理58
4.1.1溶度積常數(shù)58
4.1.2溶度積原理59
4.1.3同離子效應(yīng)和鹽效應(yīng)60
4.1.4溶度積與溶解度的關(guān)系61
4.2沉淀溶解平衡的移動(dòng)62
4.2.1沉淀的生成62
4.2.2沉淀的溶解63
4.2.3分步沉淀65
4.2.4沉淀的轉(zhuǎn)化67
習(xí)題69 第5章氧化還原平衡(Redox Equilibrium)71
5.1基本概念71
5.1.1氧化數(shù)71
5.1.2氧化還原反應(yīng)方程式的配平72
5.1.3原電池73
5.1.4電極電勢(shì)75
5.1.5標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)75
5.2電極電勢(shì)的應(yīng)用77
5.2.1電池反應(yīng)的電動(dòng)勢(shì)E與ΔG的計(jì)算77
5.2.2影響電極電勢(shì)的因素——能斯特方程式78
5.2.3原電池的電動(dòng)勢(shì)E計(jì)算80
5.2.4條件電極電勢(shì)80
5.3氧化還原反應(yīng)的方向和限度81
5.3.1判斷氧化還原反應(yīng)發(fā)生的方向82
5.3.2判斷氧化還原反應(yīng)發(fā)生的限度(標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)的計(jì)算)84
5.3.3計(jì)算氧化還原反應(yīng)的平衡常數(shù)(Ka及Ksp)86
5.3.4計(jì)算pH值86
5.4電極電勢(shì)圖及其應(yīng)用87
5.4.1元素電勢(shì)圖87
5.4.2元素電勢(shì)圖的應(yīng)用87
5.5影響氧化還原反應(yīng)速率的因素89
5.5.1氧化還原反應(yīng)的復(fù)雜性89
5.5.2影響氧化還原反應(yīng)速率的因素90
習(xí)題91 第6章原子結(jié)構(gòu)(Atomic Structure)94
6.1核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的描述95
6.1.1微觀粒子能量的量子化規(guī)律95
6.1.2微觀粒子(電子)的運(yùn)動(dòng)特征97
6.2原子軌道與電子云99
6.2.1核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)描述99
6.2.2原子軌道和電子云的圖像102
6.3核外電子排布規(guī)則106
6.3.1核外電子排布規(guī)則106
6.3.2電子排布式與電子構(gòu)型110
6.4元素周期律112
6.5原子性質(zhì)的周期性113
6.5.1有效核電荷113
6.5.2原子半徑(r)113
6.5.3元素的電離能115
6.5.4元素的電子親和能116
6.5.5元素的電負(fù)性(χ)117
6.5.6元素的金屬性和非金屬性117
6.5.7元素的氧化數(shù)118
習(xí)題118 第7章分子結(jié)構(gòu)(Molecular Structure)122
7.1共價(jià)鍵理論122
7.1.1路易斯理論122
7.1.2共價(jià)鍵理論123
7.1.3共價(jià)鍵參數(shù)126
7.2價(jià)層電子對(duì)互斥理論128
7.2.1VSEPR理論基本要點(diǎn)128
7.2.2分子構(gòu)型與電子對(duì)空間構(gòu)型的關(guān)系129
7.2.3VSEPR理論預(yù)測(cè)分子構(gòu)型步驟129
7.3雜化軌道理論130
7.3.1雜化軌道理論的基本要點(diǎn)131
7.3.2雜化軌道的類(lèi)型132
7.3.3等性雜化和不等性雜化133
7.4分子軌道理論134
7.4.1分子軌道理論要點(diǎn)134
7.4.2分子軌道能級(jí)圖136
習(xí)題137 第8章配位平衡(Coordination Equilibrium)139
8.1配位化合物的基本概念139
8.1.1配位化合物的定義139
8.1.2配位化合物的組成140
8.1.3配位化合物的命名141
8.1.4配合物的類(lèi)型142
8.2配位化合物的化學(xué)鍵理論143
8.2.1配位化合物的價(jià)鍵理論143
8.2.2配位化合物的晶體場(chǎng)理論145
8.3配合物的穩(wěn)定性148
8.3.1配位化合物的平衡常數(shù)148
8.3.2影響配合物穩(wěn)定性的因素150
習(xí)題154 第9章晶體結(jié)構(gòu)(Crystal Structure)157
9.1晶體的特征157
9.1.1晶體的特征157
9.1.2晶體的微觀結(jié)構(gòu)158
9.1.3晶體的類(lèi)型159
9.2離子晶體160
9.2.1離子電荷160
9.2.2離子構(gòu)型160
9.2.3離子半徑161
9.2.4離子晶體結(jié)構(gòu)模型161
9.2.5離子極化162
9.3原子晶體163
9.4分子晶體164
9.4.1分子的極性164
9.4.2分子間作用力——范德華力166
9.4.3氫鍵166
9.5金屬晶體168
9.5.1電子氣理論168
9.5.2金屬鍵的改性共價(jià)鍵理論168
9.5.3金屬鍵的能帶理論169
習(xí)題170 第10章元素化學(xué)(Chemistry of Element)172
10.1元素概述172
10.1.1元素分布172
10.1.2元素分類(lèi)173
10.2s區(qū)元素174
10.2.1s區(qū)元素的通性174
10.2.2重要元素及其化合物175
10.3p區(qū)元素176
10.3.1p區(qū)元素的通性176
10.3.2重要元素及其化合物177
10.4d區(qū)元素181
10.4.1d區(qū)元素的通性181
10.4.2重要元素及其化合物182
10.5ds區(qū)元素185
10.5.1ds區(qū)元素的通性185
10.5.2重要化合物186
10.6f區(qū)元素187
10.6.1f區(qū)元素的通性187
10.6.2重要化合物188
習(xí)題189 附錄191
附錄Ⅰ法定計(jì)量單位191
附錄Ⅱ基本物理常數(shù)和本書(shū)使用的一些常用量的符號(hào)與名稱(chēng)192
附錄Ⅲ一些常見(jiàn)單質(zhì)、離子及化合物的熱力學(xué)函數(shù)(298.15K,100kPa)193
附錄Ⅳ一些弱電解質(zhì)在水中的解離常數(shù)(25℃)202
附錄Ⅴ標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)(298.15K)203
附錄Ⅵ溶度積常數(shù)(18～25℃)207
附錄Ⅶ一些配位化合物的穩(wěn)定常數(shù)與金屬離子的羥合效應(yīng)系數(shù)(lgαM(OH))209 參考文獻(xiàn)214
展開(kāi)全部
簡(jiǎn)明無(wú)機(jī)化學(xué)(第二版) 作者簡(jiǎn)介
胡軍，浙江工業(yè)大學(xué)教授，副校長(zhǎng)，主要從事新型智能傳感材料與器件的設(shè)計(jì)與開(kāi)發(fā)等研究。入選新世紀(jì)國(guó)家百千萬(wàn)人才工程、國(guó) 家 級(jí)有突出貢獻(xiàn)中青年專(zhuān)家、浙江省有特殊貢獻(xiàn)青年科技工作者、浙江省杰出青年科學(xué)基金、浙江省中青年學(xué)科帶頭人等。曾獲國(guó)家科技進(jìn)步二等獎(jiǎng)、浙江省科技獎(jiǎng)二等獎(jiǎng)、中國(guó)石油與化學(xué)工業(yè)聯(lián)合會(huì)科技進(jìn)步二等獎(jiǎng)等4項(xiàng)。
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