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物理化學簡明教程;第三版 版權信息
- ISBN：9787122457950
- 條形碼：9787122457950 ; 978-7-122-45795-0
- 裝幀：平裝
- 冊數：暫無
- 重量：暫無
- 所屬分類：>
物理化學簡明教程;第三版 內容簡介
《物理化學簡明教程》于2014 年入選“十二五” 普通高等教育本科國家級規劃教材，包括熱力學基本原理、多組分系統熱力學、化學平衡、相平衡、電化學、統計熱力學初步、界面現象、化學動力學和膠體化學共9 章內容。本書注重基礎和應用，在組織內容和例題、習題時，注意物理化學與工程技術、生產生活的聯系，并適當引入學科前沿，以加深讀者對物理化學的理解和認識。本書對應課程配套有線上課程（www.cipeke.com）、在線測試（www.cipece.com），對一些重難點講解、動畫、拓展閱讀配有二維碼，讀者可掃碼學習。本書采取雙色印刷，突出了重點，可方便理解和學習。《物理化學簡明教程》（第三版） 可作為高等院校化學、化工、材料、環境、生物工程、食品、輕化工程等專業的教材，也可供農、林、醫、地質、冶金、安全工程等相關專業的師生使用。
物理化學簡明教程;第三版 目錄
緒論 001
0.1 物理化學及其研究內容 001
0.2 物理化學的作用 002
0.3 物理化學的學習方法 003
0.4 物理量的表示及運算 004 第1章 熱力學基本原理 006
1.1 熱力學基本概念 007
1.1.1 系統與環境 007
1.1.2 狀態與狀態函數 008
1.1.3 過程與途徑 009
1.1.4 熱力學平衡狀態 010
1.2 熱力學**定律 010
1.2.1 熱力學**定律的文字表述 011
1.2.2 熱和功 011
1.2.3 熱力學**定律的數學表達式 012
1.3 體積功的計算、可逆過程 013
1.3.1 不同過程的體積功 013
1.3.2 可逆過程 015
1.4 焓與熱容 016
1.4.1 焓的定義 016
1.4.2 熱容 017
1.5 熱力學**定律在單純物理變化過程中的應用 019
1.5.1 熱力學**定律對理想氣體的應用 019
1.5.2 熱力學**定律對實際氣體的應用 023
1.5.3 熱力學**定律對相變過程的應用 024
1.6 熱力學**定律在化學反應中的應用——熱化學 025
1.6.1 熱化學基本概念 025
1.6.2 化學反應焓變的計算 028
1.7 熱力學第二定律的文字表述 035
1.7.1 自發過程的共同特征 035
1.7.2 熱力學第二定律的文字表述 036
1.8 卡諾循環和卡諾定理 037
1.8.1 卡諾循環和卡諾熱機 037
1.8.2 卡諾定理 038
1.9 熵函數 039
1.9.1 可逆過程的熱溫商和熵的定義 039
1.9.2 克勞修斯不等式——熱力學第二定律的數學表達式 040
1.9.3 熵增原理 041
1.9.4 熵的物理意義 042
1.10 熵變的計算 044
1.10.1 簡單狀態變化(p、V、T 變化)過程熵變的計算 044
1.10.2 相變化過程熵變的計算 047
1.10.3 熱力學第三定律和化學反應的熵變 049
1.11 過程方向的判據 051
1.11.1 亥姆霍茲函數A 051
1.11.2 吉布斯函數G 052
1.11.3 過程方向的判據 053
1.11.4 ΔA 和ΔG 的計算 054
1.12 熱力學函數關系式 056
1.12.1 定義式 057
1.12.2 熱力學基本方程 057
1.12.3 熱力學基本方程的派生公式 057
1.12.4 麥克斯韋關系式 058
1.12.5 關系式的應用 059
1.13 非平衡態熱力學簡介 064
1.13.1 非平衡態熱力學基礎 065
1.13.2 線性非平衡態熱力學 066
1.13.3 非線性非平衡態熱力學 068
思考題 070
概念題 072
習題 073 第2章 多組分系統熱力學 078
2.1 偏摩爾量 079
2.1.1 偏摩爾量的定義 080
2.1.2 偏摩爾量的集合公式 081
2.1.3 吉布斯-杜亥姆方程 082
2.2 化學勢 083
2.2.1 化學勢的定義 083
2.2.2 化學勢與壓力、溫度的關系 084
2.2.3 化學勢判據及其應用舉例 085
2.3 氣體物質的化學勢 086
2.3.1 理想氣體的化學勢 087
2.3.2 實際氣體的化學勢 087
2.4 理想液態混合物和理想稀溶液的化學勢 090
2.4.1 拉烏爾定律和亨利定律 091
2.4.2 理想液態混合物的化學勢 094
2.4.3 理想稀溶液的化學勢 097
2.5 稀溶液的依數性 098
2.5.1 溶液的凝固點降低和沸點升高 098
2.5.2 溶液的滲透壓 103
2.6 實際溶液中各組分的化學勢 105
2.6.1 活度和活度系數 105
2.6.2 非理想液態混合物中各組分的化學勢 106
2.6.3 非理想稀溶液中各組分的化學勢 106
2.6.4 活度的測定 107
思考題 107
概念題 108
習題 109 第3章 化學平衡 111
3.1 化學反應的方向和限度 112
3.1.1 化學反應的方向和平衡條件 112
3.1.2 化學反應的等溫方程 113
3.1.3 標準平衡常數 114
3.2 平衡常數 115
3.2.1 理想氣體反應的平衡常數 116
3.2.2 有純凝聚態物質參加的理想氣體化學反應的平衡常數 117
3.2.3 平衡常數的測定與計算 118
3.2.4 平衡組成的計算 121
3.3 溫度及其他因素對化學平衡的影響 122
3.3.1 溫度對標準平衡常數的影響 122
3.3.2 其他因素對理想氣體化學平衡的影響 125
3.4 同時反應平衡組成的計算 128
思考題 130
概念題 130
習題 131 第4章 相平衡 134
4.1 相律 135
4.1.1 幾個基本概念 135
4.1.2 相律 137
4.2 單組分系統的相平衡 138
4.2.1 單組分系統的兩相平衡 138
4.2.2 單組分系統的相圖 141
4.3 兩組分系統的氣-液平衡相圖 143
4.3.1 完全互溶雙液系 144
4.3.2 部分互溶雙液系 150
4.3.3 完全不互溶雙液系 152
4.4 兩組分系統的固-液平衡相圖 153
4.4.1 具有簡單低共熔混合物的系統 153
4.4.2 有化合物生成的固-液系統 156
4.4.3 有固溶體生成的固-液系統 158
4.4.4 雙組分系統相圖的共同特征 161
思考題 161
概念題 161
習題 163 第5章 電化學 167
5.1 電解質溶液 168
5.1.1 離子的遷移 168
5.1.2 電解質溶液的電導 172
5.1.3 強電解質溶液理論簡介 179
5.2 可逆電池和可逆電池熱力學 183
5.2.1 可逆電池必須具備的條件 183
5.2.2 可逆電極的種類 184
5.2.3 可逆電池電動勢的測定 186
5.2.4 可逆電池熱力學 187
5.3 電極電勢和電池電動勢 190
5.3.1 電池電動勢產生的機理 190
5.3.2 電極電勢 192
5.3.3 電池類型及電池電動勢的計算 196
5.4 原電池設計與電池電動勢測定的應用 199
5.4.1 原電池的設計 199
5.4.2 電池電動勢測定的應用 201
5.5 電解和極化 206
5.5.1 極化作用 207
5.5.2 電解時的電極反應 209
5.6 電化學的應用 212
5.6.1 金屬的腐蝕與防護 212
5.6.2 化學電源 216
思考題 220
概念題 221
習題 222 第6章 統計熱力學初步 225
6.1 分子的運動形式和能級表達式 226
6.1.1 分子的運動形式與能級 226
6.1.2 各種運動形式的能級表達式 227
6.2 能級分布的微態數及系統的總微態數 229
6.2.1 能級分布與狀態分布 229
6.2.2 能級分布微態數的計算 230
6.2.3 *概然分布與平衡分布 232
6.3 玻爾茲曼分布定律 233
6.4 粒子的配分函數 234
6.4.1 配分函數的析因子性質 234
6.4.2 能量零點的選擇對配分函數q 值的影響 235
6.4.3 各種運動的配分函數的計算 235
6.5 熱力學函數與配分函數的關系 238
6.5.1 熱力學能與配分函數的關系 238
6.5.2 系統的熵與配分函數的關系 239
6.5.3 其他熱力學函數與配分函數的關系 240
思考題 241
概念題 241
習題 242 第7章 界面現象 243
7.1 表面張力 244
7.1.1 液體的表面張力、表面功及表面吉布斯函數 244
7.1.2 表面熱力學 245
7.1.3 影響表面張力的因素 246
7.2 潤濕現象 248
7.3 彎曲液面的表面現象 249
7.3.1 彎曲液面的附加壓力 249
7.3.2 曲率對蒸氣壓的影響——開爾文公式 252
7.3.3 亞穩態與新相的生成 253
7.4 氣體在固體表面的吸附 255
7.4.1 氣-固吸附的一般概念 255
7.4.2 吸附等溫式 257
7.5 溶液表面的吸附 260
7.5.1 溶液表面的吸附現象 260
7.5.2 吉布斯吸附等溫式 261
7.5.3 表面活性劑及其應用 261
思考題 265
習題 266 第8章 化學動力學 269
8.1 化學反應的反應速率和速率方程 270
8.1.1 反應速率的表示法 270
8.1.2 反應速率的實驗測定 271
8.1.3 基元反應和非基元反應 272
8.1.4 基元反應的速率方程——質量作用定律 272
8.1.5 反應級數與反應分子數 273
8.1.6 速率常數 273
8.2 速率方程的積分形式 274
8.2.1 零級反應 275
8.2.2 一級反應 275
8.2.3 二級反應 276
8.2.4 n 級反應 277
8.3 速率方程的確定 280
8.3.1 微分法 280
8.3.2 積分法 282
8.4 溫度對反應速率的影響和活化能 283
8.4.1 范特霍夫規則——k-T 關系的近似經驗式 283
8.4.2 阿倫尼烏斯方程——k-T 關系的準確經驗式 284
8.4.3 化學反應的活化能 286
8.5 典型復合反應 288
8.5.1 對峙反應 288
8.5.2 平行反應 289
8.5.3 連串反應 292
8.6 復合反應速率的近似處理方法 293
8.6.1 選取控制步驟法 293
8.6.2 穩態近似法 293
8.6.3 平衡態近似法 294
8.7 鏈反應 295
8.7.1 單鏈反應 295
8.7.2 支鏈反應與爆炸界限 296
8.8 基元反應速率理論 297
8.8.1 氣體反應碰撞理論 298
8.8.2 過渡狀態理論 300
8.9 幾類特殊反應的動力學 304
8.9.1 溶液中反應 304
8.9.2 光化學反應 305
8.9.3 催化作用 308
8.10 現代化學動力學研究技術簡介 313
8.10.1 交叉分子束技術 313
8.10.2 飛秒激光技術 314
思考題 315
概念題 315
習題 317 第9章 膠體化學 321
9.1 膠體分散系統的分類及制備 322
9.1.1 分散系統的分類及特征 322
9.1.2 溶膠的制備 323
9.1.3 溶膠的凈化 325
9.2 溶膠的光學性質 325
9.2.1 丁鐸爾效應 325
9.2.2 瑞利公式 326
9.3 溶膠的動力學性質 326
9.3.1 布朗運動 327
9.3.2 擴散 327
9.3.3 沉降和沉降平衡 328
9.4 溶膠的電學性質 329
9.4.1 電動現象 329
9.4.2 溶膠粒子帶電的原因 330
9.4.3 膠粒的雙電層理論 330
9.4.4 溶膠的膠團結構 332
9.5 溶膠的穩定與聚沉 333
9.5.1 溶膠穩定的原因 333
9.5.2 溶膠的聚沉 333
9.6 高分子溶液簡介 335
9.6.1 高分子溶液的鹽析作用 335
9.6.2 高分子溶液的黏度 336
9.6.3 高分子溶液的膠凝作用 336
9.6.4 高分子溶液的滲透壓和唐南平衡 336
思考題 338
習題 339 概念題和習題參考答案 341 附錄 348
附錄Ⅰ 國際單位制(SI) 348
附錄Ⅱ 希臘字母表 349
附錄Ⅲ 一些物理和化學的基本常數 350
附錄Ⅳ 常用的換算因子 350
附錄Ⅴ 某些氣體的范德華常數 350
附錄Ⅵ 熱力學數據表 351 參考文獻 356
0.1 物理化學及其研究內容 001
0.2 物理化學的作用 002
0.3 物理化學的學習方法 003
0.4 物理量的表示及運算 004 第1章 熱力學基本原理 006
1.1 熱力學基本概念 007
1.1.1 系統與環境 007
1.1.2 狀態與狀態函數 008
1.1.3 過程與途徑 009
1.1.4 熱力學平衡狀態 010
1.2 熱力學**定律 010
1.2.1 熱力學**定律的文字表述 011
1.2.2 熱和功 011
1.2.3 熱力學**定律的數學表達式 012
1.3 體積功的計算、可逆過程 013
1.3.1 不同過程的體積功 013
1.3.2 可逆過程 015
1.4 焓與熱容 016
1.4.1 焓的定義 016
1.4.2 熱容 017
1.5 熱力學**定律在單純物理變化過程中的應用 019
1.5.1 熱力學**定律對理想氣體的應用 019
1.5.2 熱力學**定律對實際氣體的應用 023
1.5.3 熱力學**定律對相變過程的應用 024
1.6 熱力學**定律在化學反應中的應用——熱化學 025
1.6.1 熱化學基本概念 025
1.6.2 化學反應焓變的計算 028
1.7 熱力學第二定律的文字表述 035
1.7.1 自發過程的共同特征 035
1.7.2 熱力學第二定律的文字表述 036
1.8 卡諾循環和卡諾定理 037
1.8.1 卡諾循環和卡諾熱機 037
1.8.2 卡諾定理 038
1.9 熵函數 039
1.9.1 可逆過程的熱溫商和熵的定義 039
1.9.2 克勞修斯不等式——熱力學第二定律的數學表達式 040
1.9.3 熵增原理 041
1.9.4 熵的物理意義 042
1.10 熵變的計算 044
1.10.1 簡單狀態變化(p、V、T 變化)過程熵變的計算 044
1.10.2 相變化過程熵變的計算 047
1.10.3 熱力學第三定律和化學反應的熵變 049
1.11 過程方向的判據 051
1.11.1 亥姆霍茲函數A 051
1.11.2 吉布斯函數G 052
1.11.3 過程方向的判據 053
1.11.4 ΔA 和ΔG 的計算 054
1.12 熱力學函數關系式 056
1.12.1 定義式 057
1.12.2 熱力學基本方程 057
1.12.3 熱力學基本方程的派生公式 057
1.12.4 麥克斯韋關系式 058
1.12.5 關系式的應用 059
1.13 非平衡態熱力學簡介 064
1.13.1 非平衡態熱力學基礎 065
1.13.2 線性非平衡態熱力學 066
1.13.3 非線性非平衡態熱力學 068
思考題 070
概念題 072
習題 073 第2章 多組分系統熱力學 078
2.1 偏摩爾量 079
2.1.1 偏摩爾量的定義 080
2.1.2 偏摩爾量的集合公式 081
2.1.3 吉布斯-杜亥姆方程 082
2.2 化學勢 083
2.2.1 化學勢的定義 083
2.2.2 化學勢與壓力、溫度的關系 084
2.2.3 化學勢判據及其應用舉例 085
2.3 氣體物質的化學勢 086
2.3.1 理想氣體的化學勢 087
2.3.2 實際氣體的化學勢 087
2.4 理想液態混合物和理想稀溶液的化學勢 090
2.4.1 拉烏爾定律和亨利定律 091
2.4.2 理想液態混合物的化學勢 094
2.4.3 理想稀溶液的化學勢 097
2.5 稀溶液的依數性 098
2.5.1 溶液的凝固點降低和沸點升高 098
2.5.2 溶液的滲透壓 103
2.6 實際溶液中各組分的化學勢 105
2.6.1 活度和活度系數 105
2.6.2 非理想液態混合物中各組分的化學勢 106
2.6.3 非理想稀溶液中各組分的化學勢 106
2.6.4 活度的測定 107
思考題 107
概念題 108
習題 109 第3章 化學平衡 111
3.1 化學反應的方向和限度 112
3.1.1 化學反應的方向和平衡條件 112
3.1.2 化學反應的等溫方程 113
3.1.3 標準平衡常數 114
3.2 平衡常數 115
3.2.1 理想氣體反應的平衡常數 116
3.2.2 有純凝聚態物質參加的理想氣體化學反應的平衡常數 117
3.2.3 平衡常數的測定與計算 118
3.2.4 平衡組成的計算 121
3.3 溫度及其他因素對化學平衡的影響 122
3.3.1 溫度對標準平衡常數的影響 122
3.3.2 其他因素對理想氣體化學平衡的影響 125
3.4 同時反應平衡組成的計算 128
思考題 130
概念題 130
習題 131 第4章 相平衡 134
4.1 相律 135
4.1.1 幾個基本概念 135
4.1.2 相律 137
4.2 單組分系統的相平衡 138
4.2.1 單組分系統的兩相平衡 138
4.2.2 單組分系統的相圖 141
4.3 兩組分系統的氣-液平衡相圖 143
4.3.1 完全互溶雙液系 144
4.3.2 部分互溶雙液系 150
4.3.3 完全不互溶雙液系 152
4.4 兩組分系統的固-液平衡相圖 153
4.4.1 具有簡單低共熔混合物的系統 153
4.4.2 有化合物生成的固-液系統 156
4.4.3 有固溶體生成的固-液系統 158
4.4.4 雙組分系統相圖的共同特征 161
思考題 161
概念題 161
習題 163 第5章 電化學 167
5.1 電解質溶液 168
5.1.1 離子的遷移 168
5.1.2 電解質溶液的電導 172
5.1.3 強電解質溶液理論簡介 179
5.2 可逆電池和可逆電池熱力學 183
5.2.1 可逆電池必須具備的條件 183
5.2.2 可逆電極的種類 184
5.2.3 可逆電池電動勢的測定 186
5.2.4 可逆電池熱力學 187
5.3 電極電勢和電池電動勢 190
5.3.1 電池電動勢產生的機理 190
5.3.2 電極電勢 192
5.3.3 電池類型及電池電動勢的計算 196
5.4 原電池設計與電池電動勢測定的應用 199
5.4.1 原電池的設計 199
5.4.2 電池電動勢測定的應用 201
5.5 電解和極化 206
5.5.1 極化作用 207
5.5.2 電解時的電極反應 209
5.6 電化學的應用 212
5.6.1 金屬的腐蝕與防護 212
5.6.2 化學電源 216
思考題 220
概念題 221
習題 222 第6章 統計熱力學初步 225
6.1 分子的運動形式和能級表達式 226
6.1.1 分子的運動形式與能級 226
6.1.2 各種運動形式的能級表達式 227
6.2 能級分布的微態數及系統的總微態數 229
6.2.1 能級分布與狀態分布 229
6.2.2 能級分布微態數的計算 230
6.2.3 *概然分布與平衡分布 232
6.3 玻爾茲曼分布定律 233
6.4 粒子的配分函數 234
6.4.1 配分函數的析因子性質 234
6.4.2 能量零點的選擇對配分函數q 值的影響 235
6.4.3 各種運動的配分函數的計算 235
6.5 熱力學函數與配分函數的關系 238
6.5.1 熱力學能與配分函數的關系 238
6.5.2 系統的熵與配分函數的關系 239
6.5.3 其他熱力學函數與配分函數的關系 240
思考題 241
概念題 241
習題 242 第7章 界面現象 243
7.1 表面張力 244
7.1.1 液體的表面張力、表面功及表面吉布斯函數 244
7.1.2 表面熱力學 245
7.1.3 影響表面張力的因素 246
7.2 潤濕現象 248
7.3 彎曲液面的表面現象 249
7.3.1 彎曲液面的附加壓力 249
7.3.2 曲率對蒸氣壓的影響——開爾文公式 252
7.3.3 亞穩態與新相的生成 253
7.4 氣體在固體表面的吸附 255
7.4.1 氣-固吸附的一般概念 255
7.4.2 吸附等溫式 257
7.5 溶液表面的吸附 260
7.5.1 溶液表面的吸附現象 260
7.5.2 吉布斯吸附等溫式 261
7.5.3 表面活性劑及其應用 261
思考題 265
習題 266 第8章 化學動力學 269
8.1 化學反應的反應速率和速率方程 270
8.1.1 反應速率的表示法 270
8.1.2 反應速率的實驗測定 271
8.1.3 基元反應和非基元反應 272
8.1.4 基元反應的速率方程——質量作用定律 272
8.1.5 反應級數與反應分子數 273
8.1.6 速率常數 273
8.2 速率方程的積分形式 274
8.2.1 零級反應 275
8.2.2 一級反應 275
8.2.3 二級反應 276
8.2.4 n 級反應 277
8.3 速率方程的確定 280
8.3.1 微分法 280
8.3.2 積分法 282
8.4 溫度對反應速率的影響和活化能 283
8.4.1 范特霍夫規則——k-T 關系的近似經驗式 283
8.4.2 阿倫尼烏斯方程——k-T 關系的準確經驗式 284
8.4.3 化學反應的活化能 286
8.5 典型復合反應 288
8.5.1 對峙反應 288
8.5.2 平行反應 289
8.5.3 連串反應 292
8.6 復合反應速率的近似處理方法 293
8.6.1 選取控制步驟法 293
8.6.2 穩態近似法 293
8.6.3 平衡態近似法 294
8.7 鏈反應 295
8.7.1 單鏈反應 295
8.7.2 支鏈反應與爆炸界限 296
8.8 基元反應速率理論 297
8.8.1 氣體反應碰撞理論 298
8.8.2 過渡狀態理論 300
8.9 幾類特殊反應的動力學 304
8.9.1 溶液中反應 304
8.9.2 光化學反應 305
8.9.3 催化作用 308
8.10 現代化學動力學研究技術簡介 313
8.10.1 交叉分子束技術 313
8.10.2 飛秒激光技術 314
思考題 315
概念題 315
習題 317 第9章 膠體化學 321
9.1 膠體分散系統的分類及制備 322
9.1.1 分散系統的分類及特征 322
9.1.2 溶膠的制備 323
9.1.3 溶膠的凈化 325
9.2 溶膠的光學性質 325
9.2.1 丁鐸爾效應 325
9.2.2 瑞利公式 326
9.3 溶膠的動力學性質 326
9.3.1 布朗運動 327
9.3.2 擴散 327
9.3.3 沉降和沉降平衡 328
9.4 溶膠的電學性質 329
9.4.1 電動現象 329
9.4.2 溶膠粒子帶電的原因 330
9.4.3 膠粒的雙電層理論 330
9.4.4 溶膠的膠團結構 332
9.5 溶膠的穩定與聚沉 333
9.5.1 溶膠穩定的原因 333
9.5.2 溶膠的聚沉 333
9.6 高分子溶液簡介 335
9.6.1 高分子溶液的鹽析作用 335
9.6.2 高分子溶液的黏度 336
9.6.3 高分子溶液的膠凝作用 336
9.6.4 高分子溶液的滲透壓和唐南平衡 336
思考題 338
習題 339 概念題和習題參考答案 341 附錄 348
附錄Ⅰ 國際單位制(SI) 348
附錄Ⅱ 希臘字母表 349
附錄Ⅲ 一些物理和化學的基本常數 350
附錄Ⅳ 常用的換算因子 350
附錄Ⅴ 某些氣體的范德華常數 350
附錄Ⅵ 熱力學數據表 351 參考文獻 356
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物理化學簡明教程;第三版 作者簡介
邵謙，山東科技大學 化學與環境工程學院，教授，1987年于華東師范大學化學系化學專業本科畢業，1995年獲得陜西師范大學分析化學專業的理學碩士學位，2007年獲得山東大學材料學博士學位。1987年7月至今，一直在山東科技大學（原山東礦業學院）工作，從事化學方面的教學與科研工作，先后為不同專業的本科生開設了物理化學、分析化學、無機與分析化學、普通化學等多門課程，并積極從事教學研究和改革，教學效果優秀。是山東科技大學“教學名師”，山東科技大學“基礎化學教學團隊”的負責人，山東省精品課程《物理化學》課程建設的負責人。自1993年開始講授《物理化學》課程以來，在物理化學課程的教學改革方面做了大量的工作，2000年負責的山東科技大學教改項目“物理化學重點課程建設”獲得山東科技大學優秀教學成果一等獎，2002年自制的“物理化學多媒體教學課件”獲得山東科技大學多媒體課件大賽二等獎，2005年《物理化學》課程被評為山東省精品課程。經過長期不懈的建設，在物理化學的課堂理論教學及實驗教學方面取得了豐碩的成果，并形成了普通工科院校物理化學教學的特色，目前已具備完善的電子版教案、多媒體教學課件、實驗指導書等。在科研方面，目前主要從事應用化學方面的研究，作為項目負責人和主要參加者，曾完成了5項省部級年度項目和3項橫向課題。現在研1項山東省科技攻關項目和1項山東省項目。發表科技論文30余篇，其中有4篇被EI檢索，5篇被美國化學文摘CA摘錄。
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