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無機化學(陳君麗) 版權信息
- ISBN：9787122455741
- 條形碼：9787122455741 ; 978-7-122-45574-1
- 裝幀：一般膠版紙
- 冊數：暫無
- 重量：暫無
- 所屬分類：>
無機化學(陳君麗) 本書特色
1.教材全面貫徹黨的教育方針，以立德樹人為根本，遵循教育規律和學生成長規律，全面落實以學生為本的教育理念，將社會主義核心價值觀滲透到教材中。2.教材編寫力求以學生為主體，充分調動學生的學習主動性和積極性，語言通俗易懂，內容簡單易學；做到用演示實驗指導理論教學，來增強學生的感性認識，啟迪學生的科學思維；堅持以應用為主，充分做到理論和實踐的有機結合。3.配套教學數字資源，以方便教學。
無機化學(陳君麗) 內容簡介
《無機化學》教材全面貫徹黨的教育方針，以立德樹人為根本，遵循教育規律和學生成長規律，全面落實以學生為本的教育理念，以“必需和夠用”為原則編寫，由淺人深，加強實用性，把知識的傳授和培養學生分析問題及解決問題的能力結合起來，具有職業教育特色。將課程思政元素有機融入專業知識和技能，培養學生的家國情懷和工匠精神。主要內容包括緒論、原子結構和元素周期表、分子結構和晶體結構、化學基本量和化學計算、化學熱力學基礎、化學反應速率與化學平衡、電解質溶液、氧化還原反應和電化學基礎、配位化合物和配位平衡、鹵素、其他重要的非金屬元素、堿金屬和堿土金屬、其他重要的金屬元素。
無機化學(陳君麗) 目錄
緒論 1
一、化學的研究對象 1
二、化學與人類生產生活 1
三、無機化學課程的任務和學習方法 3
**章 原子結構和元素周期表 4
**節 原子的結構及同位素 4
一、原子的結構 5
二、同位素 6
第二節 原子核外電子運動狀態及其排布 7
一、原子核外電子的運動狀態 7
二、原子核外電子的排布 12
第三節 元素周期律 16
一、周期 16
二、族 16
三、周期表元素分區 17
第四節 元素性質的周期性 17
一、原子核外電子排布的周期性變化 17
二、原子半徑的周期性變化 18
三、電離能 19
四、周期表中主族元素性質的遞變規律 20
五、元素周期律的應用 24
知識拓展 門捷列夫與元素周期表 24
知識窗 青年化學家元素周期表硫元素代表——中國學者姜雪峰 25
本章小結 25
思考與練習 26
第二章 分子結構和晶體類型 30
節 化學鍵 30
一、離子鍵 31
二、共價鍵 33
三、金屬鍵 39
第二節 雜化軌道和分子構型 40
一、雜化和雜化軌道 40
二、sp型雜化與分子構型 41
第三節 分子間作用力 44
一、分子的極性 44
二、分子間作用力 46
三、氫鍵 49
第四節 晶體的類型 50
一、晶體的特征和結構 50
二、晶體的類型 51
知識拓展 新材料 ——石墨烯 56
新視野 新型人工碳晶體 56
本章小結 56
思考與練習 57
第三章 化學基本量和化學計算 61
節 物質的量 61
一、物質的量的單位——摩爾 62
二、摩爾質量 62
三、氣體摩爾體積 63
第二節 物質的聚集狀態 64
一、氣體 64
二、溶液與液體 67
第三節 化學方程式及其有關計算 72
一、化學方程式的基本概念 72
二、根據化學方程式的計算 74
知識拓展 理想氣體狀態方程在工業測量中的應用 76
知識窗 中國晶體與結構化學的主要奠基人——唐有祺院士 77
本章小結 77
思考與練習 78
第四章 化學熱力學基礎 80
節 化學熱力學基本概念 80
一、系統和環境 81
二、狀態和狀態函數 81
三、過程與途徑 81
四、熱和功 82
第二節 熱力學 定律及化學反應熱 83
一、熱力學 定律的表述 83
二、等容熱 84
三、等壓熱及焓 84
四、化學反應的熱效應 86
五、熱化學方程式 87
六、標準摩爾生成焓 88
七、標準摩爾燃燒焓 88
八、蓋斯定律 89
第三節 熱力學第二定律及化學反應方向的判斷 90
一、自發過程 90
二、熱力學第二定律的表述 90
* 三、熵和熵變 91
* 四、吉布斯函數 93
五、化學反應方向的判斷與限度 93
知識拓展 95
新視野 熱化學儲能技術 95
本章小結 96
思考與練習 97
第五章 化學反應速率與化學平衡 100
節 化學反應速率的表示 101
一、平均速率 101
二、瞬時速率 101
第二節 化學反應速率方程 102
一、基元反應 102
二、化學反應速率方程的基本形式 102
第三節 影響化學反應速率的因素 105
一、濃度對化學反應速率的影響 105
二、壓力對化學反應速率的影響 108
三、溫度對化學反應速率的影響 109
四、催化劑對化學反應速率的影響 110
五、其他因素 110
* 第四節 反應速率理論 111
一、簡單碰撞理論 111
二、過渡狀態理論 112
三、反應速率與活化能的關系 113
第五節 化學平衡與平衡常數 114
一、化學平衡 114
二、化學平衡常數 114
三、有關化學平衡常數的計算 119
四、同時平衡規則 120
第六節 影響化學平衡的因素 121
一、濃度對化學平衡的影響 121
二、系統總壓力對化學平衡的影響 122
三、溫度對化學平衡的影響 123
四、平衡移動原理 124
第七節 化工生產中反應速率與化學平衡的綜合應用 125
一、提高貴重原料的轉化率 125
二、選擇適宜的反應溫度 125
三、選擇合適的系統壓力 126
四、合理選用催化劑 126
知識拓展 微波技術在化學中的應用 126
新視野 我國科學家實現化學反應立體動力學精準調控 127
本章小結 127
思考與練習 128
第六章 電解質溶液 132
節 電解質 132
一、電解質的基本概念 133
二、強電解質與弱電解質 133
第二節 離子反應 134
一、離子反應與離子方程式 134
二、離子反應發生的條件 134
第三節 酸堿理論 135
一、酸堿解離理論 135
二、酸堿質子理論 136
三、水的解離和溶液的酸堿性 137
第四節 酸堿解離平衡的計算 141
一、一元弱酸、弱堿的解離平衡計算 141
二、多元弱酸、多元弱堿溶液的解離平衡計算 143
第五節 同離子效應和緩沖溶液 143
一、同離子效應 143
二、緩沖溶液 145
第六節 鹽類的水解與影響因素 147
一、鹽類的水解 147
二、影響鹽類水解的因素 149
三、鹽類水解的應用 149
第七節 沉淀與溶解平衡 150
一、溶解度 150
二、溶度積 150
三、溶度積和溶解度之間的換算 151
四、溶度積規則及其應用 153
知識拓展 沉淀溶解平衡的工業應用舉例 158
知識窗 中國鹽湖事業的拓荒者——柳大綱院士 158
本章小結 158
思考與練習 160
第七章 氧化還原反應和電化學基礎 163
節 氧化還原反應 163
一、氧化值 163
二、氧化劑和還原劑 164
三、氧化還原電對 165
第二節 氧化還原方程式的配平 166
一、氧化值法 166
二、離子-電子法 168
第三節 原電池及電極電勢 169
一、原電池 169
二、電極電勢 172
三、影響電極電勢的因素 174
第四節 電極電勢的應用 177
一、判斷原電池的正、負極，計算原電池的電極電勢 177
二、判斷氧化劑和還原劑的相對強弱 178
三、判斷氧化還原反應的方向 179
四、判斷氧化還原反應進行的程度 180
五、計算有關平衡常數 182
第五節 元素電勢圖及其應用 183
一、判斷氧化劑的相對強弱 183
二、判斷能否發生歧化反應 183
三、計算同一元素的不同氧化值物質電對的電極反應的標準電勢 185
第六節 化學電池和電解 186
一、化學電池 186
二、電解的原理 187
三、電解的應用 188
第七節 金屬的腐蝕與防護 189
一、金屬的腐蝕 189
二、金屬的防護 190
知識拓展 金屬在土壤中由微生物引起的腐蝕及防護 191
新視野 新能源——氫燃料電池 191
本章小結 191
思考與練習 192
第八章 配位化合物和配位平衡 196
節 配位化合物的基本概念 196
一、配合物的定義 197
二、配合物的組成 197
三、配合物的命名 200
四、螯合物 203
第二節 配位化合物在水溶液中的穩定性 204
一、配位平衡及平衡常數 204
二、配位平衡與配位移動 206
第三節 配位化合物的應用 210
一、配合物在化學領域的應用 210
二、配合物在工業方面的應用 211
三、配合物在生物化學方面的應用 211
知識拓展 氰化物及含氰廢水的處理 212
知識窗 配位化學的發展 212
本章小結 212
思考與練習 213
第九章 鹵素 217
節 氯氣 217
一、氯氣的性質 217
二、 氯氣的制取方法 218
三、 氯氣的用途 219
第二節 氯的重要化合物 219
一、氯化氫及鹽酸 220
二、氯的含氧酸及其鹽 220
第三節 鹵素性質的比較 222
一、鹵素單質的性質比較 222
二、鹵化氫的性質比較 223
三、鹵素離子的性質比較 224
知識拓展 氯堿化工行業發展 224
知識窗 氟氣從何而來 225
本章小結 225
思考與練習 225
第十章 其他重要的非金屬元素 228
節 氧和硫 228
一、氧和臭氧 228
二、過氧化氫 229
三、硫和硫化氫 230
四、金屬硫化物 231
五、硫的氧化物 232
六、硫的含氧酸及其鹽 233
第二節 氮和磷 236
一、氮和氨 236
二、氮的氧化物 237
三、氮的含氧酸及其鹽 238
四、磷及其重要化合物 240
第三節 碳和硅 242
一、碳及其重要化合物 242
二、硅及其重要化合物 245
知識拓展 環境污染與防治簡介 246
知識窗 氫化學的開創者——申泮文院士 246
本章小結 246
思考與練習 247
第十一章 堿金屬和堿土金屬 250
節 堿金屬 250
一、堿金屬單質 251
二、堿金屬的重要化合物 252
第二節 堿土金屬 254
一、堿土金屬單質 254
二、堿土金屬的重要化合物 255
第三節 堿金屬和堿土金屬的性質比較 257
一、原子結構的比較 257
二、物理性質的比較 258
三、化學性質的比較 258
知識拓展 硬水及其軟化 260
知識窗 侯氏聯合制堿法的問世 260
本章小結 260
思考與練習 261
第十二章 其他重要的金屬元素 264
節 鋁 264
一、鋁的性質 264
二、鋁的重要化合物 265
第二節 鐵 267
一、鐵的性質 268
二、鐵的重要化合物 269
第三節 鉛 270
一、鉛的性質 271
二、鉛的重要化合物 271
第四節 銅、銀 272
一、銅、銀的性質 272
二、銅的重要化合物 273
三、銀的重要化合物 274
第五節 鉻 276
一、鉻的性質 276
二、鉻的重要化合物 276
第六節 鋅、汞 277
一、鋅、汞的性質 277
二、鋅、汞的重要化合物 278
第七節 金屬的通性 280
一、金屬的物理性質 280
二、金屬的化學性質 281
三、金屬的存在和冶煉 282
四、合金 284
知識拓展 金屬的回收與環境、資源保護 285
新視野 超導材料 285
本章小結 285 思考與練習 286
附錄 290
附錄一 部分氣體自25℃至某溫度的平均摩爾定壓熱容 290
附錄二 物質的標準摩爾燃燒焓(298.15K) 290
附錄三 一些物質的熱力學數據(298.15K) 291
附錄四 常見弱酸、弱堿的解離常數(298.15K) 295
附錄五 一些難溶化合物的溶度積常數(298.15K) 296
附錄六 一些常用電對的標準電極電勢(298.15K) 298
附錄七 常見配離子的穩定常數(298.15K) 300
附錄八 單位制(SI) 301
參考文獻 303
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