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包郵 基礎(chǔ)化學(xué)

作者：周向葛
出版社：科學(xué)出版社出版時(shí)間：2024-06-01
開(kāi)本： 其他 頁(yè)數(shù)： 326
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基礎(chǔ)化學(xué) 版權(quán)信息

  • ISBN：9787030785589
  • 條形碼：9787030785589 ; 978-7-03-078558-9
  • 裝幀：平裝
  • 冊(cè)數(shù)：暫無(wú)
  • 重量：暫無(wú)
  • 所屬分類：>

基礎(chǔ)化學(xué) 內(nèi)容簡(jiǎn)介

該書包括14章。從宏觀物質(zhì)的物理化學(xué)性質(zhì)變化的基本原理出發(fā)，即物質(zhì)的狀態(tài)開(kāi)始，緊接著是化學(xué)反應(yīng)熱力學(xué)、化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡、電離平衡、沉淀溶解平衡、氧化還原與電化學(xué)，再到微觀物質(zhì)的結(jié)構(gòu)理論，即通過(guò)原子結(jié)構(gòu)、分子結(jié)構(gòu)、配位化合物揭示物質(zhì)化學(xué)變化的本質(zhì)。該教材在系統(tǒng)講述常見(jiàn)元素及化合物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的基礎(chǔ)上，在合適的章節(jié)結(jié)合相關(guān)知識(shí)點(diǎn)，簡(jiǎn)單地介紹在此基礎(chǔ)上發(fā)展出的新用途，使基礎(chǔ)和學(xué)科前沿有機(jī)結(jié)合，體現(xiàn)了基礎(chǔ)知識(shí)的意義，可以增強(qiáng)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣。

基礎(chǔ)化學(xué) 目錄

目錄前言第1章 緒論 11.1 化學(xué)是一門中心的、實(shí)用的和創(chuàng)造性的科學(xué) 11.2 基礎(chǔ)化學(xué)概述 2第2章 物質(zhì)的狀態(tài) 42.1 氣體 42.1.1 理想氣體狀態(tài)方程 42.1.2 氣體分壓定律 62.1.3 實(shí)際氣體 82.2 液體 92.2.1 氣體的液化 92.2.2 液體的氣化 102.3 固體 12習(xí)題 14第3章 溶液和膠體 153.1 分散系簡(jiǎn)介 153.2 難揮發(fā)性非電解質(zhì)稀溶液的依數(shù)性 153.2.1 溶液的蒸氣壓下降 163.2.2 沸點(diǎn)升高 183.2.3 凝固點(diǎn)降低 193.2.4 滲誘壓 213.3 電解質(zhì) 243.4 膠體分散系 253.4.1 膠體的組成 263.4.2 膠體的主要性質(zhì) 35習(xí)題 37第4章 化學(xué)熱力學(xué)基礎(chǔ) 394.1 熱力學(xué)**定律 394.1.1 基本概念及術(shù)語(yǔ) 394.1.2 熱力學(xué)**定律 434.1.3 化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng) 454.1.4 反應(yīng)熱的計(jì)算 484.2 熱力學(xué)第二定律 514.2.1 自發(fā)過(guò)程的共同特征 514.2.2 熱力學(xué)第二定律 524.2.3 熵函數(shù) 524.3 吉布斯自由能與化學(xué)反應(yīng)的方向 544.3.1 吉布斯自由能 544.3.2 化學(xué)反應(yīng)摩爾吉布斯自由能的計(jì)算 554.4 化學(xué)反應(yīng)的平衡態(tài) 584.4.1 化學(xué)反應(yīng)的限度與平衡常數(shù) 594.4.2 實(shí)驗(yàn)平衡常數(shù) 604.4.3 影響平衡的因素 62習(xí)題 65第5章 化學(xué)動(dòng)力學(xué)基礎(chǔ) 675.1 化學(xué)反應(yīng)動(dòng)力學(xué)基本概念和化學(xué)反應(yīng)速率方程 675.1.1 化學(xué)反應(yīng)動(dòng)力學(xué)基本概念 675.1.2 化學(xué)反應(yīng)的速率方程 705.2 簡(jiǎn)單級(jí)數(shù)反應(yīng)的動(dòng)力學(xué)特征 715.2.1 零級(jí)反應(yīng) 725.2.2 一級(jí)反應(yīng) 725.2.3 二級(jí)反應(yīng) 745.3 溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響 755.4 基元反應(yīng)的速率理論 775.4.1 簡(jiǎn)單碰撞理論 775.4.2 過(guò)渡態(tài)理論 785.5 催化反應(yīng) 80習(xí)題 81第6章 電解質(zhì)溶液 856.1 強(qiáng)電解質(zhì)溶液理論 856.1.1 離子氛和離子強(qiáng)度 856.1.2 活度和活度系數(shù) 866.2 水的解離平衡和溶液的pH 876.2.1 水的離子積常數(shù) 876.2.2 溶液的pH 886.3 弱酸、弱堿的解離平衡 896.3.1 一元弱酸、弱堿的解離平衡 896.3.2 同離子效應(yīng)和鹽效應(yīng) 926.3.3 多元弱酸的解離平衡 936.3.4 兩性物質(zhì)水溶液酸度的計(jì)算 956.4 緩沖溶液 966.4.1 緩沖溶液的組成 966.4.2 緩沖溶液pH的計(jì)算 976.4.3 標(biāo)準(zhǔn)緩沖溶液 996.4.4 緩沖容量 1006.4.5 緩沖溶液的應(yīng)用及配制原則 1006.5 酸堿理論的發(fā)展 1026.5.1 酸堿電離理論 1026.5.2 酸堿質(zhì)子理論 1036.5.3 酸堿電子理論 104習(xí)題 106第7章 難溶性強(qiáng)電解質(zhì)的沉淀溶解平衡 1087.1 溶度積和溶解度 1087.1.1 溶度積常數(shù) 1087.1.2 溶度積與溶解度的關(guān)系 1097.2 沉淀溶解平衡的移動(dòng) 1117.2.1 溶度積原理 1117.2.2 沉淀的生成 1117.2.3 沉淀的溶解 1137.2.4同離子效應(yīng)和鹽效應(yīng) 1157.2.5 分步沉淀和沉淀轉(zhuǎn)化 116習(xí)題 119第8章 氧化還原反應(yīng) 1218.1 氧化數(shù)與氧化還原方程式的配平 1218.1.1 氧化數(shù) 1218.1.2 氧化還原方程式的配平 1228.2 原電池和電極電勢(shì) 1228.2.1 原電池 1228.2.2 電極電勢(shì) 1248.2.3 電池電動(dòng)勢(shì)和化學(xué)反應(yīng)吉布斯自由能的關(guān)系 1278.3 濃度對(duì)電極電勢(shì)及電池電動(dòng)勢(shì)的影響 1278.3.1 濃度對(duì)電極電勢(shì)的影響 1278.3.2 濃度對(duì)電池電動(dòng)勢(shì)的影響 1298.4 電極電勢(shì)的應(yīng)用 1308.4.1 判斷氧化劑、還原劑氧化還原能力的相對(duì)強(qiáng)弱 1308.4.2 判斷氧化還原反應(yīng)進(jìn)行的方向 1318.4.3 判斷氧化還原反應(yīng)進(jìn)行的程度 131習(xí)題 132第9章 原子結(jié)構(gòu)及元素性質(zhì)的周期性 1369.1 核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài) 1369.1.1 氫原子光譜 1369.1.2 玻爾原子結(jié)構(gòu)模型 1389.2 微觀粒子運(yùn)動(dòng)的特殊性 1399.2.1 微觀粒子具有波粒二象性 1399.2.2 測(cè)不準(zhǔn)原理 1409.3 波函數(shù)和原子軌道 1419.3.1 薛定諤方程一微粒的波動(dòng)方程 1419.3.2 波函數(shù)和原子軌道 1419.4 概率密度和電子云 1449.4.1 概率密度 1449.4.2 電子云 1459.5 波函數(shù)和電子云的空間圖像 1469.5.1 原子軌道的角度部分 1479.5.2 原子軌道的徑向部分 1499.6 原子核外電子排布和元素周期表 1509.6.1 多電子原子的原子軌道能級(jí) 1509.6.2 原子核外電子的排布 1529.6.3 原子的電子層結(jié)構(gòu)和元素周期性 1549.7 元素基本性質(zhì)的周期性 1579.7.1 原子半徑 1579.7.2 電離能 1609.7.3 電子親和能 1639.7.4 元素的電負(fù)性 164習(xí)題 165第10章 分子的結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 16810.1 離子鍵 16810.1.1 離子鍵的形成 16810.1.2 離子鍵的特點(diǎn) 16910.1.3 離子的特征和離子晶體 16910.2 現(xiàn)代共價(jià)鍵理論 17110.2.1 價(jià)鍵理論 17110.2.2 雜化軌道理論 17310.2.3 價(jià)層電子對(duì)互斥理論 17610.2.4 分子軌道理論 17810.3 分子間作用力和氫鍵 18210.3.1 分子間作用力 18210.3.2 氫鍵184習(xí)題 185第11章 配位化合物 18611.1 配位化合物的基本概念 18711.1.1 定義 18711.1.2 組成 18711.1.3 類型 19011.1.4 命名 19311.2 配位化合物的化學(xué)鍵理論 19411.3 配位化合物的價(jià)鍵理論 19511.4 晶體場(chǎng)理論 19711.4.1 晶體場(chǎng)模型理論的基本要點(diǎn) 19711.4.2 中心離子d軌道的能級(jí)分裂 19811.4.3 正八面體場(chǎng)中的能級(jí)分裂 19811.4.4 四面體場(chǎng)中的能級(jí)分裂 19811.4.5 平面四方形場(chǎng)中的能級(jí)分裂 20011.4.6 晶體場(chǎng)分裂能 20011.5 配位化合物的異構(gòu)現(xiàn)象 20911.5.1 構(gòu)造異構(gòu) 21011.5.2 立體異構(gòu) 21011.6 配位化合物的結(jié)構(gòu)及性質(zhì)表征 21211.7 配位化合物的穩(wěn)定性及配位平衡 21311.7.1 配位化合物的穩(wěn)定常數(shù) 21311.7.2 配位平衡的移動(dòng)及影響因素 21911.8 配位化合物的應(yīng)用 22311.8.1 檢驗(yàn)離子的特效試劑 22311.8.2 作為掩蔽劑或沉淀劑 22311.8.3 在醫(yī)藥領(lǐng)域的應(yīng)用 22411.8.4 在生物領(lǐng)域的應(yīng)用 224習(xí)題 224第12章 生物無(wú)機(jī)化學(xué)簡(jiǎn)論 22712.1 生命必需元素 22712.1.1 生命元素及其功能 22712.1.2 生命元素與環(huán)境 22912.1.3 工業(yè)污染金屬元素 22912.2 金屬中心的結(jié)構(gòu)與功能 23012.2.1 金屬蛋白 23112.2.2 金屬酶 23512.3 醫(yī)藥中的金屬 236第13章 滴定分析 23713.1 滴定分析方法簡(jiǎn)介 23713.1.1 滴定分析術(shù)語(yǔ)與特點(diǎn) 23713.1.2 滴定分析法對(duì)化學(xué)反應(yīng)的基本要求 23813.1.3 滴定分析方法的分類 23813.1.4 滴定分析過(guò)程及標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制 23813.2 滴定分析結(jié)果的誤差及數(shù)據(jù)處理 23913.2.1 誤差產(chǎn)生的原因和分類 23913.2.2 分析結(jié)果的數(shù)據(jù)處理 24013.2.3 提高分析結(jié)果準(zhǔn)確度的方法 24113.3 酸堿滴定法 24213.3.1 酸堿指示劑 24213.3.2 酸堿滴定*線和指示劑的選擇 24413.3.3 酸堿標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制與標(biāo)定 24913.3.4 酸堿滴定法的應(yīng)用 25013.4 氧化還原滴定法 25213.4.1 高錳酸鉀法 25213.4.2 重鉻酸鉀法 25413.4.3 碘量法 25413.5 配位滴定法 25613.5.1 基本原理 25613.5.2 金屬離子指示劑 25813.5.3 配位滴定法的應(yīng)用實(shí)例 25913.6 沉淀滴定法 25913.6.1 莫爾法 25913.6.2 福爾哈德法 26013.6.3 法揚(yáng)斯法 261思考題 261習(xí)題 262第14章 儀器分析方法簡(jiǎn)介 26514.1 吸光光度法 26514.1.1 物質(zhì)的顏色與吸收光的關(guān)系 26514.1.2 光吸收*線 26614.1.3 光吸收基本定律 26714.1.4 紫外-可見(jiàn)分光光度計(jì) 26814.1.5 定量分析方法 26914.1.6 紫外-可見(jiàn)分光光度法在生命科學(xué)中的應(yīng)用 27014.2 電位分析法 27114.2.1 指示電極和參比電極 27114.2.2 離子選擇性電極 27214.2.3 電位滴定法 27514.3 氣相色譜法 27714.3.1 氣相色譜分析流程及色譜儀的組成 27814.3.2 氣相色譜分析的基本理論 27914.3.3 氣相色譜的分析方法 28314.3.4 氣相色譜分析的特點(diǎn)及應(yīng)用范圍 285思考題 285習(xí)題 285附錄 287附表1 SI基本單位 287附表2 —些物質(zhì)的基本熱力學(xué)數(shù)據(jù)(298.15K) 287附表3 —些有機(jī)化合物的標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒熱(298.15K) 289附表4 弱酸、弱堿在水中的解離平衡常數(shù)(298.15K) 290附表5 —些難溶化合物的溶度積(25 V) 293附表6 —些標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)(298.15K) 296附表7 配合物的穩(wěn)定常數(shù)(18～25°C) 303
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