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物理化學(胡彩玲)(第二版) 版權信息
- ISBN：9787122445704
- 條形碼：9787122445704 ; 978-7-122-44570-4
- 裝幀：平裝
- 冊數：暫無
- 重量：暫無
- 所屬分類：>
物理化學(胡彩玲)(第二版) 內容簡介
《物理化學》分理論和實訓兩大部分，理論部分共分8章，包括氣體狀態方程、熱力學**定律、熱力學第二定律、化學平衡限度計算、物質分離提純基礎、電化學基礎、動力學基礎、表面現象與膠體。該部分每章前設有學習指導，每節前設有學習導航，介紹基本概念，啟迪學生思維。理論公式本著“必需、夠用”為度，淡化理論推導，側重公式條件的把握及應用。每章后附有閱讀材料、主要公式小結及習題，拓寬學生視野，習題中的拓展題理論密切聯系實際，學以致用，便于知識的進一步鞏固和提高。實訓部分包括基本知識的準備、常用儀器操作技能訓練、基礎實訓和設計性實訓。為方便教學，本書配有電子課件。 本書可作為高職高專化工、制藥及相關專業教學用書，也可供其他從事化學化工及其相關專業的人員作為參考書。
物理化學(胡彩玲)(第二版) 目錄
緒論001
一、物理化學課程性質和地位 001
二、物理化學的研究內容 001
三、物理化學的研究方法 002
四、物理化學的建立與發展 002
五、物理化學的學習要求 002 **章氣體狀態方程004
**節理想氣體 004
一、理想氣體微觀模型 005
二、低壓氣體實驗定律 005
三、理想氣體狀態方程 005
四、理想氣體混合物的平均摩爾質量 006
第二節混合氣體分壓定律 007
一、分壓力 007
二、道爾頓分壓定律 008
第三節混合氣體分體積定律 008
一、分體積及阿馬格分體積定律 009
二、阿馬格分體積定律的數學表達式 009
三、氣體物質的量分數與分體積的關系 009
第四節范德華方程與壓縮因子 010
一、真實氣體的范德華方程 010
二、壓縮因子和普遍化壓縮因子圖 011
習題 016 第二章熱力學**定律018
**節熱力學基本概念 018
一、體系與環境 019
二、狀態與狀態函數 019
三、熱力學平衡態 020
四、過程與途徑 020
五、熱和功 021
六、熱力學能 023
第二節熱力學**定律概述 024
一、熱力學**定律的文字表述 024
二、熱力學**定律的數學表達式 024
三、恒容熱、恒壓熱及焓 025
第三節熱力學**定律的應用 026
一、p、V、T變化過程 026
二、相變過程 029
三、化學變化過程 031
習題 039 第三章熱力學第二定律044
**節自發過程及熱力學第二定律 045
一、自發過程 045
二、熱力學第二定律 046
第二節克勞修斯不等式及熵增加原理 046
一、卡諾定理 047
二、熵函數及克勞修斯不等式 048
三、熵判據——熵增加原理 050
第三節熵變的計算 051
一、簡單PVT變化過程 052
二、相變過程 054
三、化學變化過程 055
第四節吉布斯函數與亥姆霍茲函數 056
一、吉布斯函數 056
二、亥姆霍茲函數 059
習題 062 第四章化學平衡限度計算066
**節化學反應方向和限度 067
一、理想氣體反應等溫方程式 067
二、理想氣體反應的標準平衡常數 068
三、平衡常數的各種表示方法 070
四、化學平衡常數的計算 071
第二節溫度對化學平衡的影響 072
一、等壓方程式 073
二、標準摩爾反應焓為常數時標準平衡常數與溫度的關系 073
第三節其他因素對理想氣體反應平衡的影響 074
一、壓力對理想氣體反應平衡的影響 074
二、惰性介質對化學平衡的影響 074
三、反應物的原料配比對平衡組成的影響 076
習題 078 第五章物質分離提純基礎080
**節相律 081
一、相 081
二、獨立組分 081
三、自由度 083
四、相律 083
第二節單組分體系的相圖 084
一、單組分體系的特點 084
二、單組分體系的相圖——水的相圖的繪制 084
三、單組分體系的相圖——水的相圖的分析 085
四、單組分體系兩相平衡時溫度和壓力的關系 086
第三節雙組分體系氣-液平衡相圖 088
一、雙組分完全互溶體系 089
二、二組分完全不互溶體系 091
第四節雙組分凝聚體系相圖 093
一、熱分析法 093
二、溶解度法 095
三、杠桿規則 096
四、相圖應用舉例 096
五、形成穩定化合物的雙組分體系 097
習題 099 第六章電化學基礎101
**節電解質溶液 102
一、電解質溶液的導電及法拉第定律 102
二、離子遷移數 103
三、電導、電導率和摩爾電導率 104
第二節原電池 109
一、原電池的表示方法 109
二、可逆電池 110
三、電化學熱力學 111
四、電極電勢 114
五、電極的種類 115
六、電動勢的計算 118
第三節電解與極化 121
一、分解電壓 122
二、極化作用 122
三、電解時電極上的反應 123
習題 126 第七章動力學基礎130
**節化學反應速率 131
一、反應速率的表示 131
二、化學反應速率的測定 133
第二節化學反應速率方程 133
一、基元反應和非基元反應 133
二、質量作用定律 134
三、速率方程的一般形式 134
第三節簡單級數化學反應的動力學特征 135
一、零級反應 135
二、一級反應 136
三、二級反應 138
第四節溫度對反應速率的影響 140
一、范特霍夫(Van’t Hoff)規則 141
二、阿倫尼烏斯(Arrhenius)方程 141
三、活化能 142
*第五節典型復合反應的動力學特征 143
一、對行反應 144
二、平行反應 144
三、連串反應 145
第六節催化反應 146
一、催化劑的基本特征 146
二、單相催化反應 148
三、多相催化反應 148
習題 149 第八章表面現象與膠體152
**節表面張力及表面吉布斯函數 153
一、液體的表面張力 153
二、表面吉布斯函數 154
第二節吸附現象 155
一、吸附現象 155
二、溶液的表面吸附 157
三、固體表面吸附 158
第三節表面活性劑 160
一、表面活性劑 161
二、表面活性劑在溶液中的性質 164
三、表面活性劑的作用 166
第四節乳狀液 168
一、乳化作用 168
二、乳狀液的性質 170
習題 172 物理化學實訓175
實訓一基本知識的準備 175
實訓二常用儀器操作技能訓練 178
任務一阿貝折光儀使用方法 178
任務二旋光儀的使用方法 182
實訓三基礎實訓 186
任務一超級恒溫水浴與其性能測定 186
任務二燃燒焓的測定 189
任務三雙液系氣液相圖的繪制 194
任務四電導測定及其應用 197
任務五原電池電動勢和電極電勢的測定 200
任務六蔗糖水解反應速率系數的測定 205
實訓四設計性實訓 209
任務一求蔗糖的標準摩爾燃燒焓，并測定10%蔗糖水溶液室溫下的比旋光度 209
任務二設計“快速檢測乙醇和水的混合液在精餾塔頂產品濃度”實訓方案 210 習題參考答案211 附錄212
附錄一某些氣體范德華常數 212
附錄二某些物質的臨界參數 213
附錄三25.0℃時物質的標準熱力學數據 213
附錄四某些有機化合物的標準摩爾燃燒焓 218
附錄五25℃時在水溶液中某些電極的標準電極電勢 219 參考文獻221
一、物理化學課程性質和地位 001
二、物理化學的研究內容 001
三、物理化學的研究方法 002
四、物理化學的建立與發展 002
五、物理化學的學習要求 002 **章氣體狀態方程004
**節理想氣體 004
一、理想氣體微觀模型 005
二、低壓氣體實驗定律 005
三、理想氣體狀態方程 005
四、理想氣體混合物的平均摩爾質量 006
第二節混合氣體分壓定律 007
一、分壓力 007
二、道爾頓分壓定律 008
第三節混合氣體分體積定律 008
一、分體積及阿馬格分體積定律 009
二、阿馬格分體積定律的數學表達式 009
三、氣體物質的量分數與分體積的關系 009
第四節范德華方程與壓縮因子 010
一、真實氣體的范德華方程 010
二、壓縮因子和普遍化壓縮因子圖 011
習題 016 第二章熱力學**定律018
**節熱力學基本概念 018
一、體系與環境 019
二、狀態與狀態函數 019
三、熱力學平衡態 020
四、過程與途徑 020
五、熱和功 021
六、熱力學能 023
第二節熱力學**定律概述 024
一、熱力學**定律的文字表述 024
二、熱力學**定律的數學表達式 024
三、恒容熱、恒壓熱及焓 025
第三節熱力學**定律的應用 026
一、p、V、T變化過程 026
二、相變過程 029
三、化學變化過程 031
習題 039 第三章熱力學第二定律044
**節自發過程及熱力學第二定律 045
一、自發過程 045
二、熱力學第二定律 046
第二節克勞修斯不等式及熵增加原理 046
一、卡諾定理 047
二、熵函數及克勞修斯不等式 048
三、熵判據——熵增加原理 050
第三節熵變的計算 051
一、簡單PVT變化過程 052
二、相變過程 054
三、化學變化過程 055
第四節吉布斯函數與亥姆霍茲函數 056
一、吉布斯函數 056
二、亥姆霍茲函數 059
習題 062 第四章化學平衡限度計算066
**節化學反應方向和限度 067
一、理想氣體反應等溫方程式 067
二、理想氣體反應的標準平衡常數 068
三、平衡常數的各種表示方法 070
四、化學平衡常數的計算 071
第二節溫度對化學平衡的影響 072
一、等壓方程式 073
二、標準摩爾反應焓為常數時標準平衡常數與溫度的關系 073
第三節其他因素對理想氣體反應平衡的影響 074
一、壓力對理想氣體反應平衡的影響 074
二、惰性介質對化學平衡的影響 074
三、反應物的原料配比對平衡組成的影響 076
習題 078 第五章物質分離提純基礎080
**節相律 081
一、相 081
二、獨立組分 081
三、自由度 083
四、相律 083
第二節單組分體系的相圖 084
一、單組分體系的特點 084
二、單組分體系的相圖——水的相圖的繪制 084
三、單組分體系的相圖——水的相圖的分析 085
四、單組分體系兩相平衡時溫度和壓力的關系 086
第三節雙組分體系氣-液平衡相圖 088
一、雙組分完全互溶體系 089
二、二組分完全不互溶體系 091
第四節雙組分凝聚體系相圖 093
一、熱分析法 093
二、溶解度法 095
三、杠桿規則 096
四、相圖應用舉例 096
五、形成穩定化合物的雙組分體系 097
習題 099 第六章電化學基礎101
**節電解質溶液 102
一、電解質溶液的導電及法拉第定律 102
二、離子遷移數 103
三、電導、電導率和摩爾電導率 104
第二節原電池 109
一、原電池的表示方法 109
二、可逆電池 110
三、電化學熱力學 111
四、電極電勢 114
五、電極的種類 115
六、電動勢的計算 118
第三節電解與極化 121
一、分解電壓 122
二、極化作用 122
三、電解時電極上的反應 123
習題 126 第七章動力學基礎130
**節化學反應速率 131
一、反應速率的表示 131
二、化學反應速率的測定 133
第二節化學反應速率方程 133
一、基元反應和非基元反應 133
二、質量作用定律 134
三、速率方程的一般形式 134
第三節簡單級數化學反應的動力學特征 135
一、零級反應 135
二、一級反應 136
三、二級反應 138
第四節溫度對反應速率的影響 140
一、范特霍夫(Van’t Hoff)規則 141
二、阿倫尼烏斯(Arrhenius)方程 141
三、活化能 142
*第五節典型復合反應的動力學特征 143
一、對行反應 144
二、平行反應 144
三、連串反應 145
第六節催化反應 146
一、催化劑的基本特征 146
二、單相催化反應 148
三、多相催化反應 148
習題 149 第八章表面現象與膠體152
**節表面張力及表面吉布斯函數 153
一、液體的表面張力 153
二、表面吉布斯函數 154
第二節吸附現象 155
一、吸附現象 155
二、溶液的表面吸附 157
三、固體表面吸附 158
第三節表面活性劑 160
一、表面活性劑 161
二、表面活性劑在溶液中的性質 164
三、表面活性劑的作用 166
第四節乳狀液 168
一、乳化作用 168
二、乳狀液的性質 170
習題 172 物理化學實訓175
實訓一基本知識的準備 175
實訓二常用儀器操作技能訓練 178
任務一阿貝折光儀使用方法 178
任務二旋光儀的使用方法 182
實訓三基礎實訓 186
任務一超級恒溫水浴與其性能測定 186
任務二燃燒焓的測定 189
任務三雙液系氣液相圖的繪制 194
任務四電導測定及其應用 197
任務五原電池電動勢和電極電勢的測定 200
任務六蔗糖水解反應速率系數的測定 205
實訓四設計性實訓 209
任務一求蔗糖的標準摩爾燃燒焓，并測定10%蔗糖水溶液室溫下的比旋光度 209
任務二設計“快速檢測乙醇和水的混合液在精餾塔頂產品濃度”實訓方案 210 習題參考答案211 附錄212
附錄一某些氣體范德華常數 212
附錄二某些物質的臨界參數 213
附錄三25.0℃時物質的標準熱力學數據 213
附錄四某些有機化合物的標準摩爾燃燒焓 218
附錄五25℃時在水溶液中某些電極的標準電極電勢 219 參考文獻221
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