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無機與分析化學(第三版) 版權信息
- ISBN：9787030737953
- 條形碼：9787030737953 ; 978-7-03-073795-3
- 裝幀：平裝
- 冊數(shù)：暫無
- 重量：暫無
- 所屬分類：>
無機與分析化學(第三版) 本書特色
突出化學原理在工業(yè)生產和科研方面的應用并增加示例以加強理解
無機與分析化學(第三版) 內容簡介
本書內容涵蓋了化學原理、物質結構、溶液平衡和元素性質簡介等幾個模塊。同時，兼顧不同課程學時的特點和要求，將有關元素性質的內容根據(jù)遞變規(guī)律編排在*后一章。除了理論介紹外，文中有相關詳細例題，同時還配有思考題。本書具有一定的深度和廣度，讀者可以根據(jù)實際情況和學時要求來使用。
無機與分析化學(第三版) 目錄
目錄第三版前言第二版前言**版前言第1章 緒論 11.1 歷史的發(fā)展離不開化學 11.1.1 無機化學與分析化學的特點與近代化學 21.1.2 化學的現(xiàn)狀 21.2 本教材的知識模塊及特點 31.3 研究化學的方法與本課程的學習 41.3.1 離開實驗就沒有發(fā)現(xiàn)——理論學習一定要與實驗相結合 41.3.2 科技的不斷進步是化學發(fā)展的關鍵 4第2章 化學熱力學 62.1 熱力學基礎 72.1.1 基本概念 72.1.2 熱力學**定律 92.1.3 不同途徑的功 102.2 熱化學 122.2.1 化學反應的熱效應和狀態(tài)函數(shù)——焓 122.2.2 化學反應進度與熱化學方程式 142.3 化學反應熱效應的計算 162.3.1 赫斯定律 162.3.2 標準摩爾生成焓 172.3.3 標準摩爾燃燒焓 192.3.4 從鍵能估算反應熱 212.4 狀態(tài)函數(shù)——熵 222.4.1 熵和混亂度 222.4.2 標準熵和熱力學第三定律 232.4.3 熵判據(jù)和熱力學第二定律 232.5 狀態(tài)函數(shù)——吉布斯自由能 242.5.1 吉布斯自由能判據(jù) 242.5.2 標準生成吉布斯自由能 262.6 化學反應的可逆性和化學平衡 292.7 平衡常數(shù) 292.7.1 經(jīng)驗平衡常數(shù) 292.7.2 平衡常數(shù)與化學反應的程度 312.7.3 標準平衡常數(shù) 322.8 標準平衡常數(shù)*與*的關系及化學反應的方向 332.8.1 標準平衡常數(shù)與化學反應的方向 332.8.2 化學反應等溫式 342.8.3 *、*和*的關系 362.9 化學平衡的移動 372.9.1 濃度對化學平衡的影響 372.9.2 壓力對化學平衡的影響 372.9.3 溫度對化學平衡的影響 39思考題 40習題 41第3章 化學反應速率 443.1 化學反應速率概述 443.1.1 化學反應速率的定義及表示方法 443.1.2 化學反應歷程概述 463.2 化學反應速率理論簡介 473.2.1 碰撞理論簡介 473.2.2 活化能及有效碰撞的討論 493.2.3 過渡狀態(tài)理論簡介 503.3 影響化學反應速率的因素——濃度 513.3.1 反應物濃度與反應速率的關系 523.3.2 反應的分子數(shù)與反應級數(shù) 533.3.3 速率常數(shù)k 563.4 影響化學反應速率的因素——溫度 573.4.1 阿倫尼烏斯公式 573.4.2 阿倫尼烏斯公式的應用示例 583.5 影響化學反應速率的因素——催化劑 593.5.1 催化劑改變反應速率的機理 593.5.2 催化反應的種類 603.5.3 催化劑的選擇性 62思考題 62習題 63第4章 原子結構 654.1 核外電子的運動狀態(tài) 654.1.1 氫光譜和玻爾理論 654.1.2 微觀粒子的波粒二象性 694.1.3 波函數(shù)和原子軌道 714.1.4 概率密度和電子云 734.1.5 波函數(shù)的空間圖像 744.1.6 四個量子數(shù) 784.2 核外電子的排布和元素周期系 814.2.1 多電子原子的能級 814.2.2 核外電子排布的原則 854.2.3 原子的電子層結構和元素周期系 874.3 元素基本性質的周期性 934.3.1 原子半徑 934.3.2 電離能 954.3.3 電子親和能 964.3.4 元素的電負性 97思考題 98習題 98【閱讀材料1】鑭系、錒系元素 100第5章 化學鍵與分子結構 1035.1 共價鍵理論 1035.1.1 價鍵理論 1045.1.2 雜化軌道理論 1085.1.3 價層電子對互斥理論 1135.1.4 分子軌道理論 1165.1.5 鍵參數(shù)與分子的性質 1245.2 分子間作用力 1285.2.1 極性分子與非極性分子 1285.2.2 分子間作用力(范德華力) 1305.2.3 氫鍵 1315.3 離子鍵理論 1335.3.1 離子鍵的形成 1345.3.2 離子鍵的特點 1355.3.3 離子的特征 1365.3.4 晶格能 1405.3.5 離子的極化 1415.4 金屬鍵理論 1445.4.1 金屬鍵的改性共價理論 1445.4.2 金屬鍵的能帶理論 1455.5 晶體的基本結構和性質 1475.5.1 晶體的外形 1485.5.2 晶體的內部結構 1495.5.3 晶體的基本類型 151思考題 156習題 157【閱讀材料2】硼、碳、氮族元素 158viii 無機與分析化學第6章 定量分析概論 1786.1 定量分析概述 1786.1.1 定量分析方法的分類 1786.1.2 定量分析的基本步驟 1796.1.3 定量分析結果的表示 1816.2 實驗誤差與有效數(shù)字 1826.2.1 實驗誤差產生的原因 1836.2.2 誤差的減免 1836.2.3 誤差的表征 1846.2.4 誤差的分布與置信區(qū)間 1876.2.5 誤差的傳遞 1896.2.6 有效數(shù)字及其應用 1906.3 實驗數(shù)據(jù)的統(tǒng)計處理 1926.3.1 離群值的檢驗 1926.3.2 t檢驗 1946.4 化學分析概論 1966.4.1 滴定分析法概述 1966.4.2 滴定分析的“量” 2006.4.3 滴定分析體系的組成 2006.5 定量分析中的分離方法 2026.5.1 溶劑萃取分離法 2026.5.2 色譜分離法 2056.5.3 離子交換分離法 2076.5.4 沉淀分離法 2096.5.5 其他方法 211思考題 211習題 212第7章 酸堿平衡與酸堿滴定法 2147.1 酸堿平衡的理論發(fā)展 2147.1.1 酸堿電離理論 2147.1.2 酸堿質子理論 2167.1.3 酸堿電子理論 2197.2 溶液中酸堿平衡 2207.2.1 溶液中酸堿組分的分布 2207.2.2 電解質溶液和活度 2237.3 酸堿溶液pH 的計算 2257.3.1 水的離子積和溶液的pH 2257.3.2 從物質平衡的角度討論水溶液中的酸堿度 2277.3.3 從質子傳遞的角度討論水溶液的酸堿度 2307.4 緩沖溶液的原理與應用 2377.4.1 同離子效應 2377.4.2 緩沖溶液 2377.5 非水溶液中的酸堿對立統(tǒng)一關系 2417.5.1 溶劑的種類和性質 2417.5.2 物質的酸堿性與溶劑的關系 2427.5.3 拉平效應和區(qū)分效應 2427.6 酸堿滴定法概述 2437.7 酸堿滴定終點的指示方法 2437.8 一元酸、堿的滴定 2477.8.1 標準溶液的配制和標定 2477.8.2 強堿滴定強酸 2487.8.3 強堿滴定弱酸 2517.8.4 強酸滴定弱堿 2537.9 多元酸、多元堿和混合酸的滴定 2537.9.1 多元酸的滴定 2537.9.2 多元堿的滴定 2557.9.3 混合酸的滴定 2567.10 滴定誤差 2567.10.1 終點誤差 2567.10.2 酸堿滴定中CO2的影響 2597.11 酸堿滴定法的應用 2607.11.1 酸堿滴定法應用示例 2607.11.2 酸堿滴定法結果計算示例 2637.12 非水溶液中的酸堿滴定 2657.12.1 標準溶液和確定滴定終點的方法 2667.12.2 非水滴定的應用 266思考題 267習題 268【閱讀材料3】堿金屬和堿土金屬 270第8章 沉淀溶解平衡與沉淀分析法 2778.1 溶度積和溶解度 2778.1.1 溶度積常數(shù) 2778.1.2 溶度積和溶解度的關系 2788.2 沉淀溶解平衡的移動 2798.2.1 沉淀的生成 2808.2.2 沉淀的溶解 2818.2.3 分步沉淀 2838.2.4 沉淀的轉化 2848.3 影響沉淀溶解度的因素 2858.3.1 同離子效應 2858.3.2 鹽效應 2868.3.3 酸效應 2868.3.4 配位效應 2878.4 沉淀分析法概述 2888.5 影響沉淀純度的因素 2888.5.1 共沉淀 2888.5.2 后沉淀 2898.6 沉淀的形成條件 2898.6.1 沉淀的形成 2898.6.2 沉淀條件的選擇 2908.7 重量分析法概述 2918.7.1 形成沉淀 2928.7.2 沉淀的過濾、洗滌、烘干或灼燒 2928.7.3 重量分析的應用 2938.8 沉淀滴定法 294思考題 297習題 297第9章 配位平衡與配位滴定法 3009.1 配合物的基本概念 3009.1.1 配合物的定義 3009.1.2 配合物的組成 3019.1.3 配合物的命名 3049.1.4 配合物的類型 3059.1.5 配合物的異構現(xiàn)象 3069.2 配合物的化學鍵理論 3089.2.1 價鍵理論 3089.2.2 晶體場理論 3129.3 配合物的穩(wěn)定性 3209.3.1 配合物的穩(wěn)定常數(shù) 3219.3.2 逐級穩(wěn)定常數(shù)或累積穩(wěn)定常數(shù) 3219.3.3 影響配合物穩(wěn)定性的主要因素 3249.4 配合物的應用 3269.4.1 物質的分析、分離與提純 3269.4.2 生命現(xiàn)象中的配合物 3279.5 配位滴定法概述 3289.5.1 EDTA 及其金屬配合物 3299.5.2 配位滴定反應平衡的影響因素 3319.6 配位滴定法體系處理方法 3369.6.1 配位滴定的滴定曲線 3369.6.2 金屬指示劑 3389.7 混合離子的分別測定 3419.7.1 用控制酸度的方法進行分別滴定 3419.7.2 用掩蔽和解蔽的方法進行分別滴定 3429.7.3 用其他配位劑滴定 3449.8 配位滴定的方式和應用 344思考題 345習題 345【閱讀材料4】過渡元素 347第10章 氧化還原平衡與氧化還原滴定法 37110.1 基本概念 37110.1.1 原子價和氧化數(shù) 37110.1.2 氧化還原反應的特征 37210.1.3 氧化還原電對 37210.2 氧化還原反應方程式的配平 37310.3 電極電勢 37510.3.1 原電池和電極電勢 37510.3.2 電池的電動勢和化學反應吉布斯自由能的關系 38010.3.3 影響電極電勢的因素——能斯特方程 38110.4 電極電勢的應用 38510.4.1 判斷氧化還原反應進行的方向 38510.4.2 氧化還原反應的平衡常數(shù) 38610.4.3 利用原電池測定溶度積常數(shù)和配合物穩(wěn)定常數(shù) 38710.5 電勢圖解及其應用 38810.5.1 元素電勢圖 38810.5.2 電勢-pH圖及其應用 39010.5.3 自由能-氧化態(tài)圖及應用 39410.6 共存平衡及其應用 39510.7 氧化還原滴定法概述 39610.8 氧化還原反應進行的程度和速率 39610.8.1 條件電極電勢 39610.8.2 氧化還原反應進行的程度和速率 39810.8.3 氧化還原反應的速率與影響反應速率的因素 39910.9 氧化還原滴定體系的特點 40010.9.1 氧化還原滴定曲線 40010.9.2 檢測終點的方法 40310.9.3 氧化還原滴定法中的預處理 40510.10 氧化還原滴定的應用 40610.10.1 高錳酸鉀法 40610.10.2 重鉻酸鉀法 40710.10.3 碘量法 408思考題 411習題 412【閱讀材料5】氧族與鹵族元素 414參考文獻 431附錄 433一、常用重要的物理常量 433二、常用的單位換算關系 433三、常見物質的*、*、* 433四、弱
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