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無機及分析化學實驗(第3版四川省十二五普通高等教育本科規(guī)劃教材) 版權(quán)信息
- ISBN：9787030726797
- 條形碼：9787030726797 ; 978-7-03-072679-7
- 裝幀：一般膠版紙
- 冊數(shù)：暫無
- 重量：暫無
- 所屬分類：>
無機及分析化學實驗(第3版四川省十二五普通高等教育本科規(guī)劃教材) 內(nèi)容簡介
本書是與《無機及分析化學（第三版）》（鐘國清，科學出版社，2021年）配套的實驗教材，以“注重基本操作和基礎(chǔ)實驗，加強綜合實驗和設(shè)計實驗，注重培養(yǎng)學生的創(chuàng)新思維與能力”為原則，把無機化學實驗和分析化學實驗有機結(jié)合。全書共6章，包括緒論、化學實驗基礎(chǔ)知識、化學實驗基本操作技術(shù)、基礎(chǔ)實驗、綜合實驗和設(shè)計實驗，共編寫了75個實驗。書后附有相關(guān)物理常量。用綠色化學理念對傳統(tǒng)實驗內(nèi)容進行了“小量化、減量化、綠色化”改造，內(nèi)容除通用化學實驗外，還吸收近期新的教學科研成果，引入微波合成、室溫固相合成、水熱合成等實驗。本書是一本以化學實驗為載體、全面培養(yǎng)學生科學思維方法與環(huán)境保護意識的新形態(tài)綠色化學實驗教材。 本書適合工、農(nóng)、林、水產(chǎn)、醫(yī)、師等高等院；ぁ⒉牧、生物、環(huán)境等主要專業(yè)大類的本科生使用，也可供其他院校的師生使用和參考。
無機及分析化學實驗(第3版四川省十二五普通高等教育本科規(guī)劃教材) 目錄
目錄
第三版前言
第二版前言
**版前言
第1章 緒論 1
1.1 為什么要做化學實驗 1
1.2 怎樣做好化學實驗 1
1.3 實驗報告書寫格式 3
第2章 化學實驗基礎(chǔ)知識 7
2.1 誤差及數(shù)據(jù)處理 7
2.1.1 有效數(shù)字 7
2.1.2 誤差及其減免方法 7
2.1.3 可疑值的取舍 9
2.1.4 實驗數(shù)據(jù)的表達與處理 9
2.2 化學實驗安全知識 12
2.2.1 實驗課學生守則 12
2.2.2 化學實驗室安全守則 13
2.2.3 危險品的分類 13
2.2.4 易燃、易爆和腐蝕性藥品的使用規(guī)則 14
2.2.5 有害、有毒藥品的使用規(guī)則 15
2.2.6 實驗室滅火常識 15
2.2.7 意外事故的預防和處理 16
2.3 實驗室的“三廢”處理 17
2.4 化學實驗普通儀器簡介 19
2.5 實驗用水 23
第3章 化學實驗基本操作技術(shù) 25
3.1 常用玻璃儀器的洗滌和干燥 25
3.1.1 儀器的洗滌 25
3.1.2 儀器的干燥 26
3.2 加熱裝置和加熱方法 26
3.2.1 燈的使用 26
3.2.2 電加熱器 28
3.2.3 加熱方法 28
3.3 試劑的分類、取用、配制及保管 30
3.3.1 化學試劑的分類 30
3.3.2 試劑的取用 30
3.3.3 溶液的配制 31
3.3.4 試劑的保管 31
3.4 試樣溶解、固液分離、溶液的濃縮與結(jié)晶 32
3.4.1 試樣溶解與熔融 32
3.4.2 溶液與沉淀的分離 32
3.4.3 溶液的蒸發(fā)與結(jié)晶 36
3.5 沉淀的干燥與灼燒 37
3.5.1 瓷坩堝的準備 37
3.5.2 沉淀的包裹 37
3.5.3 沉淀的烘干、灼燒及恒量 38
3.5.4 玻璃坩堝的使用 38
3.5.5 干燥器的使用 38
3.6 物質(zhì)的稱量 39
3.6.1 托盤天平 39
3.6.2 分析天平 39
3.6.3 稱量方法 41
3.7 液體體積的量度 41
3.7.1 量筒和量杯 41
3.7.2 移液管和吸量管 42
3.7.3 容量瓶 43
3.7.4 滴定管 43
3.8 溫度的測量與控制 46
3.8.1 溫標 46
3.8.2 溫度計 46
3.8.3 溫度的控制 47
3.9 試紙的使用 49
3.10 光電儀器 50
3.10.1 酸度計及其使用 50
3.10.2 電導率儀及其使用 51
3.10.3 分光光度計及其使用 52
第4章 基礎(chǔ)實驗 54
實驗一 玻璃工操作與塞子鉆孔 54
實驗二 中和熱的測定 58
實驗三 氯化銨生成焓的測定 61
實驗四 凝固點降低法測定摩爾質(zhì)量 64
實驗五 粗食鹽的提純 67
實驗六 硫酸銅的提純 69
實驗七 硫酸亞鐵銨的制備 71
實驗八 硫代硫酸鈉的制備 73
實驗九 磷酸鋅的微波合成 75
實驗十 離子交換法制備純水 76
實驗十一 乙酸解離度和解離常數(shù)的測定 80
實驗十二 分析天平的稱量練習 83
實驗十三 容量儀器的校準 84
實驗十四 鎂的相對原子質(zhì)量的測定 87
實驗十五 酸堿標準溶液的配制與比較滴定 90
實驗十六 酸堿標準溶液的標定 92
實驗十七 食醋中總酸量的測定 93
實驗十八 混合堿NaOH及Na2CO3含量的測定 95
實驗十九 銨鹽中氮的測定（甲醛法） 96
實驗二十 非水滴定法測定L賴氨酸鹽酸鹽含量 98
實驗二十一 EDTA標準溶液的配制及標定 100
實驗二十二 水的總硬度及鈣、鎂含量測定 102
實驗二十三 鉍、鉛混合溶液的連續(xù)滴定 105
實驗二十四 鋁合金中鋁含量的測定 106
實驗二十五 高錳酸鉀標準溶液的配制和標定 108
實驗二十六 H2O2含量的測定（高錳酸鉀法） 110
實驗二十七 化學耗氧量的測定（高錳酸鉀法） 111
實驗二十八 碘和硫代硫酸鈉標準溶液的配制和標定 114
實驗二十九 膽礬中銅的測定（碘量法） 116
實驗三十 注射液中葡萄糖含量的測定（碘量法） 118
實驗三十一 維生素C含量的測定 119
實驗三十二 鐵礦石中鐵含量的測定（無汞重鉻酸鉀法） 121
實驗三十三 AgNO3和NH4SCN標準溶液的配制和標定 123
實驗三十四 粗食鹽中NaCl含量的測定 125
實驗三十五 碘化鉀含量的測定（碘淀粉指示劑法） 126
實驗三十六 可溶性硫酸鹽中硫含量的測定（微波重量法） 128
實驗三十七 分光光度法測定微量鐵 129
實驗三十八 紫外分光光度法測定水中的硝酸鹽 132
實驗三十九 水中微量氟的測定 133
實驗四十 pH的測定及乙酸的電勢滴定137
實驗四十一 碘酸銅溶度積的測定 138
實驗四十二 電導法測定BaSO4的溶度積 140
第5章 綜合實驗 143
實驗四十三 過氧化鈣的制備及含量測定 143
實驗四十四三 草酸合鐵（Ⅲ）酸鉀的合成及組成測定與性質(zhì) 145
實驗四十五 硫酸四氨合銅（Ⅱ）的制備及組成分析 148
實驗四十六 乙酰水楊酸銅配合物的制備與表征 151
實驗四十七 葡萄糖酸鋅的制備與表征 154
實驗四十八 過氧乙酸的制備及其含量測定 156
實驗四十九 明礬的制備及其單晶的培養(yǎng) 158
實驗五十 納米氧化鋅的制備與分析 161
實驗五十一 十二鎢磷酸的制備與表征 164
實驗五十二 堿式碳酸銅的制備及銅含量的測定 166
實驗五十三 由菱鋅礦制備硫酸鋅 169
實驗五十四 用硫鐵礦燒渣制備七水硫酸亞鐵 172
實驗五十五 從含碘廢液中回收碘 173
實驗五十六 水泥熟料中SiO2、Al2O3、Fe2O3、CaO和MgO的測定 175
實驗五十七 含鉻廢水測定及處理（鐵氧體法） 180
實驗五十八 土壤中腐殖質(zhì)含量的測定（重鉻酸鉀法） 182
實驗五十九 銀氨配離子配位數(shù)和穩(wěn)定常數(shù)的測定 185
實驗六十 磺基水楊酸銅的組成和穩(wěn)定常數(shù)的測定 187
實驗六十一 柚皮中總黃酮的提取及含量測定 189
第6章 設(shè)計實驗 191
實驗六十二 常見陰、陽離子的分離和鑒別 191
實驗六十三 植物中某些元素的分離和鑒定 194
實驗六十四二 草酸合銅（Ⅱ）酸鉀的制備與組成分析 195
實驗六十五 甘氨酸鋅螯合物的制備與表征 196
實驗六十六 甘氨酸鈉碳酸鹽的合成與表征 198
實驗六十七 室溫固相法制備納米氧化鉍 199
實驗六十八 固相法制備非晶態(tài)金屬硼化物納米材料 200
實驗六十九 水熱法制備納米氧化鐵材料 201
實驗七十 廢鋅錳干電池的綜合利用 203
實驗七十一 酸奶總酸度的測定 205
實驗七十二 蛋殼中鈣、鎂含量的測定 206
實驗七十三 硫酸鋅樣品中鋅和鎂含量的測定 207
實驗七十四 加碘食鹽中碘含量的測定 208
實驗七十五 茶葉中微量元素的鑒定與定量測定 209
主要參考文獻 212
附錄 213
附錄1 常見元素的相對原子質(zhì)量 213
附錄2 常見化合物的相對分子質(zhì)量 214
附錄3 不同溫度下水的飽和蒸氣壓（kPa） 217
附錄4 不同溫度下常見無機物的溶解度［g （100gH2O）-1］ 218
附錄5 常用酸堿的密度和濃度 220
附錄6 弱酸、弱堿在水溶液中的解離常數(shù) 221
附錄7 常見電對的標準電極電勢（29815K） 222
附錄8 常見配離子的穩(wěn)定常數(shù) 224
附錄9 一些難溶物質(zhì)的溶度積 225
附錄10 某些氫氧化物沉淀和溶解所需的pH 226
附錄11 常見基準試劑的干燥條件及應用對象 226
附錄12 常用指示劑 227
附錄13 常用緩沖溶液及標準緩沖溶液的配制 229
附錄14 某些試劑的配制 230
第三版前言
第二版前言
**版前言
第1章 緒論 1
1.1 為什么要做化學實驗 1
1.2 怎樣做好化學實驗 1
1.3 實驗報告書寫格式 3
第2章 化學實驗基礎(chǔ)知識 7
2.1 誤差及數(shù)據(jù)處理 7
2.1.1 有效數(shù)字 7
2.1.2 誤差及其減免方法 7
2.1.3 可疑值的取舍 9
2.1.4 實驗數(shù)據(jù)的表達與處理 9
2.2 化學實驗安全知識 12
2.2.1 實驗課學生守則 12
2.2.2 化學實驗室安全守則 13
2.2.3 危險品的分類 13
2.2.4 易燃、易爆和腐蝕性藥品的使用規(guī)則 14
2.2.5 有害、有毒藥品的使用規(guī)則 15
2.2.6 實驗室滅火常識 15
2.2.7 意外事故的預防和處理 16
2.3 實驗室的“三廢”處理 17
2.4 化學實驗普通儀器簡介 19
2.5 實驗用水 23
第3章 化學實驗基本操作技術(shù) 25
3.1 常用玻璃儀器的洗滌和干燥 25
3.1.1 儀器的洗滌 25
3.1.2 儀器的干燥 26
3.2 加熱裝置和加熱方法 26
3.2.1 燈的使用 26
3.2.2 電加熱器 28
3.2.3 加熱方法 28
3.3 試劑的分類、取用、配制及保管 30
3.3.1 化學試劑的分類 30
3.3.2 試劑的取用 30
3.3.3 溶液的配制 31
3.3.4 試劑的保管 31
3.4 試樣溶解、固液分離、溶液的濃縮與結(jié)晶 32
3.4.1 試樣溶解與熔融 32
3.4.2 溶液與沉淀的分離 32
3.4.3 溶液的蒸發(fā)與結(jié)晶 36
3.5 沉淀的干燥與灼燒 37
3.5.1 瓷坩堝的準備 37
3.5.2 沉淀的包裹 37
3.5.3 沉淀的烘干、灼燒及恒量 38
3.5.4 玻璃坩堝的使用 38
3.5.5 干燥器的使用 38
3.6 物質(zhì)的稱量 39
3.6.1 托盤天平 39
3.6.2 分析天平 39
3.6.3 稱量方法 41
3.7 液體體積的量度 41
3.7.1 量筒和量杯 41
3.7.2 移液管和吸量管 42
3.7.3 容量瓶 43
3.7.4 滴定管 43
3.8 溫度的測量與控制 46
3.8.1 溫標 46
3.8.2 溫度計 46
3.8.3 溫度的控制 47
3.9 試紙的使用 49
3.10 光電儀器 50
3.10.1 酸度計及其使用 50
3.10.2 電導率儀及其使用 51
3.10.3 分光光度計及其使用 52
第4章 基礎(chǔ)實驗 54
實驗一 玻璃工操作與塞子鉆孔 54
實驗二 中和熱的測定 58
實驗三 氯化銨生成焓的測定 61
實驗四 凝固點降低法測定摩爾質(zhì)量 64
實驗五 粗食鹽的提純 67
實驗六 硫酸銅的提純 69
實驗七 硫酸亞鐵銨的制備 71
實驗八 硫代硫酸鈉的制備 73
實驗九 磷酸鋅的微波合成 75
實驗十 離子交換法制備純水 76
實驗十一 乙酸解離度和解離常數(shù)的測定 80
實驗十二 分析天平的稱量練習 83
實驗十三 容量儀器的校準 84
實驗十四 鎂的相對原子質(zhì)量的測定 87
實驗十五 酸堿標準溶液的配制與比較滴定 90
實驗十六 酸堿標準溶液的標定 92
實驗十七 食醋中總酸量的測定 93
實驗十八 混合堿NaOH及Na2CO3含量的測定 95
實驗十九 銨鹽中氮的測定（甲醛法） 96
實驗二十 非水滴定法測定L賴氨酸鹽酸鹽含量 98
實驗二十一 EDTA標準溶液的配制及標定 100
實驗二十二 水的總硬度及鈣、鎂含量測定 102
實驗二十三 鉍、鉛混合溶液的連續(xù)滴定 105
實驗二十四 鋁合金中鋁含量的測定 106
實驗二十五 高錳酸鉀標準溶液的配制和標定 108
實驗二十六 H2O2含量的測定（高錳酸鉀法） 110
實驗二十七 化學耗氧量的測定（高錳酸鉀法） 111
實驗二十八 碘和硫代硫酸鈉標準溶液的配制和標定 114
實驗二十九 膽礬中銅的測定（碘量法） 116
實驗三十 注射液中葡萄糖含量的測定（碘量法） 118
實驗三十一 維生素C含量的測定 119
實驗三十二 鐵礦石中鐵含量的測定（無汞重鉻酸鉀法） 121
實驗三十三 AgNO3和NH4SCN標準溶液的配制和標定 123
實驗三十四 粗食鹽中NaCl含量的測定 125
實驗三十五 碘化鉀含量的測定（碘淀粉指示劑法） 126
實驗三十六 可溶性硫酸鹽中硫含量的測定（微波重量法） 128
實驗三十七 分光光度法測定微量鐵 129
實驗三十八 紫外分光光度法測定水中的硝酸鹽 132
實驗三十九 水中微量氟的測定 133
實驗四十 pH的測定及乙酸的電勢滴定137
實驗四十一 碘酸銅溶度積的測定 138
實驗四十二 電導法測定BaSO4的溶度積 140
第5章 綜合實驗 143
實驗四十三 過氧化鈣的制備及含量測定 143
實驗四十四三 草酸合鐵（Ⅲ）酸鉀的合成及組成測定與性質(zhì) 145
實驗四十五 硫酸四氨合銅（Ⅱ）的制備及組成分析 148
實驗四十六 乙酰水楊酸銅配合物的制備與表征 151
實驗四十七 葡萄糖酸鋅的制備與表征 154
實驗四十八 過氧乙酸的制備及其含量測定 156
實驗四十九 明礬的制備及其單晶的培養(yǎng) 158
實驗五十 納米氧化鋅的制備與分析 161
實驗五十一 十二鎢磷酸的制備與表征 164
實驗五十二 堿式碳酸銅的制備及銅含量的測定 166
實驗五十三 由菱鋅礦制備硫酸鋅 169
實驗五十四 用硫鐵礦燒渣制備七水硫酸亞鐵 172
實驗五十五 從含碘廢液中回收碘 173
實驗五十六 水泥熟料中SiO2、Al2O3、Fe2O3、CaO和MgO的測定 175
實驗五十七 含鉻廢水測定及處理（鐵氧體法） 180
實驗五十八 土壤中腐殖質(zhì)含量的測定（重鉻酸鉀法） 182
實驗五十九 銀氨配離子配位數(shù)和穩(wěn)定常數(shù)的測定 185
實驗六十 磺基水楊酸銅的組成和穩(wěn)定常數(shù)的測定 187
實驗六十一 柚皮中總黃酮的提取及含量測定 189
第6章 設(shè)計實驗 191
實驗六十二 常見陰、陽離子的分離和鑒別 191
實驗六十三 植物中某些元素的分離和鑒定 194
實驗六十四二 草酸合銅（Ⅱ）酸鉀的制備與組成分析 195
實驗六十五 甘氨酸鋅螯合物的制備與表征 196
實驗六十六 甘氨酸鈉碳酸鹽的合成與表征 198
實驗六十七 室溫固相法制備納米氧化鉍 199
實驗六十八 固相法制備非晶態(tài)金屬硼化物納米材料 200
實驗六十九 水熱法制備納米氧化鐵材料 201
實驗七十 廢鋅錳干電池的綜合利用 203
實驗七十一 酸奶總酸度的測定 205
實驗七十二 蛋殼中鈣、鎂含量的測定 206
實驗七十三 硫酸鋅樣品中鋅和鎂含量的測定 207
實驗七十四 加碘食鹽中碘含量的測定 208
實驗七十五 茶葉中微量元素的鑒定與定量測定 209
主要參考文獻 212
附錄 213
附錄1 常見元素的相對原子質(zhì)量 213
附錄2 常見化合物的相對分子質(zhì)量 214
附錄3 不同溫度下水的飽和蒸氣壓（kPa） 217
附錄4 不同溫度下常見無機物的溶解度［g （100gH2O）-1］ 218
附錄5 常用酸堿的密度和濃度 220
附錄6 弱酸、弱堿在水溶液中的解離常數(shù) 221
附錄7 常見電對的標準電極電勢（29815K） 222
附錄8 常見配離子的穩(wěn)定常數(shù) 224
附錄9 一些難溶物質(zhì)的溶度積 225
附錄10 某些氫氧化物沉淀和溶解所需的pH 226
附錄11 常見基準試劑的干燥條件及應用對象 226
附錄12 常用指示劑 227
附錄13 常用緩沖溶液及標準緩沖溶液的配制 229
附錄14 某些試劑的配制 230
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無機及分析化學實驗(第3版四川省十二五普通高等教育本科規(guī)劃教材) 節(jié)選
第1章緒論 1.1為什么要做化學實驗 化學是一門實驗科學，化學實驗是實施全面化學教育的一種*有效的教學形式，是化學課程不可缺少的重要環(huán)節(jié)。通過實驗課程的學習與實踐，不僅可以培養(yǎng)學生的實驗操作技能和實事求是、嚴謹認真的科學態(tài)度，而且可以培養(yǎng)學生初步掌握開展科學研究與創(chuàng)新的方法，提高學生的科學素養(yǎng)。 （1）通過實驗，掌握文獻資料的查閱和實驗方案設(shè)計的方法，使課堂中講授的重要理論和概念得到驗證、鞏固和充實，并適當?shù)財U大知識面；瘜W實驗不僅使理論知識形象化，形成實驗方案和方法，而且能說明這些理論和規(guī)律在應用時的條件、范圍和方法，較全面地反映化學現(xiàn)象的復雜性和多樣性。 （2）培養(yǎng)學生正確地掌握一定的實驗操作技能。只有操作正確，才能得出準確的數(shù)據(jù)和結(jié)果，而后者又是正確結(jié)論的主要依據(jù)。通過無機及分析化學實驗的學習，可以掌握重要化合物的一般制備方法、常見的分離方法和定量分析測定方法，從而建立準確的“量”的概念。因此，化學實驗中基本操作的訓練具有極其重要的意義，是培養(yǎng)學生逐步掌握科學研究方法的基礎(chǔ)。 （3）培養(yǎng)獨立思考和獨立工作的能力。學生需要學會聯(lián)系課堂講授的知識，并認真學習每個實驗所提供的閱讀材料或參考文獻，實驗時仔細地觀察、記錄和分析實驗現(xiàn)象，歸納、綜合及正確處理數(shù)據(jù)，能對實驗結(jié)果進行分析討論和用文字進行準確規(guī)范的表達。 （4）培養(yǎng)學生科學的工作態(tài)度和習慣？茖W的工作態(tài)度是指實事求是的作風，忠實于所觀察到的客觀現(xiàn)象。若發(fā)現(xiàn)實驗現(xiàn)象與理論不符，應檢查操作是否正確或所用的理論是否合適等。科學的工作習慣是指操作正確、觀察細致、安排合理等，這些都是做好實驗的必要條件。 1.2怎樣做好化學實驗 化學實驗是化學及相關(guān)學科進行科學研究的重要手段，在培養(yǎng)學生的科學思維、動手能力、觀察能力方面非常重要。為了做好實驗，應當充分預習、認真操作、細心觀察、如實記錄，經(jīng)歸納整理，寫好實驗報告。要達到實驗的目的，必須有正確的學習態(tài)度和學習方法；瘜W實驗的學習方法大致可分為下列三個步驟。 1.預習 充分預習是做好實驗的前提和保證，預習工作可歸納為“看、查、寫”。預習應達到下列要求： （1）仔細閱讀實驗教材和復習理論教材中的有關(guān)內(nèi)容，明確所做實驗項目的目的，熟悉實驗內(nèi)容、有關(guān)理論、操作步驟、數(shù)據(jù)處理方法、有關(guān)基本操作和儀器的使用，了解實驗中的注意事項（尤其是安全事項）和做好實驗的關(guān)鍵所在，初步估計每一個反應或步驟的預期結(jié)果，回答實驗思考題。對實驗內(nèi)容要做到胸有成竹，避免盲目地“照方抓藥”。對預習不充分的學生，教師可停止其做實驗。 （2）從資料或手冊中查出實驗所需數(shù)據(jù)或常數(shù)。 （3）對基礎(chǔ)實驗和綜合實驗，應在充分預習和下載閱讀實驗教材所提供的閱讀材料的基礎(chǔ)上，寫好預習報告。預習報告要求寫在專用的實驗記錄本上，內(nèi)容一般包括實驗目的、實驗原理、實驗步驟（簡要敘述或用流程圖表示）、實驗現(xiàn)象與數(shù)據(jù)記錄（預留好空格、設(shè)計好原始記錄的表格等）、注意事項、實驗所需數(shù)據(jù)、思考題的回答等。預習報告要做到簡明扼要、清晰，切勿照書抄。 （4）對設(shè)計實驗，要認真查閱實驗教材中提供的以及近期能從有關(guān)數(shù)據(jù)庫中查到的有關(guān)參考文獻，制訂出切實可行的詳細實驗方案。 2.實驗 實驗過程中，學生應嚴格遵守實驗室規(guī)則，接受教師指導，在充分預習的基礎(chǔ)上，根據(jù)實驗教材中所規(guī)定的方法、步驟、試劑用量進行操作，并做到以下幾點： （1）認真操作、細心觀察，如實、詳細地記錄觀察到的現(xiàn)象，將實驗所觀察到的現(xiàn)象、得到的有關(guān)實驗原始數(shù)據(jù)記錄到預習報告事先所預留的空格處和表格中。如實、詳細地做好實驗記錄是十分重要的，因為這既可以訓練學生真實、正確地反映客觀事實的能力和培養(yǎng)分析、解決問題的能力，又便于檢查實驗成功和失敗的原因，培養(yǎng)實事求是的科學態(tài)度和嚴謹?shù)膶W風。 （2）如果發(fā)現(xiàn)實驗現(xiàn)象和理論不符，應認真分析、檢查其原因，并細心地重做實驗。也可以做對照實驗、空白實驗或自行設(shè)計的實驗進行驗證，從中得到有益的科學結(jié)論和學習科學思維的方法。 （3）實驗中遇到疑難問題，經(jīng)自己思考分析仍難以解釋時，可請教師解答。 （4）在實驗過程中應保持肅靜，嚴格遵守實驗室工作規(guī)則。 （5）做完實驗，整理好儀器設(shè)備，做好清潔衛(wèi)生，將實驗記錄交指導教師審閱簽字后，方能離開實驗室。 3.實驗報告 做完實驗后，應解釋實驗現(xiàn)象，并得出結(jié)論，或根據(jù)實驗數(shù)據(jù)進行有關(guān)計算，獨立完成實驗報告，由課代表收齊后按時交指導教師批閱。若有實驗現(xiàn)象、解釋、結(jié)論、數(shù)據(jù)、計算等不符合要求，或?qū)嶒瀳蟾鎸懙昧什荩瑧刈鰧嶒灮蛑貙憟蟾。實驗報告要記錄清楚、結(jié)論明確、文字簡練、書寫整潔，一般包括下列七個部分： （1）實驗名稱。物理量測定實驗還應包括室溫、壓力等。 （2）實驗目的。只有明確實驗目的和具體要求，才能更好地理解實驗操作及其依據(jù)，做到心中有數(shù)、有的放矢，達到預期的實驗效果。 （3）實驗原理。簡要地用文字和化學方程式說明，對有特殊裝置的實驗，應畫出實驗裝置圖。 （4）儀器與試劑。寫出主要儀器的型號、所用試劑的規(guī)格與濃度。 （5）實驗步驟。扼要地寫出實驗步驟，可用流程圖形式簡要表達，切忌照書抄。 （6）實驗結(jié)果與數(shù)據(jù)處理。用文字、表格、圖形等將實驗現(xiàn)象及數(shù)據(jù)表示出來，列出有關(guān)計算公式，并進行計算，將計算結(jié)果一并列入表格中。有的實驗需要根據(jù)實驗現(xiàn)象和結(jié)果等寫出實驗結(jié)論。盡可能使記錄規(guī)范化、表格化。 （7）分析討論。分兩方面，一是結(jié)合實驗中的現(xiàn)象、結(jié)果或產(chǎn)生的誤差等進行分析和討論，盡可能理論聯(lián)系實際；二是寫下自己對本次實驗的心得和體會，即在理論和實驗操作上有哪些收獲，對實驗操作和儀器裝置等的改進建議以及實驗中的疑難問題分析等。通過問題討論，可以達到總結(jié)、鞏固和提高的目的，并提高科技論文的寫作能力。 上述是實驗過程必須經(jīng)歷的三個主要環(huán)節(jié)，也是考核學生化學實驗成績的重要依據(jù)。 1.3實驗報告書寫格式 Ⅰ.制備實驗類 硫酸銅的提純 一、實驗目的 （1）掌握粗硫酸銅提純及產(chǎn)品純度檢驗的原理和方法。 （2）學習托盤天平和pH試紙的使用以及加熱、溶解、蒸發(fā)、過濾、結(jié)晶等基本操作。 二、實驗原理 粗硫酸銅中含有不溶性雜質(zhì)和FeSO4、Fe2（SO4）3等可溶性雜質(zhì)，不溶性雜質(zhì)經(jīng)溶解、過濾即可除去，F(xiàn)eSO4用H2O2氧化為Fe3+，然后調(diào)pH≈4，使Fe3+水解成為Fe（OH）3沉淀而除去。 除去Fe3+后的濾液經(jīng)蒸發(fā)、濃縮、冷卻，即可析出CuSO4 5H2O晶體。其他可溶性雜質(zhì)留在母液中，經(jīng)過濾即可與硫酸銅分離。 Fe3+與SCN-生成紅色物質(zhì)［Fe（SCN）］2+，用比色法可估計雜質(zhì)Fe3+的含量，從而評定提純后硫酸銅的純度。 三、主要儀器與試劑（略） 四、實驗步驟 五、實驗現(xiàn)象及結(jié)果 1實驗現(xiàn)象（略） 2實驗結(jié)果（略） （1）產(chǎn)品外觀、色澤。 （2）實際產(chǎn)量。 （3）產(chǎn)率（計算公式）。 （4）純度檢驗結(jié)果。 六、分析討論（供參考） （1）根據(jù)溶度積規(guī)則計算可知，pH在35～4.0時Fe3+可完全水解生成Fe（OH）3沉淀，F(xiàn)e2+要在pH=9.7時才能完全水解生成Fe（OH）2沉淀，而Cu2+在pH為4.6左右時就開始水解。因此，F(xiàn)e2+要首先轉(zhuǎn)化為Fe3+，并調(diào)節(jié)pH在4.0左右，可使Fe3+水解完全而除去，Cu2+不水解。 （2）能將Fe2+氧化為Fe3+的氧化劑有KMnO4、K2Cr2O7、Cl2、H2O2等，選用H2O2的優(yōu)點是其產(chǎn)物為水、對提純物不引入新雜質(zhì)、過多的H2O2通過加熱就可除去且操作方便。此外也可以選用氧氣。滴加H2O2時，溶液溫度不能過高，否則會加速H2O2的分解。 （3）用傾析法常壓過濾，可加快過濾速度。淋洗燒杯及玻璃棒時應用少量蒸餾水，若洗滌液過多，則蒸發(fā)濃縮時間長，能量消耗大。 （4）精制后的硫酸銅溶液加稀H2SO4溶液調(diào)節(jié)pH至1～2，可以防止少量進入濾液的Fe（OH）3膠體混入*終的產(chǎn)品，同時防止加熱過程中硫酸銅的水解。在濃縮過程中應用水浴或小火加熱，并不斷攪拌溶液，剛出現(xiàn)晶膜時應立即停止加熱和攪拌，讓其自然冷卻、結(jié)晶。 （5）檢驗硫酸銅純度時，用氨水洗滌沉淀，這是因為氨水可與硫酸銅反應生成配合物，不與反應，從而分離出沉淀。 Ⅱ.物理量測定類 鎂的相對原子質(zhì)量的測定 一、實驗目的 （1）掌握置換法測定鎂的相對原子質(zhì)量的原理和方法。 （2）掌握理想氣體狀態(tài)方程和氣體分壓定律的應用。 （3）學習測量氣體體積的基本操作及氣壓表的使用。 二、實驗原理 鎂的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于鎂的相對原子質(zhì)量。鎂與稀硫酸作用可按以下反應定量進行： 反應中鎂的物質(zhì)的量n（Mg）與生成氫氣的物質(zhì)的量n（H2）之比等于1，假設(shè)該實驗中的氣體為理想氣體，則有 實驗中由量氣管收集到的H2是被水蒸氣飽和的，所以量氣管內(nèi)氣體的壓力是p（H2）與實驗溫度時p（H2O）的總和，并等于外界大氣壓p。若量氣管前后兩次讀數(shù)V1、V2的單位為mL，則 三、主要儀器與試劑（略） 四、實驗步驟 （1）裝配儀器，并注入自來水，趕盡氣泡，塞緊試管和量氣管塞子，檢查裝置氣密性。 （2）取下試管，注入2mLH2SO4溶液，貼放鎂條于試管上部，固定試管、塞緊橡皮塞，再次檢查氣密性。 （3）讀取量氣管液面初讀數(shù)，然后使Mg和H2SO4反應，并使量氣管和液面調(diào)節(jié)器中液面大體在同一水平面上，待試管冷至室溫，讀取量氣管液面終讀數(shù)。 五、實驗數(shù)據(jù)及計算結(jié)果 一、實驗目的 （1）掌握用鄰苯二甲酸氫鉀基準物質(zhì)標定NaOH標準溶液濃度的原理和操作方法。 （2）練習堿式滴定管的洗滌和使用。 （3）掌握酸堿指示劑的選擇方法，熟悉酚酞指示劑的使用和滴定終點的正確判斷。 二、實驗原理 本實驗用鄰苯二甲酸氫鉀標定NaOH溶液的濃度，反應方程式如下： 計量點時，溶液pH約為9，可選用酚酞作指示劑。按下式計算出NaOH溶液的濃度： 三、主要儀器與試劑（略） 四、實驗步驟 準確稱取3份分析純鄰苯二甲酸氫鉀015～0.20g，分別放入3個錐形瓶中，用大約20mL煮沸后剛冷卻的蒸餾水使之溶解，加2滴酚酞指示劑，用NaOH標準溶液滴定至微紅色，30s不褪色即為終點，記下所消耗的體積。 五、實驗數(shù)據(jù)及計算結(jié)果 六、分析討論（供參考） （1）作為基準物質(zhì)，要求純度高、穩(wěn)定性好、組成與化學式完全吻合，并盡可能有大的摩爾質(zhì)量。用鄰苯二甲酸氫鉀作基準物質(zhì)時，應在105～110℃烘干1h以上，但干燥溫度不能過高，否則會轉(zhuǎn)變?yōu)樗狒，標定時相同質(zhì)量的基準物質(zhì)將消耗更多的NaOH溶液，從而使標定的NaOH溶液濃度偏低。 （2）滴定管在裝入標準溶液前必須用操作溶液淌洗兩三次，否則溶液的濃度會發(fā)生改變。用于滴定的錐形瓶不需要干燥，因為加入溶解基準物質(zhì)或試樣的水量不用精確，同時也不能用標準溶液淌洗錐形瓶。 （3）平行測定時，每次滴定前都要把滴定管裝到“0”刻度，即初讀數(shù)應為0.00mL或稍下的位置，從而消除因滴定管每段刻度不準確而帶來的系統(tǒng)誤差。為使滴定管的讀數(shù)誤差符合滴定分析的要求，每次滴定消耗的NaOH溶液體積應控制在20mL左右，因此要控制好基準物質(zhì)的稱量，以免消耗NaOH溶液的體積過多或過少。 （4）
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