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基礎化學教程(無機與分析化學)(第三版) 版權信息
- ISBN：9787030639875
- 條形碼：9787030639875 ; 978-7-03-063987-5
- 裝幀：一般膠版紙
- 冊數：暫無
- 重量：暫無
- 所屬分類：>
基礎化學教程(無機與分析化學)(第三版) 內容簡介
本書為普通高等教育“十一五”重量規劃教材。全書將無機化學與分析化學的基本內容統一安排,和諧關聯。全書共21章,內容包括:化學反應基本原理（、2章）,四大化學反應平衡（第4、6、8、12章）及在分析化學中的應用（第5、7、9、13章）,物質結構（0、11章）,元素化學（4～18章）,基本儀器分析法（9～21章）,誤差與數據處理（第3章）本書配有重難點教學視頻,可掃描書中二維碼觀看。另外,本書配套《基礎化學教程習題解析》（第三版）,方便學生自學和復習。 本書適合高等學校化學、應用化學、分子科學與工程、生物工程以及化工與制藥類、材料類、海洋科學類、輕工類、環境科學與工程類、藥學類等相關專業本科生及教師使用,也可供相關研究人員參考。
基礎化學教程(無機與分析化學)(第三版) 目錄
目錄 第三版前言 第二版前言 **版前言 第1章 化學熱力學基礎 1 1.1 物質與化學反應的計量 1 1.1.1 物質的計量 1 1.1.2 化學反應的計量 4 1.2 化學熱力學的基本概念與術語 6 1.2.1 體系與環境 6 1.2.2 狀態與狀態函數 6 1.2.3 過程與途徑 7 1.2.4 熱、功、熱力學能 7 1.2.5 熱力學**定律 8 1.3 熱化學 9 1.3.1 化學反應的熱效應、焓與焓變 9 1.3.2 標準摩爾反應焓，熱化學方程式 10 1.3.3 赫斯定律 12 1.3.4 由標準生成焓計算反應熱 13 1.3.5 計算反應熱效應的其他方法 14 思考題 14 習題 15 第2章 化學反應的方向、速率和限度 17 2.1 化學反應進行的方向 17 2.1.1 影響化學反應方向的因素 17 2.1.2 標準狀態下化學反應方向的判斷與相關計算 21 2.2 化學反應速率 23 2.2.1 化學反應速率的表示方法 23 2.2.2 反應速率理論簡介 25 2.2.3 影響化學反應速率的因素 26 2.3 化學反應平衡及化學反應的限度 29 2.3.1 可逆反應和化學平衡 29 2.3.2 標準平衡常數與標準自由能變 33 2.3.3 化學平衡的移動 35 思考題 38 習題 39 第3章 誤差與數據處理 42 3.1 定量分析中的誤差 42 3.1.1 基本概念 42 3.1.2 誤差的分類、產生的原因及減免的方法 44 3.2 分析數據的統計處理 45 3.2.1 數據的集中趨勢和分散程度的表示 45 3.2.2 偶然誤差的分布 47 3.2.3 置信度與平均值的置信區間 49 3.2.4 顯著性檢驗 51 3.3 回歸分析法 55 3.3.1 一元線性回歸方程及回歸直線 55 3.3.2 相關系數 56 3.4 有效數字及其運算規則 57 3.4.1 有效數字 57 3.4.2 有效數字運算規則 58 思考題 60 習題 60 第4章 酸堿平衡 62 4.1 酸堿平衡的理論基礎 62 4.1.1 酸堿電離理論 62 4.1.2 酸堿質子理論 62 4.1.3 酸堿解離常數及酸堿的強度 65 4.2 不同pH溶液中酸堿存在形式的分布情況——分布曲線 67 4.2.1 基本概念 67 4.2.2 酸的分布系數和分布曲線 67 4.3 酸堿溶液pH的計算 70 4.3.1 質子條件 70 4.3.2 弱酸、弱堿水溶液pH的計算 72 4.4 酸堿平衡的移動 77 4.4.l 稀釋定律與同離子效應 77 4.4.2 活度、離子強度與鹽效應 79 4.5 酸堿緩沖溶液 80 4.5.1 緩沖溶液的緩沖原理與緩沖能力 80 4.5.2 緩沖溶液的分類和選擇 81 4.5.3 緩沖溶液的有關計算 82 4.6 路易斯酸堿電子理論 85 思考題 86 習題 86 第5章 酸堿滴定法 88 5.1 滴定分析法概述 88 5.1.1 基本概念 88 5.1.2 基準物質與標準溶液 89 5.1.3 滴定分析結果的計算 91 5.2 酸堿指示劑 92 5.2.1 酸堿指示劑及其作用原理 92 5.2.2 指示劑的變色范圍 93 5.2.3 混合指示劑 95 5.3 酸堿滴定曲線 95 5.3.1 一元酸堿滴定 95 5.3.2 多元酸、混合酸和多元堿的滴定 99 5.4 滴定終點誤差 101 5.4.1 強酸、強堿滴定的終點誤差 101 5.4.2 弱酸、弱堿滴定的終點誤差 101 5.4.3 終點誤差公式 102 5.5 酸堿標準溶液的配制和標定 103 5.5.1 酸標準溶液 103 5.5.2 堿標準溶液 104 5.6 酸堿滴定法應用實例及其計算 104 5.6.1 直接滴定法 104 5.6.2 間接滴定法 107 思考題 109 習題 110 第6章 沉淀溶解平衡 112 6.1 溶度積和溶解度 112 6.1.1 溶度積常數 112 6.1.2 溶度積與溶解度的關系 113 6.2 影響沉淀溶解平衡的因素 114 6.2.1 同離子效應 114 6.2.2 鹽效應 115 6.2.3 酸效應 115 6.2.4 配位效應 116 6.3 溶度積規則及其應用 117 6.3.1 溶度積規則 117 6.3.2 溶度積規則的應用 118 思考題 125 習題 125 第7章 重量分析法和沉淀滴定法 127 7.1 重量分析法概述 127 7.1.1 重量分析法及其分類 127 7.1.2 重量分析法的特點 127 7.1.3 沉淀重量法對沉淀的要求 127 7.1.4 影響沉淀完全的因素 128 7.2 沉淀的形成與沉淀條件的選擇 129 7.2.1 沉淀的形成 129 7.2.2 沉淀條件的選擇 130 7.3 影響沉淀純凈的因素及獲得純凈沉淀的措施 133 7.3.1 影響沉淀純凈的因素 133 7.3.2 獲得純凈沉淀的措施 135 7.4 沉淀的過濾、洗滌、烘干或灼燒——稱量形式的獲得 136 7.4.1 沉淀的過濾與洗滌 136 7.4.2 沉淀的烘干或灼燒 136 7.5 重量分析的結果計算與應用實例 137 7.5.1 重量分析的結果計算 137 7.5.2 重量分析應用實例 137 7.6 沉淀滴定法 139 7.6.1 莫爾法 140 7.6.2 福爾哈德法 141 7.6.3 法揚斯法 142 思考題 142 習題 143 第8章 氧化還原平衡 145 8.1 基本概念 145 8.1.1 氧化還原反應和氧化數 145 8.1.2 原電池 146 8.2 電極電勢及其影響因素 149 8.2.1 電極電勢 149 8.2.2 影響電極電勢的因素 151 8.3 電極電勢的應用 154 8.3.1 判斷原電池的正、負極及計算原電池的電動勢 154 8.3.2 判斷氧化劑、還原劑的相對強弱 155 8.3.3 計算難溶電解質的或弱酸的 155 8.3.4 判斷氧化還原反應進行的方向 156 8.3.5 判斷氧化還原反應進行的程度 157 8.4 元素標準電極電勢圖及其應用 158 8.4.1 元素標準電極電勢圖 158 8.4.2 元素標準電勢圖的應用 158 8.5 化學電池 160 思考題 161 習題 162 第9章 氧化還原滴定法 165 9.1 條件電勢 165 9.2 滴定分析對氧化還原反應的要求 167 9.2.1 氧化還原反應進行的程度 167 9.2.2 影響氧化還原反應速率的因素 168 9.2.3 氧化還原滴定的預處理 169 9.3 氧化還原滴定原理 170 9.3.1 氧化還原指示劑 170 9.3.2 氧化還原滴定曲線 172 9.4 氧化還原滴定法的應用 176 9.4.1 高錳酸鉀法 176 9.4.2 重鉻酸鉀法 178 9.4.3 碘量法 179 9.4.4 其他氧化還原滴定法 181 9.5 氧化還原滴定結果的計算 182 思考題 184 習題 184 第10章 原子結構與元素周期律 186 10.1 氫原子光譜和玻爾氫原子模型 186 10.1.1 盧瑟福原子模型 186 10.1.2 玻爾氫原子模型 186 10.2 微觀粒子的運動規律 189 10.2.1 微觀粒子的波粒二象性 189 10.2.2 微觀粒子運動的統計性 190 10.3 原子的量子力學模型 190 10.3.1 波函數與薛定諤方程 190 10.3.2 電子云和概率分布 191 10.3.3 4個量子數 194 10.4 原子核外電子的排布與元素周期律 197 10.4.1 多電子原子的能級 197 10.4.2 原子核外電子的排布規律 199 10.4.3 原子的電子層結構與元素周期系 201 10.4.4 元素基本性質的周期性 202 思考題 207 習題 209 第11章 化學鍵和分子結構 211 11.1 離子鍵與離子晶體 211 11.1.1 離子鍵理論 211 11.1.2 離子的特性及對離子鍵強度的影響 212 11.1.3 離子晶體 214 11.2 共價鍵與原子晶體 217 11.2.1 共價鍵理論 217 11.2.2 雜化軌道理論 220 11.2.3 價層電子對互斥理論 223 11.2.4 大π鍵 226 11.2.5 分子軌道理論 228 11.2.6 原子晶體 234 11.3 分子間力、氫鍵和分子晶體 234 11.3.1 分子間力 234 11.3.2 氫鍵 236 11.3.3 分子晶體 237 11.4 金屬鍵與金屬晶體 237 11.4.1 金屬鍵的改性共價鍵理論 238 11.4.2 金屬鍵的能帶理論 238 11.4.3 金屬晶體 240 思考題 241 習題 241 第12章 配位化合物與配位平衡 243 12.1 配合物的組成、異構現象與命名方法 243 12.1.1 基本概念 243 12.1.2 配合物的異構現象 246 12.1.3 配合物的命名 248 12.2 配合物的化學鍵理論 249 12.2.1 現代價鍵理論 249 12.2.2 晶體場理論 254 12.3 配位平衡及其影響因素 261 12.3.1 配位平衡與穩定常數 261 12.3.2 配位平衡的移動 264 12.4 螯合物及新型特殊配合物 268 12.4.1 螯合物及其特點 268 *12.4.2 新型特殊配合物 270 思考題 271 習題 273 第13章 配位滴定法 276 13.1 EDTA及其解離平衡 276 13.1.1 EDTA 276 13.1.2 EDTA的解離平衡 276 13.2 EDTA與金屬離子的配合物及其穩定性 277 13.2.1 EDTA與金屬離子配合物的特點 277 13.2.2 影響EDTA與金屬離子配合物穩定性的主要因素 278 13.2.3 準確滴定單一金屬離子的條件及酸度范圍的確定 283 13.3 滴定曲線 285 13.3.1 滴定曲線的繪制 285 13.3.2 滴定曲線的討論 286 13.4 金屬指示劑 287 13.4.1 金屬指示劑及其作用原理 287 13.4.2 金屬指示劑應具備的條件及使用中應注意的問題 289 13.4.3 常用金屬指示劑的使用情況 2
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