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21世紀(jì)化學(xué)規(guī)劃教材·基礎(chǔ)課系列分析化學(xué):定量化學(xué)分析簡(jiǎn)明教程(第4版)/彭崇慧,馮建章,張錫瑜
包郵 21世紀(jì)化學(xué)規(guī)劃教材·基礎(chǔ)課系列分析化學(xué):定量化學(xué)分析簡(jiǎn)明教程(第4版)/彭崇慧,馮建章,張錫瑜
開本：
16開
頁數(shù)：
336
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21世紀(jì)化學(xué)規(guī)劃教材·基礎(chǔ)課系列分析化學(xué):定量化學(xué)分析簡(jiǎn)明教程(第4版)/彭崇慧,馮建章,張錫瑜 版權(quán)信息
- ISBN：9787301312155
- 條形碼：9787301312155 ; 978-7-301-31215-5
- 裝幀：一般膠版紙
- 冊(cè)數(shù)：暫無
- 重量：暫無
- 所屬分類：>>
21世紀(jì)化學(xué)規(guī)劃教材·基礎(chǔ)課系列分析化學(xué):定量化學(xué)分析簡(jiǎn)明教程(第4版)/彭崇慧,馮建章,張錫瑜 本書特色
近年來，由于信息科學(xué)、物理、生物、化學(xué)等學(xué)科的迅猛發(fā)展，涌現(xiàn)了多種多樣的分析化學(xué)新原理與新方法，一些儀器分析方法得到了極大發(fā)展并成為常規(guī)分析手段，其應(yīng)用領(lǐng)域也更加寬廣，本次修訂對(duì)相應(yīng)內(nèi)容加以修改和補(bǔ)充。修訂中對(duì)專業(yè)名詞術(shù)語、概念等知識(shí)反復(fù)打磨，以期更規(guī)范精確地表達(dá)內(nèi)容。
21世紀(jì)化學(xué)規(guī)劃教材·基礎(chǔ)課系列分析化學(xué):定量化學(xué)分析簡(jiǎn)明教程(第4版)/彭崇慧,馮建章,張錫瑜 內(nèi)容簡(jiǎn)介
分析化學(xué)是化學(xué)類、生物類、醫(yī)藥類、環(huán)境類和材料類等專業(yè)本科生的必修基礎(chǔ)課。 本書第4版是在2009年出版的第3版的基礎(chǔ)上，根據(jù)教學(xué)經(jīng)驗(yàn)和教學(xué)內(nèi)容的改進(jìn)作了修訂，保持了簡(jiǎn)明這一特點(diǎn)。其內(nèi)容包括滴定分析法、沉淀重量分析法、分光光度法、分子熒光和磷光分析法、原子吸收光譜法、電位分析法、色譜法、質(zhì)譜法等常用分析方法和分析數(shù)據(jù)的統(tǒng)計(jì)處理、分析化學(xué)中常用分離方法等。本書的有關(guān)計(jì)算均采用了法定計(jì)量單位。 本書可作為理、工、農(nóng)、醫(yī)、師范類分析化學(xué)課的教材或教學(xué)參考書。也可供從事分析測(cè)試工作的其他科技人員參考。
21世紀(jì)化學(xué)規(guī)劃教材·基礎(chǔ)課系列分析化學(xué):定量化學(xué)分析簡(jiǎn)明教程(第4版)/彭崇慧,馮建章,張錫瑜 目錄
第1章 概論
1.1 定量分析概述
1.1.1 分析化學(xué)的任務(wù)和作用
1.1.2 定量分析過程
1.1.3 定量分析方法
1.2 分析化學(xué)中的基本計(jì)算
1.2.1 基準(zhǔn)物質(zhì)和標(biāo)準(zhǔn)溶液
1.2.2 滴定分析中的體積測(cè)量
1.2.3 滴定分析計(jì)算
思考題
習(xí)題
第2章 誤差與分析數(shù)據(jù)處理
2.1 有關(guān)誤差的一些基本概念
2.1.1 誤差的表征——準(zhǔn)確度與精密度
2.1.2 誤差的表示——誤差與偏差
2.1.3 誤差的分類——系統(tǒng)誤差與隨機(jī)誤差
2.2 隨機(jī)誤差的分布
2.2.1 頻率分布
2.2.2 正態(tài)分布
2.2.3 隨機(jī)誤差的區(qū)間概率
2.3 有限數(shù)據(jù)的統(tǒng)計(jì)處理
2.3.1 數(shù)據(jù)的集中趨勢(shì)和分散程度的表示——對(duì)μ和σ的估計(jì)
2.3.2 總體均值的置信區(qū)間——對(duì)μ的區(qū)間估計(jì)
2.3.3 顯著性檢驗(yàn)
2.3.4 異常值檢驗(yàn)
2.4 校準(zhǔn)方法
2.4.1 校準(zhǔn)曲線法
2.4.2 標(biāo)準(zhǔn)加入法
2.4.3 內(nèi)標(biāo)法
2.5 分析方法的靈敏度、檢出限和動(dòng)態(tài)范圍
2.6 測(cè)定方法的選擇與測(cè)定準(zhǔn)確度的提高
2.7 有效數(shù)字
思考題
習(xí)題
第3章 酸堿平衡與酸堿滴定法
3.1 酸堿反應(yīng)及其平衡常數(shù)
3.1.1 酸堿反應(yīng)
3.1.2 酸堿反應(yīng)的平衡常數(shù)
3.1.3 活度與濃度，平衡常數(shù)的幾種形式
3.2 酸度對(duì)弱酸(堿)形態(tài)分布的影響
3.2.1 一元弱酸溶液中各種形態(tài)的分布
3.2.2 多元酸溶液中各種形態(tài)的分布
*3.2.3 濃度對(duì)數(shù)圖
3.3 酸堿溶液的H+濃度計(jì)算
3.3.1 水溶液中酸堿平衡處理的方法
3.3.2 一元弱酸(堿)溶液pH的計(jì)算
3.3.3 兩性物質(zhì)溶液pH的計(jì)算
3.3.4 多元弱酸溶液pH的計(jì)算
3.3.5 一元弱酸及其共軛堿(HA+A-)混合溶液pH的計(jì)算
3.3.6 強(qiáng)酸(堿)溶液pH的計(jì)算
3.3.7 混合酸和混合堿溶液pH的計(jì)算
3.4 酸堿緩沖溶液
3.4.1 緩沖容量和緩沖范圍
3.4.2 緩沖溶液的選擇
3.4.3 標(biāo)準(zhǔn)緩沖溶液
3.5 酸堿指示劑
3.5.1 酸堿指示劑的作用原理
3.5.2 影響指示劑變色間隔的因素
3.5.3 混合指示劑
3.6 酸堿滴定曲線和指示劑的選擇
3.6.1 強(qiáng)堿滴定強(qiáng)酸或強(qiáng)酸滴定強(qiáng)堿
3.6.2 一元弱酸(堿)的滴定
3.6.3 滴定一元弱酸(弱堿)及其與強(qiáng)酸(強(qiáng)堿)混合物的總結(jié)
3.6.4 多元酸和多元堿的滴定
3.7 終點(diǎn)誤差
3.7.1 代數(shù)法計(jì)算終點(diǎn)誤差
3.7.2 終點(diǎn)誤差公式和終點(diǎn)誤差圖及其應(yīng)用
3.8 酸堿滴定法的應(yīng)用
3.8.1 酸堿標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制與標(biāo)定
3.8.2 酸堿滴定法應(yīng)用示例
*3.9 非水溶劑中的酸堿滴定
*3.9.1 概述
*3.9.2 溶劑的性質(zhì)與作用
*3.9.3 非水滴定的應(yīng)用
思考題
習(xí)題
第4章 絡(luò)合滴定法
4.1 概述
4.2 絡(luò)合平衡
4.2.1 絡(luò)合物的穩(wěn)定常數(shù)和各級(jí)絡(luò)合物的分布
4.2.2 絡(luò)合反應(yīng)的副反應(yīng)系數(shù)
4.2.3 絡(luò)合物的條件(穩(wěn)定)常數(shù)
4.2.4 金屬離子緩沖溶液
4.3 絡(luò)合滴定基本原理
4.3.1 滴定曲線
4.3.2 金屬指示劑
4.3.3 終點(diǎn)誤差
4.3.4 絡(luò)合滴定中酸度的控制
4.4 混合離子的選擇性滴定
4.4.1 控制酸度進(jìn)行分步滴定
4.4.2 使用掩蔽劑的選擇性滴定
4.4.3 其他滴定劑的應(yīng)用
4.5 絡(luò)合滴定的方式和應(yīng)用
4.5.1 滴定方式
4.5.2 EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制和標(biāo)定
思考題
習(xí)題
第5章 氧化還原滴定法
5.1 氧化還原反應(yīng)的方向和程度
5.1.1 條件電極電位
5.1.2 決定條件電極電位的因素
5.1.3 氧化還原反應(yīng)進(jìn)行的程度
5.2 氧化還原反應(yīng)的速率
5.2.1 濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響
5.2.2 溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響
5.2.3 催化劑與反應(yīng)速率
5.2.4 誘導(dǎo)反應(yīng)
5.3 氧化還原滴定
5.3.1 氧化還原滴定曲線
5.3.2 氧化還原滴定中的指示劑
5.3.3 氧化還原滴定前的預(yù)處理
5.4 氧化還原滴定的計(jì)算
5.5 常用的氧化還原滴定法
5.5.1 高錳酸鉀法
5.5.2 重鉻酸鉀法
5.5.3 碘量法
5.5.4 其他氧化還原滴定法
思考題
習(xí)題
第6章 沉淀重量法與沉淀滴定法
6.1 沉淀的溶解度及其影響因素
6.1.1 溶解度與固有溶解度，活度積、溶度積與條件溶度積
6.1.2 影響沉淀溶解度的因素
6.2 沉淀重量法
6.2.1 沉淀重量法的分析過程和對(duì)沉淀的要求
6.2.2 沉淀的形成
6.2.3 沉淀的純度
6.2.4 沉淀的條件和稱量形的獲得
6.2.5 有機(jī)沉淀劑的應(yīng)用
6.3 沉淀滴定法
6.3.1 滴定曲線
6.3.2 Mohr(莫爾)法——鉻酸鉀作指示劑
6.3.3 Volhard(福爾哈德）法——鐵銨礬作指示劑
6.3.4 Fajans(法揚(yáng)斯)法——吸附指示劑
思考題
習(xí)題
第7章 分光光度法
7.1 分光光度法的基本原理
7.1.1 物質(zhì)對(duì)光的吸收與分子吸收光譜
7.1.2 溶液吸收光定律——Lambert-Beer(朗伯-比爾)定律
7.1.3 吸光度的加和性與吸光度的測(cè)量
7.2 光度分析的方法和儀器
7.2.1 光度分析的方法
7.2.2 分光光度計(jì)的基本部件
7.2.3 分光光度計(jì)的類型
7.3 分光光度法的靈敏度與準(zhǔn)確度
7.3.1 靈敏度的表示方法
7.3.2 影響準(zhǔn)確度的因素
7.4 顯色反應(yīng)與分析條件的選擇
7.4.1 顯色反應(yīng)與顯色劑
7.4.2 顯色反應(yīng)條件的確定
7.4.3 分光光度法測(cè)定中的干擾及消除辦法
7.5 分光光度法的應(yīng)用
7.5.1 單一組分測(cè)定
7.5.2 多組分測(cè)定
7.5.3 光度滴定
7.5.4 絡(luò)合物組成的測(cè)定
7.5.5 酸堿離解常數(shù)的測(cè)定
*7.5.6 其他測(cè)定方法
思考題
習(xí)題
第8章 其他常用儀器分析方法
8.1 分子熒光和磷光分析法
8.1.1 光致發(fā)光的基本原理
8.1.2 分子光致發(fā)光與結(jié)構(gòu)間的關(guān)系
8.1.3 熒光強(qiáng)度的影響因素及測(cè)定步驟
8.1.4 熒光（磷光）光譜儀
8.1.5 熒光和磷光分析法的應(yīng)用
8.2 原子吸收光譜法
8.2.1 基本原理
8.2.2 原子吸收分光光度計(jì)
8.2.3 干擾及其抑制
8.2.4 定量分析方法、靈敏度、檢出限及測(cè)定條件選擇
8.2.5 應(yīng)用
8.3 電位分析法
8.3.1 概述
8.3.2 參比電極與指示電極
8.3.3 直接電位法
8.3.4 電位滴定法
8.4 色譜法
8.4.1 氣相色譜法
8.4.2 高效液相色譜法
8.4.3 毛細(xì)管電泳法
8.5 質(zhì)譜法
8.5.1 質(zhì)譜儀的工作原理
8.5.2 質(zhì)譜儀的主要性能指標(biāo)
8.5.3 質(zhì)譜儀的基本結(jié)構(gòu)
8.5.4 質(zhì)譜圖及其應(yīng)用
8.5.5 質(zhì)譜定性分析
8.5.6 質(zhì)譜定量分析
思考題
習(xí)題
第9章 分析化學(xué)中常用的分離方法
9.1 沉淀分離法
9.1.1 用無機(jī)沉淀劑的分離法
9.1.2 用有機(jī)沉淀劑的分離法
9.1.3 共沉淀分離和富集
9.1.4 提高沉淀分離選擇性的方法
9.2 溶劑萃取分離法
9.2.1 萃取分離的基本原理
9.2.2 萃取平衡
9.2.3 其他萃取方法簡(jiǎn)介
9.3 離子交換分離法
9.3.1 樹脂的種類和性質(zhì)
9.3.2 離子交換反應(yīng)和離子交換樹脂的親和力
9.3.3 離子交換分離操作技術(shù)
9.3.4 離子交換分離法的應(yīng)用
9.4 經(jīng)典色譜法
9.4.1 柱色譜法
9.4.2 紙色譜法
9.4.3 薄層色譜法
9.5 其他分離方法
9.5.1 揮發(fā)與蒸餾
9.5.2 膜分離
9.5.3 浮選
思考題
習(xí)題
附錄
附錄A 主要參考書
附錄B 常用試劑和指示劑
B.1 常用酸堿指示劑
B.2 常用金屬指示劑
B.3 常用氧化還原指示劑
B.4 常用預(yù)氧化劑與預(yù)還原劑
B.5 部分顯色劑及其應(yīng)用
附錄C 化學(xué)平衡常數(shù)等各類物理化學(xué)數(shù)據(jù)
C.1 一些離子的離子體積參數(shù)和活度系數(shù)(γ)
C.2 弱酸及弱堿在水溶液中的離解常數(shù)，25℃
C.3 金屬絡(luò)合物的穩(wěn)定常數(shù)
C.4 金屬離子與氨羧絡(luò)合劑絡(luò)合物穩(wěn)定常數(shù)的對(duì)數(shù)
C.5 一些絡(luò)合滴定劑、掩蔽劑、緩沖劑陰離子的lgαA(H)
C.6 一些金屬離子的lgαM(OH)
C.7 金屬指示劑的lgαIn(H)及金屬指示劑變色點(diǎn)的pM
［即(pM)t］
C.8 標(biāo)準(zhǔn)電極電位（φ）及一些氧化還原電對(duì)的條件
電極電位（φ′）
C.9 難溶化合物的活度積（Ksp）和溶度積（Ksp），25℃
附錄D 相對(duì)原子質(zhì)量及化合物的摩爾質(zhì)量
D.1 相對(duì)原子質(zhì)量(Ar)表
D.2 化合物的摩爾質(zhì)量（M）表
附錄E 習(xí)題參考答案
附錄F 索引
1.1 定量分析概述
1.1.1 分析化學(xué)的任務(wù)和作用
1.1.2 定量分析過程
1.1.3 定量分析方法
1.2 分析化學(xué)中的基本計(jì)算
1.2.1 基準(zhǔn)物質(zhì)和標(biāo)準(zhǔn)溶液
1.2.2 滴定分析中的體積測(cè)量
1.2.3 滴定分析計(jì)算
思考題
習(xí)題
第2章 誤差與分析數(shù)據(jù)處理
2.1 有關(guān)誤差的一些基本概念
2.1.1 誤差的表征——準(zhǔn)確度與精密度
2.1.2 誤差的表示——誤差與偏差
2.1.3 誤差的分類——系統(tǒng)誤差與隨機(jī)誤差
2.2 隨機(jī)誤差的分布
2.2.1 頻率分布
2.2.2 正態(tài)分布
2.2.3 隨機(jī)誤差的區(qū)間概率
2.3 有限數(shù)據(jù)的統(tǒng)計(jì)處理
2.3.1 數(shù)據(jù)的集中趨勢(shì)和分散程度的表示——對(duì)μ和σ的估計(jì)
2.3.2 總體均值的置信區(qū)間——對(duì)μ的區(qū)間估計(jì)
2.3.3 顯著性檢驗(yàn)
2.3.4 異常值檢驗(yàn)
2.4 校準(zhǔn)方法
2.4.1 校準(zhǔn)曲線法
2.4.2 標(biāo)準(zhǔn)加入法
2.4.3 內(nèi)標(biāo)法
2.5 分析方法的靈敏度、檢出限和動(dòng)態(tài)范圍
2.6 測(cè)定方法的選擇與測(cè)定準(zhǔn)確度的提高
2.7 有效數(shù)字
思考題
習(xí)題
第3章 酸堿平衡與酸堿滴定法
3.1 酸堿反應(yīng)及其平衡常數(shù)
3.1.1 酸堿反應(yīng)
3.1.2 酸堿反應(yīng)的平衡常數(shù)
3.1.3 活度與濃度，平衡常數(shù)的幾種形式
3.2 酸度對(duì)弱酸(堿)形態(tài)分布的影響
3.2.1 一元弱酸溶液中各種形態(tài)的分布
3.2.2 多元酸溶液中各種形態(tài)的分布
*3.2.3 濃度對(duì)數(shù)圖
3.3 酸堿溶液的H+濃度計(jì)算
3.3.1 水溶液中酸堿平衡處理的方法
3.3.2 一元弱酸(堿)溶液pH的計(jì)算
3.3.3 兩性物質(zhì)溶液pH的計(jì)算
3.3.4 多元弱酸溶液pH的計(jì)算
3.3.5 一元弱酸及其共軛堿(HA+A-)混合溶液pH的計(jì)算
3.3.6 強(qiáng)酸(堿)溶液pH的計(jì)算
3.3.7 混合酸和混合堿溶液pH的計(jì)算
3.4 酸堿緩沖溶液
3.4.1 緩沖容量和緩沖范圍
3.4.2 緩沖溶液的選擇
3.4.3 標(biāo)準(zhǔn)緩沖溶液
3.5 酸堿指示劑
3.5.1 酸堿指示劑的作用原理
3.5.2 影響指示劑變色間隔的因素
3.5.3 混合指示劑
3.6 酸堿滴定曲線和指示劑的選擇
3.6.1 強(qiáng)堿滴定強(qiáng)酸或強(qiáng)酸滴定強(qiáng)堿
3.6.2 一元弱酸(堿)的滴定
3.6.3 滴定一元弱酸(弱堿)及其與強(qiáng)酸(強(qiáng)堿)混合物的總結(jié)
3.6.4 多元酸和多元堿的滴定
3.7 終點(diǎn)誤差
3.7.1 代數(shù)法計(jì)算終點(diǎn)誤差
3.7.2 終點(diǎn)誤差公式和終點(diǎn)誤差圖及其應(yīng)用
3.8 酸堿滴定法的應(yīng)用
3.8.1 酸堿標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制與標(biāo)定
3.8.2 酸堿滴定法應(yīng)用示例
*3.9 非水溶劑中的酸堿滴定
*3.9.1 概述
*3.9.2 溶劑的性質(zhì)與作用
*3.9.3 非水滴定的應(yīng)用
思考題
習(xí)題
第4章 絡(luò)合滴定法
4.1 概述
4.2 絡(luò)合平衡
4.2.1 絡(luò)合物的穩(wěn)定常數(shù)和各級(jí)絡(luò)合物的分布
4.2.2 絡(luò)合反應(yīng)的副反應(yīng)系數(shù)
4.2.3 絡(luò)合物的條件(穩(wěn)定)常數(shù)
4.2.4 金屬離子緩沖溶液
4.3 絡(luò)合滴定基本原理
4.3.1 滴定曲線
4.3.2 金屬指示劑
4.3.3 終點(diǎn)誤差
4.3.4 絡(luò)合滴定中酸度的控制
4.4 混合離子的選擇性滴定
4.4.1 控制酸度進(jìn)行分步滴定
4.4.2 使用掩蔽劑的選擇性滴定
4.4.3 其他滴定劑的應(yīng)用
4.5 絡(luò)合滴定的方式和應(yīng)用
4.5.1 滴定方式
4.5.2 EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制和標(biāo)定
思考題
習(xí)題
第5章 氧化還原滴定法
5.1 氧化還原反應(yīng)的方向和程度
5.1.1 條件電極電位
5.1.2 決定條件電極電位的因素
5.1.3 氧化還原反應(yīng)進(jìn)行的程度
5.2 氧化還原反應(yīng)的速率
5.2.1 濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響
5.2.2 溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響
5.2.3 催化劑與反應(yīng)速率
5.2.4 誘導(dǎo)反應(yīng)
5.3 氧化還原滴定
5.3.1 氧化還原滴定曲線
5.3.2 氧化還原滴定中的指示劑
5.3.3 氧化還原滴定前的預(yù)處理
5.4 氧化還原滴定的計(jì)算
5.5 常用的氧化還原滴定法
5.5.1 高錳酸鉀法
5.5.2 重鉻酸鉀法
5.5.3 碘量法
5.5.4 其他氧化還原滴定法
思考題
習(xí)題
第6章 沉淀重量法與沉淀滴定法
6.1 沉淀的溶解度及其影響因素
6.1.1 溶解度與固有溶解度，活度積、溶度積與條件溶度積
6.1.2 影響沉淀溶解度的因素
6.2 沉淀重量法
6.2.1 沉淀重量法的分析過程和對(duì)沉淀的要求
6.2.2 沉淀的形成
6.2.3 沉淀的純度
6.2.4 沉淀的條件和稱量形的獲得
6.2.5 有機(jī)沉淀劑的應(yīng)用
6.3 沉淀滴定法
6.3.1 滴定曲線
6.3.2 Mohr(莫爾)法——鉻酸鉀作指示劑
6.3.3 Volhard(福爾哈德）法——鐵銨礬作指示劑
6.3.4 Fajans(法揚(yáng)斯)法——吸附指示劑
思考題
習(xí)題
第7章 分光光度法
7.1 分光光度法的基本原理
7.1.1 物質(zhì)對(duì)光的吸收與分子吸收光譜
7.1.2 溶液吸收光定律——Lambert-Beer(朗伯-比爾)定律
7.1.3 吸光度的加和性與吸光度的測(cè)量
7.2 光度分析的方法和儀器
7.2.1 光度分析的方法
7.2.2 分光光度計(jì)的基本部件
7.2.3 分光光度計(jì)的類型
7.3 分光光度法的靈敏度與準(zhǔn)確度
7.3.1 靈敏度的表示方法
7.3.2 影響準(zhǔn)確度的因素
7.4 顯色反應(yīng)與分析條件的選擇
7.4.1 顯色反應(yīng)與顯色劑
7.4.2 顯色反應(yīng)條件的確定
7.4.3 分光光度法測(cè)定中的干擾及消除辦法
7.5 分光光度法的應(yīng)用
7.5.1 單一組分測(cè)定
7.5.2 多組分測(cè)定
7.5.3 光度滴定
7.5.4 絡(luò)合物組成的測(cè)定
7.5.5 酸堿離解常數(shù)的測(cè)定
*7.5.6 其他測(cè)定方法
思考題
習(xí)題
第8章 其他常用儀器分析方法
8.1 分子熒光和磷光分析法
8.1.1 光致發(fā)光的基本原理
8.1.2 分子光致發(fā)光與結(jié)構(gòu)間的關(guān)系
8.1.3 熒光強(qiáng)度的影響因素及測(cè)定步驟
8.1.4 熒光（磷光）光譜儀
8.1.5 熒光和磷光分析法的應(yīng)用
8.2 原子吸收光譜法
8.2.1 基本原理
8.2.2 原子吸收分光光度計(jì)
8.2.3 干擾及其抑制
8.2.4 定量分析方法、靈敏度、檢出限及測(cè)定條件選擇
8.2.5 應(yīng)用
8.3 電位分析法
8.3.1 概述
8.3.2 參比電極與指示電極
8.3.3 直接電位法
8.3.4 電位滴定法
8.4 色譜法
8.4.1 氣相色譜法
8.4.2 高效液相色譜法
8.4.3 毛細(xì)管電泳法
8.5 質(zhì)譜法
8.5.1 質(zhì)譜儀的工作原理
8.5.2 質(zhì)譜儀的主要性能指標(biāo)
8.5.3 質(zhì)譜儀的基本結(jié)構(gòu)
8.5.4 質(zhì)譜圖及其應(yīng)用
8.5.5 質(zhì)譜定性分析
8.5.6 質(zhì)譜定量分析
思考題
習(xí)題
第9章 分析化學(xué)中常用的分離方法
9.1 沉淀分離法
9.1.1 用無機(jī)沉淀劑的分離法
9.1.2 用有機(jī)沉淀劑的分離法
9.1.3 共沉淀分離和富集
9.1.4 提高沉淀分離選擇性的方法
9.2 溶劑萃取分離法
9.2.1 萃取分離的基本原理
9.2.2 萃取平衡
9.2.3 其他萃取方法簡(jiǎn)介
9.3 離子交換分離法
9.3.1 樹脂的種類和性質(zhì)
9.3.2 離子交換反應(yīng)和離子交換樹脂的親和力
9.3.3 離子交換分離操作技術(shù)
9.3.4 離子交換分離法的應(yīng)用
9.4 經(jīng)典色譜法
9.4.1 柱色譜法
9.4.2 紙色譜法
9.4.3 薄層色譜法
9.5 其他分離方法
9.5.1 揮發(fā)與蒸餾
9.5.2 膜分離
9.5.3 浮選
思考題
習(xí)題
附錄
附錄A 主要參考書
附錄B 常用試劑和指示劑
B.1 常用酸堿指示劑
B.2 常用金屬指示劑
B.3 常用氧化還原指示劑
B.4 常用預(yù)氧化劑與預(yù)還原劑
B.5 部分顯色劑及其應(yīng)用
附錄C 化學(xué)平衡常數(shù)等各類物理化學(xué)數(shù)據(jù)
C.1 一些離子的離子體積參數(shù)和活度系數(shù)(γ)
C.2 弱酸及弱堿在水溶液中的離解常數(shù)，25℃
C.3 金屬絡(luò)合物的穩(wěn)定常數(shù)
C.4 金屬離子與氨羧絡(luò)合劑絡(luò)合物穩(wěn)定常數(shù)的對(duì)數(shù)
C.5 一些絡(luò)合滴定劑、掩蔽劑、緩沖劑陰離子的lgαA(H)
C.6 一些金屬離子的lgαM(OH)
C.7 金屬指示劑的lgαIn(H)及金屬指示劑變色點(diǎn)的pM
［即(pM)t］
C.8 標(biāo)準(zhǔn)電極電位（φ）及一些氧化還原電對(duì)的條件
電極電位（φ′）
C.9 難溶化合物的活度積（Ksp）和溶度積（Ksp），25℃
附錄D 相對(duì)原子質(zhì)量及化合物的摩爾質(zhì)量
D.1 相對(duì)原子質(zhì)量(Ar)表
D.2 化合物的摩爾質(zhì)量（M）表
附錄E 習(xí)題參考答案
附錄F 索引
展開全部
21世紀(jì)化學(xué)規(guī)劃教材·基礎(chǔ)課系列分析化學(xué):定量化學(xué)分析簡(jiǎn)明教程(第4版)/彭崇慧,馮建章,張錫瑜 作者簡(jiǎn)介
彭崇慧，馮建章，張錫瑜，北京大學(xué)化學(xué)系教授，長(zhǎng)期從事分析化學(xué)教學(xué)與科研。 李娜，北京大學(xué)化學(xué)學(xué)院教授、博士生導(dǎo)師。1988、1991、1994年分別獲北京大學(xué)理學(xué)學(xué)士、理學(xué)碩士與理學(xué)博士學(xué)位。1994年進(jìn)入北京大學(xué)化學(xué)學(xué)院工作至今。獲2008年獲教育部雙語教學(xué)示范課程、2009北京市高等教育成果一等獎(jiǎng)、2011北京市高等教育精品教材、2016教育部來華留學(xué)英語授課品牌課程。 張新祥，北京大學(xué)化學(xué)學(xué)院教授、博士生導(dǎo)師。1985年獲北京大學(xué)理學(xué)學(xué)士學(xué)位、1988和1991年分別獲武漢大學(xué)理學(xué)碩士和理學(xué)博士學(xué)位。1993年進(jìn)入北京大學(xué)化學(xué)學(xué)院工作至今。先后獲得中國化學(xué)會(huì)青年化學(xué)獎(jiǎng)、4次教育部 “高等學(xué)校教學(xué)成果獎(jiǎng)”（一等獎(jiǎng)2次，二等獎(jiǎng)2次）和教育部“高等學(xué)校自然科學(xué)獎(jiǎng)”二等獎(jiǎng)（集體獎(jiǎng)）。
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