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無(wú)機(jī)及分析化學(xué)(第四版)(韓忠霄) 版權(quán)信息
- ISBN：9787122365026
- 條形碼：9787122365026 ; 978-7-122-36502-6
- 裝幀：一般膠版紙
- 冊(cè)數(shù)：暫無(wú)
- 重量：暫無(wú)
- 所屬分類：>
無(wú)機(jī)及分析化學(xué)(第四版)(韓忠霄) 本書特色
1.本書內(nèi)容經(jīng)典，先后經(jīng)過(guò)四次修訂再版，符合學(xué)習(xí)者的認(rèn)知規(guī)律，得到了讀者的認(rèn)可與好評(píng)； 2.書中收錄了企業(yè)真實(shí)工作任務(wù)、典型分析檢驗(yàn)項(xiàng)目等實(shí)際案例，便于讀者了解企業(yè)的需求； 3.教材中以二維碼的形式關(guān)聯(lián)了若干動(dòng)畫、視頻、微課、國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)(PDF格式)、文本等多種形態(tài)的數(shù)字化資源，手機(jī)掃碼隨時(shí)學(xué)； 4.書中的化學(xué)名詞、術(shù)語(yǔ)、名稱、分析方法及測(cè)定步驟等，按現(xiàn)行的技術(shù)質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)和規(guī)范進(jìn)行修改，緊跟時(shí)代的發(fā)展； 5.各章同步練習(xí)配有參考答案，便于讀者檢驗(yàn)自己的學(xué)習(xí)情況。
無(wú)機(jī)及分析化學(xué)(第四版)(韓忠霄) 內(nèi)容簡(jiǎn)介
《無(wú)機(jī)及分析化學(xué)》版自2006年出版以來(lái)，得到全國(guó)眾多高等職業(yè)院校的普遍歡迎，曾多次重印,2009年出版了第二版，2014年出版了第三版。此次修訂在保持第三版的基本結(jié)構(gòu)和編寫特色的基礎(chǔ)上，對(duì)部分內(nèi)容進(jìn)行了補(bǔ)充和更新，同時(shí)書中以二維碼的形式加入了微課、視頻、動(dòng)畫、國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)（PDF格式）等相關(guān)資源，便于師生教學(xué)。 《無(wú)機(jī)及分析化學(xué)》全書共分九章，內(nèi)容包括物質(zhì)結(jié)構(gòu)、化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡、重要元素及其化合物、定量分析基礎(chǔ)、酸堿平衡與酸堿滴定法、配位化合物與配位滴定法、氧化還原反應(yīng)與氧化還原滴定法、沉淀溶解平衡與沉淀滴定法、常用分離方法簡(jiǎn)介。每章末均有同步練習(xí)，便于學(xué)生更好地理解和應(yīng)用課程內(nèi)容。為拓寬學(xué)生視野，每章末還編排了相關(guān)的閱讀材料。 本書可作為高職高專制藥技術(shù)類、生物技術(shù)類、化工類、環(huán)境類、醫(yī)學(xué)類、農(nóng)林類、食品類、材料類、國(guó)防公安類等相關(guān)專業(yè)的教材，也可作為以上各相關(guān)專業(yè)成.人教育、職業(yè)培訓(xùn)教材，還可供有關(guān)專業(yè)人員參考。
無(wú)機(jī)及分析化學(xué)(第四版)(韓忠霄) 目錄
緒論1
一、無(wú)機(jī)及分析化學(xué)的任務(wù)和作用1
二、分析方法的分類1
三、無(wú)機(jī)及分析化學(xué)課程的基本內(nèi)容2
四、無(wú)機(jī)及分析化學(xué)課程的學(xué)習(xí)方法3
**章物質(zhì)結(jié)構(gòu)4
**節(jié)原子核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)4
一、電子云4
二、核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)5
第二節(jié)原子核外電子的排布6
一、電子排布和近似能級(jí)圖6
二、核外電子的排布規(guī)則7
三、原子的電子結(jié)構(gòu)與元素周期律8
第三節(jié)元素性質(zhì)的周期性變化11
一、原子半徑11
二、電負(fù)性12
三、元素的金屬性與非金屬性13
四、氧化數(shù)13
第四節(jié)化學(xué)鍵14
一、離子鍵14
二、共價(jià)鍵15
*三、雜化軌道理論19
第五節(jié)分子的極性21
一、鍵的極性與分子的極性21
*二、分子的極性與偶極矩22
*第六節(jié)分子間的作用力22
一、分子的極化22
二、分子間力23
三、氫鍵24
閱讀材料1四個(gè)量子數(shù)26
閱讀材料2晶體知識(shí)26
閱讀材料3納米技術(shù)與納米材料27
同步練習(xí)27
第二章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡30
**節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率30
一、化學(xué)反應(yīng)速率的概念及表示方法30
二、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素31
第二節(jié)化學(xué)平衡33
一、可逆反應(yīng)和化學(xué)平衡33
二、化學(xué)平衡常數(shù)34
三、有關(guān)化學(xué)平衡的計(jì)算36
四、化學(xué)平衡的移動(dòng)38
五、反應(yīng)速率與化學(xué)平衡的綜合應(yīng)用39
閱讀材料化學(xué)反應(yīng)速率理論簡(jiǎn)介40
同步練習(xí)40
第三章重要元素及其化合物44
**節(jié)概述44
一、元素在自然界中的分布44
二、元素的分類45
三、元素在自然界中的存在形態(tài)45
第二節(jié)非金屬元素及其化合物45
一、鹵素及其化合物46
二、氧、硫及其化合物48
三、氮、磷及其化合物51
四、碳、硅、硼及其化合物53
第三節(jié)金屬元素及其化合物55
一、過(guò)渡元素的通性55
二、銅、銀、鋅和汞56
三、鉻、錳和鐵58
*第四節(jié)生命元素簡(jiǎn)介60
一、宏量元素60
二、微量元素60
三、有害元素61
閱讀材料1化學(xué)元素家族的新成員——113號(hào)、115號(hào)、117號(hào)、118號(hào)元素61
閱讀材料2過(guò)渡元素的生物作用63
同步練習(xí)64
第四章定量分析基礎(chǔ)66
**節(jié)定量分析的一般程序66
一、試樣的采集與制備66
二、試樣的分解67
三、試樣的預(yù)處理68
四、測(cè)定68
五、數(shù)據(jù)處理69
六、分析檢驗(yàn)記錄與檢驗(yàn)報(bào)告69
第二節(jié)提高分析結(jié)果準(zhǔn)確度的方法70
一、分析檢驗(yàn)中的誤差70
二、分析檢驗(yàn)的準(zhǔn)確度與精密度71
三、提高分析結(jié)果準(zhǔn)確度的方法74
第三節(jié)分析數(shù)據(jù)的處理75
一、有效數(shù)字及其運(yùn)算規(guī)則75
*二、置信度與平均值的置信區(qū)間77
三、可疑數(shù)據(jù)的取舍79
第四節(jié)滴定分析概述80
一、滴定分析的基本概念80
二、滴定分析方法81
三、滴定分析對(duì)化學(xué)反應(yīng)的要求81
四、滴定方式82
第五節(jié)標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液的制備83
一、溶液濃度的表示方法83
二、標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液的制備方法84
第六節(jié)滴定分析的計(jì)算87
一、基本單元的概念87
二、計(jì)算示例88
閱讀材料在線分析91
同步練習(xí)92
第五章酸堿平衡與酸堿滴定法97
**節(jié)酸堿質(zhì)子理論97
一、質(zhì)子酸堿的概念98
二、酸堿反應(yīng)98
三、水溶液中的酸堿反應(yīng)及其平衡99
*第二節(jié)影響酸堿平衡的因素101
一、稀釋作用101
二、同離子效應(yīng)與鹽效應(yīng)102
三、酸度及其對(duì)弱酸弱堿型體分布的影響103
第三節(jié)酸堿水溶液pH的計(jì)算105
一、質(zhì)子條件式105
二、一元弱酸、弱堿水溶液pH的計(jì)算107
三、多元弱酸、弱堿水溶液pH的計(jì)算107
四、兩性物質(zhì)水溶液pH的計(jì)算108
五、緩沖溶液及其pH的計(jì)算109
第四節(jié)酸堿指示劑113
一、酸堿指示劑的變色原理113
二、酸堿指示劑的變色范圍114
三、混合指示劑115
第五節(jié)酸堿滴定曲線和指示劑的選擇116
一、強(qiáng)酸強(qiáng)堿的滴定116
二、一元弱酸弱堿的滴定118
三、多元酸堿的滴定121
第六節(jié)酸堿滴定法的應(yīng)用123
一、酸堿標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液的制備123
二、應(yīng)用實(shí)例125
三、計(jì)算示例129
第七節(jié)非水溶液中的酸堿滴定131
一、溶劑的種類與性質(zhì)131
二、非水滴定條件的選擇132
三、非水滴定的標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液和終點(diǎn)的檢測(cè)133
四、非水滴定法的應(yīng)用實(shí)例134
閱讀材料綠色化學(xué)135
同步練習(xí)135
第六章配位化合物與配位滴定法140
**節(jié)概述140
一、配位化合物及配位平衡140
二、配位滴定對(duì)反應(yīng)的要求144
三、氨羧配位劑144
第二節(jié)EDTA及其配合物145
一、EDTA的性質(zhì)及其解離平衡145
二、EDTA與金屬離子的配位特點(diǎn)146
第三節(jié)EDTA配合物的解離平衡147
一、EDTA 與金屬離子的主反應(yīng)及配合物的穩(wěn)定常數(shù)147
二、影響配位平衡的主要因素148
三、條件穩(wěn)定常數(shù)149
四、滴定所允許的*低pH和酸效應(yīng)曲線151
第四節(jié)配位滴定法的基本原理153
一、配位滴定曲線153
二、金屬指示劑154
第五節(jié)提高配位滴定選擇性的方法156
一、利用控制溶液酸度的方法157
二、利用掩蔽和解蔽的方法158
三、選用其他配位劑滴定160
第六節(jié)配位滴定法的應(yīng)用160
一、 EDTA標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液的制備160
二、應(yīng)用實(shí)例162
閱讀材料配合物在生化、醫(yī)藥中的應(yīng)用164
同步練習(xí)164
第七章氧化還原反應(yīng)與氧化還原滴定法170
**節(jié)氧化還原反應(yīng)170
一、基本概念170
二、氧化還原反應(yīng)方程式的配平173
*第二節(jié)電極電勢(shì)175
一、能斯特方程式175
二、標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)176
三、條件電極電勢(shì)176
四、電極電勢(shì)的應(yīng)用179
第三節(jié)氧化還原滴定法的基本原理180
一、氧化還原滴定曲線181
二、氧化還原滴定中的指示劑182
第四節(jié)常用的氧化還原滴定法184
一、高錳酸鉀法184
二、重鉻酸鉀法187
三、碘量法189
四、亞硝酸鈉法194
五、其他氧化還原滴定法簡(jiǎn)介197
第五節(jié)氧化還原滴定計(jì)算示例198
閱讀材料1能斯特200
閱讀材料2雙氧水在日常生活和生產(chǎn)中的作用201
同步練習(xí)201
第八章沉淀溶解平衡與沉淀滴定法206
**節(jié)難溶電解質(zhì)的溶解平衡206
一、溶度積206
二、分步沉淀208
三、沉淀的溶解方法209
四、沉淀的轉(zhuǎn)化210
第二節(jié)沉淀滴定法210
一、莫爾法211
*二、佛爾哈德法212
*三、法揚(yáng)司法213
第三節(jié)沉淀滴定法的應(yīng)用214
一、銀量法標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液的制備214
二、應(yīng)用實(shí)例215
第四節(jié)稱量分析法217
一、沉淀法217
*二、揮發(fā)法220
*三、萃取法221
同步練習(xí)221
第九章常用分離方法簡(jiǎn)介225
**節(jié)組分分離的意義及回收效果225
一、分離與富集225
二、分離與富集的效果評(píng)價(jià)225
第二節(jié)沉淀與共沉淀分離法226
一、常量組分的沉淀分離226
二、共沉淀及微（痕）量組分的分離富集227
第三節(jié)溶劑萃取分離法228
一、溶劑萃取的基本原理228
二、重要的萃取體系230
三、溶劑萃取分離技術(shù)及操作231
第四節(jié)離子交換分離法232
一、離子交換樹(shù)脂的種類及性質(zhì)232
二、離子交換樹(shù)脂的性能參數(shù)233
三、離子交換樹(shù)脂對(duì)離子的親和力233
四、離子交換分離技術(shù)及操作234
第五節(jié)色譜分離法234
一、紙色譜法235
二、薄層色譜法236
三、色譜分離操作與定性定量方法236
閱讀材料超臨界流體萃取237
同步練習(xí)237
工業(yè)分析檢驗(yàn)相關(guān)知識(shí)練習(xí)題240
附錄247
附錄1弱酸弱堿在水中的解離常數(shù)（25℃，I=0）247
附錄2金屬配合物的穩(wěn)定常數(shù)lgK（18～25℃，I=0.1）249
附錄3標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)（25℃）250
附錄4條件電極電勢(shì)253
附錄5一些常見(jiàn)難溶化合物的溶度積（18～25℃）255
附錄6一些化合物的分子量256
附錄7不同溫度下標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液的體積補(bǔ)正值258
參考文獻(xiàn)259
一、無(wú)機(jī)及分析化學(xué)的任務(wù)和作用1
二、分析方法的分類1
三、無(wú)機(jī)及分析化學(xué)課程的基本內(nèi)容2
四、無(wú)機(jī)及分析化學(xué)課程的學(xué)習(xí)方法3
**章物質(zhì)結(jié)構(gòu)4
**節(jié)原子核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)4
一、電子云4
二、核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)5
第二節(jié)原子核外電子的排布6
一、電子排布和近似能級(jí)圖6
二、核外電子的排布規(guī)則7
三、原子的電子結(jié)構(gòu)與元素周期律8
第三節(jié)元素性質(zhì)的周期性變化11
一、原子半徑11
二、電負(fù)性12
三、元素的金屬性與非金屬性13
四、氧化數(shù)13
第四節(jié)化學(xué)鍵14
一、離子鍵14
二、共價(jià)鍵15
*三、雜化軌道理論19
第五節(jié)分子的極性21
一、鍵的極性與分子的極性21
*二、分子的極性與偶極矩22
*第六節(jié)分子間的作用力22
一、分子的極化22
二、分子間力23
三、氫鍵24
閱讀材料1四個(gè)量子數(shù)26
閱讀材料2晶體知識(shí)26
閱讀材料3納米技術(shù)與納米材料27
同步練習(xí)27
第二章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡30
**節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率30
一、化學(xué)反應(yīng)速率的概念及表示方法30
二、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素31
第二節(jié)化學(xué)平衡33
一、可逆反應(yīng)和化學(xué)平衡33
二、化學(xué)平衡常數(shù)34
三、有關(guān)化學(xué)平衡的計(jì)算36
四、化學(xué)平衡的移動(dòng)38
五、反應(yīng)速率與化學(xué)平衡的綜合應(yīng)用39
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第三章重要元素及其化合物44
**節(jié)概述44
一、元素在自然界中的分布44
二、元素的分類45
三、元素在自然界中的存在形態(tài)45
第二節(jié)非金屬元素及其化合物45
一、鹵素及其化合物46
二、氧、硫及其化合物48
三、氮、磷及其化合物51
四、碳、硅、硼及其化合物53
第三節(jié)金屬元素及其化合物55
一、過(guò)渡元素的通性55
二、銅、銀、鋅和汞56
三、鉻、錳和鐵58
*第四節(jié)生命元素簡(jiǎn)介60
一、宏量元素60
二、微量元素60
三、有害元素61
閱讀材料1化學(xué)元素家族的新成員——113號(hào)、115號(hào)、117號(hào)、118號(hào)元素61
閱讀材料2過(guò)渡元素的生物作用63
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第四章定量分析基礎(chǔ)66
**節(jié)定量分析的一般程序66
一、試樣的采集與制備66
二、試樣的分解67
三、試樣的預(yù)處理68
四、測(cè)定68
五、數(shù)據(jù)處理69
六、分析檢驗(yàn)記錄與檢驗(yàn)報(bào)告69
第二節(jié)提高分析結(jié)果準(zhǔn)確度的方法70
一、分析檢驗(yàn)中的誤差70
二、分析檢驗(yàn)的準(zhǔn)確度與精密度71
三、提高分析結(jié)果準(zhǔn)確度的方法74
第三節(jié)分析數(shù)據(jù)的處理75
一、有效數(shù)字及其運(yùn)算規(guī)則75
*二、置信度與平均值的置信區(qū)間77
三、可疑數(shù)據(jù)的取舍79
第四節(jié)滴定分析概述80
一、滴定分析的基本概念80
二、滴定分析方法81
三、滴定分析對(duì)化學(xué)反應(yīng)的要求81
四、滴定方式82
第五節(jié)標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液的制備83
一、溶液濃度的表示方法83
二、標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液的制備方法84
第六節(jié)滴定分析的計(jì)算87
一、基本單元的概念87
二、計(jì)算示例88
閱讀材料在線分析91
同步練習(xí)92
第五章酸堿平衡與酸堿滴定法97
**節(jié)酸堿質(zhì)子理論97
一、質(zhì)子酸堿的概念98
二、酸堿反應(yīng)98
三、水溶液中的酸堿反應(yīng)及其平衡99
*第二節(jié)影響酸堿平衡的因素101
一、稀釋作用101
二、同離子效應(yīng)與鹽效應(yīng)102
三、酸度及其對(duì)弱酸弱堿型體分布的影響103
第三節(jié)酸堿水溶液pH的計(jì)算105
一、質(zhì)子條件式105
二、一元弱酸、弱堿水溶液pH的計(jì)算107
三、多元弱酸、弱堿水溶液pH的計(jì)算107
四、兩性物質(zhì)水溶液pH的計(jì)算108
五、緩沖溶液及其pH的計(jì)算109
第四節(jié)酸堿指示劑113
一、酸堿指示劑的變色原理113
二、酸堿指示劑的變色范圍114
三、混合指示劑115
第五節(jié)酸堿滴定曲線和指示劑的選擇116
一、強(qiáng)酸強(qiáng)堿的滴定116
二、一元弱酸弱堿的滴定118
三、多元酸堿的滴定121
第六節(jié)酸堿滴定法的應(yīng)用123
一、酸堿標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液的制備123
二、應(yīng)用實(shí)例125
三、計(jì)算示例129
第七節(jié)非水溶液中的酸堿滴定131
一、溶劑的種類與性質(zhì)131
二、非水滴定條件的選擇132
三、非水滴定的標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液和終點(diǎn)的檢測(cè)133
四、非水滴定法的應(yīng)用實(shí)例134
閱讀材料綠色化學(xué)135
同步練習(xí)135
第六章配位化合物與配位滴定法140
**節(jié)概述140
一、配位化合物及配位平衡140
二、配位滴定對(duì)反應(yīng)的要求144
三、氨羧配位劑144
第二節(jié)EDTA及其配合物145
一、EDTA的性質(zhì)及其解離平衡145
二、EDTA與金屬離子的配位特點(diǎn)146
第三節(jié)EDTA配合物的解離平衡147
一、EDTA 與金屬離子的主反應(yīng)及配合物的穩(wěn)定常數(shù)147
二、影響配位平衡的主要因素148
三、條件穩(wěn)定常數(shù)149
四、滴定所允許的*低pH和酸效應(yīng)曲線151
第四節(jié)配位滴定法的基本原理153
一、配位滴定曲線153
二、金屬指示劑154
第五節(jié)提高配位滴定選擇性的方法156
一、利用控制溶液酸度的方法157
二、利用掩蔽和解蔽的方法158
三、選用其他配位劑滴定160
第六節(jié)配位滴定法的應(yīng)用160
一、 EDTA標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液的制備160
二、應(yīng)用實(shí)例162
閱讀材料配合物在生化、醫(yī)藥中的應(yīng)用164
同步練習(xí)164
第七章氧化還原反應(yīng)與氧化還原滴定法170
**節(jié)氧化還原反應(yīng)170
一、基本概念170
二、氧化還原反應(yīng)方程式的配平173
*第二節(jié)電極電勢(shì)175
一、能斯特方程式175
二、標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)176
三、條件電極電勢(shì)176
四、電極電勢(shì)的應(yīng)用179
第三節(jié)氧化還原滴定法的基本原理180
一、氧化還原滴定曲線181
二、氧化還原滴定中的指示劑182
第四節(jié)常用的氧化還原滴定法184
一、高錳酸鉀法184
二、重鉻酸鉀法187
三、碘量法189
四、亞硝酸鈉法194
五、其他氧化還原滴定法簡(jiǎn)介197
第五節(jié)氧化還原滴定計(jì)算示例198
閱讀材料1能斯特200
閱讀材料2雙氧水在日常生活和生產(chǎn)中的作用201
同步練習(xí)201
第八章沉淀溶解平衡與沉淀滴定法206
**節(jié)難溶電解質(zhì)的溶解平衡206
一、溶度積206
二、分步沉淀208
三、沉淀的溶解方法209
四、沉淀的轉(zhuǎn)化210
第二節(jié)沉淀滴定法210
一、莫爾法211
*二、佛爾哈德法212
*三、法揚(yáng)司法213
第三節(jié)沉淀滴定法的應(yīng)用214
一、銀量法標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液的制備214
二、應(yīng)用實(shí)例215
第四節(jié)稱量分析法217
一、沉淀法217
*二、揮發(fā)法220
*三、萃取法221
同步練習(xí)221
第九章常用分離方法簡(jiǎn)介225
**節(jié)組分分離的意義及回收效果225
一、分離與富集225
二、分離與富集的效果評(píng)價(jià)225
第二節(jié)沉淀與共沉淀分離法226
一、常量組分的沉淀分離226
二、共沉淀及微（痕）量組分的分離富集227
第三節(jié)溶劑萃取分離法228
一、溶劑萃取的基本原理228
二、重要的萃取體系230
三、溶劑萃取分離技術(shù)及操作231
第四節(jié)離子交換分離法232
一、離子交換樹(shù)脂的種類及性質(zhì)232
二、離子交換樹(shù)脂的性能參數(shù)233
三、離子交換樹(shù)脂對(duì)離子的親和力233
四、離子交換分離技術(shù)及操作234
第五節(jié)色譜分離法234
一、紙色譜法235
二、薄層色譜法236
三、色譜分離操作與定性定量方法236
閱讀材料超臨界流體萃取237
同步練習(xí)237
工業(yè)分析檢驗(yàn)相關(guān)知識(shí)練習(xí)題240
附錄247
附錄1弱酸弱堿在水中的解離常數(shù)（25℃，I=0）247
附錄2金屬配合物的穩(wěn)定常數(shù)lgK（18～25℃，I=0.1）249
附錄3標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)（25℃）250
附錄4條件電極電勢(shì)253
附錄5一些常見(jiàn)難溶化合物的溶度積（18～25℃）255
附錄6一些化合物的分子量256
附錄7不同溫度下標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液的體積補(bǔ)正值258
參考文獻(xiàn)259
展開(kāi)全部
無(wú)機(jī)及分析化學(xué)(第四版)(韓忠霄) 作者簡(jiǎn)介
韓忠霄，河北工業(yè)職業(yè)技術(shù)學(xué)院，教授，曾任環(huán)境與化學(xué)工程系直屬黨支部書記（2008年退居管理二線）。教授，雙師型教師，學(xué)院有突出貢獻(xiàn)的專業(yè)帶頭人，首批骨干教師，生化制藥技術(shù)專業(yè)教學(xué)團(tuán)隊(duì)負(fù)責(zé)人。中國(guó)化學(xué)會(huì)會(huì)員，河北省化學(xué)會(huì)會(huì)員，河北省冶金學(xué)會(huì)會(huì)員，河北省醫(yī)藥行業(yè)協(xié)會(huì)會(huì)員。1982年3月至今從事《無(wú)機(jī)化學(xué)》、《分析化學(xué)》、《普通化學(xué)》、《無(wú)機(jī)及分析化學(xué)》等專業(yè)基礎(chǔ)課和《環(huán)境監(jiān)測(cè)》（填補(bǔ)全國(guó)冶金中專空白）、《鋼鐵材料分析》（填補(bǔ)全國(guó)冶金中專空白）、《藥物分析與檢驗(yàn)技術(shù)》等專業(yè)課的教學(xué)及相關(guān)科研工作，特別是投身于高職環(huán)保類、化工類、制藥類等專業(yè)其專業(yè)基礎(chǔ)課幾大化學(xué)的整合研究實(shí)踐。主持參加“高職工科四大化學(xué)課程新體系的建設(shè)”、“無(wú)機(jī)及分析化學(xué)創(chuàng)新教育教學(xué)改革”等省級(jí)及院級(jí)教科研課題多項(xiàng)，其中獲全國(guó)冶金職業(yè)教育科研成果二等獎(jiǎng)1項(xiàng)、院級(jí)教學(xué)成果一等獎(jiǎng)1項(xiàng)。身為化學(xué)檢驗(yàn)工考評(píng)員參加高職院校、相關(guān)企業(yè)化學(xué)檢驗(yàn)工職業(yè)技能鑒定多次。作為主要指導(dǎo)教師指導(dǎo)我院三名學(xué)生選手參加第二屆“全國(guó)石油與化工職業(yè)院校學(xué)生化學(xué)檢驗(yàn)工技能大賽”，取得一等獎(jiǎng)3項(xiàng)，二等獎(jiǎng)7項(xiàng)的好成績(jī)，本人被聘為本屆技能大賽化學(xué)分析項(xiàng)目的裁判員參加大賽裁判工作。1992年始主持中國(guó)科學(xué)院“大型儀器功能開(kāi)發(fā)項(xiàng)目--原子吸收間接法在農(nóng)業(yè)分析中的應(yīng)用研究”、河北省科技廳“可見(jiàn)光響應(yīng)光催化功能材料的制備、結(jié)構(gòu)和性能研究”等課題，主要參研河北省科技廳、教育廳課題多項(xiàng)。在河北大學(xué)學(xué)報(bào)、無(wú)機(jī)鹽工業(yè)、教育與職業(yè)等全國(guó)中文核心期刊發(fā)表“用原子吸收間接法測(cè)定水果蔬菜和果汁飲料中維生素C”、“聚苯胺改性納米二氧化鈦的制備及其對(duì)含氰廢水的降解”、“試論高職教育對(duì)創(chuàng)新人才的培養(yǎng)”等論文40余篇，其中“用原子吸收間接法測(cè)定水果蔬菜中水溶性總糖”等多篇論文被美國(guó)《Chemical Abstracts》、我國(guó)的《分析化學(xué)文摘》、《中國(guó)化學(xué)化工文摘》收錄。獲得國(guó)家發(fā)明專利2項(xiàng)。現(xiàn)被聘為二級(jí)教授。
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