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分析化學 版權信息
- ISBN：9787030653017
- 條形碼：9787030653017 ; 978-7-03-065301-7
- 裝幀：一般膠版紙
- 冊數：暫無
- 重量：暫無
- 所屬分類：>
分析化學 內容簡介
《分析化學（第二版）》共11章，系統介紹了誤差和分析數據的處理、酸堿滴定法、配位滴定法、氧化還原滴定法、沉淀滴定法、重量分析法和分光光度法，還簡要介紹了定量分析的一般步驟及分析化學中常用的分離和富集方法。此外，對不確定度的相關概念及如何評定不確定度做了介紹，并給出了簡單應用實例。《分析化學（第二版）》內容系統，文字簡練，例題和習題豐富。
分析化學 目錄
目錄
第二版前言
**版前言
第1章 緒論 1
1.1 分析化學的研究對象 1
1.2 分析化學的發展歷程 1
1.3 分析化學的分類 3
第2章 誤差和分析數據的處理 5
2.1 概述 5
2.2 分析化學中的誤差 5
2.2.1 準確度和精密度 5
2.2.2 系統誤差和隨機誤差 9
2.3 隨機誤差的數理統計規律 12
2.3.1 隨機誤差的分布特性 12
2.3.2 正態分布 13
2.3.3 置信度與置信區間 16
2.4 分析數據的處理 17
2.4.1 有限次測量數據的統計處理 17
2.4.2 定量分析數據的評價 18
2.5 提高分析結果準確度的方法 22
2.5.1 選擇適當的分析方法 23
2.5.2 減小測量的相對誤差 23
2.5.3 檢驗和消除系統誤差 23
2.5.4 適當增加平行測量次數，減小隨機誤差 24
2.5.5 正確表示分析結果 24
2.6 有效數字及其運算規則 25
2.6.1 有效數字 25
2.6.2 有效數字的運算規則 26
習題 27
熱點閱讀 28
第3章 滴定分析法概論 32
3.1 滴定分析法及有關名詞術語 32
3.2 滴定分析對滴定反應的基本要求 33
3.3 滴定分析法分類 33
3.3.1 酸堿滴定法 34
3.3.2 配位滴定法 34
3.3.3 氧化還原滴定法 34
3.3.4 沉淀滴定法 34
3.3.5 非水滴定法 34
3.4 滴定分析方式 35
3.4.1 直接滴定法 35
3.4.2 返滴定法 35
3.4.3 間接滴定法 35
3.4.4 置換滴定法 36
3.5 標準溶液及其濃度表示 36
3.5.1 基準物質和標準溶液 36
3.5.2 標準溶液濃度的表示方法 36
3.5.3 標準溶液的配制方法 37
習題 39
第4章 酸堿滴定法 41
4.1 酸堿質子理論 41
4.1.1 酸堿的定義及其反應實質 41
4.1.2 酸堿反應的平衡常數 43
4.2 水溶液中弱酸(堿)各型體的分布 45
4.2.1 酸度對型體分布的影響 45
4.2.2 一元弱酸弱堿的分布分數 46
4.2.3 多元弱酸弱堿的分布分數 48
4.3 酸堿溶液中氫離子濃度的計算 49
4.3.1 物料平衡、電荷平衡和質子平衡 49
4.3.2 強酸(堿)水溶液pH的計算 51
4.3.3 一元弱酸(堿)水溶液pH的計算 52
4.3.4 多元弱酸(堿)水溶液pH的計算 54
4.3.5 兩性物質溶液pH的計算 56
4.3.6 混合酸溶液pH的計算 58
4.4 酸堿緩沖溶液 60
4.4.1 緩沖溶液的組成 60
4.4.2 緩沖溶液的作用原理 60
4.4.3 緩沖溶液pH的計算 61
4.4.4 標準緩沖溶液pH的計算 62
4.4.5 緩沖容量與緩沖范圍 64
4.4.6 緩沖溶液的選擇與配制 65
4.5 酸堿指示劑 66
4.5.1 指示劑的變色原理 66
4.5.2 指示劑的理論變色范圍與理論變色點 66
4.5.3 影響指示劑變色范圍的因素 68
4.5.4 混合指示劑 70
4.6 強酸(堿)和一元弱酸(堿)滴定的基本原理 71
4.6.1 強酸(堿)的滴定 71
4.6.2 一元弱酸(堿)的滴定 74
4.7 多元酸堿的滴定 83
4.7.1 多元酸堿分步滴定的可行性判據 83
4.7.2 多元酸堿滴定化學計量點pH的計算 86
4.7.3 混合酸(堿)的滴定 86
4.7.4 酸堿滴定中CO2的影響 87
4.8 酸堿滴定法的應用 87
習題 94
熱點閱讀 96
第5章 配位滴定法 98
5.1 配位滴定法中常用的配體——EDTA 98
5.1.1 EDTA 的性質及其解離平衡 98
5.1.2 EDTA 與金屬離子形成配合物的特點 99
5.2 配位滴定法中常用的指示劑 100
5.2.1 金屬指示劑的作用原理 101
5.2.2 金屬指示劑的封閉、僵化及氧化變質 101
5.2.3 常用金屬指示劑 102
5.3 配位平衡基本原理 104
5.3.1 配合物的穩定常數 104
5.3.2 溶液中各級配合物的分布 105
5.3.3 影響配位平衡的因素 106
5.4 配位滴定曲線 110
5.4.1 配位滴定曲線的繪制 111
5.4.2 影響滴定突躍的因素 114
5.4.3 終點誤差 115
5.5 配位滴定法的應用 116
5.5.1 測定單組分的濃度 116
5.5.2 連續測定多組分的濃度 118
5.6 配位滴定方式及應用 124
5.6.1 直接滴定法及應用 124
5.6.2 間接滴定法及應用 124
5.6.3 返滴定法及應用 125
5.6.4 置換滴定法及應用 126
習題 127
熱點閱讀 128
第6章 氧化還原滴定法 130
6.1 氧化還原平衡 130
6.1.1 條件電極電位 130
6.1.2 影響條件電極電位的因素 132
6.1.3 氧化還原反應進行的程度 135
6.1.4 影響氧化還原反應速率的因素 136
6.2 氧化還原滴定曲線 138
6.2.1 氧化還原滴定曲線的繪制 138
6.2.2 計算化學計量點電位及滴定突躍范圍的通式 141
6.3 氧化還原滴定中的指示劑 142
6.4 氧化還原滴定前的預處理 143
6.5 常用的氧化還原滴定法 145
6.5.1 高錳酸鉀法 145
6.5.2 重鉻酸鉀法 147
6.5.3 碘量法 148
6.5.4 硫酸鈰法(鈰量法) 151
6.5.5 溴酸鉀法 152
6.6 氧化還原滴定結果的計算 152
習題 156
熱點閱讀 159
第7章 沉淀滴定法 161
7.1 沉淀滴定曲線 161
7.2 沉淀滴定分析方法 163
7.2.1 莫爾法 163
7.2.2 福爾哈德法 164
7.2.3 法揚斯法 165
7.3 沉淀滴定法的應用 167
7.3.1 生理鹽水中氯化鈉含量的測定 167
7.3.2 可溶性鹵化物的測定 167
7.3.3 有機鹵化物中鹵素的測定 167
習題 167
第8章 重量分析法 169
8.1 重量分析法概述 169
8.1.1 沉淀法 169
8.1.2 氣化法 169
8.1.3 提取法 169
8.1.4 電解法 170
8.2 沉淀的溶解度及其影響因素 171
8.2.1 沉淀的溶解度 171
8.2.2 影響沉淀溶解度的因素 173
8.3 沉淀的類型與沉淀的形成過程 179
8.3.1 沉淀的類型 179
8.3.2 沉淀的形成過程 180
8.4 影響沉淀純度的因素 182
8.4.1 共沉淀現象 182
8.4.2 后沉淀現象 184
8.4.3 提高沉淀純度的方法 184
8.5 沉淀條件的選擇 185
8.5.1 晶形沉淀的沉淀條件 185
8.5.2 無定形沉淀的沉淀條件 186
8.5.3 均勻沉淀法 187
8.6 沉淀重量分析法的應用 188
8.6.1 無機物的測定 188
8.6.2 有機物的測定 190
8.6.3 重量分析結果的計算 190
習題 192
第9章 分光光度法 194
9.1 物質對光的選擇性吸收 194
9.1.1 光的基本性質 194
9.1.2 物質分子對光的選擇性吸收與吸收曲線 195
9.1.3 吸收曲線的繪制及作用 196
9.2 光吸收的基本定律——朗伯-比爾定律 197
9.2.1 朗伯-比爾定律的推導 197
9.2.2 分光光度法的靈敏度 198
9.2.3 標準曲線的繪制及應用 199
9.2.4 偏離朗伯-比爾定律的因素 199
9.3 分光光度計 200
9.3.1 分光光度計的基本組成 200
9.3.2 分光光度計的類型 203
9.4 分光光度法分析條件的選擇 204
9.4.1 顯色反應及其條件的選擇 204
9.4.2 分光光度法測定條件的選擇 207
9.5 分光光度法定量分析 209
9.5.1 普通分光光度法 209
9.5.2 示差分光光度法 210
9.5.3 雙波長分光光度法 211
9.6 分光光度法的其他應用 212
9.6.1 配合物組成的測定 212
9.6.2 弱酸弱堿解離常數的測定 214
習題 215
第10章 定量分析的一般步驟 218
10.1 試樣的采集和制備 218
10.1.1 氣體試樣的采集 218
10.1.2 液體試樣的采集 218
10.1.3 固體試樣的采集和制備 219
10.1.4 濕存水的處理 220
10.2 試樣的分解 220
10.2.1 無機試樣的分解 221
10.2.2 有機試樣的分解 223
10.3 測定方法的選擇 224
10.3.1 測定的具體要求 224
10.3.2 被測組分的性質 224
10.3.3 被測組分的含量 225
10.3.4 共存組分的影響 225
10.4 復雜物質的分析示例——硅酸鹽分析 225
10.4.1 試樣的分解 225
10.4.2 SiO2的測定 225
10.4.3 Fe2O3、Al2O3、TiO2的測定 226
習題 227
第11章 分析化學中常用的分離和富集方法 228
11.1 液-液萃取分離法 228
11.1.1 萃取分離原理 228
11.1.2 萃取條件的控制 229
11.1.3 液-液萃取分離法的應用 230
11.2 離子交換分離法 230
11.2.1 離子交換劑的種類 230
11.2.2 離子交換劑的性能指標 232
11.2.3 離子交換分離法的應用 233
11.3 色譜分離技術 234
11.3.1 平面色譜法 234
11.3.2 超臨界流體色譜法 237
11.4 現代分離和富集方法簡介 239
11.4.1 膜分離技術 239
11.4.2 超聲萃取技術 241
11.4.3 加速溶劑萃取技術 242
11.4.4 微波輔助萃取技術 243
11.4.5 固相萃取分離技術 244
習題 244
部分習題參考答案 246
參考文獻 251
附錄 252
附錄1 弱酸、弱堿在水中的解離常數(25℃，I=0) 252
附錄2 部分配合物的形成常數(18～25℃) 254
附錄3 金屬離子與某些氨羧配位劑配合物的形成常數(18～25℃) 256
附錄4 EDTA 的酸效應系數lgαY
第二版前言
**版前言
第1章 緒論 1
1.1 分析化學的研究對象 1
1.2 分析化學的發展歷程 1
1.3 分析化學的分類 3
第2章 誤差和分析數據的處理 5
2.1 概述 5
2.2 分析化學中的誤差 5
2.2.1 準確度和精密度 5
2.2.2 系統誤差和隨機誤差 9
2.3 隨機誤差的數理統計規律 12
2.3.1 隨機誤差的分布特性 12
2.3.2 正態分布 13
2.3.3 置信度與置信區間 16
2.4 分析數據的處理 17
2.4.1 有限次測量數據的統計處理 17
2.4.2 定量分析數據的評價 18
2.5 提高分析結果準確度的方法 22
2.5.1 選擇適當的分析方法 23
2.5.2 減小測量的相對誤差 23
2.5.3 檢驗和消除系統誤差 23
2.5.4 適當增加平行測量次數，減小隨機誤差 24
2.5.5 正確表示分析結果 24
2.6 有效數字及其運算規則 25
2.6.1 有效數字 25
2.6.2 有效數字的運算規則 26
習題 27
熱點閱讀 28
第3章 滴定分析法概論 32
3.1 滴定分析法及有關名詞術語 32
3.2 滴定分析對滴定反應的基本要求 33
3.3 滴定分析法分類 33
3.3.1 酸堿滴定法 34
3.3.2 配位滴定法 34
3.3.3 氧化還原滴定法 34
3.3.4 沉淀滴定法 34
3.3.5 非水滴定法 34
3.4 滴定分析方式 35
3.4.1 直接滴定法 35
3.4.2 返滴定法 35
3.4.3 間接滴定法 35
3.4.4 置換滴定法 36
3.5 標準溶液及其濃度表示 36
3.5.1 基準物質和標準溶液 36
3.5.2 標準溶液濃度的表示方法 36
3.5.3 標準溶液的配制方法 37
習題 39
第4章 酸堿滴定法 41
4.1 酸堿質子理論 41
4.1.1 酸堿的定義及其反應實質 41
4.1.2 酸堿反應的平衡常數 43
4.2 水溶液中弱酸(堿)各型體的分布 45
4.2.1 酸度對型體分布的影響 45
4.2.2 一元弱酸弱堿的分布分數 46
4.2.3 多元弱酸弱堿的分布分數 48
4.3 酸堿溶液中氫離子濃度的計算 49
4.3.1 物料平衡、電荷平衡和質子平衡 49
4.3.2 強酸(堿)水溶液pH的計算 51
4.3.3 一元弱酸(堿)水溶液pH的計算 52
4.3.4 多元弱酸(堿)水溶液pH的計算 54
4.3.5 兩性物質溶液pH的計算 56
4.3.6 混合酸溶液pH的計算 58
4.4 酸堿緩沖溶液 60
4.4.1 緩沖溶液的組成 60
4.4.2 緩沖溶液的作用原理 60
4.4.3 緩沖溶液pH的計算 61
4.4.4 標準緩沖溶液pH的計算 62
4.4.5 緩沖容量與緩沖范圍 64
4.4.6 緩沖溶液的選擇與配制 65
4.5 酸堿指示劑 66
4.5.1 指示劑的變色原理 66
4.5.2 指示劑的理論變色范圍與理論變色點 66
4.5.3 影響指示劑變色范圍的因素 68
4.5.4 混合指示劑 70
4.6 強酸(堿)和一元弱酸(堿)滴定的基本原理 71
4.6.1 強酸(堿)的滴定 71
4.6.2 一元弱酸(堿)的滴定 74
4.7 多元酸堿的滴定 83
4.7.1 多元酸堿分步滴定的可行性判據 83
4.7.2 多元酸堿滴定化學計量點pH的計算 86
4.7.3 混合酸(堿)的滴定 86
4.7.4 酸堿滴定中CO2的影響 87
4.8 酸堿滴定法的應用 87
習題 94
熱點閱讀 96
第5章 配位滴定法 98
5.1 配位滴定法中常用的配體——EDTA 98
5.1.1 EDTA 的性質及其解離平衡 98
5.1.2 EDTA 與金屬離子形成配合物的特點 99
5.2 配位滴定法中常用的指示劑 100
5.2.1 金屬指示劑的作用原理 101
5.2.2 金屬指示劑的封閉、僵化及氧化變質 101
5.2.3 常用金屬指示劑 102
5.3 配位平衡基本原理 104
5.3.1 配合物的穩定常數 104
5.3.2 溶液中各級配合物的分布 105
5.3.3 影響配位平衡的因素 106
5.4 配位滴定曲線 110
5.4.1 配位滴定曲線的繪制 111
5.4.2 影響滴定突躍的因素 114
5.4.3 終點誤差 115
5.5 配位滴定法的應用 116
5.5.1 測定單組分的濃度 116
5.5.2 連續測定多組分的濃度 118
5.6 配位滴定方式及應用 124
5.6.1 直接滴定法及應用 124
5.6.2 間接滴定法及應用 124
5.6.3 返滴定法及應用 125
5.6.4 置換滴定法及應用 126
習題 127
熱點閱讀 128
第6章 氧化還原滴定法 130
6.1 氧化還原平衡 130
6.1.1 條件電極電位 130
6.1.2 影響條件電極電位的因素 132
6.1.3 氧化還原反應進行的程度 135
6.1.4 影響氧化還原反應速率的因素 136
6.2 氧化還原滴定曲線 138
6.2.1 氧化還原滴定曲線的繪制 138
6.2.2 計算化學計量點電位及滴定突躍范圍的通式 141
6.3 氧化還原滴定中的指示劑 142
6.4 氧化還原滴定前的預處理 143
6.5 常用的氧化還原滴定法 145
6.5.1 高錳酸鉀法 145
6.5.2 重鉻酸鉀法 147
6.5.3 碘量法 148
6.5.4 硫酸鈰法(鈰量法) 151
6.5.5 溴酸鉀法 152
6.6 氧化還原滴定結果的計算 152
習題 156
熱點閱讀 159
第7章 沉淀滴定法 161
7.1 沉淀滴定曲線 161
7.2 沉淀滴定分析方法 163
7.2.1 莫爾法 163
7.2.2 福爾哈德法 164
7.2.3 法揚斯法 165
7.3 沉淀滴定法的應用 167
7.3.1 生理鹽水中氯化鈉含量的測定 167
7.3.2 可溶性鹵化物的測定 167
7.3.3 有機鹵化物中鹵素的測定 167
習題 167
第8章 重量分析法 169
8.1 重量分析法概述 169
8.1.1 沉淀法 169
8.1.2 氣化法 169
8.1.3 提取法 169
8.1.4 電解法 170
8.2 沉淀的溶解度及其影響因素 171
8.2.1 沉淀的溶解度 171
8.2.2 影響沉淀溶解度的因素 173
8.3 沉淀的類型與沉淀的形成過程 179
8.3.1 沉淀的類型 179
8.3.2 沉淀的形成過程 180
8.4 影響沉淀純度的因素 182
8.4.1 共沉淀現象 182
8.4.2 后沉淀現象 184
8.4.3 提高沉淀純度的方法 184
8.5 沉淀條件的選擇 185
8.5.1 晶形沉淀的沉淀條件 185
8.5.2 無定形沉淀的沉淀條件 186
8.5.3 均勻沉淀法 187
8.6 沉淀重量分析法的應用 188
8.6.1 無機物的測定 188
8.6.2 有機物的測定 190
8.6.3 重量分析結果的計算 190
習題 192
第9章 分光光度法 194
9.1 物質對光的選擇性吸收 194
9.1.1 光的基本性質 194
9.1.2 物質分子對光的選擇性吸收與吸收曲線 195
9.1.3 吸收曲線的繪制及作用 196
9.2 光吸收的基本定律——朗伯-比爾定律 197
9.2.1 朗伯-比爾定律的推導 197
9.2.2 分光光度法的靈敏度 198
9.2.3 標準曲線的繪制及應用 199
9.2.4 偏離朗伯-比爾定律的因素 199
9.3 分光光度計 200
9.3.1 分光光度計的基本組成 200
9.3.2 分光光度計的類型 203
9.4 分光光度法分析條件的選擇 204
9.4.1 顯色反應及其條件的選擇 204
9.4.2 分光光度法測定條件的選擇 207
9.5 分光光度法定量分析 209
9.5.1 普通分光光度法 209
9.5.2 示差分光光度法 210
9.5.3 雙波長分光光度法 211
9.6 分光光度法的其他應用 212
9.6.1 配合物組成的測定 212
9.6.2 弱酸弱堿解離常數的測定 214
習題 215
第10章 定量分析的一般步驟 218
10.1 試樣的采集和制備 218
10.1.1 氣體試樣的采集 218
10.1.2 液體試樣的采集 218
10.1.3 固體試樣的采集和制備 219
10.1.4 濕存水的處理 220
10.2 試樣的分解 220
10.2.1 無機試樣的分解 221
10.2.2 有機試樣的分解 223
10.3 測定方法的選擇 224
10.3.1 測定的具體要求 224
10.3.2 被測組分的性質 224
10.3.3 被測組分的含量 225
10.3.4 共存組分的影響 225
10.4 復雜物質的分析示例——硅酸鹽分析 225
10.4.1 試樣的分解 225
10.4.2 SiO2的測定 225
10.4.3 Fe2O3、Al2O3、TiO2的測定 226
習題 227
第11章 分析化學中常用的分離和富集方法 228
11.1 液-液萃取分離法 228
11.1.1 萃取分離原理 228
11.1.2 萃取條件的控制 229
11.1.3 液-液萃取分離法的應用 230
11.2 離子交換分離法 230
11.2.1 離子交換劑的種類 230
11.2.2 離子交換劑的性能指標 232
11.2.3 離子交換分離法的應用 233
11.3 色譜分離技術 234
11.3.1 平面色譜法 234
11.3.2 超臨界流體色譜法 237
11.4 現代分離和富集方法簡介 239
11.4.1 膜分離技術 239
11.4.2 超聲萃取技術 241
11.4.3 加速溶劑萃取技術 242
11.4.4 微波輔助萃取技術 243
11.4.5 固相萃取分離技術 244
習題 244
部分習題參考答案 246
參考文獻 251
附錄 252
附錄1 弱酸、弱堿在水中的解離常數(25℃，I=0) 252
附錄2 部分配合物的形成常數(18～25℃) 254
附錄3 金屬離子與某些氨羧配位劑配合物的形成常數(18～25℃) 256
附錄4 EDTA 的酸效應系數lgαY
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