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無機化學(xué)(三年制)(第3版)/胡偉光 版權(quán)信息
- ISBN：9787122148933
- 條形碼：9787122148933 ; 978-7-122-14893-3
- 裝幀：一般膠版紙
- 冊數(shù)：暫無
- 重量：暫無
- 所屬分類：>
無機化學(xué)(三年制)(第3版)/胡偉光 內(nèi)容簡介
本書根據(jù)高等職業(yè)教育培養(yǎng)目標(biāo)，體現(xiàn)以能力培養(yǎng)為主線，培養(yǎng)學(xué)生研究性學(xué)習(xí)的能力，突出理論與實踐相結(jié)合。 全書共分十四章，內(nèi)容包括化學(xué)基本概念、原子結(jié)構(gòu)、分子結(jié)構(gòu)、元素周期律、化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡、電解質(zhì)溶液、電化學(xué)基礎(chǔ)、重要元素的單質(zhì)及化合物、配位化合物及滴定分析法。為適應(yīng)教學(xué)要求，將四大平衡理論與滴定分析的內(nèi)容相融合，直接體現(xiàn)了四大平衡理論知識的應(yīng)用。為拓寬學(xué)生的知識面，精選了部分“閱讀材料”。在每章后均有“本章小結(jié)”和習(xí)題，有利于學(xué)生鞏固所學(xué)知識。 本書為高職高專院；ぁ⒒瘜W(xué)、環(huán)境、材料等專業(yè)使用教材，也可供高職高專其他專業(yè)開設(shè)無機化學(xué)課選用。
無機化學(xué)(三年制)(第3版)/胡偉光 目錄
本書常用符號的意義和單位1
緒論3
一、無機化學(xué)的地位和作用3
二、無機化學(xué)的現(xiàn)狀和發(fā)展趨勢4
三、無機化學(xué)的內(nèi)容和學(xué)習(xí)方法4
**章物質(zhì)的聚集狀態(tài)及化學(xué)
反應(yīng)中的能量關(guān)系6
**節(jié)氣體6
一、理想氣體狀態(tài)方程6
二、分壓定律7
三、分體積定律9
第二節(jié)液體10
一、液體的蒸氣壓10
二、液體的沸點11
第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)中的能量關(guān)系11
一、化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)11
二、熱化學(xué)方程式12
三、蓋斯定律13
四、標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓13
閱讀材料等離子體簡介14
本章小結(jié)15
思考題16
習(xí)題17
第二章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡18
**節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法18
第二節(jié)反應(yīng)速率理論19
一、碰撞理論19
二、過渡狀態(tài)理論20
第三節(jié)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素21
一、濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響21
二、溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響23
三、催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響24
四、影響多相反應(yīng)速率的因素24
第四節(jié)化學(xué)平衡25
一、平衡的建立25
二、平衡常數(shù)25
三、平衡計算28
第五節(jié)化學(xué)平衡的移動30
一、濃度對化學(xué)平衡的影響30
二、壓力對化學(xué)平衡的影響30
三、溫度對化學(xué)平衡的影響31
四、催化劑與化學(xué)平衡32
五、化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的綜合應(yīng)用32
閱讀材料綠色化工生產(chǎn)技術(shù)——仿生催化技術(shù)33
本章小結(jié)33
思考題34
習(xí)題35
第三章酸堿平衡和酸堿滴定法38
**節(jié)酸堿理論38
一、酸堿電離理論38
二、酸堿質(zhì)子理論39
第二節(jié)水的離解和溶液的pH42
一、水的離解平衡與水的離子積42
二、溶液的酸堿性與pH43
第三節(jié)酸堿平衡中有關(guān)濃度的計算44
一、酸的濃度和酸度44
二、酸堿強弱和酸堿離解常數(shù)45
三、弱酸和弱堿的離解平衡計算46
第四節(jié)酸堿緩沖溶液50
一、酸堿平衡的移動——同離子效應(yīng)50
二、緩沖溶液51
第五節(jié)滴定分析法概述55
一、基本概念55
二、標(biāo)準(zhǔn)溶液和基準(zhǔn)物質(zhì)56
三、滴定分析中的計算57
第六節(jié)酸堿滴定法61
一、酸堿指示劑61
二、酸堿滴定曲線及指示劑的選擇63
三、酸堿滴定法的應(yīng)用69
閱讀材料食品防腐劑山梨酸鉀的測定72
本章小結(jié)73
思考題76
習(xí)題77
第四章沉淀溶解平衡和沉淀滴定法78
**節(jié)沉淀溶解平衡78
一、溶度積常數(shù)78
二、溶度積與溶解度的相互換算79
第二節(jié)溶度積規(guī)則及其應(yīng)用80
一、溶度積規(guī)則80
二、溶度積規(guī)則的應(yīng)用80
三、分步沉淀和沉淀的轉(zhuǎn)化83
第三節(jié)沉淀滴定法85
一、莫爾法85
二、福爾哈德法87
三、法揚司法88
閱讀材料沉淀的類型和沉淀的條件89
本章小結(jié)90
思考題90
習(xí)題91
第五章氧化還原平衡和氧化還原滴定法93
**節(jié)氧化還原反應(yīng)的基本概念93
一、元素的氧化數(shù)93
二、氧化劑和還原劑94
第二節(jié)氧化還原反應(yīng)方程式的配平95
一、氧化數(shù)法95
二、離子電子法96
第三節(jié)原電池和電極電勢97
一、原電池的組成97
二、原電池的表示方法98
三、電極電勢99
四、影響電極電勢的因素101
第四節(jié)電極電勢的應(yīng)用103
一、判斷氧化劑和還原劑的相對強弱103
二、判斷氧化還原反應(yīng)進(jìn)行的方向103
三、判斷氧化還原反應(yīng)進(jìn)行的程度104
四、元素電勢圖及其應(yīng)用105
第五節(jié)氧化還原滴定法107
一、條件電極電勢107
二、氧化還原指示劑107
三、氧化還原滴定法的應(yīng)用109
閱讀材料氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用115
本章小結(jié)116
思考題118
習(xí)題118
第六章原子結(jié)構(gòu)120
**節(jié)原子的玻爾模型120
一、氫原子光譜120
二、量子論120
三、玻爾模型121
第二節(jié)核外電子運動狀態(tài)的近代描述122
一、核外電子的運動特征122
二、波函數(shù)與原子軌道123
三、幾率密度與電子云125
四、四個量子數(shù)126
第三節(jié)原子中核外電子的分布129
一、基態(tài)原子中電子的分布原則129
二、多電子原子體系軌道的能級130
三、基態(tài)原子中核外電子的分布132
四、核外電子分布與元素周期系133
第四節(jié)元素基本性質(zhì)的周期性變化138
一、有效核電荷數(shù)138
二、原子半徑的周期性變化139
三、電離能140
四、元素的電負(fù)性142
閱讀材料化學(xué)家鮑林143
本章小結(jié)144
思考題145
習(xí)題146
第七章分子結(jié)構(gòu)149
**節(jié)離子鍵149
一、離子鍵的形成149
二、離子鍵的特點150
三、離子的特征151
四、晶格能153
第二節(jié)價鍵理論153
一、共價鍵的形成154
二、共價鍵的特點155
三、共價鍵的類型155
四、鍵參數(shù)157
第三節(jié)雜化軌道理論158
一、雜化與雜化軌道158
二、雜化軌道的成鍵能力158
三、雜化軌道的數(shù)目及類型159
四、雜化方式與分子的空間構(gòu)型161
第四節(jié)分子間作用力161
一、分子的極性及可極化性161
二、分子間力164
三、氫鍵165
閱讀材料離域π鍵167
本章小結(jié)169
思考題170
習(xí)題171
第八章晶體結(jié)構(gòu)172
**節(jié)晶體的基本概念172
一、晶體與非晶體172
二、晶體的內(nèi)部結(jié)構(gòu)173
第二節(jié)離子晶體173
一、離子晶體的特征173
二、常見的離子晶體結(jié)構(gòu)174
第三節(jié)原子晶體和分子晶體175
一、原子晶體175
二、分子晶體175
第四節(jié)金屬鍵及金屬晶體176
一、金屬鍵176
二、金屬晶體的性質(zhì)176
第五節(jié)混合型晶體177
第六節(jié)離子極化178
一、離子極化作用和變形性178
二、離子極化對化合物性質(zhì)的影響179
閱讀材料碳的第三種同素異形體——富勒烯180
本章小結(jié)181
思考題182
習(xí)題182
第九章配位平衡和配位滴定法184
**節(jié)配合物的組成和命名184
一、配合物的定義184
二、配合物的組成184
三、配合物的命名186
四、螯合物186
第二節(jié)配合物的價鍵理論187
一、中心離子價軌道的雜化187
二、配離子的空間構(gòu)型190
第三節(jié)配合物在水溶液中的離解平衡190
一、配合物的穩(wěn)定常數(shù)190
二、配位平衡的移動191
第四節(jié)EDTA及其配合物的特點193
一、乙二胺四乙酸的離解平衡194
二、EDTA與金屬離子的配位特點194
第五節(jié)影響配位平衡的主要因素195
一、酸效應(yīng)和酸效應(yīng)系數(shù)196
二、配位效應(yīng)和配位效應(yīng)系數(shù)197
三、條件穩(wěn)定常數(shù)197
第六節(jié)配位滴定的基本原理198
一、配位滴定曲線198
二、影響滴定突躍的因素200
三、配位滴定的*高允許酸度201
第七節(jié)金屬指示劑202
一、金屬指示劑的作用原理203
二、常用金屬指示劑204
第八節(jié)提高配位滴定選擇性的方法204
一、混合離子準(zhǔn)確滴定的條件205
二、消除干擾的主要途徑205
第九節(jié)配位滴定方式及應(yīng)用207
一、直接滴定法207
二、返滴定法208
三、置換滴定法209
四、間接滴定法209
第十節(jié)配位化合物的一些應(yīng)用210
一、在生物、醫(yī)藥方面的應(yīng)用210
二、在電鍍工業(yè)方面的應(yīng)用210
三、在貴金屬濕法冶金方面的應(yīng)用210
閱讀材料配位滴定法發(fā)展簡介211
本章小結(jié)211
思考題212
習(xí)題213
第十章p區(qū)元素（一）215
**節(jié)p區(qū)元素概述215
一、p區(qū)元素氧化值的特征215
二、p區(qū)元素性質(zhì)的遞變215
第二節(jié)鹵素216
一、鹵素單質(zhì)216
二、鹵化氫與氫鹵酸219
三、鹵化物220
四、氯的含氧酸及其鹽221
第三節(jié)氧族元素224
一、氧、臭氧、過氧化氫225
二、硫的重要化合物227
閱讀材料二氧化氯——新型高效多功能水
處理消毒劑235
本章小結(jié)235
思考題236
習(xí)題237
第十一章p區(qū)元素（二）239
**節(jié)氮族元素239
一、氮及其重要化合物240
二、磷及其重要化合物245
三、砷、銻、鉍的重要化合物247
第二節(jié)碳族元素250
一、碳的重要化合物250
二、硅的重要化合物251
三、錫、鉛的重要化合物253
第三節(jié)硼族元素256
一、硼的重要化合物256
二、鋁的重要化合物257
閱讀材料低碳生活和低碳經(jīng)濟258
本章小結(jié)258
思考題259
習(xí)題260
第十二章s區(qū)元素263
**節(jié)氧化物264
一、正常氧化物264
二、過氧化物265
三、超氧化物265
第二節(jié)氫氧化物266
一、溶解度的變化266
二、堿性的變化266
第三節(jié)重要的鹽類267
一、晶體類型267
二、熱穩(wěn)定性267
三、溶解性267
閱讀材料“長眼睛”的金屬——銫和銣267
本章小結(jié)268
思考題268
習(xí)題269
第十三章過渡元素(一)d區(qū)元素270
**節(jié)過渡元素的通性270
一、原子的電子層結(jié)構(gòu)和原子半徑270
二、氧化數(shù)272
三、單質(zhì)的物理性質(zhì)272
四、金屬的活潑性272
五、水合離子的顏色272
六、配位性272
七、磁性及催化性272
第二節(jié)鉻的重要化合物273
一、鉻化合物關(guān)聯(lián)圖273
二、鉻的元素電勢圖273
三、鉻（Ⅲ）化合物273
四、鉻(Ⅵ)化合物274
五、含鉻廢水的處理275
第三節(jié)錳的重要化合物275
一、錳化合物關(guān)聯(lián)圖275
二、錳的元素電勢圖276
三、錳(Ⅱ)化合物276
四、錳(Ⅳ)化合物277
五、錳(Ⅵ)化合物277
六、錳(Ⅶ)化合物277
第四節(jié)鐵、鈷、鎳的重要化合物278
一、鐵、鈷、鎳化合物關(guān)聯(lián)圖278
二、鐵、鈷、鎳的氫氧化物279
三、鐵、鈷、鎳的鹽279
四、鐵、鈷、鎳的配合物280
閱讀材料綠色多功能材料高鐵酸鹽的
性質(zhì)與應(yīng)用282
本章小結(jié)283
思考題284
習(xí)題285
第十四章過渡元素（二）ds區(qū)元素287
**節(jié)ds區(qū)元素的通性287
第二節(jié)銅族元素的重要化合物287
一、銅的化合物288
二、銀的化合物291
第三節(jié)鋅族元素的重要化合物292
一、鋅和鎘的化合物292
二、汞的化合物293
三、含鎘及含汞廢水的處理296
閱讀材料微量元素與人體健康297
本章小結(jié)299
思考題300
習(xí)題301
附錄302
表1酸、堿的離解常數(shù)302
表2溶度積常數(shù)(29815K)303
表3標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(29815K)304
表4一些物質(zhì)的摩爾質(zhì)量307
表5某些物質(zhì)的商品名或俗名310
表6一些物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓(29815K)311
參考文獻(xiàn)315
元素周期表
緒論3
一、無機化學(xué)的地位和作用3
二、無機化學(xué)的現(xiàn)狀和發(fā)展趨勢4
三、無機化學(xué)的內(nèi)容和學(xué)習(xí)方法4
**章物質(zhì)的聚集狀態(tài)及化學(xué)
反應(yīng)中的能量關(guān)系6
**節(jié)氣體6
一、理想氣體狀態(tài)方程6
二、分壓定律7
三、分體積定律9
第二節(jié)液體10
一、液體的蒸氣壓10
二、液體的沸點11
第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)中的能量關(guān)系11
一、化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)11
二、熱化學(xué)方程式12
三、蓋斯定律13
四、標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓13
閱讀材料等離子體簡介14
本章小結(jié)15
思考題16
習(xí)題17
第二章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡18
**節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法18
第二節(jié)反應(yīng)速率理論19
一、碰撞理論19
二、過渡狀態(tài)理論20
第三節(jié)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素21
一、濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響21
二、溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響23
三、催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響24
四、影響多相反應(yīng)速率的因素24
第四節(jié)化學(xué)平衡25
一、平衡的建立25
二、平衡常數(shù)25
三、平衡計算28
第五節(jié)化學(xué)平衡的移動30
一、濃度對化學(xué)平衡的影響30
二、壓力對化學(xué)平衡的影響30
三、溫度對化學(xué)平衡的影響31
四、催化劑與化學(xué)平衡32
五、化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的綜合應(yīng)用32
閱讀材料綠色化工生產(chǎn)技術(shù)——仿生催化技術(shù)33
本章小結(jié)33
思考題34
習(xí)題35
第三章酸堿平衡和酸堿滴定法38
**節(jié)酸堿理論38
一、酸堿電離理論38
二、酸堿質(zhì)子理論39
第二節(jié)水的離解和溶液的pH42
一、水的離解平衡與水的離子積42
二、溶液的酸堿性與pH43
第三節(jié)酸堿平衡中有關(guān)濃度的計算44
一、酸的濃度和酸度44
二、酸堿強弱和酸堿離解常數(shù)45
三、弱酸和弱堿的離解平衡計算46
第四節(jié)酸堿緩沖溶液50
一、酸堿平衡的移動——同離子效應(yīng)50
二、緩沖溶液51
第五節(jié)滴定分析法概述55
一、基本概念55
二、標(biāo)準(zhǔn)溶液和基準(zhǔn)物質(zhì)56
三、滴定分析中的計算57
第六節(jié)酸堿滴定法61
一、酸堿指示劑61
二、酸堿滴定曲線及指示劑的選擇63
三、酸堿滴定法的應(yīng)用69
閱讀材料食品防腐劑山梨酸鉀的測定72
本章小結(jié)73
思考題76
習(xí)題77
第四章沉淀溶解平衡和沉淀滴定法78
**節(jié)沉淀溶解平衡78
一、溶度積常數(shù)78
二、溶度積與溶解度的相互換算79
第二節(jié)溶度積規(guī)則及其應(yīng)用80
一、溶度積規(guī)則80
二、溶度積規(guī)則的應(yīng)用80
三、分步沉淀和沉淀的轉(zhuǎn)化83
第三節(jié)沉淀滴定法85
一、莫爾法85
二、福爾哈德法87
三、法揚司法88
閱讀材料沉淀的類型和沉淀的條件89
本章小結(jié)90
思考題90
習(xí)題91
第五章氧化還原平衡和氧化還原滴定法93
**節(jié)氧化還原反應(yīng)的基本概念93
一、元素的氧化數(shù)93
二、氧化劑和還原劑94
第二節(jié)氧化還原反應(yīng)方程式的配平95
一、氧化數(shù)法95
二、離子電子法96
第三節(jié)原電池和電極電勢97
一、原電池的組成97
二、原電池的表示方法98
三、電極電勢99
四、影響電極電勢的因素101
第四節(jié)電極電勢的應(yīng)用103
一、判斷氧化劑和還原劑的相對強弱103
二、判斷氧化還原反應(yīng)進(jìn)行的方向103
三、判斷氧化還原反應(yīng)進(jìn)行的程度104
四、元素電勢圖及其應(yīng)用105
第五節(jié)氧化還原滴定法107
一、條件電極電勢107
二、氧化還原指示劑107
三、氧化還原滴定法的應(yīng)用109
閱讀材料氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用115
本章小結(jié)116
思考題118
習(xí)題118
第六章原子結(jié)構(gòu)120
**節(jié)原子的玻爾模型120
一、氫原子光譜120
二、量子論120
三、玻爾模型121
第二節(jié)核外電子運動狀態(tài)的近代描述122
一、核外電子的運動特征122
二、波函數(shù)與原子軌道123
三、幾率密度與電子云125
四、四個量子數(shù)126
第三節(jié)原子中核外電子的分布129
一、基態(tài)原子中電子的分布原則129
二、多電子原子體系軌道的能級130
三、基態(tài)原子中核外電子的分布132
四、核外電子分布與元素周期系133
第四節(jié)元素基本性質(zhì)的周期性變化138
一、有效核電荷數(shù)138
二、原子半徑的周期性變化139
三、電離能140
四、元素的電負(fù)性142
閱讀材料化學(xué)家鮑林143
本章小結(jié)144
思考題145
習(xí)題146
第七章分子結(jié)構(gòu)149
**節(jié)離子鍵149
一、離子鍵的形成149
二、離子鍵的特點150
三、離子的特征151
四、晶格能153
第二節(jié)價鍵理論153
一、共價鍵的形成154
二、共價鍵的特點155
三、共價鍵的類型155
四、鍵參數(shù)157
第三節(jié)雜化軌道理論158
一、雜化與雜化軌道158
二、雜化軌道的成鍵能力158
三、雜化軌道的數(shù)目及類型159
四、雜化方式與分子的空間構(gòu)型161
第四節(jié)分子間作用力161
一、分子的極性及可極化性161
二、分子間力164
三、氫鍵165
閱讀材料離域π鍵167
本章小結(jié)169
思考題170
習(xí)題171
第八章晶體結(jié)構(gòu)172
**節(jié)晶體的基本概念172
一、晶體與非晶體172
二、晶體的內(nèi)部結(jié)構(gòu)173
第二節(jié)離子晶體173
一、離子晶體的特征173
二、常見的離子晶體結(jié)構(gòu)174
第三節(jié)原子晶體和分子晶體175
一、原子晶體175
二、分子晶體175
第四節(jié)金屬鍵及金屬晶體176
一、金屬鍵176
二、金屬晶體的性質(zhì)176
第五節(jié)混合型晶體177
第六節(jié)離子極化178
一、離子極化作用和變形性178
二、離子極化對化合物性質(zhì)的影響179
閱讀材料碳的第三種同素異形體——富勒烯180
本章小結(jié)181
思考題182
習(xí)題182
第九章配位平衡和配位滴定法184
**節(jié)配合物的組成和命名184
一、配合物的定義184
二、配合物的組成184
三、配合物的命名186
四、螯合物186
第二節(jié)配合物的價鍵理論187
一、中心離子價軌道的雜化187
二、配離子的空間構(gòu)型190
第三節(jié)配合物在水溶液中的離解平衡190
一、配合物的穩(wěn)定常數(shù)190
二、配位平衡的移動191
第四節(jié)EDTA及其配合物的特點193
一、乙二胺四乙酸的離解平衡194
二、EDTA與金屬離子的配位特點194
第五節(jié)影響配位平衡的主要因素195
一、酸效應(yīng)和酸效應(yīng)系數(shù)196
二、配位效應(yīng)和配位效應(yīng)系數(shù)197
三、條件穩(wěn)定常數(shù)197
第六節(jié)配位滴定的基本原理198
一、配位滴定曲線198
二、影響滴定突躍的因素200
三、配位滴定的*高允許酸度201
第七節(jié)金屬指示劑202
一、金屬指示劑的作用原理203
二、常用金屬指示劑204
第八節(jié)提高配位滴定選擇性的方法204
一、混合離子準(zhǔn)確滴定的條件205
二、消除干擾的主要途徑205
第九節(jié)配位滴定方式及應(yīng)用207
一、直接滴定法207
二、返滴定法208
三、置換滴定法209
四、間接滴定法209
第十節(jié)配位化合物的一些應(yīng)用210
一、在生物、醫(yī)藥方面的應(yīng)用210
二、在電鍍工業(yè)方面的應(yīng)用210
三、在貴金屬濕法冶金方面的應(yīng)用210
閱讀材料配位滴定法發(fā)展簡介211
本章小結(jié)211
思考題212
習(xí)題213
第十章p區(qū)元素（一）215
**節(jié)p區(qū)元素概述215
一、p區(qū)元素氧化值的特征215
二、p區(qū)元素性質(zhì)的遞變215
第二節(jié)鹵素216
一、鹵素單質(zhì)216
二、鹵化氫與氫鹵酸219
三、鹵化物220
四、氯的含氧酸及其鹽221
第三節(jié)氧族元素224
一、氧、臭氧、過氧化氫225
二、硫的重要化合物227
閱讀材料二氧化氯——新型高效多功能水
處理消毒劑235
本章小結(jié)235
思考題236
習(xí)題237
第十一章p區(qū)元素（二）239
**節(jié)氮族元素239
一、氮及其重要化合物240
二、磷及其重要化合物245
三、砷、銻、鉍的重要化合物247
第二節(jié)碳族元素250
一、碳的重要化合物250
二、硅的重要化合物251
三、錫、鉛的重要化合物253
第三節(jié)硼族元素256
一、硼的重要化合物256
二、鋁的重要化合物257
閱讀材料低碳生活和低碳經(jīng)濟258
本章小結(jié)258
思考題259
習(xí)題260
第十二章s區(qū)元素263
**節(jié)氧化物264
一、正常氧化物264
二、過氧化物265
三、超氧化物265
第二節(jié)氫氧化物266
一、溶解度的變化266
二、堿性的變化266
第三節(jié)重要的鹽類267
一、晶體類型267
二、熱穩(wěn)定性267
三、溶解性267
閱讀材料“長眼睛”的金屬——銫和銣267
本章小結(jié)268
思考題268
習(xí)題269
第十三章過渡元素(一)d區(qū)元素270
**節(jié)過渡元素的通性270
一、原子的電子層結(jié)構(gòu)和原子半徑270
二、氧化數(shù)272
三、單質(zhì)的物理性質(zhì)272
四、金屬的活潑性272
五、水合離子的顏色272
六、配位性272
七、磁性及催化性272
第二節(jié)鉻的重要化合物273
一、鉻化合物關(guān)聯(lián)圖273
二、鉻的元素電勢圖273
三、鉻（Ⅲ）化合物273
四、鉻(Ⅵ)化合物274
五、含鉻廢水的處理275
第三節(jié)錳的重要化合物275
一、錳化合物關(guān)聯(lián)圖275
二、錳的元素電勢圖276
三、錳(Ⅱ)化合物276
四、錳(Ⅳ)化合物277
五、錳(Ⅵ)化合物277
六、錳(Ⅶ)化合物277
第四節(jié)鐵、鈷、鎳的重要化合物278
一、鐵、鈷、鎳化合物關(guān)聯(lián)圖278
二、鐵、鈷、鎳的氫氧化物279
三、鐵、鈷、鎳的鹽279
四、鐵、鈷、鎳的配合物280
閱讀材料綠色多功能材料高鐵酸鹽的
性質(zhì)與應(yīng)用282
本章小結(jié)283
思考題284
習(xí)題285
第十四章過渡元素（二）ds區(qū)元素287
**節(jié)ds區(qū)元素的通性287
第二節(jié)銅族元素的重要化合物287
一、銅的化合物288
二、銀的化合物291
第三節(jié)鋅族元素的重要化合物292
一、鋅和鎘的化合物292
二、汞的化合物293
三、含鎘及含汞廢水的處理296
閱讀材料微量元素與人體健康297
本章小結(jié)299
思考題300
習(xí)題301
附錄302
表1酸、堿的離解常數(shù)302
表2溶度積常數(shù)(29815K)303
表3標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(29815K)304
表4一些物質(zhì)的摩爾質(zhì)量307
表5某些物質(zhì)的商品名或俗名310
表6一些物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓(29815K)311
參考文獻(xiàn)315
元素周期表
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