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無機化學 版權信息
- ISBN：9787030375872
- 條形碼：9787030375872 ; 978-7-03-037587-2
- 裝幀：平裝-膠訂
- 冊數：暫無
- 重量：暫無
- 所屬分類：>
無機化學 本書特色
本書是根據教育部“化學類專業指導性專業規范”為地方高校應用型化學類專業人才培養而編寫的。《BR》 全書共28章。化學原理部分包括物質的聚集狀態、原子結構、化學鍵理論與分子結構、晶體的結構、化學熱力學初步、化學反應動力學基礎、酸堿和酸堿反應、氧化還原反應、配位化合物、化學平衡通論、酸堿解離平衡、沉淀-溶解平衡、配位平衡、氧化還原平衡和核化學15章；元素化學基礎包括堿金屬與堿土金屬、硼族元素、碳族元素、氮族元素、氧族元素、鹵素、氫和稀有氣體、過渡元素概論、4～7族重要元素及其化合物、8～10族元素、11族元素和12族元素、鑭系元素和錒系元素12章。全面系統地闡述了化學原理和元素化學基礎知識，適當反映學科發展和科技進步的**成果，突出實用性，圖文并茂，內容豐富。每章正文前有本章學習要求、背景問題和章圖，正文中有例題和思考題，正文后有適量習題，利于教學。本書將配套學習指導、多媒體教學課件和教學參考書。
無機化學 內容簡介
《無機化學》是根據教育部“化學類專業指導性專業規范”為地方高校應用型化學類專業人才培養而編寫的。 《無機化學》共28章。化學原理部分包括物質的聚集狀態、原子結構、化學鍵理論與分子結構、晶體的結構、化學熱力學初步、化學反應動力學基礎、酸堿和酸堿反應、氧化還原反應、配位化合物、化學平衡通論、酸堿解離平衡、沉淀-溶解平衡、配位平衡、氧化還原平衡和核化學15章；元素化學基礎包括堿金屬與堿土金屬、硼族元素、碳族元素、氮族元素、氧族元素、鹵素、氫和稀有氣體、過渡元素概論、4～7族重要元素及其化合物、8～10族元素、11族元素和12族元素、鑭系元素和錒系元素12章。全面系統地闡述了化學原理和元素化學基礎知識，適當反映學科發展和科技進步的新成果，突出實用性，圖文并茂，內容豐富。每章正文前有本章學習要求、背景問題和章圖，正文中有例題和思考題，正文后有適量習題，利于教學。《無機化學》將配套學習指導、多媒體教學課件和教學參考書。
無機化學 目錄
目錄
序
前言
第0章 緒論 1
0.1 化學是研究物質變化的科學 1
0.1.1 化學的一般定義 1
0.1.2 化學的新發展和新地位 2
0.2 研究化學的目的 5
0.2.1 化學是人們了解世界、創造社會的基礎 5
0.2.2 化學是人類進步的關鍵 5
0.3 無機化學學科的現狀、發展和特點 8
0.3.1 無機化學的研究范圍 8
0.3.2 元機化學學科的現狀和發展趨勢簡介 8
0.3.3 現代無機化學發展的特點 15
0.4 學習元機化學的方法 15
0.4.1 重視化學理論的指導作用 15
0.4.2 重視化學史的學習 16
0.4.3 重視學習中思維方法的訓練 18
0.4.4 重視化學實驗的訓練 18
0.4.5 重視做好化學習題 19
習題 19
第1章 物質的聚集狀態 20
1.1 氣體 21
1.1.1 理想氣體狀態方程 21
1.1.2 實際氣體狀態方程 22
1.1.3 分壓定律和分體現定律 23
1.1.4 氣體擴散定律 25
1.1.5 氣體分子運動論 26
1.1.6 氣體的液化 27
1.2 潛液和液體 29
1.2.1 液體狀態 29
1.2.2 溶液濃度的表示方法 31
1.2.3 溶液的依數性 33
1.3 固體 38
1.3.1 晶體 38
1.3.2 非晶體 40
習題 40
第2章 原子結構 41
2.1 原子結構理論發展簡介 41
2.1.1 原子結構模型 41
2.1.2 氫原子光譜 42
2.1.3 玻爾理論 43
2.2 氫原子的量子力學模型 45
2.2.1 光的波粒工象性 45
2.2.2 電子的波粒二象性 46
2.3 核外電子運動狀態的描述 47
2.3.1 薛定諤方程 47
2.3.2 四個量子數 50
2.4 核外電子的排布 51
2.4.1 多電子原子的能級 51
2.4.2 核外電子的排布規則 55
2.4.3 電子排布 56
2.5 元素周期律 56
2.5.1 原子的電子組態與元素分區 56
2.5.2 原子的電子組態與元素周期的關系 57
2.6 元素基本性質的周期 58
2.6.1 原子半徑 58
2.6.2 電離能 60
2.6.3 電子親和能 61
2.6.4 元素的電負性 62
習題 63
第3章 化學鍵理論與分子結構 65
3.1 離子鍵理論 66
3.1.1 離子鍵及其特點 66
3.1.2 離子的特征 68
3.1.3 離子極化 70
3.2 共價鍵 72
3.2.1 現代價鍵理論 72
3.2.2 價鍵理論 73
3.2.3 價層電子對互斥理論 76
3.2.4 雜化軌道理論 79
3.2.5 分子軌道理論 81
3.3 金屬鍵理論 86
3.4 鍵參數和共價分子的性質 88
3.4.1 鍵參數 88
3.4.2 鍵的極性與分子的極性 89
3.5 分子間作用力和氫鍵 90
3.5.1 分子間作用力一一范德華力 90
3.5.2 氫鍵 92
習題 94
第4章 晶體的結構 96
4.1 晶體的微觀結構特征 97
4.1.1 幾個基本概念 97
4.1.2 晶系和空間點陣排列形式 100
4.2 晶體的基本類型 102
4.2.1 原子晶體 103
4.2.2 分子晶體 103
4.2.3 離子晶體 104
4.2.4 金屬晶體 106
4.3 晶體缺陷簡介 109
習題 110
第5章 化學熱力學初步 112
5.1 化學熱力學的基本概念 113
5.1.1 系統與環境 113
5.1.2 熱力學溫度和熱力學標準壓力 114
5.1.3 狀態和狀態函數 114
5.1.4 過程與途徑 115
5.1.5 熱力學能、熱和功 115
5.2 熱力學**定律 117
5.2.1 熱力學**定律 117
5.2.2 化學反應的熱效應與焰變 118
5.2.3 化學反應熱效應的計算 119
5.3 化學反應的方向 125
5.3.1 反應的自發性 125
5.3.2 熵的初步概念 127
5.3.3 吉布斯自由能 131
5.3.4 溫度對化學反應自發性的影響一一吉布斯-亥姆霍茲公式 133
5.3.5 化學反應的等溫式 135
習題 136
第6章 化學反應動力學基礎 138
6.1 化學反應速率及其表示方法 139
6.1.1 平均速率 139
6.1.2 瞬時速率 140
6.2 反應速率理論簡介 140
6.2.1 碰撞理論 140
6.2.2 過渡狀態理論 142
6.3 影響化學反應速率的因素 143
6.3.1 濃度對化學反應速率的影響 143
6.3.2 溫度對化學反應速率的影響 146
6.3.3 催化劑對化學反應速率的影響 147
習題 149
第7章 酸堿和酸堿反應 152
7.1 酸堿電離理論 153
7.2 酸堿溶劑理論簡介 153
7.3 酸堿質子理論 154
7.3.1 酸堿的定義 154
7.3.2 酸堿的共輒關系 155
7.3.3 酸和堿的反應 156
7.3.4 酸堿的強弱和反應的方向 156
7.3.5 酸堿性強弱與分子結構的關系 159
7.3.6 超酸 163
7.4 酸堿電子理論 163
7.4.1 酸堿電子理論 163
7.4.2 軟硬酸堿理論 165
7.5 化學中酸堿理論的發展與創新 167
習題 167
第8章 氧化還原反應 169
8.1 氧化還原的基本概念 169
8.1.1 氧化值 169
8.1.2 氧化還原電對 171
8.1.3 氧化還原方程式的配平 171
8.2 原電池 173
8.2.1 原電池的原理 173
8.2.2 電極反應與電池反應 174
8.2.3 原電池的表示方法 175
8.3 電解和電鍍 175
8.3.1 原電池和電解池 176
8.3.2 電解定律 178
8.4 化學電源筒介 178
8.4.1 酸性鋅錳電池 179
8.4.2 堿性鋅錳電池 179
8.4.3 鎳鎘電池 180
8.4.4 鎳氫電池 180
8.4.5 鋰電池和鋰離子電池 180
8.4.6 鉛蓄電池 181
8.4.7 燃料電池 182
習題 184
第9章 配位化合物 186
9.1 配位化合物 186
9.1.1 配位化合物的定義 187
9.1.2 配位化合物的組成 187
9.1.3 配位化合物的類型 189
9.1.4 配位化合物的命名 190
9.2 配位化合物的異構現象與立體結構 191
9.2.1 結構異構 192
9.2.2 幾何異構 192
9.2.3 對映異構 194
9.3 配位化合物的化學鍵理論 194
9.3.1 配位化合物的價鍵理論 195
9.3.2 晶體場理論 199
9.4 配位化合物的結構變形一一姜-泰勒效應 208
9.5 配位化合物的重要性 210
9.5.1 配位化合物在無機化學、分析化學方面的應用 210
9.5.2 配位催化 212
9.5.3 生物化學中的配位化合物 212
習題 213
第10章 化學平衡通論 215
10.1 可逆反應與化學平衡狀態 215
10.1.1 可逆反應與化學平衡 215
10.1.2 化學平衡的基本特征 216
10.1.3 化學平衡常數 217
10.2 化學反應進行的方向 219
10.2.1 標準平衡常數 219
10.2.2 化學反應方向的判斷 222
10.2.3 化學反應等溫式 223
10.2.4 標準平衡常數K與AG的關系 223
10.3 化學平衡的移動 225
10.3.1 濃度對標準平衡常數的影響 225
10.3.2 壓力對標準平衡常數的影響 227
10.3.3 溫度對標準平衡常數的影響 229
10.3.4 從熱力學和動力學等方面來選擇合理的生產條件 230
習題 232
第11章 酸堿解離平衡 234
11.1 強電解質溶液 234
11.1.1 離子氛與離子強度 235
11.1.2 活度與活皮系數 236
11.2 弱酸、弱堿的解離平衡 237
11.2.1 水的離子積與溶液的pH 237
11.2.2 一元弱酸、弱堿的解離平衡 238
11.2.3 酸堿指示劑 244
11.2.4 緩沖溶液 246
11.3 鹽類水解 248
習題 252
第12章 沉淀-溶解平衡 253
12.1 溶度積規則 253
12.1.1 溶度秧常數 253
12.1.2 溶度現與辯解度的相互換算 255
12.1.3 溶度積規則及其應用 256
12.2 分步沉淀 259
12.3 沉淀的轉化 261
12.4 沉淀的潛解 262
12.4.1 生成弱電解質使沉淀溶解 262
12.4.2 通過氧化還原反應使沉淀溶解 263
12.4.3 通過配位反應使沉淀溶解 263
習題 264
第13章 配位平衡 266
13.1 配位平衡常數 266
13.1.1 穩定常數和不穩定常數 267
13.1.2 配離子的逐級穩定常數 268
13.2 影響配位化合物在水溶液中穩定性的因素 270
13.2.1 中心原子的結梅和險質的影響 270
13.2.2 配體性質的影響 271
13.3 配位平衡移動 273
13.3.1 配離子之間的轉化 273
13.3.2 酸堿解離平衡對配位平衡的影響 274
13.3.3 沉淀-溶解平衡對配位平衡的影響 274
13.3.4 氧化還原平衡對配位平衡的影響 275
習題 276
第14章 氧化還原平衡 277
14.1 電極電勢 277
14.1.1 電極電勢的產生一一雙電層理論 277
14.1.2 標準氫電極和甘示電極 278
14.1.3 標準電極電勢表 280
14.2 標準電極電勢的應用 282
14.2.1 標準狀態下氧化還原反應方向的判斷 282
14.2.2 標準狀態下氧化劑和還原劑的選擇 284
14.2.3 標準電池電動勢與氧化還原反應的標準平衡常數 284
14.3 元素電勢圖及其應用 285
14.3.1 元素電勢圄 285
14.3.2 元素電勢圖的應用 285
14.4 能斯特方程及其應用 287
14.4.1 能斯特方程 287
14.4.2 能斯特方程的應用 288
14.4.3 電勢-pH圖及其應用 294
14.4.4 弗洛斯特圖及其應用 296
習題 298
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