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物理化學(第3版)/楊一平 版權信息
- ISBN：9787122247551
- 條形碼：9787122247551 ; 978-7-122-24755-1
- 裝幀：一般膠版紙
- 冊數(shù)：暫無
- 重量：暫無
- 所屬分類：>
物理化學(第3版)/楊一平 本書特色
為了適應不斷深入的高等職業(yè)教學改革新形勢的需要，本書在第二版的基礎上進行了修訂。簡化了理論論述，增加了一些應用性內(nèi)容。針對高等職業(yè)教育對化學化工類各專業(yè)人才培養(yǎng)的需要，本書重點闡述物理化學基本概念、基本理論及其在生產(chǎn)中的有關應用。每章開始均設有學習目標，章末有閱讀材料、本章小結、思考題、習題，以強化理論在實際中的運用。全書內(nèi)容共分9章：氣體；熱力學*定律；熱力學第二定律；相平衡；化學平衡；電化學基礎；界面現(xiàn)象；化學動力學；膠體。為方便教學，并提供了習題答案。本書可作為高職高專化學、化工類及相關專業(yè)的教學用書，并兼有知識手冊的查詢功能，可供其他從事化學化工類及相關專業(yè)的人員參考。
物理化學(第3版)/楊一平 內(nèi)容簡介
為了適應不斷深入的高等職業(yè)教學改革新形勢的需要，本書在第二版的基礎上進行了修訂。簡化了理論論述，增加了一些應用性內(nèi)容。針對高等職業(yè)教育對化學化工類各專業(yè)人才培養(yǎng)的需要，本書重點闡述物理化學基本概念、基本理論及其在生產(chǎn)中的有關應用。每章開始均設有學習目標，章末有閱讀材料、本章小結、思考題、習題，以強化理論在實際中的運用。 全書內(nèi)容共分9章：氣體；熱力學靠前定律；熱力學第二定律；相平衡；化學平衡；電化學基礎；界面現(xiàn)象；化學動力學；膠體。為方便教學，并提供了習題答案。 本書可作為高職高專化學、化工類及相關專業(yè)的教學用書，并兼有知識手冊的查詢功能，可供其他從事化學化工類及相關專業(yè)的人員參考。
物理化學(第3版)/楊一平 目錄
本書常用的符號意義和單位1緒論3一、什么是物理化學3二、為什么學習物理化學3三、怎樣學習物理化學4**章氣體6**節(jié)低壓氣體的p-V-T關系6一、壓力、體積和溫度6二、低壓氣體的經(jīng)驗定律7三、理想氣體狀態(tài)方程7四、理想氣體8第二節(jié)道爾頓定律和阿馬格定律10一、混合氣體的組成10二、道爾頓定律11三、阿馬格定律12四、氣體混合物的平均摩爾質(zhì)量15第三節(jié)中、高壓氣體的p-V-T關系16一、中、高壓氣體的特點16二、中、高壓氣體p-V-T關系的處理方法17第四節(jié)氣體的液化及臨界狀態(tài)20一、氣體的p-Vm圖21二、氣體的臨界狀態(tài)及液化條件22第五節(jié)對應狀態(tài)原理及壓縮因子圖24一、對比參數(shù)與對應狀態(tài)原理24二、壓縮因子圖25閱讀材料超臨界流體29本章小結31思考題32習題33第二章熱力學**定律35**節(jié)基本概念35一、系統(tǒng)和環(huán)境35二、系統(tǒng)的性質(zhì)36三、狀態(tài)和狀態(tài)函數(shù)36四、熱力學平衡態(tài)37五、過程和途徑38第二節(jié)熱力學**定律39一、熱力學能39二、熱39三、功40四、熱力學**定律42第三節(jié)恒容熱與恒壓熱42一、恒容熱42二、焓43三、恒壓熱43第四節(jié)變溫過程熱的計算44一、摩爾熱容44二、理想氣體在單純p-V-T變化過程中ΔU和ΔH的計算47三、純凝聚態(tài)物質(zhì)在單純p-V-T變化過程中ΔU和ΔH的計算48第五節(jié)可逆過程和可逆體積功的計算49一、可逆過程49二、可逆體積功的計算50三、絕熱可逆過程50第六節(jié)相變熱的計算54一、相和相變54二、摩爾相變焓和相變熱55三、相變過程Q、W、ΔU和ΔH的計算55第七節(jié)化學反應熱57一、化學計量數(shù)與反應進度57二、摩爾反應焓和摩爾反應熱力學能58三、標準態(tài)與標準摩爾反應焓59四、熱化學方程式60第八節(jié)標準摩爾反應焓的計算60一、標準摩爾生成焓61二、標準摩爾燃燒焓62三、標準摩爾反應焓與溫度的關系64第九節(jié)氣體的節(jié)流膨脹66一、焦耳-湯姆生實驗66二、節(jié)流膨脹67閱讀材料化學熱力學的發(fā)展趨勢68本章小結68思考題71習題72第三章熱力學第二定律75**節(jié)熱力學第二定律75一、自然界中幾種過程的方向和限度75二、自發(fā)過程及其特征76三、熱力學第二定律的表達方式76第二節(jié)熵和熵判據(jù)77一、熵77二、熵判據(jù)77第三節(jié)物理過程熵變的計算79一、ΔS環(huán)的計算79二、單純pVT變化過程ΔS的計算79三、相變過程ΔS的計算83第四節(jié)化學反應熵變的計算85一、熱力學第三定律85二、標準摩爾熵85三、化學反應熵變的計算85第五節(jié)吉布斯函數(shù)和亥姆霍茲函數(shù)86一、亥姆霍茲函數(shù)與吉布斯函數(shù)86二、亥姆霍茲函數(shù)判據(jù)87三、吉布斯函數(shù)判據(jù)88四、熱力學函數(shù)的一些重要關系式89第六節(jié)恒溫過程ΔG的計算90一、單純狀態(tài)變化的恒溫過程90二、恒溫恒壓混合過程90三、相變91四、化學反應92第七節(jié)偏摩爾量和化學勢93一、偏摩爾量93二、化學勢95三、化學勢判據(jù)96第八節(jié)氣體的化學勢及逸度97一、理想氣體的化學勢97二、真實氣體的化學勢和逸度98閱讀材料熱能的綜合利用與熱泵原理簡介100本章小結101思考題103習題104第四章相平衡106**節(jié)相律106一、相、組分及自由度106二、相律108第二節(jié)單組分系統(tǒng)相圖110一、相圖的繪制110二、相圖分析111三、相圖的應用112第三節(jié)單組分系統(tǒng)兩相平衡時壓力和溫度的關系112一、克拉貝龍方程112二、克勞修斯-克拉貝龍方程114第四節(jié)多組分系統(tǒng)分類及組成表示法116一、多組分單相系統(tǒng)的分類116二、多組分均相系統(tǒng)的組成表示法116第五節(jié)拉烏爾定律和亨利定律118一、拉烏爾定律118二、亨利定律119第六節(jié)理想液態(tài)混合物121一、理想液態(tài)混合物的氣-液平衡121二、理想液態(tài)混合物中各組分的化學勢123第七節(jié)理想稀溶液124一、稀溶液的依數(shù)性124二、稀溶液中溶劑和溶質(zhì)的化學勢128第八節(jié)二組分理想液態(tài)混合物的氣-液平衡相圖129一、壓力-組成圖129二、溫度-組成圖131三、相圖的應用131第九節(jié)真實液態(tài)混合物與真實溶液134一、二組分真實液態(tài)混合物的氣-液平衡相圖134二、真實液態(tài)混合物和真實溶液的化學勢及活度135第十節(jié)二組分液態(tài)完全不互溶系統(tǒng)的氣-液平衡137一、二組分液態(tài)完全不互溶系統(tǒng)的特點137二、水蒸氣蒸餾137三、二組分液態(tài)完全不互溶系統(tǒng)的氣-液平衡相圖139第十一節(jié)分配定律和萃取139一、分配定律139二、萃取140第十二節(jié)二組分液態(tài)部分互溶系統(tǒng)的液-液平衡相圖141一、共軛溶液141二、二組分液態(tài)部分互溶系統(tǒng)的液-液平衡相圖142三、相圖的應用142第十三節(jié)二組分系統(tǒng)固-液平衡相圖143一、具有簡單低共熔點系統(tǒng)的相圖143二、二組分固態(tài)完全互溶系統(tǒng)的固-液平衡相圖146閱讀材料反滲透及膜技術簡介147本章小結148思考題151習題152第五章化學平衡155**節(jié)化學反應的平衡條件155一、摩爾反應吉布斯函數(shù)155二、化學反應的平衡條件156第二節(jié)等溫方程及標準平衡常數(shù)156一、理想氣體化學反應的等溫方程156二、理想氣體化學反應的標準平衡常數(shù)157三、理想氣體化學反應等溫方程式的應用158四、有純態(tài)凝聚相參加的理想氣體反應159第三節(jié)平衡常數(shù)的測定及應用160一、平衡常數(shù)測定的一般方法160二、平衡常數(shù)的應用160第四節(jié)標準摩爾反應吉布斯函數(shù)的計算162一、由ΔfGm計算ΔrGm162二、由ΔfHm和Sm計算ΔrGm164三、由K計算ΔrGm164第五節(jié)溫度對化學平衡的影響165一、標準平衡常數(shù)與溫度關系的微分式165二、標準平衡常數(shù)與溫度間關系的積分式166第六節(jié)壓力及惰性氣體等對化學平衡的影響168一、總壓力對理想氣體反應平衡轉(zhuǎn)化率的影響169二、惰性氣體對平衡轉(zhuǎn)化率的影響169三、反應物配比對平衡轉(zhuǎn)化率的影響171第七節(jié)真實反應的化學平衡171一、真實氣體反應的化學平衡171二、真實液態(tài)混合物中反應的化學平衡173閱讀材料乙酸乙酯生產(chǎn)條件的分析173本章小結175思考題177習題177第六章電化學基礎180**節(jié)電解質(zhì)溶液的導電機理180一、電解質(zhì)溶液的導電機理181二、法拉第定律181第二節(jié)電導、電導率和摩爾電導率184一、電導184二、電導率184三、摩爾電導率184四、摩爾電導率與物質(zhì)的量濃度的關系185五、離子獨立運動定律186第三節(jié)電導測定的應用187一、計算電導率和摩爾電導率187二、檢驗水的純度189三、求弱電解質(zhì)的解離度189四、求微溶鹽的溶解度190五、電導滴定191第四節(jié)電解質(zhì)溶液的平均活度和平均活度因子191一、電解質(zhì)溶液的活度和活度因子192二、離子的平均活度和平均活度因子193第五節(jié)可逆電池195一、原電池195二、原電池的表示方法195三、可逆電池196第六節(jié)能斯特方程197一、E與ΔrGm的關系197二、E與K的關系198三、能斯特方程198第七節(jié)電極電勢和電池電動勢的計算199一、原電池電動勢199二、標準氫電極與電極電勢200三、電極電勢能斯特方程與電池電動勢的計算201第八節(jié)電極的種類204一、**類電極204二、第二類電極205三、第三類電極206第九節(jié)原電池的設計207一、設計思路207二、設計方法210第十節(jié)原電池電動勢的測定及應用210一、原電池電動勢的測定210二、韋斯頓標準電池211三、電池電動勢測定的應用211第十一節(jié)濃差電池和液體接界電勢216一、濃差電池216二、液體接界電勢218第十二節(jié)分解電壓219一、分解電壓219二、分解電壓的計算220第十三節(jié)極化作用221一、電極的極化221二、極化曲線221第十四節(jié)電解時的電極反應223一、陰極反應223二、陽極反應224第十五節(jié)金屬的電化學腐蝕及防護226一、金屬的電化學腐蝕226二、金屬的防護227第十六節(jié)化學電源229一、鋅-錳電池230二、鉛蓄電池230三、銀-鋅電池230四、燃料電池231閱讀材料化學傳感器232本章小結233思考題235習題235第七章界面現(xiàn)象238**節(jié)表面張力和比表面吉布斯函數(shù)238一、表面積和比表面238二、表面張力239三、比表面吉布斯函數(shù)240四、表面張力的影響因素241第二節(jié)潤濕現(xiàn)象242一、潤濕242二、接觸角及楊氏方程243第三節(jié)彎曲表面現(xiàn)象244一、彎曲液面的附加壓力244二、彎曲液面的飽和蒸氣壓245三、亞穩(wěn)狀態(tài)和新相生成246第四節(jié)吸附現(xiàn)象248一、吸附的概念248二、固體表面對氣體分子的吸附250三、溶液表面的吸附252第五節(jié)表面活性劑254一、表面活性劑的結構254二、表面活性劑的分類254三、表面活性劑的性能255四、表面活性劑的應用256第六節(jié)乳狀液258一、乳狀液的定義及分類258二、乳狀液的物理性質(zhì)258三、乳狀液的形成和破壞259四、乳狀液的應用260閱讀材料微乳狀液261本章小結262思考題263習題264第八章化學動力學265**節(jié)化學反應速率265一、反應速率的定義265二、反應速率的圖解表示266三、基元反應和復合反應266四、基元反應的速率方程——質(zhì)量作用定律267五、反應級數(shù)268六、反應速率系數(shù)268第二節(jié)具有簡單級數(shù)的化學反應269一、一級反應269二、二級反應271第三節(jié)溫度對反應速率的影響274一、范特霍夫規(guī)則274二、阿倫尼烏斯方程274三、活化能277第四節(jié)典型復合反應278一、對峙反應278二、平行反應279三、連串反應281四、鏈反應282第五節(jié)催化反應284一、催化反應及類型284二、催化劑的特征284第六節(jié)多相催化反應285一、氣-固相催化反應的一般機理286二、氣-固相催化反應的速率方程簡介286閱讀材料酶催化反應簡介287本章小結288思考題290習題291第九章膠體294**節(jié)分散系統(tǒng)分類294一、分子分散系統(tǒng)294二、粗分散系統(tǒng)294三、膠體分散系統(tǒng)294第二節(jié)溶膠的動力性質(zhì)和光學性質(zhì)295一、溶膠的動力性質(zhì)295二、溶膠的光學性質(zhì)297第三節(jié)溶膠的電學性質(zhì)297一、電泳297二、溶膠粒子帶電的原因298三、溶膠的膠團結構298四、熱力學電勢和電動電勢299第四節(jié)溶膠的穩(wěn)定性和聚沉300一、溶膠的穩(wěn)定性300二、溶膠的聚沉301閱讀材料微膠囊303本章小結303思考題305習題305習題答案307附錄313附錄一某些氣體的范德華參數(shù)313附錄二某些物質(zhì)的臨界參數(shù)313附錄三某些氣體的摩爾定壓熱容與溫度的關系314附錄四某些物質(zhì)的標準摩爾生成焓、標準摩爾生成吉布斯函數(shù)、標準摩爾熵及摩爾定壓熱容(298.15K)314附錄五某些有機化合物的標準摩爾燃燒焓(298.15K)317附錄六一些電極的標準電極電勢(298.15K)318附錄七元素的相對原子質(zhì)量319參考文獻320
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