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基礎(chǔ)化學(xué) 版權(quán)信息
- ISBN：9787122242570
- 條形碼：9787122242570 ; 978-7-122-24257-0
- 裝幀：一般膠版紙
- 冊(cè)數(shù)：暫無(wú)
- 重量：暫無(wú)
- 所屬分類：>
基礎(chǔ)化學(xué) 本書特色
本書從宏觀物質(zhì)的物理化學(xué)性質(zhì)變化的基本原理，即物質(zhì)的狀態(tài)開始講述，緊接著是化學(xué)反應(yīng)熱力學(xué)、化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡、電離平衡、沉淀溶解平衡、氧化還原與電化學(xué)，再到微觀物質(zhì)的結(jié)構(gòu)理論，即通過(guò)原子結(jié)構(gòu)、分子結(jié)構(gòu)、配位化合物揭示物質(zhì)化學(xué)變化的本質(zhì)。該教材在系統(tǒng)講述常見(jiàn)元素及化合物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的基礎(chǔ)上，在合適的章節(jié)結(jié)合相關(guān)知識(shí)點(diǎn)，簡(jiǎn)單地介紹在此基礎(chǔ)上發(fā)展出的新用途，使化學(xué)基礎(chǔ)和學(xué)科前沿有機(jī)結(jié)合，體現(xiàn)了化學(xué)基本原理的意義，以增強(qiáng)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣。 本書可供醫(yī)藥類、生物類、材料類等化學(xué)相關(guān)專業(yè)本科生使用，也可供其他人員參考。
基礎(chǔ)化學(xué) 內(nèi)容簡(jiǎn)介
本書從宏觀物質(zhì)的物理化學(xué)性質(zhì)變化的基本原理，即物質(zhì)的狀態(tài)開始講述，緊接著是化學(xué)反應(yīng)熱力學(xué)、化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡、電離平衡、沉淀溶解平衡、氧化還原與電化學(xué)，再到微觀物質(zhì)的結(jié)構(gòu)理論，即通過(guò)原子結(jié)構(gòu)、分子結(jié)構(gòu)、配位化合物揭示物質(zhì)化學(xué)變化的本質(zhì)。該教材在系統(tǒng)講述常見(jiàn)元素及化合物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的基礎(chǔ)上，在合適的章節(jié)結(jié)合相關(guān)知識(shí)點(diǎn)，簡(jiǎn)單地介紹在此基礎(chǔ)上發(fā)展出的新用途，使化學(xué)基礎(chǔ)和學(xué)科前沿有機(jī)結(jié)合，體現(xiàn)了化學(xué)基本原理的意義，以增強(qiáng)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣。 本書可供醫(yī)藥類、生物類、材料類等化學(xué)相關(guān)專業(yè)本科生使用，也可供其他人員參考。
基礎(chǔ)化學(xué) 目錄
第1章緒論11.1化學(xué)是一門中心的、實(shí)用的和創(chuàng)造性的科學(xué)11.2基礎(chǔ)化學(xué)概述2第2章物質(zhì)的狀態(tài)32.1理想氣體32.1.1理想氣體狀態(tài)方程32.1.2道爾頓分壓定律42.2實(shí)際氣體52.3氣體的液化52.4液體62.4.1液體的基本性質(zhì)62.4.2液體的力學(xué)性質(zhì)62.5水的相圖72.6物相變化中的介穩(wěn)現(xiàn)象82.7固體9習(xí)題10第3章溶液和膠體123.1分散體系簡(jiǎn)介123.2非電解質(zhì)稀溶液的依數(shù)性133.2.1溶劑的蒸氣壓下降143.2.2沸點(diǎn)升高153.2.3凝固點(diǎn)下降163.2.4滲透壓173.3電解質(zhì)213.3.1強(qiáng)電解質(zhì)213.3.2弱電解質(zhì)213.4膠體分散體系223.4.1膠體的組成223.4.2膠體的主要性質(zhì)223.4.3膠體的應(yīng)用22習(xí)題23第4章化學(xué)熱力學(xué)基礎(chǔ)244.1熱力學(xué)**定律244.1.1基本概念及術(shù)語(yǔ)244.1.2熱力學(xué)**定律284.1.3化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)304.1.4反應(yīng)熱的求算324.2熱力學(xué)第二定律354.2.1自發(fā)過(guò)程的共同特征354.2.2熱力學(xué)第二定律364.2.3熵函數(shù)364.3gibbs自由能與化學(xué)反應(yīng)的方向384.3.1gibbs自由能384.3.2化學(xué)反應(yīng)摩爾gibbs自由能的計(jì)算394.4化學(xué)反應(yīng)的平衡態(tài)424.4.1化學(xué)反應(yīng)的限度與平衡常數(shù)424.4.2實(shí)驗(yàn)平衡常數(shù)434.4.3影響平衡的因素45習(xí)題47第5章化學(xué)動(dòng)力學(xué)基礎(chǔ)505.1化學(xué)反應(yīng)動(dòng)力學(xué)基本概念和化學(xué)反應(yīng)速率方程505.1.1化學(xué)反應(yīng)動(dòng)力學(xué)的一些基本概念505.1.2化學(xué)反應(yīng)的速率方程525.2一些簡(jiǎn)單級(jí)數(shù)反應(yīng)的動(dòng)力學(xué)特征535.2.1零級(jí)反應(yīng)535.2.2一級(jí)反應(yīng)545.2.3二級(jí)反應(yīng)555.3速率方程式的建立575.3.1微分法575.3.2積分法585.3.3半衰期法585.4溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響595.4.1溫度影響反應(yīng)速率的幾種類型595.4.2溫度與速率常數(shù)的經(jīng)驗(yàn)關(guān)系式595.4.3溫度升高對(duì)速率常數(shù)影響的微觀解釋615.5基元反應(yīng)的速率理論625.5.1簡(jiǎn)單碰撞理論625.5.2過(guò)渡態(tài)理論625.6催化作用635.6.1催化作用類型和作用特點(diǎn)645.6.2酶催化作用簡(jiǎn)介65習(xí)題67第6章電解質(zhì)溶液706.1強(qiáng)電解質(zhì)溶液理論706.1.1離子氛和離子強(qiáng)度706.1.2活度和活度系數(shù)716.2水的解離平衡和溶液的ph716.2.1水的離子積常數(shù)716.2.2溶液的ph716.3弱酸、弱堿的電離平衡726.3.1一元弱酸、弱堿的電離平衡726.3.2同離子效應(yīng)和鹽效應(yīng)746.3.3多元弱酸的電離平衡756.4溶液ph值的計(jì)算776.4.1質(zhì)子平衡776.4.2ph值的計(jì)算786.5緩沖溶液826.5.1緩沖溶液的組成836.5.2緩沖溶液ph值的計(jì)算836.5.3標(biāo)準(zhǔn)緩沖溶液856.5.4緩沖容量856.5.5緩沖溶液的應(yīng)用及配制原則866.6酸堿理論的發(fā)展876.6.1酸堿電離理論876.6.2酸堿質(zhì)子理論876.6.3酸堿電子理論906.7酸堿平衡在醫(yī)學(xué)中的應(yīng)用91思考題91習(xí)題92第7章難溶性強(qiáng)電解質(zhì)的沉淀溶解平衡947.1溶度積和溶解度947.1.1溶度積常數(shù)947.1.2溶度積與溶解度的關(guān)系947.2沉淀溶解平衡的移動(dòng)957.2.1溶度積原理957.2.2沉淀的生成967.2.3沉淀的溶解977.2.4同離子效應(yīng)和鹽效應(yīng)977.2.5分步沉淀和沉淀轉(zhuǎn)化987.3沉淀溶解平衡在醫(yī)學(xué)中的應(yīng)用102思考題102習(xí)題103第8章氧化還原反應(yīng)1058.1氧化數(shù)與氧化還原方程式的配平1058.1.1氧化數(shù)1058.1.2氧化還原方程式的配平1068.2原電池和電極電勢(shì)1068.2.1原電池1068.2.2電極電勢(shì)1078.2.3電池電動(dòng)勢(shì)和化學(xué)反應(yīng)吉布斯自由能的關(guān)系1098.3濃度對(duì)電極電勢(shì)的影響——能斯特方程式1108.4電極電勢(shì)的應(yīng)用1118.4.1判斷氧化劑、還原劑氧化還原能力的相對(duì)強(qiáng)弱1118.4.2判斷氧化還原反應(yīng)進(jìn)行的方向1128.4.3判斷氧化還原反應(yīng)進(jìn)行的程度1128.5元素電勢(shì)圖及應(yīng)用1138.5.1元素的電勢(shì)圖1138.5.2元素電勢(shì)圖的應(yīng)用114習(xí)題116第9章原子結(jié)構(gòu)及元素性質(zhì)的周期性1199.1核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)和特性1199.1.1氫原子光譜1199.1.2玻爾原子結(jié)構(gòu)模型1219.1.3微觀粒子的波粒二象性1229.1.4測(cè)不準(zhǔn)原理1229.2原子結(jié)構(gòu)的量子力學(xué)解釋1239.2.1薛定諤方程——微粒的波動(dòng)方程1239.2.2波函數(shù)、原子軌道和量子數(shù)1239.2.3概率密度和電子云1269.2.4波函數(shù)和電子云的空間圖像1279.3原子核外電子排布1319.3.1多電子原子的原子軌道能級(jí)1319.3.2原子核外電子的排布1329.4元素周期表和元素性質(zhì)的周期性1339.4.1元素周期表1339.4.2原子半徑1369.4.3電離勢(shì)1389.4.4電子親和能1399.4.5元素電負(fù)性140習(xí)題141第10章分子的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)14310.1化學(xué)鍵的特點(diǎn)和鍵參數(shù)14310.2現(xiàn)代價(jià)鍵理論14410.3分子軌道理論簡(jiǎn)介14610.4雜化軌道理論和分子的空間構(gòu)型14910.5分子間作用力151習(xí)題153第11章配位化合物15411.1配位化合物的基本概念15411.1.1配位化合物的定義15411.1.2配位化合物的組成15411.1.3配位化合物的命名15611.1.4配位化合物的類型15711.1.5配合物的立體構(gòu)型和幾何異構(gòu)15811.2配位化合物的價(jià)鍵理論15911.2.1價(jià)鍵理論的基本要點(diǎn)15911.2.2外軌型和內(nèi)軌型配合物16011.3配位化合物的晶體場(chǎng)理論16211.3.1晶體場(chǎng)理論的基本要點(diǎn)16211.3.2中心離子d軌道的能級(jí)分裂16311.3.3晶體場(chǎng)分裂能16511.4配位平衡的移動(dòng)17211.4.1配位平衡與酸堿電離平衡17211.4.2配位平衡與沉淀溶解平衡17311.4.3配位平衡與氧化還原平衡17511.5配位化合物的應(yīng)用176習(xí)題177第12章生物無(wú)機(jī)化學(xué)簡(jiǎn)論17912.1生命必需元素17912.2金屬中心的結(jié)構(gòu)與功能18112.2.1金屬蛋白中的金屬功能18212.2.2金屬酶的功能18512.3生命元素的生理功能18612.3.1生物細(xì)胞結(jié)構(gòu)物質(zhì)的組成成分18712.3.2影響酶的活性18712.3.3對(duì)生命活動(dòng)的調(diào)節(jié)作用18712.4醫(yī)藥中的金屬185思考題188第13章滴定分析18913.1滴定分析方法簡(jiǎn)介18913.1.1滴定分析術(shù)語(yǔ)與特點(diǎn)18913.1.2滴定分析法對(duì)化學(xué)反應(yīng)的基本要求18913.1.3滴定分析方法的分類19013.1.4滴定分析過(guò)程及標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制19013.2滴定分析結(jié)果的誤差及數(shù)據(jù)處理19113.2.1誤差產(chǎn)生的原因和分類19113.2.2分析結(jié)果的數(shù)據(jù)處理19113.2.3提高分析結(jié)果準(zhǔn)確度的方法19313.3酸堿滴定法19413.3.1酸堿指示劑19413.3.2酸堿滴定曲線和指示劑的選擇19613.3.3酸堿標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制與標(biāo)定20113.3.4酸堿滴定法的應(yīng)用20213.4氧化還原滴定法20313.4.1高錳酸鉀法20313.4.2重鉻酸鉀法20513.4.3碘量法20513.5配位滴定法20613.5.1基本原理20613.5.2金屬離子指示劑20813.5.3配位滴定法的應(yīng)用實(shí)例20813.6沉淀滴定法20913.6.1莫爾法20913.6.2佛爾哈德法21013.6.3法揚(yáng)司法210思考題211習(xí)題212第14章儀器分析方法簡(jiǎn)介21514.1吸光光度法21514.1.1物質(zhì)的顏色與吸收光的關(guān)系21514.1.2光吸收曲線21614.1.3光吸收基本定律21614.1.4分光光度計(jì)21714.1.5定量分析方法21814.1.6吸光光度法在生命科學(xué)中的應(yīng)用21914.2電位分析法21914.2.1指示電極和參比電極22014.2.2電位測(cè)定法測(cè)溶液的ph22014.2.3離子選擇性電極22014.2.4電位滴定法22114.3氣相色譜法22214.3.1氣相色譜分析流程及色譜儀的組成22314.3.2氣相色譜分析的基本理論22414.3.3氣相色譜的分析方法22514.3.4氣相色譜分析的特點(diǎn)及應(yīng)用范圍226習(xí)題227附錄229附表1si基本單位229附表2包括si輔助單位在內(nèi)的具有專門名稱的si導(dǎo)出單位229附表3si詞頭230附表4可與國(guó)際單位制單位并用的我國(guó)法定計(jì)量單位230附表5一些物理和化學(xué)的基本常數(shù)231附表6一些物質(zhì)的基本熱力學(xué)數(shù)據(jù)232附表7一些有機(jī)化合物的標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒熱242附表8水的離子積常數(shù)243附表9弱酸、弱堿在水中的解離常數(shù)（298k）243附表10一些難溶化合物的溶度積（25℃）245附表11一些標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)（298.15k）247附表12配合物的穩(wěn)定常數(shù)（18～25℃）253參考文獻(xiàn)257
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