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無機及分析化學 版權信息
- ISBN：9787122243522
- 條形碼：9787122243522 ; 978-7-122-24352-2
- 裝幀：一般膠版紙
- 冊數：暫無
- 重量：暫無
- 所屬分類：>
無機及分析化學 本書特色
本書是根據高等院校教學要求，本著理論知識“必需、夠用”的原則，對無機化學和分析化學教學內容進行適當地刪選、革新和融合而成。主要內容包括分散體系(稀溶液、膠體)，化學反應基本理論，物質結構，定量分析概論，酸堿平衡和酸堿滴定分析，沉淀溶解平衡和沉淀滴定分析，氧化還原平衡和氧化還原滴定分析，配位平衡和配位滴定分析，分光光度分析法及元素選述等內容。教材各章前均附有學習要求，各章后均附有知識拓展和精選的思考題和習題，為方便教師開展多媒體教學，本教材提供配套的《無機及分析化學》教學課件，思考題和習題配有電子版參考答案。本教材還配套有《無機及分析化學實驗》。
無機及分析化學 內容簡介
內容經典，通俗易懂。在內容選擇和章節安排上不僅保持了無機化學與分析化學課程的基礎性、科學性、先進性和新穎性，同時體現了宏觀和微觀的結合、理論與實際的結合。
無機及分析化學 目錄
第1章分散系統/
1.1分散系統及其分類
1.1.1分散系統的概念
1.1.2分散系統的分類
1.2溶液
1.2.1溶液的概念
1.2.2溶液的濃度
1.3稀溶液的依數性
1.3.1溶液的蒸氣壓下降
1.3.2溶液的沸點升高
1.3.3溶液的凝固點下降
1.3.4溶液的滲透壓
1.3.5稀溶液依數性的應用
1.4電解質溶液
1.4.1電解質溶液依數性的偏差
1.4.2強電解質溶液理論簡介
1.4.3活度
1.4.4離子強度(i)
1.5膠體溶液
1.5.1分散度和比表面
1.5.2表面能
1.5.3吸附作用
1.5.4溶膠的性質
1.5.5溶膠粒子帶電的原因
1.5.6膠團結構
1.5.7溶膠的穩定性和聚沉
1.5.8高分子化合物溶液
*1.6表面活性物質和乳濁液
1.6.1表面活性物質
1.6.2乳濁液
知識拓展
思考題與習題
第2章化學反應基本理論
2.1化學熱力學
2.1.1基本概念
2.1.2化學反應熱
2.1.3熱化學
2.1.4熱化學方程式
2.1.5標準摩爾生成焓
2.1.6蓋斯定律及其應用
2.2化學反應的方向
2.2.1自發過程
2.2.2混亂度和熵
2.2.3化學反應的熵變
2.2.4吉布斯函數與化學反應的方向
2.2.5標準摩爾生成吉布斯函數
2.3化學動力學
2.3.1化學反應的反應速率及表示方法
2.3.2化學反應速率理論
2.3.3影響反應速率的因素
2.4化學平衡
2.4.1可逆反應與化學平衡
2.4.2平衡常數
2.4.3多重平衡規則
2.4.4化學平衡的移動
知識拓展
思考題與習題
第3章物質結構基礎
3.1原子的結構
3.1.1氫原子光譜和玻爾模型
3.1.2微觀粒子的波粒二象性
3.1.3海森堡測不準原理
3.1.4原子軌道和波函數
3.2核外電子運動狀態
3.2.1四個量子數
3.2.2原子核外電子排布規律
3.2.3元素周期律與核外電子排布的關系
3.3元素性質的周期性
3.3.1原子半徑（ra）
3.3.2電離能和電子親和能
3.3.3電負性
3.3.4價電子和價電子層結構
3.4化學鍵
3.4.1離子鍵
3.4.2價鍵理論
3.5雜化軌道理論與分子軌道理論
3.5.1雜化軌道理論要點
3.5.2雜化軌道類型與分子空間構型
3.5.3分子軌道理論
3.6分子間力和氫鍵
3.6.1分子的極性
3.6.2分子間作用力（范德華力）
3.6.3氫鍵
知識拓展
思考題與習題
第4章化學分析
4.1分析化學概述
4.1.1分析化學的任務和作用
4.1.2分析方法的分類
4.1.3定量分析的一般步驟
4.1.4定量分析結果的表示
4.2定量分析中的誤差
4.2.1真值與相對真值
4.2.2誤差的來源及分類
4.2.3誤差的表示方法
4.2.4提高分析結果準確度的方法
4.2.5分析結果的數據處理
4.2.6置信度與平均值的置信區間
4.3有效數字及運算規則
4.3.1有效數字
4.3.2有效數字的修約
4.3.3有效數字的運算規則
4.4滴定分析
4.4.1滴定分析概述
4.4.2滴定分析法的分類
4.4.3滴定反應的條件
4.4.4滴定方式
4.4.5標準溶液和基準物質
4.4.6滴定分析的計算
知識拓展
思考題與習題
第5章酸堿平衡與酸堿滴定法
5.1酸堿質子理論
5.1.1酸堿定義
5.1.2酸堿的共軛關系和共軛酸堿對
5.1.3酸堿反應的實質
5.1.4水的離子積和ph
5.1.5酸堿的強度
5.1.6共軛酸堿對中ka和kb的關系
5.2酸堿平衡
5.2.1溶液中酸堿平衡的處理方法
5.2.2溶液中弱酸、弱堿的解離平衡
5.2.3同離子效應和鹽效應
5.3酸堿平衡中有關濃度計算
5.3.1酸堿溶液中ph的計算
5.3.2水溶液中酸堿組分不同型體的分布
5.4緩沖溶液
5.4.1緩沖作用原理
5.4.2緩沖溶液ph的計算
5.4.3緩沖容量和緩沖范圍
5.4.4緩沖溶液的配制和應用
5.5酸堿指示劑
5.5.1酸堿指示劑的變色原理
5.5.2酸堿指示劑的變色范圍
5.5.3影響酸堿指示劑變色范圍的主要因素
5.5.4混合指示劑
5.6酸堿滴定法的基本原理
5.6.1強酸與強堿的相互滴定
5.6.2強堿（酸）滴定一元弱酸（堿）
5.6.3多元酸和多元堿的滴定
5.7酸堿滴定法的應用
5.7.1酸堿標準溶液的配制和標定
5.7.2應用實例
知識拓展
思考題與習題
第6章沉淀溶解平衡和沉淀滴定法
6.1難溶電解質的溶度積常數及溶度積規則
6.1.1溶度積常數
6.1.2溶度積與溶解度的關系
6.1.3同離子效應和鹽效應
6.1.4溶度積規則
6.2沉淀的生成與溶解
6.2.1沉淀的生成
6.2.2分步沉淀
6.2.3沉淀的溶解
6.2.4沉淀的轉化
*6.3沉淀滴定法
6.3.1沉淀滴定法概述
6.3.2莫爾法--用鉻酸鉀作指示劑確定滴定終點的銀量法
6.3.3佛爾哈德法--用鐵銨礬［nh4fe(so4)2·12h2o］作指示劑確定滴定終點的銀量法
6.3.4法楊司法--用吸附指示劑確定滴定終點的銀量法
6.3.5銀量法應用示例
6.3.6沉淀滴定結果計算
*6.4重量分析法
6.4.1沉淀重量分析法概述
6.4.2影響沉淀的因素
6.4.3沉淀條件的選擇
6.4.4沉淀的過濾與洗滌
6.4.5沉淀的烘干或灼燒
6.4.6重量分析結果的計算
知識拓展
思考題與習題
第7章氧化還原平衡和氧化還原滴定法
7.1氧化還原反應的基本概念
7.1.1氧化數
7.1.2氧化還原反應
7.1.3氧化還原半反應與氧化還原電對
7.2氧化還原反應方程式的配平
7.2.1氧化數法
7.2.2離子電子法
7.3原電池與電極電勢
7.3.1原電池和氧化還原反應
7.3.2電極、電對和原電池符號
7.3.3電極電勢
7.4影響電極電勢的因素
7.4.1能斯特方程
7.4.2影響電極電勢的因素
7.5電極電勢的應用
7.5.1判斷原電池的正、負極，計算原電池的電動勢
7.5.2判斷氧化劑和還原劑的相對強弱
7.5.3判斷氧化還原反應的方向
7.5.4判斷氧化還原反應的限度
7.5.5測定某些化學平衡常數
7.6元素電勢圖及其應用
7.6.1元素電勢圖
7.6.2元素電勢圖的應用
7.7氧化還原滴定法
7.7.1概述
7.7.2氧化還原滴定曲線
7.7.3影響氧化還原滴定曲線的因素
7.7.4氧化還原滴定指示劑
7.8常用的氧化還原滴定方法
7.8.1高錳酸鉀法
7.8.2重鉻酸鉀法
7.8.3碘量法
知識拓展
思考題與習題
第8章電勢分析法
8.1電勢分析法概述
8.1.1電勢分析法的基本原理
8.1.2電勢分析法的特點
8.1.3指示電極與參比電極
8.2電勢分析法的應用
8.2.1溶液ph的測定
8.2.2其他離子活度（濃度）的測定
8.3電勢滴定法
8.3.1電勢滴定法的原理
8.3.2電勢滴定法終點的確定
8.3.3電勢滴定法的應用
知識拓展
思考題與習題
第9章配位平衡與配位滴定法
9.1配位化合物的組成與命名
9.1.1配位鍵
9.1.2配位化合物的定義
9.1.3配合物的組成
9.1.4配合物的化學式和命名
9.2配合物的鍵價理論
9.2.1價鍵理論的基本要點
9.2.2配合物的空間構型
9.2.3外軌型和內軌型配合物
9.3配位平衡
9.3.1配合物的平衡常數
9.3.2配位平衡的移動
9.4螯合物
9.4.1螯合物
9.4.2螯合物的穩定性
9.4.3螯合物的應用
9.5edta的性質
9.5.1edta的解離平衡
9.5.2影響edta配合物穩定性的主要因素
9.5.3edta配合物的條件穩定常數
9.6配位滴定法
9.6.1配位滴定曲線
9.6.2準確滴定某一金屬的條件
9.6.3配位滴定中酸度的控制和酸效應曲線
9.7金屬指示劑
9.7.1金屬指示劑的變色原理
9.7.2金屬指示劑應具備的條件
9.7.3金屬指示劑的選擇
9.7.4金屬指示劑在使用中應注意的問題
9.8配位滴定法的分類及干擾離子的消除
9.8.1配位滴定法的分類
9.8.2滴定干擾的消除
9.9配位滴定的應用
9.9.1edta標準溶液的配制和標定
9.9.2應用實例
知識拓展
思考題與習題
第10章分光光度法
10.1物質對光的選擇性吸收
10.1.1電磁波譜
10.1.2光與物質的相互作用
10.1.3吸收曲線
10.1.4吸光光度法的特點
10.2光吸收的基本定律
10.2.1朗伯比爾定律
10.2.2吸光系數和摩爾吸光系數
10.2.3偏離朗伯比爾定律的因素
10.3分光光度計
10.3.1分光光度計的主要部件
10.3.2分光光度計的類型
10.4分光光度法分析條件的選擇
10.4.1顯色反應及其條件的選擇
10.4.2吸光度范圍的選擇
10.4.3參比溶液的選擇
10.4.4干擾及其消除方法
10.5分光光度法的應用
10.5.1單組分的測定
10.5.2多組分定量方法
10.5.3示差分光光度法
知識拓展
思考題與習題
第11章元素選述
11.1s區元素
11.1.1氫
11.1.2堿金屬和堿土金屬
11.2p區元素
11.2.1硼族元素
11.2.2碳族元素
11.2.3氮族元素
11.2.4氧族元素
11.2.5鹵素
11.3d區元素
11.3.1過渡元素的通性
11.3.2鉻副族
11.3.3錳副族
11.3.4鐵系元素
11.4ds區元素
11.4.1銅族元素
11.4.2鋅族元素
知識拓展
思考題與習題
附錄
附錄1基本物理常數表
附錄2單位換算
附錄3一些物質的標準生成焓、標準生成gibbs函數和標準熵（298.15k）
附錄4一些水合離子的標準生成焓、標準生成gibbs函數和標準熵
附錄5難溶化合物溶度積（291.15～298.15k）
附錄6配合物的累積穩定常數
附錄7金屬離子與氨羧螯合劑形成的配合物的穩定常數（lgkmy）
附錄8一些金屬離子的lgαm(oh)值
附錄9標準電極電勢表（298.15k）
附錄10一些氧化還原電對的條件電勢（298.15k）
附錄11相對分子質量表
參考文獻
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無機及分析化學 作者簡介
王元蘭，中南林業科技大學，化學類課程負責人兼化學教研室主任 教授，1993年6月畢業于湖南師范大學化學教育專業，1993年7月至今任教于中南林業科技大學化學教研室，從事大學化學教學與科研工作，2004年碩士畢業于中南林學院生物技術專業。2008年6月博士畢業于中南林業科技大學林產化學加工工程專業。先后擔任無機化學、普通化學、分析化學、無機及分析化學、儀器分析、綠色化學與技術等課程的理論與實驗教學工作。2006開始擔任化學類課程負責人兼化學教研室主任工作。先后主持或參加的課題有林業科技大學青年基金重點項目1項、林業科技大學青年基金一般項目2項、中南林業科技大學人才引進項目1項，中南林業科技大學教改項目4項，湖南省自然科學基金資助項目1項及湖南省“十一五”規劃課題課題1項，發表論文40多篇，主持校級《儀器分析》精品課程及參加《無機及分析化學》精品課程的建設。
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