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物理化學-(第4版) 版權信息
- ISBN：9787502461256
- 條形碼：9787502461256 ; 978-7-5024-6125-6
- 裝幀：一般膠版紙
- 冊數：暫無
- 重量：暫無
- 所屬分類：>
物理化學-(第4版) 本書特色
王淑蘭主編的《物理化學(第4版)》是在2007年《物理化學》第3版的基礎上,參照近年來廣大兄弟院校教師提出的建議及教學研究成果修訂而成的。本次修訂強化和增加了對冶金、材料、礦物加工等專業比較重要的課程內容,例如可逆過程、三組分相圖及實例、固體自溶液中的吸附規律和多相反應動力學等特色內容,在一些章節中增加了例題,并把表面現象和分散系統分為兩個獨立的章節;考慮到物理化學課程的完整性,還增加了量子力學基礎一章,并在每章前增加了本章概要、關鍵詞和章節重點等導讀內容。
物理化學-(第4版) 內容簡介
《普通高等教育“十一五”國家級規劃教材：物理化學（第4版）》是在2007年《物理化學》第3版的基礎上修訂而成的。本次修訂保持了第3版的原有特色，強化和增加了對冶金、材料、礦物加工等專業比較重要的課程內容，例如可逆過程、三組分相圖及實例、固體自溶液中的吸附規律和多相反應動力學等特色內容，在一些章節中增加了例題，并把表面現象和分散系統分為兩個獨立的章節；考慮到物理化學課程的完整性，還增加了量子力學基礎一章，并在每章前增加了本章概要、關鍵詞和章節重點等導讀內容。 《普通高等教育“十一五”國家級規劃教材：物理化學（第4版）》共分為11章，內容包括熱力學一定律、熱力學第二定律、化學平衡、多組分系統熱力學、相圖、量子力學基礎、統計熱力學、表面現象、電化學、化學反應動力學和分散系統。使用《普通高等教育“十一五”國家級規劃教材：物理化學（第4版）》的教師可根據專業的要求和學時對內容進行篩選。 《普通高等教育“十一五”國家級規劃教材：物理化學（第4版）》可供化學、化工、冶金、材料工程、材料加工、礦物加工等專業教學之用，也可供有關專業的工程技術人員參考。
物理化學-(第4版) 目錄
1 熱力學**定律
1.1 熱力學基本概念
1.1.1 系統和環境
1.1.2 系統的性質、狀態和狀態函數
1.1.3 平衡態
1.1.4 過程和途徑
1.1.5 可逆過程
1.2 熱力學**定律
1.2.1 熱
1.2.2 功
1.2.3 熱力學能
1.2.4 熱力學**定律
1.3 焓、熱容
1.3.1 恒容熱與恒容熱容
1.3.2 恒壓熱、恒壓熱容及焓
1.3.3 熱容與溫度的關系
1.3.4 理想氣體的熱容
1.4 理想氣體可逆過程的體積功
1.4.1 理想氣體的恒溫可逆過程
1.4.2 理想氣體的絕熱可逆過程
1.5 相變過程
1.6 焦耳實驗
1.7 節流膨脹和焦耳-湯姆遜效應
1.8 熱化學
1.8.1 反應進度和熱化學方程式
1.8.2 化學反應的熱效應
1.8.3 蓋斯定律
1.8.4 標準摩爾反應焓的計算
1.8.5 標準摩爾反應焓與溫度的關系——基爾霍夫公式
1.8.6 非恒溫反應
習題
2 熱力學第二定律
2.1 卡諾循環
2.1.1 熱機效率
2.1.2 卡諾循環
2.2 熱力學第二定律
2.2.1 自發過程
2.2.2 熱力學第二定律的表述
2.3 熵、熱力學第二定律表達式
2.3.1 可逆過程的熱溫商及熵的概念
2.3.2 熵變與不可逆過程的熱溫商
2.3.3 熱力學第二定律表達式
2.3.4 熱力學第二定律的本質及熵的統計意義
2.4 熵變的計算及應用
2.4.1 簡單的狀態變化過程
2.4.2 相變過程
2.4.3 化學變化過程
2.5 亥姆霍茲函數和吉布斯函數
2.5.1 亥姆霍茲函數
2.5.2 吉布斯函數
2.5.3 △G和△A的計算
2.6 熱力學函數間的關系式
2.6.1 熱力學基本方程
2.6.2 麥克斯韋（Maxwell）關系式
2.6.3 其他重要關系式
2.7 克拉佩龍方程
2.7.1 克拉佩龍方程
2.7.2 純物質液-氣、固-氣平衡時的溫度與壓力的關系——克勞修斯-克拉佩龍方程
習題
3 化學平衡
3.1 各類平衡常數
3.1.1 理想氣體化學反應的平衡常數
3.1.2 多相反應的標準平衡常數、分解壓
3.1.3 平衡組成的計算
3.2 化學反應等溫方程
3.2.1 化學反應等溫方程
3.2.2 標準摩爾生成吉布斯函數
3.3 熱力學第三定律及化學變化過程熵變的計算
3.3.1 能斯特熱定理
3.3.2 熱力學第三定律
3.3.3 規定熵和標準熵
……
4 多組分系統熱力學
5 相圖
6 量子力學基礎
7 統計熱力學
8 表面現象
9 電化學
10 化學反應動力學
11 分散系統
附錄 物理化學數據表
參考文獻
1.1 熱力學基本概念
1.1.1 系統和環境
1.1.2 系統的性質、狀態和狀態函數
1.1.3 平衡態
1.1.4 過程和途徑
1.1.5 可逆過程
1.2 熱力學**定律
1.2.1 熱
1.2.2 功
1.2.3 熱力學能
1.2.4 熱力學**定律
1.3 焓、熱容
1.3.1 恒容熱與恒容熱容
1.3.2 恒壓熱、恒壓熱容及焓
1.3.3 熱容與溫度的關系
1.3.4 理想氣體的熱容
1.4 理想氣體可逆過程的體積功
1.4.1 理想氣體的恒溫可逆過程
1.4.2 理想氣體的絕熱可逆過程
1.5 相變過程
1.6 焦耳實驗
1.7 節流膨脹和焦耳-湯姆遜效應
1.8 熱化學
1.8.1 反應進度和熱化學方程式
1.8.2 化學反應的熱效應
1.8.3 蓋斯定律
1.8.4 標準摩爾反應焓的計算
1.8.5 標準摩爾反應焓與溫度的關系——基爾霍夫公式
1.8.6 非恒溫反應
習題
2 熱力學第二定律
2.1 卡諾循環
2.1.1 熱機效率
2.1.2 卡諾循環
2.2 熱力學第二定律
2.2.1 自發過程
2.2.2 熱力學第二定律的表述
2.3 熵、熱力學第二定律表達式
2.3.1 可逆過程的熱溫商及熵的概念
2.3.2 熵變與不可逆過程的熱溫商
2.3.3 熱力學第二定律表達式
2.3.4 熱力學第二定律的本質及熵的統計意義
2.4 熵變的計算及應用
2.4.1 簡單的狀態變化過程
2.4.2 相變過程
2.4.3 化學變化過程
2.5 亥姆霍茲函數和吉布斯函數
2.5.1 亥姆霍茲函數
2.5.2 吉布斯函數
2.5.3 △G和△A的計算
2.6 熱力學函數間的關系式
2.6.1 熱力學基本方程
2.6.2 麥克斯韋（Maxwell）關系式
2.6.3 其他重要關系式
2.7 克拉佩龍方程
2.7.1 克拉佩龍方程
2.7.2 純物質液-氣、固-氣平衡時的溫度與壓力的關系——克勞修斯-克拉佩龍方程
習題
3 化學平衡
3.1 各類平衡常數
3.1.1 理想氣體化學反應的平衡常數
3.1.2 多相反應的標準平衡常數、分解壓
3.1.3 平衡組成的計算
3.2 化學反應等溫方程
3.2.1 化學反應等溫方程
3.2.2 標準摩爾生成吉布斯函數
3.3 熱力學第三定律及化學變化過程熵變的計算
3.3.1 能斯特熱定理
3.3.2 熱力學第三定律
3.3.3 規定熵和標準熵
……
4 多組分系統熱力學
5 相圖
6 量子力學基礎
7 統計熱力學
8 表面現象
9 電化學
10 化學反應動力學
11 分散系統
附錄 物理化學數據表
參考文獻
展開全部
物理化學-(第4版) 節選
王淑蘭主編的《物理化學(第4版)》是在2007年《物理化學》第3版的基礎上,參照近年來廣大兄弟院校教師提出的建議及教學研究成果修訂而成的。本次修訂強化和增加了對冶金、材料、礦物加工等專業比較重要的課程內容,例如可逆過程、三組分相圖及實例、固體自溶液中的吸附規律和多相反應動力學等特色內容,在一些章節中增加了例題,并把表面現象和分散系統分為兩個獨立的章節;考慮到物理化學課程的完整性,還增加了量子力學基礎一章,并在每章前增加了本章概要、關鍵詞和章節重點等導讀內容。
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