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大學(xué)化學(xué)實驗 版權(quán)信息
- ISBN：9787305101038
- 條形碼：9787305101038 ; 978-7-305-10103-8
- 裝幀：一般膠版紙
- 冊數(shù)：暫無
- 重量：暫無
- 所屬分類：>
大學(xué)化學(xué)實驗 本書特色
《大學(xué)化學(xué)實驗(高等院；瘜W(xué)實驗教學(xué)改革規(guī)劃教材)》共有90多個實驗可供使用，覆蓋面廣，目的是增加教材的選擇性和適用性，可供各層次院校的化學(xué)、應(yīng)化、環(huán)科、生科、藥學(xué)和醫(yī)學(xué)等相關(guān)專業(yè)作實驗教材和參考書。根據(jù)我們的教學(xué)實踐，書中提供了實驗學(xué)時數(shù)、一些試劑的配制以作參考。全書采用法定計量單位。 大學(xué)化學(xué)實驗自2007年在南京大學(xué)金陵學(xué)院開設(shè)至今已有5年，是在多年教學(xué)實踐的基礎(chǔ)上編寫的。參加編寫的人員有：徐培珍(緒論、**篇、第五篇、附錄)，李心愛(第二篇)，王春玲(第三篇、4．3)，楊娟(第四篇)，康希(第六篇)。全書由徐培珍統(tǒng)稿、定稿。
大學(xué)化學(xué)實驗 內(nèi)容簡介
本書主要包括無機化學(xué)實驗、分析化學(xué)實驗和物理化學(xué)實驗，共計40個實驗。
大學(xué)化學(xué)實驗 目錄
緒論 一、大學(xué)化學(xué)實驗的目的 二、大學(xué)化學(xué)實驗的學(xué)習(xí)方法 三、大學(xué)化學(xué)實驗成績的評定 四、化學(xué)實驗規(guī)則 五、實驗室的安全 六、綠色化學(xué)與實驗室**篇 基本知識、基本操作、基本技術(shù)1 基本知識與基本操作 1．1 常用玻璃(瓷質(zhì))儀器 1．2 實驗室公用設(shè)備 1．3 實驗室用的純水 1．4 化學(xué)試劑 1．5 常用儀器的洗滌及干燥 1．6 試紙的使用 1．7 加熱與冷卻 1．8 固、液分離 1．9 分析天平及其使用 1．10 量器及其使用 1．11 濾紙、濾器及其應(yīng)用 1．12 標(biāo)準(zhǔn)物質(zhì)和標(biāo)準(zhǔn)溶液 1．13 分析試樣的準(zhǔn)備和分解 1．14 重量分析的基本操作2 光、電儀器的使用 2．1 pH計的使用 2．2 分光光度計的使用 2．3 DDSJ-308型電導(dǎo)率儀的使用3 實驗結(jié)果的表示 3．1 誤差和數(shù)據(jù)處理 3．2 有效數(shù)字 3．3 實驗數(shù)據(jù)的表示4 參考資料與計算機文獻(xiàn)檢索簡介 4．1 圖書目錄簡介 4．2 參考書及手冊簡介 4．3 文獻(xiàn)檢索數(shù)據(jù)庫簡介第二篇 操作練習(xí)5 無機物制備基礎(chǔ) 5．1 硝酸鉀的制備 5．2 五水硫酸銅的制備 5．3 硫酸亞鐵銨的制備 5．4 氯化鈉的提純 5．5 碳酸鈉的制備一一仿聯(lián)合制堿法6 稱量和滴定操作練習(xí) 6．1 摩爾氣體常數(shù)R的測定 6．2 容量儀器的校正 6．3 鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制與標(biāo)定 6．4 氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制與標(biāo)定7 選做實驗 7．1 硫酸鋁鉀的制備及單晶的培養(yǎng) 7．2 硫代硫酸鈉的制備 7．3 均勻沉淀法合成納米氧化鋅 7．4 磷酸鋅的合成 7．5 化肥中氮含量的測定 7．6 食醋中總酸度的測定 7．7 水果、蔬菜中總酸度的測定第三篇 定量分析8 酸堿滴定法 8．1 混合堿的組成及其總堿度的測定 8．2 尿素中氮含量的測定9 配位滴定法 9．1 EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制及其標(biāo)定 9．2 水中鈣鎂含量的測定 9．3 錫青銅中鋅含量的測定10 氧化還原滴定法 10．1 鐵礦(或鐵粉)中鐵含量的測定 10．2 硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制及其標(biāo)定 10．3 銅合金中銅含量的測定 10．4 苯酚含量的測定 10．5 高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制及其標(biāo)定 10．6 石灰石或碳酸鈣中鈣含量的測定1l 重量分析法 11．1 可溶性鋇鹽中鋇含量的測定 11．2 鋼中鎳含量的測定12 選做實驗二 12．1 硼酸含量的測定 12．2 阿司匹林中乙酰水楊酸含量的測定 12．3 鉛鉍混合液中鉛和鉍含量的連續(xù)測定 12．4 焊錫中鉛、錫含量的測定 12．5 用紙色譜法分離金屬離子第四篇 化學(xué)原理13 化學(xué)反應(yīng)速率與活化能 13．1 過氧化氫分解速率與活化能的測定 13．2 Fe3+和I-反應(yīng)速率與活化能的測定14 弱酸(堿)的解離常數(shù) 14．1 醋酸解離度、解離常數(shù)的測定 14．2 酚酞解離常數(shù)的測定15 溶度積常數(shù) 15．1 碘酸銅溶度積的測定 15．2 電導(dǎo)率法測定硫酸鋇的溶度積常數(shù)16 電動勢、電極電勢 16．1 原電池電動勢的測定 16．2 能斯特方程與條件電勢17 配合物的吸收曲線與穩(wěn)定常數(shù) 17．1 磺基水楊酸合鐵穩(wěn)定常數(shù)的測定 17．2 平衡移動法測定[Fe(SCN)]+的穩(wěn)定常數(shù) 17．3 分光光度法測鉻(Ⅲ)和銅(Ⅱ)配合物的分裂能18 選做實驗三 18．1 平衡常數(shù)與溫度的依賴關(guān)系 18．2 銀氨配離子配位數(shù)及穩(wěn)定常數(shù)的測定 18．3 阿伏加德羅常數(shù)的測定 18．4 電位法測定鹵化銀的溶度積常數(shù)第五篇 元素的化學(xué)19 常見元素單質(zhì)及化合物的性質(zhì) 19．1 單質(zhì) 19．2 鹵化物、氧化物和硫化物 19．3 元素的氫氧化物及含氧酸鹽 19．4 配合物 19．5 離子的分離與鑒定20 定性分析 20．1 陽離子混合液分析練習(xí) 20．2 錫青銅合金的定性分析 20．3 陽離子混合液的分析 20．4 陰離子混合液的分析 20．5 簡單無機物的分析21 無機制備 21．1 氮化鎂的合成 21．2 醋酸亞鉻的制備 21．3 電解法制備高錳酸鉀 21．4 從鈦鐵礦制備二氧化鈦 21．5 從鉻鐵礦制備金屬鉻22 選做實驗四 22．1 磷酸的制備及各種磷酸鹽之間的轉(zhuǎn)化 22．2 硅酸及其鹽 22．3 硬水軟化和六硝基合鉆(Ⅲ)酸鈉的制備 22．4 次氨酸鈉和氨酸鉀的制各第六篇 綜合、研究、實用23 綜合性實驗 23．1 三氯化六氨合鈷(Ⅲ)的制備及其組成的確定 23．2 草酸合銅酸鉀的制備及組成測定 23．3 鐵化合物的制備及組成測定 23．4 含鋅藥物的制備及其含量測定 23．5 水泥中鐵、鋁、鈣、鎂的測定 23．6 無氰鍍鋅液的成分分析24 研究式實驗 24．1 研究式實驗的思路與要求 24．2 研究式實驗的參考課題 24．3 設(shè)計研究式實驗的指導(dǎo)25 實驗到實用 25．1 實驗到實用的思路 25．2 實用題目的推薦附錄 一、標(biāo)準(zhǔn)電極電勢表 二、弱電解質(zhì)的解離常數(shù) 三、配離子的穩(wěn)定常數(shù) 四、溶度積常數(shù)(298 K) 五、常用酸、堿的濃度 六、溶解性表 七、常用指示劑 八、滴定分析中常用標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制和標(biāo)定 九、常用工作標(biāo)準(zhǔn)物質(zhì) 十、pH標(biāo)準(zhǔn)緩沖溶液的配制方法 十一、常用緩沖溶液的配制 十二、化合物的摩爾質(zhì)量 十三、特種試劑的配制 十四、常見離子和化合物的顏色 十五、某些氫氧化物沉淀和溶解時所需的pH 十六、陽離子的硫化氫系統(tǒng)分組 十七、常見離子的定性鑒定方法 十八、常見陰離子的初步試驗表 十九、元素周期表主要參考文獻(xiàn)
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