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化學分析 版權信息
- ISBN：9787030773623
- 條形碼：9787030773623 ; 978-7-03-077362-3
- 裝幀：平裝
- 冊數：暫無
- 重量：暫無
- 所屬分類：>
化學分析 內容簡介
《化學分析》共7章，系統介紹了分析化學的發展歷程、化學定量分析的共性問題、數據處理問題、滴定分析、重量分析及化學定性分析整體內容，并加入化學計量的基礎內容。編者結合多年的教學經驗，每個章節通過問題引入的方式，方便學生帶著問題進行預習，符合學生學習習慣，并在每章后加入儀器分析的相關知識鏈接，為后續課程學習奠定基礎。
化學分析 目錄
目錄前言第1章 緒論 1 1.1分析化學概述 1 1.1.1分析化學的任務和作用 1 1.1.2分析化學發展歷程及趨勢 1 1.1.3分析方法的分類 2 1.1.4分析方法的選擇 4 1.2定量化學分析概述 4 1.2.1定量化學分析過程 4 1.2.2分析結果的表達 5 1.3滴定分析法概述 6 1.3.1滴定分析法的特點 6 1.3.2滴定分析法對化學反應的要求 7 1.3.3滴定方式 7 1.4標準物質和標準溶液 8 1.4.1標準物質 8 1.4.2基準物質 8 1.4.3標準溶液的配制 9 1.5滴定分析中的計算 10 1.5.1含量的表達方式及計算 10 1.5.2滴定分析結果的計量 12 1.6分析試樣的采集與處理 14 1.6.1試樣的采集 14 1.6.2試樣的制備 16 1.6.3試樣的分解 16 1.6.4測定前的預處理 19思考題 20 習題 20 第2章 分析數據處理與誤差分析估算 22 2.1有效數字 22 2.1.1有效數字的位數 22 2.1.2有效數字的修約規則 23 2.1.3數據運算規則 232.2誤差的基本概念 24 2.2.1定值結果的評價 ——正確度與精密度 24 2.2.2誤差的表達——誤差與偏差 25 2.2.3誤差的分類 26 2.3隨機誤差的統計規律 28 2.3.1頻率分布 28 2.3.2正態分布 29 2.3.3隨機誤差的區間概率 30 2.4有限數據的統計處理 31 2.4.1數據的集中趨勢和分散程度的表示 31 2.4.2置信區間 34 2.4.3數據處理的步驟與方法 37 2.5顯著性檢驗 42 2.5.1總體均值的檢驗 42 2.5.2兩組測量結果間的顯著性檢驗 44思考題 46 習題 46 第3章 酸堿滴定法 48 3.1溶液中的酸堿反應與平衡 48 3.1.1離子的活度和活度系數 48 3.1.2酸堿反應與平衡常數 49 3.1.3溶液中的相關平衡 ——物料平衡、電荷平衡和質子平衡 53 3.2酸度對弱酸（堿）形態分布的影響 55 3.2.1一元酸溶液 55 3.2.2多元酸溶液 57 3.3溶液中 H+濃度的計算 59 3.3.1 強酸（堿）溶液 59 3.3.2弱酸（堿）溶液 60 3.3.3混合溶液 63 3.3.4兩性物質溶液 66 3.4酸堿緩沖溶液 69 3.4.1緩沖容量 70 3.4.2緩沖溶液的選擇 72 3.4.3緩沖溶液 pH的計算 73 3.5酸堿指示劑 76 3.5.1酸堿指示劑的作用原理 76 3.5.2影響指示劑變色范圍的因素 77 3.5.3混合指示劑 78 3.6酸堿滴定原理 783.6.1強酸強堿的滴定 79 3.6.2一元弱酸弱堿的滴定 81 3.6.3多元酸和多元堿的滴定 86 3.7終點誤差 89 3.7.1 代數法計算終點誤差 90 3.7.2滴定多元酸和混合酸的終點誤差 92 3.8酸堿滴定法的應用 94 3.8.1酸堿標準溶液的配制與標定 94 3.8.2酸堿滴定法應用實例 96 3.9非水溶液中的酸堿滴定 100 3.9.1非水滴定中的溶劑 100 3.9.2非水滴定條件的選擇 103 3.9.3非水滴定的應用 105思考題 106 習題 107 第4章 配位滴定法 110 4.1配位劑概述 110 4.1.1無機配位劑 110 4.1.2有機配位劑 111 4.2配位平衡 113 4.2.1配合物的穩定常數和各級配合物的分布 113 4.2.2配位反應的副反應系數 117 4.2.3配合物的條件（穩定）常數 122 4.2.4金屬離子緩沖溶液 124 4.3配位滴定基本原理 125 4.3.1滴定*線 125 4.3.2金屬指示劑 128 4.3.3終點誤差 131 4.3.4配位滴定中酸度的控制 133 4.4混合離子的選擇性滴定 136 4.4.1控制酸度進行分步滴定 137 4.4.2 使用掩蔽劑的選擇滴定 140 4.4.3 其他滴定劑的應用 143 4.5配位滴定的方式和應用 144 4.5.1 滴定方式 145 4.5.2 EDTA標準溶液的配制和標定 148思考題 148 習題 149 第5章 氧化還原滴定法 152 5.1氧化還原平衡 153 5.1.1條件電位 153 5.1.2影響條件電位的因素 154 5.1.3氧化還原反應進行程度 158 5.2氧化還原反應的速率 160 5.2.1反應物濃度對速率的影響 160 5.2.2反應溫度對速率的影響 161 5.2.3催化劑對速率的影響 161 5.2.4誘導反應對速率的影響 161 5.3氧化還原滴定 162 5.3.1氧化還原滴定*線 162 5.3.2氧化還原滴定指示劑 166 5.3.3氧化還原滴定前的預處理 169 5.4常用氧化還原滴定法 169 5.4.1高錳酸鉀法 170 5.4.2重鉻酸鉀法 173 5.4.3碘量法 174 5.4.4其他氧化還原滴定法 179 5.5氧化還原滴定計算 181思考題 185習題 186第6章 重量分析法和沉淀滴定法 189 6.1沉淀的溶解度及其影響因素 189 6.1.1溶解度的基本概念 189 6.1.2影響沉淀溶解度的因素 191 6.2重量分析法 196 6.2.1重量分析法對沉淀的要求 196 6.2.2沉淀的類型 197 6.2.3沉淀的形成過程 198 6.2.4晶形沉淀和無定形沉淀的生成 199 6.2.5影響沉淀純度的主要因素 200 6.3沉淀滴定法 203 6.3.1沉淀滴定要求及沉淀滴定*線 203 6.3.2莫爾法 204 6.3.3福爾哈德法 205 6.3.4法揚斯法 206 6.3.5混合離子的沉淀滴定 207習題 208第7章 無機離子的定性分析 210 7.1陽離子定性分析 210 7.1.1Ⅰ組（銀組） 211 7.1.2Ⅱ組（銅組） 213 7.1.3Ⅱ組（錫組） 214 7.1.4Ⅲ組（鋁組） 216 7.1.5Ⅲ組（鐵組） 217 7.1.6 Ⅳ組 219 7.1.7 Ⅴ組 220 7.2陰離子反應 221 7.2.1 A1組 222 7.2.2 A2組 225 7.2.3 B1組 229 7.2.4 B2組 232習題 232 參考文獻 234 附錄235附錄1常見酸堿指示劑 235附錄2常見混合酸堿指示劑 235附錄3常見弱酸弱堿的解離常數 236附錄4一些離子的離子體積參數（α）和活度系數（γ） 238附錄5常見金屬指示劑 239附錄6常見金屬配合物的穩定常數 239附錄7金屬離子與氨羧配位劑配合物的穩定常數 242附錄8一些配位滴定劑、掩蔽劑、緩沖劑陰離子的 lgαA(H) 243附錄9一些金屬離子的 lgαM(OH) 243附錄10金屬指示劑的 lgα In(H)及(pM)t 244附錄11常見電對的標準電極電位（，18～25℃） 245附錄12一些氧化還原電對的條件電位（，18～25℃） 247附錄13常用氧化還原指示劑 247附錄14常用預氧化劑和預還原劑 248附錄15微溶化合物的溶度積（ 18～25℃） 249
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