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物理化學 版權(quán)信息
- ISBN：9787576330625
- 條形碼：9787576330625 ; 978-7-5763-3062-5
- 裝幀：一般膠版紙
- 冊數(shù)：暫無
- 重量：暫無
- 所屬分類：>
物理化學 內(nèi)容簡介
本書是針對高等院校材料類專業(yè)的少學時本科教學需要編寫的，重點闡述了物理化學的基本原理、方法及其在材料領(lǐng)域的應(yīng)用，突出材料類專業(yè)教材的特色。在每一節(jié)的開頭采用“核心內(nèi)容”“拓展閱讀”的形式插入與書中內(nèi)容相關(guān)聯(lián)的課外閱讀知識，擴大學生的視野。提示的形式提綱挈領(lǐng)地列出該節(jié)的內(nèi)容提要，便于學生清晰地掌握主要內(nèi)容，在部分章節(jié)后面以全書共9章，包括緒論、熱力學**定律、熱力學第二定律、多組分系統(tǒng)熱力學、化學平衡、多相平衡、表面物理化學、電化學及化學反應(yīng)動力學基礎(chǔ)。
物理化學 目錄
緒論
0.1 物理化學的研究對象、目的及內(nèi)容
0.2 物理化學的研究方法
0.3 物理化學的學習方法
第1章 熱力學 定律
1.1 熱力學的研究對象、方法和局限性
1.2 熱力學的幾個基本概念
1.2.1 系統(tǒng)和環(huán)境
1.2.2 狀態(tài)和狀態(tài)函數(shù)
1.2.3 過程和途徑
1.2.4 熱力學平衡
1.3 熱力學 定律
1.3.1 熱和功
1.3.2 熱力學能（內(nèi)能）
1.3.3 熱力學 定律的文字敘述
1.3.4 熱力學 定律的數(shù)學表達式
1.4 體積功的計算、可逆過程
1.5 焓和熱容
1.5.1 定容熱
1.5.2 定壓熱
1.5.3 焓
1.5.4 熱容
1.6 熱力學 定律對理想氣體的應(yīng)用
1.6.1 理想氣體的熱力學能和焓
1.6.2 熱力學 定律對理想氣體簡單狀態(tài)變化過程的應(yīng)用
1.6.3 熱力學 定律對相變過程的應(yīng)用
1.7 熱力學 定律對化學反應(yīng)的應(yīng)用
1.7.1 化學反應(yīng)熱效應(yīng)
1.7.2 反應(yīng)進度
1.8 生成焓及燃燒焓
1.8.1 蓋斯定律
1.8.2 標準摩爾生成焓
1.8.3 標準摩爾燃燒焓
1.9 反應(yīng)熱與溫度的關(guān)系——基爾霍夫方程
思考題
習題
第2章 熱力學第二定律
2.1 熱力學第二定律的經(jīng)典表述
2.1.1 自發(fā)過程及特征
2.1.2 熱力學第二定律的經(jīng)典表述
2.2 熵函數(shù)
2.2.1 卡諾循環(huán)與卡諾定理
2.2.2 可逆過程的熱溫商與熵函數(shù)
2.2.3 不可逆過程的熱溫商與熵函數(shù)
2.2.4 克勞修斯不等式和熵增原理
2.2.5 熵的本質(zhì)及規(guī)定熵
2.3 熵變的計算
2.3.1 簡單狀態(tài)變化過程的熵變
2.3.2 相變的熵變
2.3.3 化學反應(yīng)的熵變
2.4 亥姆霍茲函數(shù)與吉布斯函數(shù)
2.5 熱力學函數(shù)問的關(guān)系式
2.6 △4和△G的計算
2.7 △G隨溫度丁的變化
思考題
習題
第3章 多組分系統(tǒng)熱力學
3.1 溶液組成的表示方法
3.2 偏摩爾量
3.2.1 偏摩爾量的定義
3.2.2 偏摩爾量的加和公式
3.3 拉烏爾定律和亨利定律
3.3.1 拉烏爾定律
3.3.2 亨利定律
3.3.3 拉烏爾定律與亨利定律的比較
3.4 理想液態(tài)混合物的化學勢與性質(zhì)
3.4.1 理想液態(tài)混合物中任一組分的化學勢
3.4.2 理想液態(tài)混合物的性質(zhì)
3.5 理想溶液的化學勢與依數(shù)性
3.5.1 理想溶液中組分的化學勢
3.5.2 稀溶液的依數(shù)性
3.6 實際溶液中組分的化學勢
3.6.1 活度的概念
3.6.2 實際溶液中組分的化學勢及活度
思考題
習題
第4章 化學平衡
4.1 化學反應(yīng)的方向與限度
4.2 化學反應(yīng)的標準平衡常數(shù)和定溫方程
4.2.1 化學反應(yīng)的標準平衡常數(shù)
4.2.2 化學反應(yīng)的定溫方程
4.2.3 理想氣體的經(jīng)驗平衡常數(shù)
4.3 復(fù)相化學平衡
4.3.1 凝聚相純物質(zhì)與理想氣體反應(yīng)的化學平衡
4.3.2 分解壓
4.4 標準平衡常數(shù)和平衡組成的計算
4.4.1 標準平衡常數(shù)的計算
4.4.2 平衡轉(zhuǎn)化率的計算
4.5 各種因素對化學平衡的影響
4.5.1 溫度對化學平衡的影響
4.5.2 壓強對化學平衡的影響
4.5.3 惰性氣體對化學平衡的影響
思考題
習題
第5章 多相平衡
5.1 相律
5.1.1 相平衡的基本概念
5.1.2 相律的推導
5.2 單元系統(tǒng)的相平衡
5.2.1 克勞修斯一克拉佩龍方程
5.2.2 一般物質(zhì)的相圖
5.2.3 水的相圖
5.3 二元系統(tǒng)的相平衡
5.3.1 雙液系統(tǒng)
5.3.2 固液系統(tǒng)
5.4 三元系統(tǒng)的相平衡
5.4.1 三元系統(tǒng)的組成
5.4.2 二鹽一水系統(tǒng)
思考題
習題
第6章 表面物理化學
6.1 表面張力及表面吉布斯自由能
6.1.1 表面張力
6.1.2 熱力學公式
6.1.3 影響表面張力的主要因素
6.2 彎曲表面上的附加壓強和蒸氣壓
6.2.1 彎曲表面上的附加壓強
6.2.2 彎曲表面上的蒸氣壓——開爾文公式
6.3 固體表面吸附
6.3.1 物理吸附與化學吸附
6.3.2 朗繆爾單分子層吸附及吸附等溫式
6.3.3 BET理論
6.4 固-液界面
6.4.1 沾濕過程
6.4.2 浸濕過程
6.4.3 鋪展過程
6.4.4 接觸角與潤濕方程
6.5 表面活性劑及其作用
6.5.1 表面活性劑的分類
6.5.2 表面活性劑的基本性質(zhì)
6.5.3 表面活性劑的HLB
6.5.4 表面活性劑的應(yīng)用
思考題
習題
第7章 電化學
7.1 電化學基本原理
7.1.1 電化學定義及研究內(nèi)容
7.1.2 電化學應(yīng)用的廣泛性
7.1.3 電化學裝置
7.1.4 法拉第定律
7.1.5 電解質(zhì)溶液的電導
7.1.6 電導率和摩爾電導率隨濃度的變化
7.1.7 強電解質(zhì)的活度和活度系數(shù)
7.2 電池及電化學電動勢
7.2.1 可妤由.油
7.2.2 可逆電池熱力學
7.2.3 電池電動勢的產(chǎn)生
7.2.4 實用化學電池
7.3 電化學測試
展開全部
物理化學 作者簡介
尹桂麗，博士，遼寧工業(yè)大學副教授，在教學方面，主講非化學專業(yè)的物理化學課程，以 作者發(fā)表教改論文1篇；在科研方面，從事激光增材制造、焊接及材料表面改性的研究，主持或參與 或省級研究課題7項，橫向課題6項，發(fā)表論文20余篇，其中被SCI檢索的論文9篇。
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