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無(wú)機(jī)化學(xué)(王永麗) 版權(quán)信息
- ISBN：9787122436641
- 條形碼：9787122436641 ; 978-7-122-43664-1
- 裝幀：平裝
- 冊(cè)數(shù)：暫無(wú)
- 重量：暫無(wú)
- 所屬分類：>
無(wú)機(jī)化學(xué)(王永麗) 本書(shū)特色
1.職教本科教材。2.將黨的二十大報(bào)告精神和課程思政融入教材中。3.配套二維碼教學(xué)資源。
無(wú)機(jī)化學(xué)(王永麗) 內(nèi)容簡(jiǎn)介
《無(wú)機(jī)化學(xué)》分為理論部分和實(shí)驗(yàn)部分，理論部分共十一章，主要內(nèi)容包括：緒論、分散系與溶液、原子結(jié)構(gòu)與元素周期律、化學(xué)鍵和分子結(jié)構(gòu)、化學(xué)熱力學(xué)初步、化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡、酸堿平衡、難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡、氧化還原反應(yīng)與電化學(xué)、配位化合物、元素選述。每章欄目包括：知識(shí)目標(biāo)、能力目標(biāo)、學(xué)習(xí)任務(wù)、理論內(nèi)容、課堂練習(xí)、拓展窗、本章小節(jié)、習(xí)題。其中每章的拓展窗內(nèi)容涉及無(wú)機(jī)化學(xué)的發(fā)展前沿或相關(guān)領(lǐng)域的拓展內(nèi)容；本章小節(jié)可方便學(xué)生復(fù)習(xí)鞏固。實(shí)驗(yàn)部分包括實(shí)驗(yàn)項(xiàng)目和實(shí)驗(yàn)技能考核項(xiàng)目?jī)刹糠郑咏鼭M足了課內(nèi)實(shí)驗(yàn)項(xiàng)目的開(kāi)設(shè)和考核需要。此外，本書(shū)以二維碼方式植入了部分微課，如實(shí)驗(yàn)操作微課及難點(diǎn)內(nèi)容講解微課等。
無(wú)機(jī)化學(xué)(王永麗) 目錄
**部分 理論部分
**章 緒論 001
**節(jié) 化學(xué)與無(wú)機(jī)化學(xué) 001
一、化學(xué)概述 001
二、無(wú)機(jī)化學(xué)概述 002
第二節(jié) 無(wú)機(jī)化學(xué)發(fā)展簡(jiǎn)史 002
一、遠(yuǎn)古至17世紀(jì)：古代化學(xué) 003
二、17世紀(jì)中葉到19世紀(jì)末：近代化學(xué) 003
三、19世紀(jì)末開(kāi)始：現(xiàn)代化學(xué) 003
第三節(jié) 無(wú)機(jī)化學(xué)的研究?jī)?nèi)容和發(fā)展趨勢(shì) 004
一、研究?jī)?nèi)容 004
二、發(fā)展趨勢(shì) 005
第四節(jié) 無(wú)機(jī)化學(xué)的應(yīng)用 005
一、無(wú)機(jī)化學(xué)在藥學(xué)方面的應(yīng)用 005
二、無(wú)機(jī)化學(xué)在中藥學(xué)方面的應(yīng)用 006
三、無(wú)機(jī)化學(xué)在應(yīng)用化學(xué)方面的應(yīng)用 007
四、無(wú)機(jī)化學(xué)在食品中的應(yīng)用 007
第五節(jié) 無(wú)機(jī)化學(xué)課程的學(xué)習(xí)方法 007
一、重視課堂，認(rèn)真聽(tīng)講，復(fù)習(xí)鞏固 008
二、重視實(shí)驗(yàn)，實(shí)事求是 008
三、培養(yǎng)自學(xué)和獨(dú)立解決問(wèn)題的能力 008
拓展窗 008
習(xí)題 010
第二章 分散系與溶液 011
**節(jié) 分散系 011
一、分散系的概念 011
二、分散系的分類 011
第二節(jié) 溶液濃度的表示方法 012
一、摩爾濃度 013
二、質(zhì)量摩爾濃度 013
三、體積分?jǐn)?shù) 013
四、質(zhì)量分?jǐn)?shù) 014
五、摩爾分?jǐn)?shù) 014
六、質(zhì)量濃度 014
第三節(jié) 稀溶液的依數(shù)性 015
一、溶液的蒸氣壓下降 016
二、溶液的沸點(diǎn)升高 017
三、溶液的凝固點(diǎn)降低 019
四、溶液的滲透壓 020
五、電解質(zhì)稀溶液的依數(shù)性 021
六、依數(shù)性的應(yīng)用與示例 021
第四節(jié) 膠體溶液 023
一、膠團(tuán)的結(jié)構(gòu) 023
二、溶膠的性質(zhì) 024
三、溶膠的穩(wěn)定性和聚沉 025
四、溶膠的凈化和溶膠性質(zhì)的應(yīng)用 027
拓展窗 027
本章小結(jié) 028
習(xí)題 030
第三章 原子結(jié)構(gòu)與元素周期律 032
**節(jié) 原子核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài) 032
一、氫原子光譜和玻爾模型 032
二、核外電子運(yùn)動(dòng)的波粒二象性 034
三、核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的近代描述 034
第二節(jié) 原子核外電子排布和元素周期表 037
一、核外電子排布原理 037
二、原子軌道能級(jí)圖 038
三、原子核外電子排布 040
四、元素周期律和元素周期表 040
五、屏蔽效應(yīng)和鉆穿效應(yīng) 043
第三節(jié) 元素性質(zhì)的周期性 043
一、原子半徑 043
二、電離能 045
三、電負(fù)性 045
拓展窗 046
本章小結(jié) 047
習(xí)題 049
第四章 化學(xué)鍵和分子結(jié)構(gòu) 051
**節(jié) 離子鍵 051
一、離子鍵的形成 051
二、離子鍵的本質(zhì)及特點(diǎn) 052
三、離子鍵的特征 052
四、離子鍵的強(qiáng)度 053
第二節(jié) 共價(jià)鍵理論 053
一、價(jià)鍵理論 054
二、雜化軌道理論與分子的幾何構(gòu)型 057
第三節(jié) 分子間力和氫鍵 060
一、化學(xué)鍵的極性 060
二、分子的極性 060
三、分子間作用力 062
四、氫鍵 064
拓展窗 065
本章小結(jié) 066
習(xí)題 067
第五章 化學(xué)熱力學(xué)初步 070
**節(jié) 熱力學(xué)的基本概念 070
一、系統(tǒng)和環(huán)境 070
二、系統(tǒng)的狀態(tài)和狀態(tài)函數(shù) 071
三、過(guò)程和途徑 071
四、熱和功 071
五、熱力學(xué)能 072
第二節(jié) 熱力學(xué)**定律和熱化學(xué) 072
一、熱力學(xué)**定律 072
二、反應(yīng)熱和焓 073
三、熱化學(xué) 073
第三節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的方向 077
一、熵 077
二、化學(xué)反應(yīng)的熵變 078
三、吉布斯函數(shù)與化學(xué)反應(yīng)的方向 078
四、吉布斯自由能變的計(jì)算 079
拓展窗 081
本章小結(jié) 081
習(xí)題 082
第六章 化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡 084
**節(jié) 化學(xué)反應(yīng)速率 084
一、化學(xué)反應(yīng)速率及表示方法 084
二、化學(xué)反應(yīng)速率理論 086
三、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素 087
第二節(jié) 化學(xué)平衡 092
一、可逆反應(yīng)與化學(xué)平衡 092
二、平衡常數(shù) 093
三、多重平衡 097
第三節(jié) 化學(xué)平衡的移動(dòng) 098
一、濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響 098
二、壓力對(duì)化學(xué)平衡的影響 099
三、溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響 100
四、催化劑對(duì)化學(xué)平衡的影響 101
五、勒夏特列原理 101
拓展窗 101
本章小結(jié) 102
習(xí)題 103
第七章 酸堿平衡 106
**節(jié) 酸堿理論 106
一、酸堿質(zhì)子理論 106
二、酸堿電子理論 108
第二節(jié) 溶液的酸堿平衡 109
一、水的質(zhì)子自遞平衡 109
二、弱電解質(zhì)溶液的酸堿平衡 109
三、緩沖溶液 117
拓展窗 120
本章小結(jié) 122
習(xí)題 124
第八章 難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡 127
**節(jié) 難溶電解質(zhì)的溶度積 127
一、溶度積常數(shù) 127
二、溶度積與溶解度的換算 128
三、溶度積規(guī)則 129
第二節(jié) 難溶電解質(zhì)沉淀的生成和溶解 130
一、沉淀的生成 130
二、同離子效應(yīng)與鹽效應(yīng) 131
三、沉淀的溶解 132
四、分步沉淀 133
五、沉淀的轉(zhuǎn)化 134
拓展窗 134
本章小結(jié) 135
習(xí)題 136
第九章 氧化還原反應(yīng)與電化學(xué) 139
**節(jié) 氧化還原反應(yīng) 139
一、氧化數(shù)和化合價(jià) 139
二、氧化劑和還原劑 140
三、氧化還原電對(duì) 142
四、氧化還原反應(yīng)的配平 142
第二節(jié) 原電池與電極電勢(shì) 144
一、原電池 144
二、電極電勢(shì) 145
三、能斯特方程 147
第三節(jié) 電極電勢(shì)的應(yīng)用 150
一、判斷氧化劑和還原劑的相對(duì)強(qiáng)弱 150
二、判斷氧化還原反應(yīng)進(jìn)行的方向和限度 151
三、元素電勢(shì)圖及其應(yīng)用 153
拓展窗 155
本章小結(jié) 155
習(xí)題 156
第十章 配位化合物 160
**節(jié) 配合物的基本概念 160
一、配位鍵 160
二、配合物的定義 161
三、配合物的組成 161
四、配合物的命名 162
第二節(jié) 配位平衡 163
一、配位平衡常數(shù) 163
二、配位平衡的移動(dòng) 167
第三節(jié) 配合物的價(jià)鍵理論 168
一、價(jià)鍵理論的要點(diǎn) 168
二、配位鍵的形成及對(duì)應(yīng)配合物的空間構(gòu)型 169
三、外軌型和內(nèi)軌型配合物 171
四、螯合物 173
第四節(jié) 配合物的應(yīng)用 174
一、在化學(xué)分析中的應(yīng)用 174
二、在工業(yè)生產(chǎn)中的應(yīng)用 174
三、在化妝品中的應(yīng)用 175
四、在生物、醫(yī)藥等方面的應(yīng)用 175
拓展窗 175
本章小結(jié) 176
習(xí)題 178
第十一章 元素及其化合物簡(jiǎn)介 180
**節(jié) s區(qū)元素 180
一、氫 180
二、堿金屬和堿土金屬 181
第二節(jié) p區(qū)元素 187
一、p區(qū)非金屬元素的單質(zhì) 187
二、p區(qū)非金屬元素的重要化合物 189
三、p區(qū)非金屬元素的含氧酸及其鹽 193
四、p區(qū)金屬元素的單質(zhì) 199
五、p區(qū)金屬元素化合物的酸堿性 200
六、p區(qū)金屬元素的重要化合物 201
第三節(jié) d區(qū)元素 202
一、d區(qū)元素的特性 202
二、鉻及其化合物 204
三、錳及其化合物 206
四、鐵系元素 209
第四節(jié) ds區(qū)元素 213
一、銅族元素 213
二、鋅族元素 217
拓展窗 222
本章小結(jié) 222
習(xí)題 223
第二部分 實(shí)驗(yàn)部分
模塊一 實(shí)訓(xùn)項(xiàng)目 227
實(shí)驗(yàn)項(xiàng)目一 實(shí)驗(yàn)室常見(jiàn)儀器的認(rèn)領(lǐng)和基本操作 227
實(shí)驗(yàn)項(xiàng)目二 粗食鹽的提純 229
實(shí)驗(yàn)項(xiàng)目三 稱量練習(xí) 231
實(shí)驗(yàn)項(xiàng)目四 溶液的配制—0.1000mol·L1碳酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制 234
實(shí)驗(yàn)項(xiàng)目五 移液管、滴定管的操作練習(xí) 236
實(shí)驗(yàn)項(xiàng)目六 緩沖溶液的配制和酸度計(jì)的使用 240
實(shí)驗(yàn)項(xiàng)目七 乙酸解離度和解離常數(shù)的測(cè)定 242
實(shí)驗(yàn)項(xiàng)目八 化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡 243
實(shí)驗(yàn)項(xiàng)目九 解離平衡和沉淀反應(yīng) 245
實(shí)驗(yàn)項(xiàng)目十 氧化還原反應(yīng)與電極電勢(shì) 248
實(shí)驗(yàn)項(xiàng)目十一 配合物的組成和性質(zhì) 250
實(shí)驗(yàn)項(xiàng)目十二 磺基水楊酸合鐵（Ⅲ）配合物的組成及穩(wěn)定常數(shù)的測(cè)定 252
實(shí)驗(yàn)項(xiàng)目十三 硫酸鋇溶度積的測(cè)定（電導(dǎo)率儀法） 254
實(shí)驗(yàn)項(xiàng)目十四 硫酸亞鐵銨的制備 256
實(shí)驗(yàn)項(xiàng)目十五 明礬的制備 258
實(shí)驗(yàn)項(xiàng)目十六 硫代硫酸鈉的制備 259
實(shí)驗(yàn)項(xiàng)目十七 鹵素 260
實(shí)驗(yàn)項(xiàng)目十八 氧和硫 262
實(shí)驗(yàn)項(xiàng)目十九 離子交換法分離檢測(cè)Fe3 、Co2 和Ni2 264
模塊二 實(shí)訓(xùn)技能考核 267
實(shí)訓(xùn)考核項(xiàng)目 硫酸銅的提純 267
附錄 269
附錄一 常用緩沖溶液的配制 269
附錄二 市售酸堿試劑的濃度、含量及密度 269
附錄三 常見(jiàn)化合物的分子量 270
附錄四 基態(tài)原子（原子序數(shù)1～110）的電子排布 271
附錄五 常見(jiàn)弱酸和弱堿的標(biāo)準(zhǔn)解離平衡常數(shù)（298K） 274
附錄六 常用難溶電解質(zhì)的溶度積（298K） 275
附錄七 標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)（298K） 275
附錄八 一些物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)生成焓、標(biāo)準(zhǔn)生成Gibbs函數(shù)和標(biāo)準(zhǔn)熵（298K，100kPa） 278
附錄九 某些物質(zhì)的商品名和俗名 281
附錄十 常見(jiàn)配離子的穩(wěn)定常數(shù)（298K） 282
參考文獻(xiàn) 284
**章 緒論 001
**節(jié) 化學(xué)與無(wú)機(jī)化學(xué) 001
一、化學(xué)概述 001
二、無(wú)機(jī)化學(xué)概述 002
第二節(jié) 無(wú)機(jī)化學(xué)發(fā)展簡(jiǎn)史 002
一、遠(yuǎn)古至17世紀(jì)：古代化學(xué) 003
二、17世紀(jì)中葉到19世紀(jì)末：近代化學(xué) 003
三、19世紀(jì)末開(kāi)始：現(xiàn)代化學(xué) 003
第三節(jié) 無(wú)機(jī)化學(xué)的研究?jī)?nèi)容和發(fā)展趨勢(shì) 004
一、研究?jī)?nèi)容 004
二、發(fā)展趨勢(shì) 005
第四節(jié) 無(wú)機(jī)化學(xué)的應(yīng)用 005
一、無(wú)機(jī)化學(xué)在藥學(xué)方面的應(yīng)用 005
二、無(wú)機(jī)化學(xué)在中藥學(xué)方面的應(yīng)用 006
三、無(wú)機(jī)化學(xué)在應(yīng)用化學(xué)方面的應(yīng)用 007
四、無(wú)機(jī)化學(xué)在食品中的應(yīng)用 007
第五節(jié) 無(wú)機(jī)化學(xué)課程的學(xué)習(xí)方法 007
一、重視課堂，認(rèn)真聽(tīng)講，復(fù)習(xí)鞏固 008
二、重視實(shí)驗(yàn)，實(shí)事求是 008
三、培養(yǎng)自學(xué)和獨(dú)立解決問(wèn)題的能力 008
拓展窗 008
習(xí)題 010
第二章 分散系與溶液 011
**節(jié) 分散系 011
一、分散系的概念 011
二、分散系的分類 011
第二節(jié) 溶液濃度的表示方法 012
一、摩爾濃度 013
二、質(zhì)量摩爾濃度 013
三、體積分?jǐn)?shù) 013
四、質(zhì)量分?jǐn)?shù) 014
五、摩爾分?jǐn)?shù) 014
六、質(zhì)量濃度 014
第三節(jié) 稀溶液的依數(shù)性 015
一、溶液的蒸氣壓下降 016
二、溶液的沸點(diǎn)升高 017
三、溶液的凝固點(diǎn)降低 019
四、溶液的滲透壓 020
五、電解質(zhì)稀溶液的依數(shù)性 021
六、依數(shù)性的應(yīng)用與示例 021
第四節(jié) 膠體溶液 023
一、膠團(tuán)的結(jié)構(gòu) 023
二、溶膠的性質(zhì) 024
三、溶膠的穩(wěn)定性和聚沉 025
四、溶膠的凈化和溶膠性質(zhì)的應(yīng)用 027
拓展窗 027
本章小結(jié) 028
習(xí)題 030
第三章 原子結(jié)構(gòu)與元素周期律 032
**節(jié) 原子核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài) 032
一、氫原子光譜和玻爾模型 032
二、核外電子運(yùn)動(dòng)的波粒二象性 034
三、核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的近代描述 034
第二節(jié) 原子核外電子排布和元素周期表 037
一、核外電子排布原理 037
二、原子軌道能級(jí)圖 038
三、原子核外電子排布 040
四、元素周期律和元素周期表 040
五、屏蔽效應(yīng)和鉆穿效應(yīng) 043
第三節(jié) 元素性質(zhì)的周期性 043
一、原子半徑 043
二、電離能 045
三、電負(fù)性 045
拓展窗 046
本章小結(jié) 047
習(xí)題 049
第四章 化學(xué)鍵和分子結(jié)構(gòu) 051
**節(jié) 離子鍵 051
一、離子鍵的形成 051
二、離子鍵的本質(zhì)及特點(diǎn) 052
三、離子鍵的特征 052
四、離子鍵的強(qiáng)度 053
第二節(jié) 共價(jià)鍵理論 053
一、價(jià)鍵理論 054
二、雜化軌道理論與分子的幾何構(gòu)型 057
第三節(jié) 分子間力和氫鍵 060
一、化學(xué)鍵的極性 060
二、分子的極性 060
三、分子間作用力 062
四、氫鍵 064
拓展窗 065
本章小結(jié) 066
習(xí)題 067
第五章 化學(xué)熱力學(xué)初步 070
**節(jié) 熱力學(xué)的基本概念 070
一、系統(tǒng)和環(huán)境 070
二、系統(tǒng)的狀態(tài)和狀態(tài)函數(shù) 071
三、過(guò)程和途徑 071
四、熱和功 071
五、熱力學(xué)能 072
第二節(jié) 熱力學(xué)**定律和熱化學(xué) 072
一、熱力學(xué)**定律 072
二、反應(yīng)熱和焓 073
三、熱化學(xué) 073
第三節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的方向 077
一、熵 077
二、化學(xué)反應(yīng)的熵變 078
三、吉布斯函數(shù)與化學(xué)反應(yīng)的方向 078
四、吉布斯自由能變的計(jì)算 079
拓展窗 081
本章小結(jié) 081
習(xí)題 082
第六章 化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡 084
**節(jié) 化學(xué)反應(yīng)速率 084
一、化學(xué)反應(yīng)速率及表示方法 084
二、化學(xué)反應(yīng)速率理論 086
三、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素 087
第二節(jié) 化學(xué)平衡 092
一、可逆反應(yīng)與化學(xué)平衡 092
二、平衡常數(shù) 093
三、多重平衡 097
第三節(jié) 化學(xué)平衡的移動(dòng) 098
一、濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響 098
二、壓力對(duì)化學(xué)平衡的影響 099
三、溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響 100
四、催化劑對(duì)化學(xué)平衡的影響 101
五、勒夏特列原理 101
拓展窗 101
本章小結(jié) 102
習(xí)題 103
第七章 酸堿平衡 106
**節(jié) 酸堿理論 106
一、酸堿質(zhì)子理論 106
二、酸堿電子理論 108
第二節(jié) 溶液的酸堿平衡 109
一、水的質(zhì)子自遞平衡 109
二、弱電解質(zhì)溶液的酸堿平衡 109
三、緩沖溶液 117
拓展窗 120
本章小結(jié) 122
習(xí)題 124
第八章 難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡 127
**節(jié) 難溶電解質(zhì)的溶度積 127
一、溶度積常數(shù) 127
二、溶度積與溶解度的換算 128
三、溶度積規(guī)則 129
第二節(jié) 難溶電解質(zhì)沉淀的生成和溶解 130
一、沉淀的生成 130
二、同離子效應(yīng)與鹽效應(yīng) 131
三、沉淀的溶解 132
四、分步沉淀 133
五、沉淀的轉(zhuǎn)化 134
拓展窗 134
本章小結(jié) 135
習(xí)題 136
第九章 氧化還原反應(yīng)與電化學(xué) 139
**節(jié) 氧化還原反應(yīng) 139
一、氧化數(shù)和化合價(jià) 139
二、氧化劑和還原劑 140
三、氧化還原電對(duì) 142
四、氧化還原反應(yīng)的配平 142
第二節(jié) 原電池與電極電勢(shì) 144
一、原電池 144
二、電極電勢(shì) 145
三、能斯特方程 147
第三節(jié) 電極電勢(shì)的應(yīng)用 150
一、判斷氧化劑和還原劑的相對(duì)強(qiáng)弱 150
二、判斷氧化還原反應(yīng)進(jìn)行的方向和限度 151
三、元素電勢(shì)圖及其應(yīng)用 153
拓展窗 155
本章小結(jié) 155
習(xí)題 156
第十章 配位化合物 160
**節(jié) 配合物的基本概念 160
一、配位鍵 160
二、配合物的定義 161
三、配合物的組成 161
四、配合物的命名 162
第二節(jié) 配位平衡 163
一、配位平衡常數(shù) 163
二、配位平衡的移動(dòng) 167
第三節(jié) 配合物的價(jià)鍵理論 168
一、價(jià)鍵理論的要點(diǎn) 168
二、配位鍵的形成及對(duì)應(yīng)配合物的空間構(gòu)型 169
三、外軌型和內(nèi)軌型配合物 171
四、螯合物 173
第四節(jié) 配合物的應(yīng)用 174
一、在化學(xué)分析中的應(yīng)用 174
二、在工業(yè)生產(chǎn)中的應(yīng)用 174
三、在化妝品中的應(yīng)用 175
四、在生物、醫(yī)藥等方面的應(yīng)用 175
拓展窗 175
本章小結(jié) 176
習(xí)題 178
第十一章 元素及其化合物簡(jiǎn)介 180
**節(jié) s區(qū)元素 180
一、氫 180
二、堿金屬和堿土金屬 181
第二節(jié) p區(qū)元素 187
一、p區(qū)非金屬元素的單質(zhì) 187
二、p區(qū)非金屬元素的重要化合物 189
三、p區(qū)非金屬元素的含氧酸及其鹽 193
四、p區(qū)金屬元素的單質(zhì) 199
五、p區(qū)金屬元素化合物的酸堿性 200
六、p區(qū)金屬元素的重要化合物 201
第三節(jié) d區(qū)元素 202
一、d區(qū)元素的特性 202
二、鉻及其化合物 204
三、錳及其化合物 206
四、鐵系元素 209
第四節(jié) ds區(qū)元素 213
一、銅族元素 213
二、鋅族元素 217
拓展窗 222
本章小結(jié) 222
習(xí)題 223
第二部分 實(shí)驗(yàn)部分
模塊一 實(shí)訓(xùn)項(xiàng)目 227
實(shí)驗(yàn)項(xiàng)目一 實(shí)驗(yàn)室常見(jiàn)儀器的認(rèn)領(lǐng)和基本操作 227
實(shí)驗(yàn)項(xiàng)目二 粗食鹽的提純 229
實(shí)驗(yàn)項(xiàng)目三 稱量練習(xí) 231
實(shí)驗(yàn)項(xiàng)目四 溶液的配制—0.1000mol·L1碳酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制 234
實(shí)驗(yàn)項(xiàng)目五 移液管、滴定管的操作練習(xí) 236
實(shí)驗(yàn)項(xiàng)目六 緩沖溶液的配制和酸度計(jì)的使用 240
實(shí)驗(yàn)項(xiàng)目七 乙酸解離度和解離常數(shù)的測(cè)定 242
實(shí)驗(yàn)項(xiàng)目八 化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡 243
實(shí)驗(yàn)項(xiàng)目九 解離平衡和沉淀反應(yīng) 245
實(shí)驗(yàn)項(xiàng)目十 氧化還原反應(yīng)與電極電勢(shì) 248
實(shí)驗(yàn)項(xiàng)目十一 配合物的組成和性質(zhì) 250
實(shí)驗(yàn)項(xiàng)目十二 磺基水楊酸合鐵（Ⅲ）配合物的組成及穩(wěn)定常數(shù)的測(cè)定 252
實(shí)驗(yàn)項(xiàng)目十三 硫酸鋇溶度積的測(cè)定（電導(dǎo)率儀法） 254
實(shí)驗(yàn)項(xiàng)目十四 硫酸亞鐵銨的制備 256
實(shí)驗(yàn)項(xiàng)目十五 明礬的制備 258
實(shí)驗(yàn)項(xiàng)目十六 硫代硫酸鈉的制備 259
實(shí)驗(yàn)項(xiàng)目十七 鹵素 260
實(shí)驗(yàn)項(xiàng)目十八 氧和硫 262
實(shí)驗(yàn)項(xiàng)目十九 離子交換法分離檢測(cè)Fe3 、Co2 和Ni2 264
模塊二 實(shí)訓(xùn)技能考核 267
實(shí)訓(xùn)考核項(xiàng)目 硫酸銅的提純 267
附錄 269
附錄一 常用緩沖溶液的配制 269
附錄二 市售酸堿試劑的濃度、含量及密度 269
附錄三 常見(jiàn)化合物的分子量 270
附錄四 基態(tài)原子（原子序數(shù)1～110）的電子排布 271
附錄五 常見(jiàn)弱酸和弱堿的標(biāo)準(zhǔn)解離平衡常數(shù)（298K） 274
附錄六 常用難溶電解質(zhì)的溶度積（298K） 275
附錄七 標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)（298K） 275
附錄八 一些物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)生成焓、標(biāo)準(zhǔn)生成Gibbs函數(shù)和標(biāo)準(zhǔn)熵（298K，100kPa） 278
附錄九 某些物質(zhì)的商品名和俗名 281
附錄十 常見(jiàn)配離子的穩(wěn)定常數(shù)（298K） 282
參考文獻(xiàn) 284
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