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無機化學(供藥學生物科學等相關專業用第2版全國普通高等醫學院校藥學類專業十四五規劃教材) 版權信息
- ISBN：9787521424706
- 條形碼：9787521424706 ; 978-7-5214-2470-6
- 裝幀：一般膠版紙
- 冊數：暫無
- 重量：暫無
- 所屬分類：>
無機化學(供藥學生物科學等相關專業用第2版全國普通高等醫學院校藥學類專業十四五規劃教材) 本書特色
全國普通高等醫學院校藥學類專業“十三五”規劃教材，由中國醫藥科技出版社于2016年初出版，自出版以來受到各院校師生的歡迎和好評。為適應學科發展和藥品監管等新要求，進一步提升教材質量，更好地滿足教學需求，同時為了落實中央、國務院《“健康中國 2030”規劃綱要》《中國教育現代化 2035》等文件精神，在充分的院校調研的基礎上，針對全國醫學院校藥學類專業教育教學需求和應用型藥學人才培養目標要求，在教育部、國家藥品監督管理局的領導下，中國醫藥科技出版社于2020年對該套教材啟動修訂工作，編寫出版“普通高等醫學院校藥學類專業第二輪教材”。 本套理論教材35種，實驗指導9種，教材定位清晰、特色鮮明，主要體現在以下方面。 一、培養高素質應用型人才，引領教材建設 本套教材建設堅持體現《中國教育現代化 2035》“加強創新型、應用型、技能型人才培養規模”的高等教育教學改革精神，切實滿足“藥品生產、檢驗、經營與管理和藥學服務等應用型人才”的培養需求，按照《“健康中國 2030”規劃綱要》要求培養滿足健康中國戰略的藥學人才，堅持理論與實踐、藥學與醫學相結合，強化培養具有創新能力、實踐能力的應用型人才。 二、體現立德樹人，融入課程思政 教材編寫將價值塑造、知識傳授和能力培養三者融為一體，實現“潤物無聲”的目的。公共基礎課程注重體現提高大學生思想道德修養、人文素質、科學精神、法治意識和認知能力，提升學生綜合素質；專業基礎課程根據藥學專業的特色和優勢，深度挖掘提煉專業知識體系中所蘊含的思想價值和精神內涵，科學合理拓展專業課程的廣度、深度和溫度，增加課程的知識性、人文性，提升引領性、時代性和開放性；專業核心課程注重學思結合、知行統一，增強學生勇于探索的創新精神、善于解決問題的實踐能力。 三、適應行業發展，構建教材內容 教材建設根據行業發展要求調整結構、更新內容。構建教材內容緊密結合當前國家藥品監督管理法規標準、法規要求、現行版《中華人民共和國藥典》內容，體現全國衛生類（藥學）專業技術資格考試、國家執業藥師職業資格考試的有關新精神、新動向和新要求，保證藥學教育教學適應醫藥衛生事業發展要求。 四、創新編寫模式，提升學生能力 在不影響教材主體內容基礎上注重優化“案例解析”內容，同時保持“學習導引”“知識鏈接”“知識拓展”“練習題”或“思考題”模塊的優選性。注重培養學生理論聯系實際，以及分析問題和解決問題的能力，包括藥品生產、檢驗、經營與管理、藥學服務等的實際操作能力、創新思維能力和綜合分析能力；其他編寫模塊注重增強教材的可讀性和趣味性，培養學生學習的自覺性和主動性。 五、建設書網融合教材，豐富教學資源 搭建與教材配套的“醫藥大學堂”在線學習平臺（包括數字教材、教學課件、圖片、視頻、動畫及練習題等）， 豐富多樣化、立體化教學資源，并提升教學手段，促進師生互動，滿足教學管理需要，為提高教育教學水平和質量提供支撐。
無機化學(供藥學生物科學等相關專業用第2版全國普通高等醫學院校藥學類專業十四五規劃教材) 內容簡介
本教材為“全國普通高等醫學院校藥學類專業‘十三五’規劃教材”的第二輪修訂品種，在上一版的基礎上，進一步體現《中國教育現代化2035》《“健康中國2030”規劃綱要》等相關文件精神，適應行業發展要求，體現全國衛生類（藥學）專業技術資格考試、國家執業藥師資格考試的有關新精神、新動向和新要求。教材編寫融合課程思政的元素，將價值塑造、知識傳授和能力培養三者融為一體；優化模塊設置；搭建與教材配套的“醫藥大學堂”（數字教材、教學課件、圖片、視頻、動畫及練習題等），豐富多樣化、立體化教學資源，并提升教學手段，促進師生互動，滿足教學管理需要，為提高教育教學水平和質量提供支撐。
無機化學(供藥學生物科學等相關專業用第2版全國普通高等醫學院校藥學類專業十四五規劃教材) 目錄
**章 溶液
**節 溶解
一、溶解
二、溶解度
第二節 溶液的組成標度
一、質量濃度和質量摩爾濃度
二、物質的量濃度
三、摩爾分數、質量分數和體積分數
四、比例濃度
第三節 難揮發非電解質稀溶液的依數性
一、溶液的蒸氣壓下降
二、溶液的沸點升高和凝固點降低
三、溶液的滲透壓
四、滲透壓在醫藥學中的應用
第四節 電解質溶液
一、電解質稀溶液的依數性
二、電解質和解離度
三、強電解質溶液理論簡介
四、離子的活度和活度因子
第二章 化學熱力學基礎
**節 化學反應中的質量關系
一、氣體的計量
二、化學計量和非計量化合物
第二節 熱力學**定律
一、熱力學常用術語和基本概念
二、熱力學**定律
第三節 化學反應的熱效應
一、化學反應熱
二、熱化學方程式
三、Hess定律
四、標準摩爾生成焓及其應用
五、標準摩爾燃燒焓
第四節 化學反應的方向性
一、化學反應的自發變化
二、混亂度與熵
三、Gibbs函數與化學反應的方向
第五節 化學平衡
一、化學反應的可逆性與化學平衡
二、平衡常數
三、化學平衡的移動
第三章 化學反應速率
**節 化學反應速率及其表示方法
第二節 反應機制與反應速率理論簡介
一、基元反應和復雜反應
二、有效碰撞理論與活化能
三、過渡狀態理論與活化能
第三節 濃度對化學反應速率的影響
一、化學反應速率方程式
二、反應級數與反應分子數
三、具有簡單級數反應的特征
第四節 溫度對化學反應速率的影響
一、van't Hoff規則
二、A~henius方程式
第五節 催化劑對化學反應速率的影響
一、催化劑與催化作用
二、催化作用理論
三、生物催化劑——酶
第四章 酸堿平衡
**節 酸堿理論
一、酸堿質子理論
二、酸堿電子理論
第二節 水溶液中的酸堿平衡
一、水的質子自遞平衡
二、弱酸(弱堿)與水之間的質子傳遞平衡
第三節 緩沖溶液
一、緩沖溶液的組成和緩沖作用機制
二、緩沖溶液pH的近似計算公式
三、緩沖容量及其影響因素
四、緩沖溶液的配制
五、緩沖溶液在醫藥學中的應用
第五章 沉淀溶解平衡
**節 難溶強電解質的沉淀溶解平衡
一、溶度積常數
二、溶度積與溶解度的關系
三、溶度積規則
第二節 沉淀溶解平衡的移動
一、沉淀的生成與轉化
二、沉淀的溶解
第三節 沉淀溶解平衡在醫藥學中的應用
一、在醫學上的應用
二、在藥物生產上的應用
三、在藥物質量控制上的應用
第六章 氧化還原與電極電勢
**節 氧化還原基本概念及其反應方程式的配平
一、基本概念
二、氧化還原反應方程式的配平
第二節 原電池與電極電勢
一、原電池
二、電極電勢
三、影響電極電勢的因素
第三節 電極電勢的應用
一、判斷氧化劑和還原劑的相對強弱
二、判斷氧化還原反應進行的方向
三、判斷氧化還原反應進行的限度
四、電勢法測定溶液pH
五、元素標準電極電勢圖及其應用
第七章 原子結構和元素周期律
**節 氫原子結構模型
一、氫原子結構的Bohr模型
二、氫原子結構的量子力學模型
第二節 多電子原子的結構
一、多電子原子軌道的能級
二、原子的電子組態
第三節 原子的電子組態與元素周期表
一、原子的電子組態與元素周期表
二、元素性質的周期性變化規律
第八章 化學鍵與分子結構
**節 離子鍵
一、離子鍵的形成
二、離子的特征
三、離子極化
第二節 共價鍵
一、現代價鍵理論
二、價層電子對互斥理論
三、分子軌道理論
第三節 分子間作用力
一、分子的極性
二、分子間作用力
第九章 配位化合物
**節 配位化合物的基本概念
一、配合物及其組成
二、配合物的命名
三、配合物的類型
四、配合物的異構現象
第二節 配合物的化學鍵理論
一、配合物的價鍵理論
二、晶體場理論
第三節 配合物的解離平衡
一、配合物的平衡常數
二、軟硬酸堿規則
三、配位平衡的移動
第四節 配合物在醫藥學上的應用
一、生物配合物
二、配合物藥物
第十章 s區元素
**節 s區元素通性
第二節 s區元素的單質
一、物理性質
二、化學性質
三、堿金屬和堿土金屬單質的制備
第三節 s區元素的化合物
一、氧化物
二、氫氧化物
三、堿金屬和堿土金屬鹽的性質
四、焰色反應
五、對角線規則
六、常見離子鑒定
第四節 s區元素的生物學效應及常見的藥物
一、生物學效應
二、常見藥物
第十一章 d區和
**節 溶解
一、溶解
二、溶解度
第二節 溶液的組成標度
一、質量濃度和質量摩爾濃度
二、物質的量濃度
三、摩爾分數、質量分數和體積分數
四、比例濃度
第三節 難揮發非電解質稀溶液的依數性
一、溶液的蒸氣壓下降
二、溶液的沸點升高和凝固點降低
三、溶液的滲透壓
四、滲透壓在醫藥學中的應用
第四節 電解質溶液
一、電解質稀溶液的依數性
二、電解質和解離度
三、強電解質溶液理論簡介
四、離子的活度和活度因子
第二章 化學熱力學基礎
**節 化學反應中的質量關系
一、氣體的計量
二、化學計量和非計量化合物
第二節 熱力學**定律
一、熱力學常用術語和基本概念
二、熱力學**定律
第三節 化學反應的熱效應
一、化學反應熱
二、熱化學方程式
三、Hess定律
四、標準摩爾生成焓及其應用
五、標準摩爾燃燒焓
第四節 化學反應的方向性
一、化學反應的自發變化
二、混亂度與熵
三、Gibbs函數與化學反應的方向
第五節 化學平衡
一、化學反應的可逆性與化學平衡
二、平衡常數
三、化學平衡的移動
第三章 化學反應速率
**節 化學反應速率及其表示方法
第二節 反應機制與反應速率理論簡介
一、基元反應和復雜反應
二、有效碰撞理論與活化能
三、過渡狀態理論與活化能
第三節 濃度對化學反應速率的影響
一、化學反應速率方程式
二、反應級數與反應分子數
三、具有簡單級數反應的特征
第四節 溫度對化學反應速率的影響
一、van't Hoff規則
二、A~henius方程式
第五節 催化劑對化學反應速率的影響
一、催化劑與催化作用
二、催化作用理論
三、生物催化劑——酶
第四章 酸堿平衡
**節 酸堿理論
一、酸堿質子理論
二、酸堿電子理論
第二節 水溶液中的酸堿平衡
一、水的質子自遞平衡
二、弱酸(弱堿)與水之間的質子傳遞平衡
第三節 緩沖溶液
一、緩沖溶液的組成和緩沖作用機制
二、緩沖溶液pH的近似計算公式
三、緩沖容量及其影響因素
四、緩沖溶液的配制
五、緩沖溶液在醫藥學中的應用
第五章 沉淀溶解平衡
**節 難溶強電解質的沉淀溶解平衡
一、溶度積常數
二、溶度積與溶解度的關系
三、溶度積規則
第二節 沉淀溶解平衡的移動
一、沉淀的生成與轉化
二、沉淀的溶解
第三節 沉淀溶解平衡在醫藥學中的應用
一、在醫學上的應用
二、在藥物生產上的應用
三、在藥物質量控制上的應用
第六章 氧化還原與電極電勢
**節 氧化還原基本概念及其反應方程式的配平
一、基本概念
二、氧化還原反應方程式的配平
第二節 原電池與電極電勢
一、原電池
二、電極電勢
三、影響電極電勢的因素
第三節 電極電勢的應用
一、判斷氧化劑和還原劑的相對強弱
二、判斷氧化還原反應進行的方向
三、判斷氧化還原反應進行的限度
四、電勢法測定溶液pH
五、元素標準電極電勢圖及其應用
第七章 原子結構和元素周期律
**節 氫原子結構模型
一、氫原子結構的Bohr模型
二、氫原子結構的量子力學模型
第二節 多電子原子的結構
一、多電子原子軌道的能級
二、原子的電子組態
第三節 原子的電子組態與元素周期表
一、原子的電子組態與元素周期表
二、元素性質的周期性變化規律
第八章 化學鍵與分子結構
**節 離子鍵
一、離子鍵的形成
二、離子的特征
三、離子極化
第二節 共價鍵
一、現代價鍵理論
二、價層電子對互斥理論
三、分子軌道理論
第三節 分子間作用力
一、分子的極性
二、分子間作用力
第九章 配位化合物
**節 配位化合物的基本概念
一、配合物及其組成
二、配合物的命名
三、配合物的類型
四、配合物的異構現象
第二節 配合物的化學鍵理論
一、配合物的價鍵理論
二、晶體場理論
第三節 配合物的解離平衡
一、配合物的平衡常數
二、軟硬酸堿規則
三、配位平衡的移動
第四節 配合物在醫藥學上的應用
一、生物配合物
二、配合物藥物
第十章 s區元素
**節 s區元素通性
第二節 s區元素的單質
一、物理性質
二、化學性質
三、堿金屬和堿土金屬單質的制備
第三節 s區元素的化合物
一、氧化物
二、氫氧化物
三、堿金屬和堿土金屬鹽的性質
四、焰色反應
五、對角線規則
六、常見離子鑒定
第四節 s區元素的生物學效應及常見的藥物
一、生物學效應
二、常見藥物
第十一章 d區和
展開全部
無機化學(供藥學生物科學等相關專業用第2版全國普通高等醫學院校藥學類專業十四五規劃教材) 作者簡介
劉君，濟寧醫學院教師，教授課程包括無機化學、基礎化學等。作為主編的教材一門，副主編教材一門。作為第一位完成人，獲山東省教育科學優秀成果獎1項、學校教育研究優秀成果獎多項。
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