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基礎(chǔ)化學(xué)教程習(xí)題解析(第3版普通高等教育十一五國家級規(guī)劃教材) 版權(quán)信息
- ISBN：9787030692139
- 條形碼：9787030692139 ; 978-7-03-069213-9
- 裝幀：一般膠版紙
- 冊數(shù)：暫無
- 重量：暫無
- 所屬分類：>
基礎(chǔ)化學(xué)教程習(xí)題解析(第3版普通高等教育十一五國家級規(guī)劃教材) 內(nèi)容簡介
本書是普通高等教育“十一五”重量規(guī)劃教材《基礎(chǔ)化學(xué)教程（無機(jī)與分析化學(xué)）》（許泳吉等，科學(xué)出版社，2021年第三版）的配套參考書。本書安排與《基礎(chǔ)化學(xué)教程（無機(jī)與分析化學(xué)）》一致，每章包括“內(nèi)容提要”、“思考題與習(xí)題解答”、“綜合提高與考研真題”、“參考答案與解析”四部分內(nèi)容。 本書除了將《基礎(chǔ)化學(xué)教程（無機(jī)與分析化學(xué)）》中的思考題及習(xí)題全部列出，并對大部分思考題和全部習(xí)題予以解答外，還精選了典型習(xí)題和一些重點院校2003年以來的考研真題，并提供了參考答案，對稍有難度的題目提供了詳細(xì)解題步驟和思路點撥。 本書知識全面、習(xí)題難度適中，可供普通高等院校化學(xué)、應(yīng)用化學(xué)、化工、生命科學(xué)、材料科學(xué)、高分子材料與工程、海洋科學(xué)、環(huán)境科學(xué)、藥學(xué)及生物工程等相關(guān)專業(yè)的本科生日常學(xué)習(xí)使用，也可作為研究生入學(xué)考試復(fù)習(xí)用書，以及供高校教師教學(xué)參考。
基礎(chǔ)化學(xué)教程習(xí)題解析(第3版普通高等教育十一五國家級規(guī)劃教材) 目錄
目錄
第三版前言
**版前言
第1章 化學(xué)熱力學(xué)基礎(chǔ) 1
1.1 內(nèi)容提要 1
1.2 思考題與習(xí)題解答 2
1.3 綜合提高與考研真題 7
1.4 參考答案與解析 9
第2章 化學(xué)反應(yīng)的方向、速率和限度 11
2.1 內(nèi)容提要 11
2.2 思考題與習(xí)題解答 15
2.3 綜合提高與考研真題 28
2.4 參考答案與解析 33
第3章 誤差與數(shù)據(jù)處理 36
3.1 內(nèi)容提要 36
3.2 思考題與習(xí)題解答 40
3.3 綜合提高與考研真題 44
3.4 參考答案與解析 49
第4章 酸堿平衡 51
4.1 內(nèi)容提要 51
4.2 思考題與習(xí)題解答 54
4.3 綜合提高與考研真題 62
4.4 參考答案與解析 67
第5章 酸堿滴定法 69
5.1 內(nèi)容提要 69
5.2 思考題與習(xí)題解答 73
5.3 綜合提高與考研真題 83
5.4 參考答案與解析 89
第6章 沉淀溶解平衡 92
6.1 內(nèi)容提要 92
6.2 思考題與習(xí)題解答 94
6.3 綜合提高與考研真題 101
6.4 參考答案與解析 103
第7章 重量分析法和沉淀滴定法 105
7.1 內(nèi)容提要 105
7.2 思考題與習(xí)題解答 107
7.3 綜合提高與考研真題 111
7.4 參考答案與解析 116
第8章 氧化還原平衡 118
8.1 內(nèi)容提要 118
8.2 思考題與習(xí)題解答 120
8.3 綜合提高與考研真題 130
8.4 參考答案與解析 133
第9章 氧化還原滴定法 135
9.1 內(nèi)容提要 135
9.2 思考題與習(xí)題解答 138
9.3 綜合提高與考研真題 144
9.4 參考答案與解析 147
第10章 原子結(jié)構(gòu)與元素周期律 149
10.1 內(nèi)容提要 149
10.2 思考題與習(xí)題解答 151
10.3 綜合提高與考研真題 157
10.4 參考答案與解析 160
第11章 化學(xué)鍵與分子結(jié)構(gòu) 162
11.1 內(nèi)容提要 162
11.2 思考題與習(xí)題解答 164
11.3 綜合提高與考研真題 172
11.4 參考答案與解析 176
第12章 配位化合物與配位平衡 178
12.1 內(nèi)容提要 178
12.2 思考題與習(xí)題解答 181
12.3 綜合提高與考研真題 192
12.4 參考答案與解析 197
第13章 配位滴定法 200
13.1 內(nèi)容提要 200
13.2 思考題與習(xí)題解答 204
13.3 綜合提高與考研真題 213
13.4 參考答案與解析 219
第14章 非金屬元素（一） 225
14.1 內(nèi)容提要 225
14.2 習(xí)題解答 227
14.3 綜合提高與考研真題 232
14.4 參考答案與解析 235
第15章 非金屬元素（二） 238
15.1 內(nèi)容提要 238
15.2 習(xí)題解答 240
15.3 綜合提高與考研真題 244
15.4 參考答案與解析 247
第16章 主族金屬元素 250
16.1 內(nèi)容提要 250
16.2 習(xí)題解答 251
16.3 綜合提高與考研真題 255
16.4 參考答案與解析 257
第17章 過渡金屬元素 261
17.1 內(nèi)容提要 261
17.2 習(xí)題解答 265
17.3 綜合提高與考研真題 275
17.4 參考答案與解析 281
第18章 鑭系元素 286
18.1 內(nèi)容提要 286
18.2 習(xí)題解答 286
18.3 綜合提高與考研真題 288
18.4 參考答案與解析 288
第19章 電位分析法 289
19.1 內(nèi)容提要 289
19.2 思考題與習(xí)題解答 292
19.3 綜合提高與考研真題 297
19.4 參考答案與解析 299
第20章 吸光光度法 300
20.1 內(nèi)容提要 300
20.2 思考題與習(xí)題解答 302
20.3 綜合提高與考研真題 310
20.4 參考答案與解析 313
第21章 氣相色譜分析法 314
21.1 內(nèi)容提要 314
21.2 思考題與習(xí)題解答 318
21.3 綜合提高與考研真題 323
21.4 參考答案與解析 326
第三版前言
**版前言
第1章 化學(xué)熱力學(xué)基礎(chǔ) 1
1.1 內(nèi)容提要 1
1.2 思考題與習(xí)題解答 2
1.3 綜合提高與考研真題 7
1.4 參考答案與解析 9
第2章 化學(xué)反應(yīng)的方向、速率和限度 11
2.1 內(nèi)容提要 11
2.2 思考題與習(xí)題解答 15
2.3 綜合提高與考研真題 28
2.4 參考答案與解析 33
第3章 誤差與數(shù)據(jù)處理 36
3.1 內(nèi)容提要 36
3.2 思考題與習(xí)題解答 40
3.3 綜合提高與考研真題 44
3.4 參考答案與解析 49
第4章 酸堿平衡 51
4.1 內(nèi)容提要 51
4.2 思考題與習(xí)題解答 54
4.3 綜合提高與考研真題 62
4.4 參考答案與解析 67
第5章 酸堿滴定法 69
5.1 內(nèi)容提要 69
5.2 思考題與習(xí)題解答 73
5.3 綜合提高與考研真題 83
5.4 參考答案與解析 89
第6章 沉淀溶解平衡 92
6.1 內(nèi)容提要 92
6.2 思考題與習(xí)題解答 94
6.3 綜合提高與考研真題 101
6.4 參考答案與解析 103
第7章 重量分析法和沉淀滴定法 105
7.1 內(nèi)容提要 105
7.2 思考題與習(xí)題解答 107
7.3 綜合提高與考研真題 111
7.4 參考答案與解析 116
第8章 氧化還原平衡 118
8.1 內(nèi)容提要 118
8.2 思考題與習(xí)題解答 120
8.3 綜合提高與考研真題 130
8.4 參考答案與解析 133
第9章 氧化還原滴定法 135
9.1 內(nèi)容提要 135
9.2 思考題與習(xí)題解答 138
9.3 綜合提高與考研真題 144
9.4 參考答案與解析 147
第10章 原子結(jié)構(gòu)與元素周期律 149
10.1 內(nèi)容提要 149
10.2 思考題與習(xí)題解答 151
10.3 綜合提高與考研真題 157
10.4 參考答案與解析 160
第11章 化學(xué)鍵與分子結(jié)構(gòu) 162
11.1 內(nèi)容提要 162
11.2 思考題與習(xí)題解答 164
11.3 綜合提高與考研真題 172
11.4 參考答案與解析 176
第12章 配位化合物與配位平衡 178
12.1 內(nèi)容提要 178
12.2 思考題與習(xí)題解答 181
12.3 綜合提高與考研真題 192
12.4 參考答案與解析 197
第13章 配位滴定法 200
13.1 內(nèi)容提要 200
13.2 思考題與習(xí)題解答 204
13.3 綜合提高與考研真題 213
13.4 參考答案與解析 219
第14章 非金屬元素（一） 225
14.1 內(nèi)容提要 225
14.2 習(xí)題解答 227
14.3 綜合提高與考研真題 232
14.4 參考答案與解析 235
第15章 非金屬元素（二） 238
15.1 內(nèi)容提要 238
15.2 習(xí)題解答 240
15.3 綜合提高與考研真題 244
15.4 參考答案與解析 247
第16章 主族金屬元素 250
16.1 內(nèi)容提要 250
16.2 習(xí)題解答 251
16.3 綜合提高與考研真題 255
16.4 參考答案與解析 257
第17章 過渡金屬元素 261
17.1 內(nèi)容提要 261
17.2 習(xí)題解答 265
17.3 綜合提高與考研真題 275
17.4 參考答案與解析 281
第18章 鑭系元素 286
18.1 內(nèi)容提要 286
18.2 習(xí)題解答 286
18.3 綜合提高與考研真題 288
18.4 參考答案與解析 288
第19章 電位分析法 289
19.1 內(nèi)容提要 289
19.2 思考題與習(xí)題解答 292
19.3 綜合提高與考研真題 297
19.4 參考答案與解析 299
第20章 吸光光度法 300
20.1 內(nèi)容提要 300
20.2 思考題與習(xí)題解答 302
20.3 綜合提高與考研真題 310
20.4 參考答案與解析 313
第21章 氣相色譜分析法 314
21.1 內(nèi)容提要 314
21.2 思考題與習(xí)題解答 318
21.3 綜合提高與考研真題 323
21.4 參考答案與解析 326
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基礎(chǔ)化學(xué)教程習(xí)題解析(第3版普通高等教育十一五國家級規(guī)劃教材) 節(jié)選
第1章 化學(xué)熱力學(xué)基礎(chǔ) 1.1 內(nèi)容提要 本章在中學(xué)化學(xué)教學(xué)內(nèi)容的基礎(chǔ)上.將學(xué)生引人系統(tǒng)講述化學(xué)熱力學(xué)基礎(chǔ)理論的軌道，重點是建立正確的基本概念，正確使用該領(lǐng)域的基本術(shù)語，牢記基本公式的使用條件，并逐漸形成合理的解題思路。 1. 幾個熱力學(xué)常用術(shù)語 體系，環(huán)境，過程，途徑，封閉體系;狀態(tài)，狀態(tài)函數(shù);熱，功熱力學(xué)能，焓，熱化學(xué);反應(yīng)進(jìn)度。 2. 熱力學(xué)**定律 熱力學(xué)**定律的數(shù)學(xué)表達(dá)式為AU=Q+W.其中AU是體系熱力學(xué)能改變量，Q與W的正、負(fù)號代表能量傳遞的方向;Q>0，表示體系從環(huán)境中吸熱;W>0，表示環(huán)境對體系做功。反之亦然。 3. 熱化學(xué) 1）恒容熱效應(yīng)（Qv= 0U） 應(yīng)用條件：封閉體系，體系對環(huán)境不做非體積功，體積恒定。 2）恒壓熱效應(yīng)（Q，-0H） 應(yīng)用條件：封閉體系，體系對環(huán)境不做非體積功，壓力恒定。 對于反應(yīng)前后氣體計量數(shù)發(fā)生變化的反應(yīng)，pΔV不能忽略，此時 ΔH=ΔU+PΔV=ΔU+ΔnRT 其中Δn=∑n（氣體生成物）-∑n（氣體反應(yīng)物）。該式兩邊的量綱均為J或kJ。 應(yīng)用于化學(xué)反應(yīng)體系：當(dāng)反應(yīng)進(jìn)度ξ=1mol時 ΔrHm=ΔrUm+PΔV=ΔUm+ΔvRT 該式兩邊的量綱均為J mol-1或kJ mol-1。 若反應(yīng)在標(biāo)準(zhǔn)壓力（100kPa）和指定溫度下進(jìn)行，則表示為ΔrHm，稱為反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾焓變。 對于反應(yīng)物和產(chǎn)物都是固體或液體物質(zhì)的反應(yīng)，反應(yīng)前后體積變化很小，式ΔH=ΔU+pΔV中，pΔV與ΔU和ΔH相比可忽略不計，則ΔH=ΔU，Qp=Qv。 3）反應(yīng)焓變的幾種計算方法 方法1 用赫斯定律計算：-個化學(xué)反應(yīng)若滿足恒容無非體積功或恒壓無非體積功的條件，則反應(yīng)無論經(jīng)過怎樣不同的具體步驟，其總反應(yīng)熱效應(yīng)數(shù)值相同。 方法2 用標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓ΔfHm計算： 對任一化學(xué)反應(yīng) 或 定義規(guī)定，在指定溫度下，指定單質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓為零。指定單質(zhì)多為常溫下*穩(wěn)定的單質(zhì)，但指定單質(zhì)有時不是*穩(wěn)定單質(zhì)，如Sn的指定單質(zhì)是白錫而不是*穩(wěn)定的灰錫，磷的指定單質(zhì)是白磷而不是黑磷。說明灰錫比白錫穩(wěn)定。 方法3 用標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒焓ΔcHm計算：在標(biāo)準(zhǔn)壓力下，1 mol物質(zhì)完全燃燒生成指定產(chǎn)物的焓變稱為該物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒焓，記為ΔcHm。熱力學(xué)規(guī)定，燃燒生成指定產(chǎn)物是指：碳→CO2（g），氫→H2O（I），氮→N2（g），硫→SO2（g）。 或 強(qiáng)調(diào)指出：在書寫熱化學(xué)方程式時要注意ΔrHm的正、負(fù)號，注意反應(yīng)物和生成物的計量系數(shù)及物態(tài)。 1.2 思考題與習(xí)題解答 1.2.1 思考題 1. 區(qū)別下列概念。 （1）標(biāo)準(zhǔn)狀況與標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)。 （2）化學(xué)反應(yīng)方程式中各物質(zhì)的系數(shù)與化學(xué)計量數(shù)。 解：（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況是指氣體在273. 15 K和100 kPa（或1個標(biāo)準(zhǔn)大氣壓）下的理想氣體狀態(tài)。 氣體的標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)（簡稱標(biāo)準(zhǔn)態(tài)）是在指定溫度和標(biāo)準(zhǔn)壓力100kPa（p）下的純氣體的狀態(tài);液體、固體物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)態(tài)是標(biāo)準(zhǔn)壓力下的純液體、純固體狀態(tài)。對溶液中各溶質(zhì)組分的標(biāo)準(zhǔn)態(tài)，規(guī)定為標(biāo)準(zhǔn)壓力下各溶質(zhì)組分濃度均為c=1 mol L-1（標(biāo)準(zhǔn)濃度）的理想溶液，并規(guī)定ΔfHm（H+，aq）=0。溶劑的標(biāo)準(zhǔn)態(tài)則規(guī)定為標(biāo)準(zhǔn)壓力下的純?nèi)軇?（2）對某-化學(xué)方程式，式中各物質(zhì)的系數(shù)（n，量綱為mol）與化學(xué)計*數(shù)（u，量綱為1）的絕對值相同，但化學(xué)反應(yīng)方程式中各物質(zhì)的系數(shù)均為正值，而反應(yīng)物的化學(xué)計量數(shù)為負(fù)值，生成物的化學(xué)計量數(shù)為正值。 2. 判斷下列各說法是否正確。 （1）熱的物體比冷的物體含有更多的熱量。 （2）甲物體的溫度比乙物體高，表明甲物體的熱力學(xué)能比Z物體大。 （3）熱是一種傳遞中的能量。 （4）同一體系：a. 同一狀態(tài)可能有多個熱力學(xué)能值。 b. 不同狀態(tài)可能有相同的熱力學(xué)能值。 （5）體系從始態(tài)到終態(tài)，若恒溫變化，則表示體系與環(huán)境之間無熱量交換。 （6）Q和w都不是狀態(tài)函數(shù)，故Q+W也與途徑有關(guān)。
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