中圖網小程序
一鍵登錄
更方便
本類五星書更多>
-
>
闖進數學世界――探秘歷史名題
-
>
中醫基礎理論
-
>
當代中國政府與政治(新編21世紀公共管理系列教材)
-
>
高校軍事課教程
-
>
思想道德與法治(2021年版)
-
>
毛澤東思想和中國特色社會主義理論體系概論(2021年版)
-
>
中醫內科學·全國中醫藥行業高等教育“十四五”規劃教材
無機及分析化學(基礎化學創新課程系列教材) 版權信息
- ISBN：9787030678263
- 條形碼：9787030678263 ; 978-7-03-067826-3
- 裝幀：一般膠版紙
- 冊數：暫無
- 重量：暫無
- 所屬分類：>>
無機及分析化學(基礎化學創新課程系列教材) 內容簡介
本書共11章。結論簡要介紹了化學學科的發展史和無機及分析化學課程的相關信息；物質結構基礎包括:原子結構、元素周期律及化學鍵和分子間作用力等主要知識；化學反應基本原理包括:化學熱力學、化學反應速率、化學平衡。按照化學反應基本原理和化學分析方法介紹了無機化學四大平衡，以及與之對應的四大滴定分析方法；在學生掌握化學反應基本規律、物質結構基礎等基本知識的基礎上，介紹基礎的儀器分析方法；元素部分為選學內容，包括金屬元素化學、非金屬元素化學。 本書可作為綜合性大學和高等工科院校的生物工程、食品科學與工、制藥工程、環境工程、地質工程、安全工程、材料科學與工程、高分子材料與工程、冶金工程等專業的本科生教材也可供其他相關專業的教師和學生參考。
無機及分析化學(基礎化學創新課程系列教材) 目錄
目錄
前言
第1章 緒論 1
1.1 化學的發展 1
1.1.1 萌芽時期 1
1.1.2 丹藥時期 1
1.1.3 燃素時期 2
1.1.4 發展時期 2
1.1.5 現代時期 2
1.2 化學與人類的關系 3
1.2.1 化學與生命 3
1.2.2 化學與生活 3
1.2.3 化學與環境 4
1.3 無機及分析化學課程的性質、地位和任務 4
1.4 無機及分析化學的學習方法 4
第2章 物質結構基礎 6
2.1 原子結構及經典模型 6
2.1.1 原子結構 6
2.1.2 盧瑟福原子模型 8
2.1.3 氫原子光譜圖與玻爾氫原子模型 8
2.2 微觀粒子(電子)的運動特征 10
2.2.1 光電效應與光的波粒二象性 11
2.2.2 微觀粒子的波粒二象性 11
2.2.3 不確定性原理 11
2.3 核外電子的運動狀態 12
2.3.1 薛定諤方程與波函數 12
2.3.2 四個量子數與核外電子層結構 14
2.3.3 波函數(原子軌道)及概率密度函數(電子云)圖 16
2.4 原子核外電子的排布 20
2.4.1 原子核外電子的排布規律 20
2.4.2 原子核外電子排布的表示方法 23
2.5 元素周期律與元素周期表 24
2.5.1 元素周期表的結構 25
2.5.2 元素周期表中元素性質的遞變規律 27
2.5.3 元素周期表特征 31
2.6 化學鍵和分子間作用力 31
2.6.1 離子鍵 32
2.6.2 共價鍵 34
2.6.3 雜化軌道理論 38
2.6.4 價層電子對互斥理論 41
2.6.5 分子的極性 43
2.6.6 分子間作用力和氫鍵 44
本章小結 47
化學視野 48
習題 49
第3章 化學反應基本原理 53
3.1 化學反應中的能量關系 53
3.1.1 基本概念 53
3.1.2 化學反應熱效應 60
3.1.3 熱化學反應方程式 63
3.1.4 赫斯定律 64
3.1.5 反應焓變的計算 65
3.2 化學反應進行的方向 68
3.2.1 化學反應的自發性 68
3.2.2 影響化學反應方向的因素 68
3.2.3 化學反應自發方向的判據 71
3.2.4 標準摩爾生成吉布斯函數與標準摩爾反應吉布斯函數變 72
3.3 化學反應進行的限度——化學平衡 74
3.3.1 可逆反應與化學平衡 75
3.3.2 化學平衡常數 75
3.3.3 化學反應等溫方程式 77
3.3.4 多重平衡規則 79
3.3.5 化學平衡的移動 80
3.3.6 有關化學平衡的計算 83
3.4 化學反應速率和機理 84
3.4.1 化學反應速率的定義 85
3.4.2 反應速率理論 87
3.4.3 反應機理和基元反應 89
3.4.4 影響化學反應速率的因素 90
本章小結 96
化學視野 96
習題 98
第4章 定量分析基礎 102
4.1 定量分析方法的分類和一般過程 102
4.1.1 定量分析方法的分類 102
4.1.2 定量分析的一般過程 104
4.2 定量分析中的誤差和數據處理及結果表達 105
4.2.1 定量分析中的誤差 105
4.2.2 定量分析中的數據處理和結果表達 110
4.3 滴定分析法概述 115
4.3.1 滴定分析法對化學反應的要求和滴定方式 115
4.3.2 標準溶液的配制和濃度的標定 116
4.3.3 滴定分析中的計算 117
本章小結 118
化學視野 119
習題 120
第5章 酸堿平衡與酸堿滴定分析 123
5.1 酸堿質子理論 123
5.2 酸堿反應 124
5.2.1 酸堿反應的實質 124
5.2.2 溶劑的質子自遞反應與水的離子積 124
5.2.3 溶液的酸堿性 125
5.3 酸堿平衡 125
5.3.1 酸堿的相對強弱 125
5.3.2 弱酸(弱堿)溶液中各型體的分布 129
5.3.3 弱酸(堿)溶液pH的計算 132
5.3.4 緩沖溶液及pH的計算 138
5.4 酸堿滴定分析 141
5.4.1 酸堿指示劑 141
5.4.2 酸堿滴定曲線 144
5.4.3 酸堿滴定應用示例 149
本章小結 153
化學視野 154
習題 155
第6章 配位平衡與配位滴定分析 159
6.1 配位化合物 159
6.1.1 配位化合物的概念及組成 159
6.1.2 配位化合物的命名 161
6.1.3 配位化合物的價鍵理論 162
6.1.4 配位化合物的應用 166
6.2 配位平衡 167
6.2.1 配位平衡常數 167
6.2.2 配位平衡的移動 169
6.2.3 金屬離子與EDTA的配位平衡 172
6.3 配位滴定分析 176
6.3.1 配位滴定指示劑 177
6.3.2 配位滴定 178
6.3.3 配位滴定應用示例 182
本章小結 185
化學視野 185
習題 186
第7章 沉淀溶解平衡及滴定分析 189
7.1 溶解度和溶度積常數 189
7.1.1 標準溶度積常數 189
7.1.2 溶度積常數與溶解度的關系 190
7.2 沉淀溶解平衡 191
7.2.1 沉淀生成與溶解的判據 191
7.2.2 沉淀的生成 193
7.2.3 沉淀的溶解 195
7.2.4 分步沉淀和沉淀轉化 196
7.3 沉淀滴定法 197
7.3.1 莫爾法 198
7.3.2 福爾哈德法 199
7.3.3 法揚斯法 201
7.4 重量分析法 202
7.4.1 重量分析法的分類及特點 202
7.4.2 重量分析對沉淀形式和稱量形式的要求 202
7.4.3 影響沉淀純度的因素和沉淀條件的選擇 203
7.4.4 沉淀重量法的操作 207
7.4.5 重量分析法的應用示例 208
本章小結 208
化學視野 209
習題 210
第8章 氧化還原平衡與氧化還原滴定分析 213
8.1 氧化還原方程式 213
8.1.1 氧化數的定義及判斷規則 213
8.1.2 氧化與還原 214
8.1.3 氧化還原反應方程式的配平 214
8.2 原電池與電極電勢 216
8.2.1 原電池 216
8.2.2 電極電勢及影響因素 217
8.2.3 電極電勢的應用 225
8.2.4 元素電勢圖及應用 231
8.3 氧化還原滴定法 233
8.3.1 對滴定反應的要求 233
8.3.2 氧化還原反應滴定指示劑 235
8.3.3 氧化還原滴定曲線 236
8.3.4 常用氧化還原滴定方法 239
本章小結 247
化學視野 248
習題 250
第9章 可見分光光度分析 253
9.1 概述 253
9.1.1 分光光度法的特點 253
9.1.2 物質對光的選擇性吸收 253
9.2 光吸收的基本定律 254
9.2.1 朗伯-比爾定律 254
9.2.2 對朗伯-比爾定律的偏離 256
9.3 可見分光光度計 257
9.3.1 光源 257
9.3.2 單色器 257
9.3.3 吸收池 258
9.3.4 檢測系統 258
9.3.5 顯示系統 258
9.4 顯色反應及影響因素 259
9.4.1 顯色反應與顯色劑 259
9.4.2 影響顯色反應的因素 259
9.5 分光光度法儀器測量誤差及測量條件的選擇 261
9.5.1 入射光波長的選擇 262
9.5.2 光度計讀數范圍的選擇 262
9.5.3 參比溶液的選擇 263
9.5.4 溶液濃度的測定 263
9.6 分光光度法的應用 264
9.6.1 單組分的測定 264
9.6.2 多組分的測定 264
9.6.3 光度滴定 265
9.6.4 酸堿解離常數的測定 265
9.6.5 配合物組成的測定 266
本章小結 267
化學視野 267
習題 269
第10章 元素化學選述 270
10.1 元素概述 270
10.1.1 元素分布 270
10.1.2 元素分類 270
10.2 s區元素 270
10.2.1 s區元素的通性 270
10.2.2 s區重要元素及其化合物 272
10.3 p區元素 277
10.3.1 p區元素的通性 277
10.3.2 p區重要元素及其化合物 278
10.4 d區元素 312
10.4.1 d區元素的通性 312
10.4.2 d區重要元素及其化合物 313
10.5 ds區元素 320
10.5.1 ds區元素的通性 320
10.5.2 ds區重要元素及其化合物 320
本章小結 327
化學視野 327
習題 328
第11章 分離與富集 331
11.1 沉淀分離法 331
11.1.1 常量組分的沉淀分離 331
11.1.2 微量組分的共沉淀分離和富集 331
11.2 液-液萃取分離法 332
11.2.1 萃取分離的基本原理 332
11.2.2 重要的萃取體系 335
11.2.3 萃取操作方法 335
11.3 離子交換分離法 336
11.3.1 離子交換樹脂的種類和性質 336
11.3.2 離子交換樹脂的能力及分離方法 337
11.4 色譜分離法 338
11.4.1 固定相和流動相 338
11.4.2 柱色譜分離法 338
11.4.3 薄層色譜分離法 339
11.4.4 紙色譜分離法 339
11.5 其他分離和富集方法簡介 340
11.5.1 膜分離法 340
11.5.2 固相萃取法 342
11.5.3 超臨界流體萃取 343
本章小結 344
化學視野 344
習題 345
參考文獻 346
附錄 347
附錄Ⅰ 一些常見單質、離子及化合物的熱力學函數(298.15 K，100 kPa) 347
附錄Ⅱ 弱電解質解離常數 349
附錄Ⅲ 常見配離子的穩定常數 352
附錄Ⅳ EDTA的酸效應系數lgαY(H) 352
附錄Ⅴ 部分金屬離子的水解效應系數lgαM(OH) 353
附錄Ⅵ 常見難溶電解質的溶度積常數 353
附錄Ⅶ 常見電對的標準電極電勢(298.15 K) 355
附錄Ⅷ 部分電對的條件電極電勢 359
前言
第1章 緒論 1
1.1 化學的發展 1
1.1.1 萌芽時期 1
1.1.2 丹藥時期 1
1.1.3 燃素時期 2
1.1.4 發展時期 2
1.1.5 現代時期 2
1.2 化學與人類的關系 3
1.2.1 化學與生命 3
1.2.2 化學與生活 3
1.2.3 化學與環境 4
1.3 無機及分析化學課程的性質、地位和任務 4
1.4 無機及分析化學的學習方法 4
第2章 物質結構基礎 6
2.1 原子結構及經典模型 6
2.1.1 原子結構 6
2.1.2 盧瑟福原子模型 8
2.1.3 氫原子光譜圖與玻爾氫原子模型 8
2.2 微觀粒子(電子)的運動特征 10
2.2.1 光電效應與光的波粒二象性 11
2.2.2 微觀粒子的波粒二象性 11
2.2.3 不確定性原理 11
2.3 核外電子的運動狀態 12
2.3.1 薛定諤方程與波函數 12
2.3.2 四個量子數與核外電子層結構 14
2.3.3 波函數(原子軌道)及概率密度函數(電子云)圖 16
2.4 原子核外電子的排布 20
2.4.1 原子核外電子的排布規律 20
2.4.2 原子核外電子排布的表示方法 23
2.5 元素周期律與元素周期表 24
2.5.1 元素周期表的結構 25
2.5.2 元素周期表中元素性質的遞變規律 27
2.5.3 元素周期表特征 31
2.6 化學鍵和分子間作用力 31
2.6.1 離子鍵 32
2.6.2 共價鍵 34
2.6.3 雜化軌道理論 38
2.6.4 價層電子對互斥理論 41
2.6.5 分子的極性 43
2.6.6 分子間作用力和氫鍵 44
本章小結 47
化學視野 48
習題 49
第3章 化學反應基本原理 53
3.1 化學反應中的能量關系 53
3.1.1 基本概念 53
3.1.2 化學反應熱效應 60
3.1.3 熱化學反應方程式 63
3.1.4 赫斯定律 64
3.1.5 反應焓變的計算 65
3.2 化學反應進行的方向 68
3.2.1 化學反應的自發性 68
3.2.2 影響化學反應方向的因素 68
3.2.3 化學反應自發方向的判據 71
3.2.4 標準摩爾生成吉布斯函數與標準摩爾反應吉布斯函數變 72
3.3 化學反應進行的限度——化學平衡 74
3.3.1 可逆反應與化學平衡 75
3.3.2 化學平衡常數 75
3.3.3 化學反應等溫方程式 77
3.3.4 多重平衡規則 79
3.3.5 化學平衡的移動 80
3.3.6 有關化學平衡的計算 83
3.4 化學反應速率和機理 84
3.4.1 化學反應速率的定義 85
3.4.2 反應速率理論 87
3.4.3 反應機理和基元反應 89
3.4.4 影響化學反應速率的因素 90
本章小結 96
化學視野 96
習題 98
第4章 定量分析基礎 102
4.1 定量分析方法的分類和一般過程 102
4.1.1 定量分析方法的分類 102
4.1.2 定量分析的一般過程 104
4.2 定量分析中的誤差和數據處理及結果表達 105
4.2.1 定量分析中的誤差 105
4.2.2 定量分析中的數據處理和結果表達 110
4.3 滴定分析法概述 115
4.3.1 滴定分析法對化學反應的要求和滴定方式 115
4.3.2 標準溶液的配制和濃度的標定 116
4.3.3 滴定分析中的計算 117
本章小結 118
化學視野 119
習題 120
第5章 酸堿平衡與酸堿滴定分析 123
5.1 酸堿質子理論 123
5.2 酸堿反應 124
5.2.1 酸堿反應的實質 124
5.2.2 溶劑的質子自遞反應與水的離子積 124
5.2.3 溶液的酸堿性 125
5.3 酸堿平衡 125
5.3.1 酸堿的相對強弱 125
5.3.2 弱酸(弱堿)溶液中各型體的分布 129
5.3.3 弱酸(堿)溶液pH的計算 132
5.3.4 緩沖溶液及pH的計算 138
5.4 酸堿滴定分析 141
5.4.1 酸堿指示劑 141
5.4.2 酸堿滴定曲線 144
5.4.3 酸堿滴定應用示例 149
本章小結 153
化學視野 154
習題 155
第6章 配位平衡與配位滴定分析 159
6.1 配位化合物 159
6.1.1 配位化合物的概念及組成 159
6.1.2 配位化合物的命名 161
6.1.3 配位化合物的價鍵理論 162
6.1.4 配位化合物的應用 166
6.2 配位平衡 167
6.2.1 配位平衡常數 167
6.2.2 配位平衡的移動 169
6.2.3 金屬離子與EDTA的配位平衡 172
6.3 配位滴定分析 176
6.3.1 配位滴定指示劑 177
6.3.2 配位滴定 178
6.3.3 配位滴定應用示例 182
本章小結 185
化學視野 185
習題 186
第7章 沉淀溶解平衡及滴定分析 189
7.1 溶解度和溶度積常數 189
7.1.1 標準溶度積常數 189
7.1.2 溶度積常數與溶解度的關系 190
7.2 沉淀溶解平衡 191
7.2.1 沉淀生成與溶解的判據 191
7.2.2 沉淀的生成 193
7.2.3 沉淀的溶解 195
7.2.4 分步沉淀和沉淀轉化 196
7.3 沉淀滴定法 197
7.3.1 莫爾法 198
7.3.2 福爾哈德法 199
7.3.3 法揚斯法 201
7.4 重量分析法 202
7.4.1 重量分析法的分類及特點 202
7.4.2 重量分析對沉淀形式和稱量形式的要求 202
7.4.3 影響沉淀純度的因素和沉淀條件的選擇 203
7.4.4 沉淀重量法的操作 207
7.4.5 重量分析法的應用示例 208
本章小結 208
化學視野 209
習題 210
第8章 氧化還原平衡與氧化還原滴定分析 213
8.1 氧化還原方程式 213
8.1.1 氧化數的定義及判斷規則 213
8.1.2 氧化與還原 214
8.1.3 氧化還原反應方程式的配平 214
8.2 原電池與電極電勢 216
8.2.1 原電池 216
8.2.2 電極電勢及影響因素 217
8.2.3 電極電勢的應用 225
8.2.4 元素電勢圖及應用 231
8.3 氧化還原滴定法 233
8.3.1 對滴定反應的要求 233
8.3.2 氧化還原反應滴定指示劑 235
8.3.3 氧化還原滴定曲線 236
8.3.4 常用氧化還原滴定方法 239
本章小結 247
化學視野 248
習題 250
第9章 可見分光光度分析 253
9.1 概述 253
9.1.1 分光光度法的特點 253
9.1.2 物質對光的選擇性吸收 253
9.2 光吸收的基本定律 254
9.2.1 朗伯-比爾定律 254
9.2.2 對朗伯-比爾定律的偏離 256
9.3 可見分光光度計 257
9.3.1 光源 257
9.3.2 單色器 257
9.3.3 吸收池 258
9.3.4 檢測系統 258
9.3.5 顯示系統 258
9.4 顯色反應及影響因素 259
9.4.1 顯色反應與顯色劑 259
9.4.2 影響顯色反應的因素 259
9.5 分光光度法儀器測量誤差及測量條件的選擇 261
9.5.1 入射光波長的選擇 262
9.5.2 光度計讀數范圍的選擇 262
9.5.3 參比溶液的選擇 263
9.5.4 溶液濃度的測定 263
9.6 分光光度法的應用 264
9.6.1 單組分的測定 264
9.6.2 多組分的測定 264
9.6.3 光度滴定 265
9.6.4 酸堿解離常數的測定 265
9.6.5 配合物組成的測定 266
本章小結 267
化學視野 267
習題 269
第10章 元素化學選述 270
10.1 元素概述 270
10.1.1 元素分布 270
10.1.2 元素分類 270
10.2 s區元素 270
10.2.1 s區元素的通性 270
10.2.2 s區重要元素及其化合物 272
10.3 p區元素 277
10.3.1 p區元素的通性 277
10.3.2 p區重要元素及其化合物 278
10.4 d區元素 312
10.4.1 d區元素的通性 312
10.4.2 d區重要元素及其化合物 313
10.5 ds區元素 320
10.5.1 ds區元素的通性 320
10.5.2 ds區重要元素及其化合物 320
本章小結 327
化學視野 327
習題 328
第11章 分離與富集 331
11.1 沉淀分離法 331
11.1.1 常量組分的沉淀分離 331
11.1.2 微量組分的共沉淀分離和富集 331
11.2 液-液萃取分離法 332
11.2.1 萃取分離的基本原理 332
11.2.2 重要的萃取體系 335
11.2.3 萃取操作方法 335
11.3 離子交換分離法 336
11.3.1 離子交換樹脂的種類和性質 336
11.3.2 離子交換樹脂的能力及分離方法 337
11.4 色譜分離法 338
11.4.1 固定相和流動相 338
11.4.2 柱色譜分離法 338
11.4.3 薄層色譜分離法 339
11.4.4 紙色譜分離法 339
11.5 其他分離和富集方法簡介 340
11.5.1 膜分離法 340
11.5.2 固相萃取法 342
11.5.3 超臨界流體萃取 343
本章小結 344
化學視野 344
習題 345
參考文獻 346
附錄 347
附錄Ⅰ 一些常見單質、離子及化合物的熱力學函數(298.15 K，100 kPa) 347
附錄Ⅱ 弱電解質解離常數 349
附錄Ⅲ 常見配離子的穩定常數 352
附錄Ⅳ EDTA的酸效應系數lgαY(H) 352
附錄Ⅴ 部分金屬離子的水解效應系數lgαM(OH) 353
附錄Ⅵ 常見難溶電解質的溶度積常數 353
附錄Ⅶ 常見電對的標準電極電勢(298.15 K) 355
附錄Ⅷ 部分電對的條件電極電勢 359
展開全部
書友推薦
- >
羅庸西南聯大授課錄
- >
姑媽的寶刀
- >
推拿
- >
月亮與六便士
- >
龍榆生：詞曲概論/大家小書
- >
大紅狗在馬戲團-大紅狗克里弗-助人
- >
中國人在烏蘇里邊疆區:歷史與人類學概述
- >
【精裝繪本】畫給孩子的中國神話
本類暢銷
