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物理化學(2版)/王正烈 版權信息
- ISBN：9787502587482
- 條形碼：9787502587482 ; 978-7-5025-8748-2
- 裝幀：一般膠版紙
- 冊數：暫無
- 重量：暫無
- 所屬分類：>
物理化學(2版)/王正烈 本書特色
本書為高職高專物理化學課程教材，依據國家教育委員會組織制訂的“高等工程專科學校物理化學課程教學基本要求”而編寫。教材內容少而精，理論與實際相結合，注重基本概念，避免過多的理論解釋，公式證明簡捷而嚴謹，并注意例題和習題的配置。 全書分為9章：氣體的pVT關系；熱力學*定律；熱力學第二定律；混合物和溶液；化學平衡；相圖；電化學；界面現象與膠體；化學動力學。每章末附有習題，書末有附錄及習題答案。
物理化學(2版)/王正烈 內容簡介
本書為高職高專物理化學課程教材，依據國家教育委員會組織制訂的“高等工程專科學校物理化學課程教學基本要求”而編寫。教材內容少而精，理論與實際相結合，注重基本概念，避免過多的理論解釋，公式證明簡捷而嚴謹，并注意例題和習題的配置。 全書分為9章：氣體的pVT關系；熱力學定律；熱力學第二定律；混合物和溶液；化學平衡；相圖；電化學；界面現象與膠體；化學動力學。每章末附有習題，書末有附錄及習題答案。
物理化學(2版)/王正烈 目錄
緒言1
第1章氣體的ｐＶＴ關系3
11理想氣體狀態方程3
12道爾頓定律和阿馬格定律6
121混合物的組成6
122道爾頓定律7
123阿馬格定律10
124氣體混合物的摩爾質量11
13氣體的液化及臨界參數12
131液體的飽和蒸氣壓12
132臨界參數15
133真實氣體的ｐＶｍ圖與氣體的液化16
14真實氣體狀態方程20
141范德華方程20
142維里方程23
143其它的真實氣體狀態方程舉例24
15壓縮因子和普遍化壓縮因子圖24
151真實氣體的ｐＶｍｐ圖及波義耳溫度24
152壓縮因子26
153對應狀態原理27
154普遍化壓縮因子圖28
習題30
第2章熱力學**定律33
２１基本概念33
２１１系統與環境33
２１２狀態與狀態函數34
２１３過程與途徑37
２２熱力學**定律38
２２１熱力學能38
２２２功39
２２３熱42
２２４熱力學**定律43
２２５焦耳實驗和氣體的熱力學能43
２３恒容熱、恒壓熱及焓44
２３１恒容熱45
２３２恒壓熱45
２３３焓45
２４變溫過程熱的計算46
２４１熱容46
２４２氣體恒容變溫和恒壓變溫過程熱的計算；理想氣體變溫過程
熱力學能差及焓差的計算49
２４３液體和固體變溫過程熱的計算53
２５相變熱的計算55
２５１相變焓的種類及相互關系55
２５２相變焓隨溫度的變化57
２６化學反應熱的計算59
２６１化學計量數和反應進度59
２６２標準摩爾反應焓61
２６３由標準摩爾生成焓計算標準摩爾反應焓62
２６４由標準摩爾燃燒焓計算標準摩爾反應焓65
２６５標準摩爾反應焓隨溫度的變化67
２６６化學反應的恒壓熱與恒容熱的關系72
２７體積功的計算73
２７１恒外壓過程和恒壓過程73
２７２氣體可逆膨脹或可逆壓縮過程75
２７３氣體恒溫可逆過程體積功的計算79
２７４理想氣體絕熱可逆過程方程式及絕熱過程體積功的計算80
２８熱力學**定律的其它應用舉例83
２８１不同溫度的理想氣體的混合過程84
２８２液體等溫等壓不可逆蒸發過程85
２８３冰水混合過程86
２８４絕熱燃燒反應過程88
２９焦耳湯姆遜效應90
習題92
第3章熱力學第二定律98
31自發過程和熱力學第二定律98
311自發過程98
312熱力學第二定律100
32卡諾循環，熵101
321卡諾循環101
322熵103
323熵判據——熵增原理106
324熵的物理意義108
33單純p、V、T變化過程熵差的計算109
331環境熵差的計算110
332氣體恒容變溫、恒壓變溫過程熵差的計算110
333理想氣體恒溫膨脹壓縮過程熵差的計算113
334理想氣體ｐ、Ｖ、Ｔ同時變化過程熵差的計算115
335凝聚態物質變溫過程熵差的計算118
34相變過程熵差的計算120
341可逆相變過程熵差的計算120
342處于相平衡狀態，但過程不可逆時相變熵差的計算121
343未處于相平衡狀態之間的不可逆相變熵差的計算123
35熱力學第三定律和化學反應熵差的計算126
351熱力學第三定律127
352規定熵和標準熵129
353由標準摩爾熵求化學反應的標準摩爾反應熵130
36亥姆霍茲函數和吉布斯函數131
361亥姆霍茲函數和亥姆霍茲函數判據132
362吉布斯函數和吉布斯函數判據133
363對判據及有關公式的一些說明134
364恒溫過程亥姆霍茲函數和吉布斯函數的計算136
365由物質的標準摩爾生成吉布斯函數計算化學反應的標準摩爾
反應吉布斯函數140
37熱力學基本方程和麥克斯韋關系式141
371熱力學基本方程142
372吉布斯亥姆霍茲方程144
373麥克斯韋關系式145
38克拉佩龍方程147
381克拉佩龍方程147
382克拉佩龍方程對于固液、固固平衡的應用149
３８３克拉佩龍方程對于液氣、固氣平衡的應用——克勞修斯克拉
佩龍方程150
384安托萬方程153
習題154
第4章混合物和溶液160
４１偏摩爾量161
４１１為什么要討論偏摩爾量161
４１２偏摩爾量162
４２化學勢164
４２１多組分單相系統中物質的量發生變化時的熱力學方程165
４２２化學勢判據166
４２３理想氣體及混合理想氣體中一組分的化學勢168
４３拉烏爾定律和亨利定律169
４３１拉烏爾定律169
４３２亨利定律170
４４理想液態混合物173
４４１理想液態混合物174
４４２理想液態混合物中任一組分的化學勢175
４４３理想液態混合物在混合時熱力學函數的變化176
４５理想稀溶液180
４５１溶劑的化學勢180
４５２溶質的化學勢181
４５３溶質化學勢表達式應用舉例——分配定律184
４６稀溶液的依數性186
４６１溶劑的飽和蒸氣壓降低186
４６２沸點升高（溶質不揮發)187
４６3凝固點降低（溶質與溶劑不形成固態溶液）190
４６４滲透壓191
４７逸度和逸度因子193
４７１真實氣體的化學勢193
４７２真實氣體的逸度和逸度因子195
４７３普遍化的逸度因子圖196
４７４路易斯蘭德爾逸度規則198
４８活度和活度因子198
４８１真實液態混合物中任一組分的活度和活度因子198
４８２真實液態混合物中任一組分活度和活度因子的計算199
４８３真實溶液中溶劑的活度和滲透因子,溶質的活度和活度因子200
習題203
第5章化學平衡207
５１化學反應親合勢207
５１１化學反應系統的吉布斯函數與反應進度的關系207
５１２化學親合勢208
５２等溫方程式與標準平衡常數210
５２１理想氣體化學反應等溫方程式210
５２２理想氣體化學反應的標準平衡常數212
５２３有純固相參與的理想氣體化學反應的標準平衡常數212
５２４幾種有關化學反應標準平衡常數之間的關系213
５２５理想氣體化學反應的其它的平衡常數214
５２６溶液中化學反應的平衡常數214
５３標準平衡常數和平衡組成的計算215
５３１由標準熱力學函數計算標準平衡常數216
５３２由實驗測得的平衡數據計算標準平衡常數217
５３３由標準平衡常數求平衡組成218
５３４同時平衡組成的計算219
５４溫度對標準平衡常數的影響——等壓方程式221
５４１等壓方程式222
５４２標準摩爾反應焓為定值時的等壓方程式的積分式222
５４３標準摩爾反應焓為溫度的函數時等壓方程的積分式225
５５其它因素對理想氣體反應平衡的影響226
５５１壓力對理想氣體反應平衡轉化率的影響227
５５２恒溫、恒壓下通入惰性組分對平衡轉化率的影響227
５５３反應物原料配比對平衡轉化率的影響228
５６高壓下真實氣體的化學平衡229
習題232
第6章相圖236
61相律237
611相律的推導237
612相律的應用240
62單組分系統相圖242
63杠桿規則及其應用245
631杠桿規則245
632杠桿規則在二組分系統三相平衡共存發生相變化時的
應用247
64二組分液態完全互溶系統的液氣平衡相圖248
641理想液態混合物的壓力組成圖248
642理想液態混合物的溫度組成圖250
643精餾原理251
644二組分真實液態混合物的液氣平衡相圖252
65二組分液態部分互溶和完全不互溶系統液氣平衡相圖255
651液體的相互溶解度255
652液態部分互溶系統的溫度組成圖256
653液態完全不互溶系統的溫度組成圖259
66繪制二組分凝聚系統相圖的方法259
661熱分析法259
662溶解度法262
67二組分簡單凝聚系統固液平衡相圖263
671固態完全不互溶的二組分凝聚系統相圖264
672固態完全互溶的二組分凝聚系統相圖266
673固態部分互溶的二組分凝聚系統相圖267
68生成化合物的二組分凝聚系統固液相圖269
681生成穩定化合物的二組分凝聚系統相圖269
682生成不穩定化合物的二組分凝聚系統相圖269
習題270
第7章電化學277
71原電池和電解池277
711陽極和陰極，正極和負極278
712法拉第定律279
713離子的電遷移率和離子的遷移數281
72摩爾電導率282
721電導率282
722電解質溶液的摩爾電導率284
723離子獨立運動定律和離子的摩爾電導率286
724離子的化學勢，溶液中離子反應的化學平衡288
73電解質離子的平均活度和平均活度因子292
731電解質離子的平均質量摩爾濃度292
732電解質離子的平均活度和平均活度因子293
733電解質離子的平均活度因子與離子強度294
７４可逆電池298
７４１原電池表示法298
７４２鹽橋300
７４３可逆電池300
７４４韋斯頓標準電池301
７５原電池熱力學303
７５１原電池電動勢及其測量303
７５２原電池熱力學304
７６電池電動勢的計算——能斯特方程306
７６１電池反應的等溫方程306
７６２能斯特方程307
７６３電極電勢和標準電極電勢308
７６４電池電動勢與電極電勢的關系310
７６５電極的種類311
７６６電池電動勢的計算312
７７電解315
７７１分解電壓315
７７２極化曲線及超電勢317
７７３電解時的電極反應319
習題320
第8章界面現象與膠體325
８１界面張力、潤濕、彎曲液面的附加壓力326
８１１什么是界面張力326
８１２界面熱力學公式327
８１３界面張力328
８１４接觸角、楊氏方程和潤濕330
８１５彎曲液面的附加壓力331
８２亞穩狀態和新相的生成332
８２１微小液滴的飽和蒸氣壓——開爾文公式332
８２２過飽和蒸氣333
８２３過飽和溶液334
８２４過熱液體334
８２５過冷液體335
８３固體表面上的吸附作用335
８３１物理吸附和化學吸附336
８３２等溫吸附的經驗式337
８３３單分子層吸附理論——蘭格繆爾吸附等溫式338
８４溶液表面的吸附341
841溶液表面上的正吸附和負吸附341
８４２吉布斯吸附等溫式343
８４３表面活性劑344
８５分散系統的分類及膠體溶液的性質345
８５１分散系統的分類345
８５２膠體溶液的光學性質346
８５３膠體溶液的運動學性質347
８５４膠體溶液的電學性質348
８６憎液溶膠的穩定與破壞349
８６１擴散雙電層理論349
８６２憎液溶膠的膠團結構351
８６３憎液溶膠的穩定性理論352
８６４憎液溶膠的聚沉353
８７乳狀液355
８７１乳狀液的分類與鑒別355
８７２乳狀液的形成與破壞356
習題357
第9章化學動力學361
91反應速率361
911反應速率的定義361
912化學計量反應與基元反應363
913質量作用定律及反應分子數364
914化學計量反應速率方程的經驗式及反應級數365
915反應速率的圖解表示366
92速率方程的積分式及反應級數的確定366
921零級反應366
922一級反應367
923二級反應369
924ｎ級反應371
925反應級數的確定372
93溫度對反應速率常數的影響及化學反應的活化能375
931阿累尼烏斯方程375
932基元反應的活化能與反應熱377
933化學反應的表觀活化能與基元反應活化能之間的關系378
94典型的復雜反應及復雜反應的近似處理法379
941對行反應379
942平行反應381
943連串反應383
944復雜反應的近似處理法385
95鏈反應387
951單鏈反應388
９５２支鏈反應與爆炸界限389
９６反應速率理論391
９６１氣體反應的碰撞理論391
９６２過渡狀態理論394
９７催化作用397
９７１催化劑的基本特征397
９７２催化反應的一般機理398
９８多相催化反應400
９８１多相催化反應的步驟400
９８２只有一種反應物的表面反應控制的動力學方程401
９８３有兩種反應物的表面反應控制的動力學方程403
習題404
附錄411
附錄一國際單位制411
附錄二希臘字母表413
附錄三基本常數414
附錄四換算因數415
附錄五元素的相對原子質量表（２００１）415
附錄六某些物質的臨界參數417
附錄七某些氣體的范德華常數418
附錄八某些氣體的摩爾定壓熱容與溫度的關系419
附錄九某些物質的標準摩爾生成焓、標準摩爾生成吉布斯函數、
標準摩爾熵及摩爾定壓熱容（２５℃）419
附錄十某些有機化合物的標準摩爾燃燒焓（２５℃）423
附錄十一某些電極的標準電極電勢（２５℃）424
習題答案426
參考書439
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