包郵分析化學(第2版)/周玉敏

作者：周玉敏

出版社：化學工業出版社出版時間：2018-01-01

開本： 16開 頁數： 240

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內容簡介
目錄

分析化學(第2版)/周玉敏版權信息

ISBN：9787122040602
條形碼：9787122040602 ; 978-7-122-04060-2
裝幀：暫無
冊數：暫無
重量：暫無
所屬分類：
教材
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研究生/本科/專科教材

分析化學(第2版)/周玉敏本書特色

本書由理論部分和實驗部分組成。理論部分以分析化學的基本原理為主,主要介紹了誤差及其處理方法、酸堿滴定法、配位滴定法、氧化還原滴定法、沉淀滴定法、重量分析法和物質的定量分析過程。實驗部分與理論部分相配套，側重實驗基本技能及實驗方法的訓練。為便于學生鞏固和檢驗所學知識，每章后還安排了思考與實踐。本書內容簡明實用，符合中等職業教育的教學要求，適合作為中等職業學校化學、化工、輕工、材料、冶金、醫藥、環保及相關專業的教材，也可作為化驗分析人員的參考書。

分析化學(第2版)/周玉敏內容簡介

本書由理論部分和實驗部分組成。理論部分以分析化學的基本原理為主,主要介紹了誤差及其處理方法、酸堿滴定法、配位滴定法、氧化還原滴定法、沉淀滴定法、重量分析法和物質的定量分析過程。實驗部分與理論部分相配套，側重實驗基本技能及實驗方法的訓練。為便于學生鞏固和檢驗所學知識，每章后還安排了思考與實踐。本書內容簡明實用，符合中等職業教育的教學要求，適合作為中等職業學校化學、化工、輕工、材料、冶金、醫藥、環保及相關專業的教材，也可作為化驗分析人員的參考書。

分析化學(第2版)/周玉敏目錄

基礎理論部分1緒論3 學習指南3 學習要求3 11分析化學概述3 111分析化學的任務和作用3 112分析方法的分類4 113分析化學的發展趨勢5 12定量分析中的誤差5 121誤差的分類及產生的原因6 122誤差和偏差的表示方法7 123提高分析結果準確度的方法9 13分析結果的數據處理和報告10 131有效數字及其運算規則10 132可疑數值的取舍13 133置信度和置信區間13 134分析結果的報告14 知識窗環境污染對人體的遠期危害作用15 本章小結16 思考與實踐172滴定分析概論19 學習指南19 學習要求19 21滴定分析簡介19 211基本概念19 212滴定分析對化學反應的要求20 213滴定分析方法的分類20 214滴定分析的方式20 22標準溶液21 221化學試劑一般知識21 22２標準溶液濃度的表示方法24 22３標準溶液的配制24 224分析用水要求及檢驗 26 23滴定分析計算29 231計算原則——等物質的量反應規則29 232計算示例29 知識窗分析人員的環境意識33 本章小結33 思考與實踐343酸堿滴定法37 學習指南37 學習要求37 31水溶液中的酸堿電離平衡37 311酸堿水溶液的電離平衡37 312分析濃度和平衡濃度38 313酸的濃度和酸度38 32酸堿平衡中溶液pH的計算39 321強酸(堿)溶液39 322一元弱酸(堿)溶液40 323多元弱酸(堿)溶液41 324水解鹽溶液42 325兩性物質的溶液44 知識窗pH的應用44 33緩沖溶液45 331緩沖溶液的作用原理45 332緩沖溶液pH的計算45 333緩沖溶液的選擇與配制47 知識窗人體血液中的緩沖溶液48 34酸堿指示劑48 341酸堿指示劑的作用原理48 342酸堿指示劑的變色范圍48 343影響指示劑變色范圍的因素49 344常見指示劑49 知識窗自制指示劑植物指示劑50 35滴定曲線及指示劑的選擇50 351滴定曲線50 352指示劑的選擇52 353多元酸滴定條件和指示劑的選擇53 354水解鹽的滴定條件和指示劑的選擇54 36酸堿標準溶液的配制和標定54 361堿標準溶液的配制和標定54 362酸標準溶液的配制和標定55 363注意事項56 知?洞八峒鈑胨邐廴?7 37酸堿滴定的應用57 371直接滴定法57 372返滴定法59 373置換滴定法60 374間接滴定法61 知識窗甲醛與疾病61 38計算示例61 本章小結63 思考與實踐654配位滴定法68 學習指南68 學習要求68 41配位滴定法概述68 411配合物知識簡介68 412用于配位滴定的配位反應應具備的條件69 413氨羧配位劑69 42EDTA及其配合物69 421EDTA的結構及性質69 422EDTA與金屬離子的配位特點70 43配合物的穩定常數和條件穩定常數71 431配合物的穩定常數71 432酸效應及酸效應系數72 433條件穩定常數73 434配位滴定的*高允許酸度和酸效應曲線74 44金屬指示劑75 441金屬指示劑的作用原理75 442金屬指示劑應具備的條件76 443指示劑的封閉、僵化現象及消除76 45提高配位滴定選擇性的方法77 451控制溶液的酸度78 452利用掩蔽方法78 453利用化學分離80 46EDTA標準溶液的配制和標定80 461EDTA標準溶液的配制80 462EDTA標準溶液的標定80 47配位滴定方式及應用80 471直接滴定法80 知識窗水的硬度與人體健康82 472返滴定法82 473置換滴定法82 知識窗鋁制餐具對健康的潛在危害83 474間接滴定法83 48計算示例84 本章小結85 思考與實踐875氧化還原滴定法90 學習指南90 學習要求90 51概述90 511氧化還原反應及其特點90 512電極電位90 513條件電極電位92 52氧化還原反應的平衡和速率92 521氧化還原反應的方向92 522氧化還原反應的次序93 523氧化還原反應的程度94 524氧化還原反應的速率94 53氧化還原滴定指示劑95 531氧化還原指示劑95 532自身指示劑96 533專屬指示劑96 54高錳酸鉀法96 541概述96 542KMnO4標準溶液的配制97 543應用實例98 55重鉻酸鉀法100 551概述100 552K2Cr2O7標準溶液的配制100 553應用實例101 知識窗鉻對人體的危害103 56碘量法103 561概述103 562標準溶液的制備105 563應用實例106 57其他氧化還原滴定法108 571溴酸鉀法108 572鈰量法109 知識窗無汞測鐵110 58計算示例110 581高錳酸鉀法計算110 582重鉻酸鉀法計算112 583碘量法計算113 知識窗富營養化污染114 本章小結115 思考與實踐1166沉淀滴定法119 學習指南119 學習要求119 61莫爾法119 611原理119 612滴定條件119 613應用范圍及實例120 614硝酸銀標準溶液的配制和標定121 62福爾哈德法121 621原理121 622滴定條件121 623應用范圍及實例122 624硫氰化鉀標準溶液的配制和標定122 63法揚司法123 631原理123 632滴定條件123 633應用范圍及實例124 64電位滴定法124 65計算示例125 知識窗一種全新的、有效的環境評估法——LAC法126 本章小結126 思考與實踐1277重量分析法130 學習指南130 學習要求130 71概述130 711重量分析法的分類和特點130 712重量分析法的主要操作過程130 713試樣稱取量的估算131 72重量分析對沉淀的要求131 721沉淀式和稱量式131 722影響沉淀溶解度的因素132 723影響沉淀純凈度的因素133 知識窗納米鼻——環保領域大顯神威134 73沉淀的條件134 731沉淀的形成過程134 732晶形沉淀的沉淀條件134 733無定形沉淀的沉淀條件135 74重量分析計算及應用示例135 741換算因數135 742應用實例——水質中硫酸鹽的測定136 知識窗廢水的化學沉淀處理法137 本章小結138 思考與實踐1388.物質的定量分析過程141 學習指南141 學習要求141 81試樣的采取與制備141 811組成比較均勻的試樣的采取和制備142 812組成很不均勻的試樣的采取和制備143 82試樣的分解144 821溶解法144 822熔融法146 823燒結法147 824試樣分解方法的選擇148 83干擾組分的分離*149 831沉淀分離法149 832萃取分離法152 833色譜分離法154 834離子交換分離法155 知識窗日常生活中的分離156 84分析結果準確度的保證和評價157 841概述157 842示例157 知識窗分離技術的發展趨勢158 本章小結158 思考與實踐159實驗操作部分寫在實驗前面的話163**部分化學分析實驗的基本操作技術164 實驗指南164 實驗要求164 1分析天平和稱量方法164 11天平的靈敏度和感量164 12天平的構造165 13天平的使用169 14稱量試樣的方法171 2滴定分析儀器及操作技術172 21滴定管172 22容量瓶176 23移液管和吸量管177 24容量儀器的校正178 3重量分析操作179 31沉淀179 32過濾和洗滌180 33烘干和灼燒183 **部分小結185 思考與實踐186第二部分定量分析實驗188 (一)基本實驗188 實驗一分析天平稱量練習188 實驗二滴定分?鲆瞧韃僮髁廢?89 實驗三NaOH標準溶液的配制和標定190 實驗四HCl標準溶液的配制和標定191 實驗五混合堿中NaOH和Na2CO3含量的測定193 實驗六EDTA標準溶液的配制和標定194 實驗七水的總硬度的測定196 實驗八鉛鉍混合物中Pb2 、Bi3 含量的連續滴定197 實驗九高錳酸鉀標準溶液的配制和標定198 實驗十水樣中化學需氧量（COD）的測定（KMnO4法）200 實驗十一硫代硫酸鈉標準溶液的配制和標定201 實驗十二水中溶解氧（DO）的測定203 實驗十三硝酸銀標準溶液的制備和水中可溶性氯化物的測定204 實驗十四廢水中懸浮物的測定206 實驗十五水中SO42-的測定207 實驗十六污水中油的測定208 （二）選做實驗209 實驗一分析天平靈敏度的測定209 實驗二水中CO2-3含量的測定210 實驗三尿素中氮含量的測定210 實驗四雙氧水含量的測定212 實驗五鋁鹽中鋁含量的測定213 實驗六氯化鋇中結晶水的測定214 實驗七水中溶解性總固體（礦化度）的測定214 實驗八水中化學需氧量（COD）的測定（重鉻酸鉀法）215本書主要符號一覽表218附錄219 附表1弱酸、弱堿在水中的電離常數（２５℃）219 附表2常用的緩沖溶液221 附表3常用酸堿溶液的密度和濃度222 附表4常用標準溶液的保存期限222 附表5金屬離子與氨羧配位劑配合物的形成常數(18～２５℃,I=01)222 附表6氧化還原電對的標準電極電位及條件電極電位223 附表7難溶化合物的溶度積（18～25℃， I＝0）225 附表8常見化合物的摩爾質量M（g/mol）226 附表9元素相對原子質量表（據2005年 IUPAC）228參考文獻229

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