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無機及分析化學 版權信息
- ISBN：9787122275455
- 條形碼：9787122275455 ; 978-7-122-27545-5
- 裝幀：暫無
- 冊數：暫無
- 重量：暫無
- 所屬分類：>
無機及分析化學 本書特色
《無機及分析化學》共分為十二章，內容包括氣體、溶液和膠體，化學反應的基本原理，化學分析基礎知識，酸堿平衡與酸堿滴定法，沉淀平衡與沉淀滴定法，氧化還原平衡和氧化還原滴定法，配位平衡與配位滴定法，分析化學中的分離與富集方法，紫外-可見分光光度法，電勢分析法，物質結構基礎，生命元素簡介。每章末均有思考題和習題，有利于學生更好地理解和掌握課程內容。文后有附錄，便于學生在計算中查閱數據。根據本書每章后的網址和二維碼，學生可以實現網上學習、檢測及進一步擴展閱讀開拓視野。 《無機及分析化學》可作為化工類、材料類、生物類、食品類、環境類、農林類等專業本科生的教材，也可供相關人員參考。
無機及分析化學 內容簡介
《無機及分析化學》共分為十二章，內容包括氣體、溶液和膠體，化學反應基本原理，定量分析基礎，酸堿平衡和酸堿滴定法，沉淀平衡和沉淀滴定法，氧化還原平衡和氧化還原滴定法，配位平衡和配位滴定法，分析化學中的分離和富集方法，吸光光度法，電勢分析法，物質結構基礎，生命元素簡介。每章末均有思考題和習題，有利于學生更好地理解和掌握課程內容。文后有附錄，便于學生在計算中查閱數據。根據本書每章后的網址和二維碼，學生可以實現網上學習、檢測及進一步擴展閱讀，開拓視野。 《無機及分析化學》可作為化工類、材料類、生物類、食品類、環境類、農林類等專業本科生的教材，也可供相關人員參考。
無機及分析化學 目錄
緒論10.1物質的組成及表示方法10.2化學研究的對象及其作用20.3無機及分析化學課程的性質和任務30.4有效數字30.4.1有效數字及位數30.4.2有效數字的運算規則40.4.3有效數字的應用5思考題5習題6第1章氣體、溶液和膠體81.1氣體81.1.1氣體的性質81.1.2理想氣體狀態方程式81.1.3分壓定律91.2溶液101.2.1分散系101.2.2溶液組成的量度及配制111.3稀溶液的依數性151.3.1電解質151.3.2非電解質稀溶液的依數性161.4膠體221.4.1膠團結構221.4.2膠體的性質241.4.3溶膠的穩定性和聚沉261.4.4高分子溶液271.5乳濁液與懸浮液28思考題28習題28第2章化學反應基本原理312.1化學反應的能量關系312.1.1能量守恒定律312.1.2化學反應熱352.1.3化學反應焓變的計算382.2化學反應的方向412.2.1化學反應的自發性412.2.2化學反應的熵變422.2.3化學反應的方向432.3化學反應的限度——化學平衡462.3.1化學平衡462.3.2化學平衡常數及相關問題47*2.3.3化學反應等溫式492.3.4化學平衡的移動502.4化學反應速率512.4.1化學反應速率及其表示方法512.4.2濃度對化學反應速率的影響532.4.3溫度對化學反應速率的影響552.4.4催化劑對化學反應速率的影響562.4.5化學反應速率理論簡介58思考題60習題61第3章定量分析基礎653.1分析化學簡介653.1.1分析方法的分類653.1.2定量分析的一般程序673.2定量分析的誤差683.2.1誤差的分類683.2.2準確度和精密度693.2.3提高分析結果準確度的方法713.2.4數據的記錄與處理733.3滴定分析概述753.3.1滴定分析的方法及方式753.3.2標準溶液763.3.3滴定分析法的計算78思考題80習題81第4章酸堿平衡和酸堿滴定法844.1酸堿理論844.1.1酸堿電離理論854.1.2酸堿質子理論854.2酸堿平衡的計算864.2.1水的離子積和ph 864.2.2酸（堿）的解離平衡874.2.3水溶液中酸堿平衡的ph計算914.3緩沖溶液944.3.1緩沖溶液的緩沖原理954.3.2緩沖溶液ph的計算954.3.3緩沖容量和緩沖范圍974.3.4緩沖溶液的選擇和配制974.4酸堿指示劑994.4.1酸堿指示劑的變色原理994.4.2指示劑的變色范圍1004.5酸堿滴定法及應用1014.5.1酸堿滴定曲線和指示劑的選擇1014.5.2酸堿滴定法的應用108思考題110習題111第5章沉淀平衡和沉淀滴定法1135.1沉淀反應及沉淀溶解平衡1135.1.1溶度積和溶度積規則1135.1.2溶度積規則的應用1155.1.3沉淀的轉化1175.2沉淀滴定法及應用1185.2.1沉淀滴定法對沉淀反應的要求1185.2.2沉淀滴定法1185.2.3硝酸銀和硫氰酸銨標準溶液的配制和標定1225.3重量分析法簡介1225.3.1重量分析的一般程序及特點1225.3.2重量分析法對沉淀的要求1235.3.3重量分析的計算123思考題123習題124第6章氧化還原平衡和氧化還原滴定法1276.1氧化還原反應的基本概念1276.1.1氧化數1276.1.2氧化還原反應1286.2原電池及電極電勢1306.2.1原電池1306.2.2電極電勢1316.2.3標準電極電勢1316.3能斯特方程式及影響電極電勢的因素1336.3.1能斯特方程式1336.3.2影響電極電勢的因素1346.4電極電勢的應用1366.4.1計算原電池的電動勢1366.4.2判斷氧化還原反應進行的方向1366.4.3判斷氧化還原反應進行的程度1376.4.4測定溶度積常數和穩定常數1386.4.5元素電勢圖及應用1386.5氧化還原滴定法及應用1396.5.1氧化還原滴定法的特點1396.5.2條件電極電勢及條件平衡常數1396.5.3氧化還原滴定曲線1406.5.4氧化還原滴定法的指示劑1436.5.5常見的氧化還原滴定法144思考題148習題148第7章配位平衡和配位滴定法1517.1配位化合物的基本概念1517.1.1配合物的定義1517.1.2配合物的組成1517.1.3配位化合物的命名1527.2配位平衡和影響配合物穩定性的因素1537.2.1配位反應及配位平衡1537.2.2影響配合物穩定性的因素1557.3配位滴定法及應用1577.3.1edta及其螯合物的特點1577.3.2影響金屬edta配合物穩定性的因素1607.3.3金屬指示劑1637.3.4配位滴定的基本原理1647.3.5提高配位滴定選擇性的方法1687.3.6配位滴定的方式和應用171思考題173習題173第8章分析化學中的分離和富集方法1768.1揮發和蒸餾分離法1768.2沉淀分離法1778.2.1無機沉淀劑分離法1778.2.2有機沉淀劑分離法1788.2.3共沉淀分離和富集1788.3萃取分離法1798.3.1萃取分離的基本原理1808.3.2重要的萃取體系1828.4離子交換分離法1828.4.1離子交換劑的種類1838.4.2離子交換反應及影響因素1838.4.3離子交換分離操作技術1848.5色譜分離法1848.5.1紙上萃取色譜分離法1858.5.2薄層萃取色譜分離法186思考題186習題187第9章吸光光度法1899.1吸光光度法的基本原理1909.1.1物質的顏色和對光的選擇性吸收1909.1.2光吸收定律1919.2吸光光度分析的測定方法1949.2.1單一組分的測定194*9.2.2多組分的測定1969.3紫外-可見分光光度計1979.3.1分光光度計的組成197*9.3.2紫外-可見分光光度計的類型1989.4吸光光度法的測量條件1989.4.1顯色反應的要求及影響因素1989.4.2分析條件的選擇2009.5吸光光度法的應用201*9.5.1銨的測定——奈氏試劑分光光度法2019.5.2磷的測定2029.5.3鐵的測定202*9.5.4啤酒中雙乙酰的測定202*9.5.5高含量組分的測定——示差法202思考題203習題203第10章電勢分析法20610.1電勢分析法的基本原理20610.1.1電勢分析法的基本原理及分類20610.1.2參比電極20710.1.3指示電極20810.2離子選擇性電極20910.2.1離子選擇性電極的分類20910.2.2離子選擇性電極的選擇性21110.2.3離子選擇性電極的測定原理21210.2.4離子選擇性電極的定量方法21310.3直接電勢法測定溶液的ph21510.3.1電勢法測定溶液ph的原理21510.3.2溶液ph的測定21510.4電勢滴定法21710.4.1電勢滴定法測定原理與測定方法21710.4.2電勢滴定終點的確定21810.4.3電勢滴定分析的類型及其應用220思考題222習題222第11章物質結構基礎22411.1原子結構基礎22411.1.1原子結構理論發展簡史22411.1.2原子核外電子的運動特征22611.1.3原子核外電子運動狀態的描述22711.1.4原子核外電子排布23111.1.5原子性質的周期性23411.2分子結構基礎23711.2.1離子鍵及其特點23711.2.2共價鍵23711.2.3雜化軌道理論24011.2.4分子間力和氫鍵24211.3配位化合物的化學鍵理論24411.3.1價鍵理論24411.3.2配離子的形成24411.4晶體結構基礎24711.4.1離子晶體24711.4.2原子晶體24811.4.3分子晶體24811.4.4金屬晶體249思考題250習題250第12章生命元素簡介25312.1宏量元素25312.2微量元素25612.3有害元素260思考題262習題263附錄264附錄ⅰ常見物質的δfhｍ、δfgm和sm(298.15k，100kpa)264附錄ⅱ弱酸、弱堿的解離平衡常數k267附錄ⅲ常見難溶電解質的溶度積ｋｓｐ(298.15k)268附錄ⅳ常用的緩沖溶液268附錄ⅴ常見配離子的穩定常數ｋｆ(298.15k)269附錄ⅵ標準電極電勢(298.15k)270附錄ⅶ一些氧化還原電對的條件電極電勢φ′(298.15k)271附錄ⅷ一些化合物的相對分子質量272參考文獻274
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無機及分析化學 作者簡介
侯振雨，河南科技學院，化學化工學院，教授，侯振雨，教授，無機化學教研室主任。1986年畢業于鄭州大學化學系，1992年于武漢大學化學系學習研究生課程一年，2004年于中國科技大學化學信息學實驗室做訪問學者一年。參加工作以來，先后承擔了普通化學、物理化學、分析化學、工業分析、化學傳感器、無機及分析化學等課程的教學任務，多次被評學校為優 秀教師。2005年被評為新鄉市優 秀青年科技專家。2006年被評為河南省教育廳學術技術帶頭人。在科研方面，主要從事分析測試和氣敏材料的研究工作，在《Acta crystallographica section E》、《Journal of Hazardous Materials》、《Chemistry Analytical》(Warsaw) 、《Talanta》、《分析化學》、《計算機與應用化學》、《理化檢驗》、《分析試驗室》等國內外學術期刊上發表論文50余篇，其中SCI 9篇，EI 7篇，核心期刊、CSCD 20篇。主持和參加科研項目12項，獲廳、局級成果獎7項，鑒定3項。
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