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物理化學教程-(第二版) 版權信息
- ISBN：9787561179918
- 條形碼：9787561179918 ; 978-7-5611-7991-8
- 裝幀：一般膠版紙
- 冊數：暫無
- 重量：暫無
- 所屬分類：>
物理化學教程-(第二版) 本書特色
隨著學科的不斷發展，以及課程教學的新要求，《物理化學教程(第2版)》在上一版的基礎上進行了修訂。本次修訂仍堅持以化學熱力學及化學動力學為理論基礎，集中給力解決物質變化過程的平衡與速率問題為主線，展開全書各章節的布局。在加強三基本教學的同時，注意處理好加強基礎與適度反映學科領域發展前沿的關系，在內容上進行了適當的整合，但是依然注重表述上的標準化、規范化。本書由田福平、方志剛、林青松主編。
物理化學教程-(第二版) 內容簡介
隨著學科的不斷發展，以及課程教學的新要求，《物理化學教程（第2版）/高等學校理工科材料類規劃教材》在上一版的基礎上進行了修訂。本次修訂仍堅持以化學熱力學及化學動力學為理論基礎，集中給力解決物質變化過程的平衡與速率問題為主線，展開全書各章節的布局。在加強三基本教學的同時，注意處理好加強基礎與適度反映學科領域發展前沿的關系，在內容上進行了適當的整合，但是依然注重表述上的標準化、規范化。
物理化學教程-(第二版) 目錄
第0章 物理化學概論
0.1 物理化學課程的基本內容
0.2 物理化學的研究方法
0.3 物理化學的量、量綱與量的單位
第1章 化學熱力學基礎
1.0 化學熱力學的理論基礎和方法
ⅰ 熱力學基本概念、熱、功
1.1 熱力學基本概念
1.2 熱、功
1.3 可逆過程、可逆過程的體積功
ⅱ 熱力學**定律
1.4 熱力學能、熱力學**定律
1.5 定容熱、定壓熱及焓
1.6 熱力學**定律的應用
ⅲ 熱力學第二定律
1.7 熱轉化為功的限度、卡諾循環
1.8 熱力學第二定律的經典表述
1.9 熵、熱力學第二定律的數學表達式
1.10 系統熵變的計算
ⅳ 熱力學第三定律
1.兒 熱力學第三定律
ⅴ 熵與無序和有序
1.12 熵是系統無序度的量度
1.13 熵與熱力學概率
1.14 熵與生命及耗散結構
ⅵ 亥姆霍茨函數、吉布斯函數
1.15 亥姆霍茨函數、亥姆霍茨函數判據
1.16 吉布斯函數、吉布斯函數判據
1.17 p、v、t變化及相變化過程△a、△g的計算
ⅶ 熱力學函數的基本關系式
1.18 熱力學基本方程、吉布斯-亥姆霍茨方程
1.19 麥克斯韋關系式、熱力學狀態方程
ⅷ 化學勢
1.20 多組分系統及其組成標度
1.2l 摩爾量與偏摩爾量
1.22 化學勢、化學勢判據
1.23 理想氣體的化學勢
習題
計算題答案
第2章 相平衡
2.0 相平衡研究的內容和方法
ⅰ 相律
2.1 相律
ⅱ 單組分系統相平衡
2.2 克拉珀龍方程
2.3 克勞休斯-克拉珀龍方程
ⅲ 多組分系統相平衡
2.4 拉鳥爾定律、亨利定律
2.5 理想液態混合物
2.6 理想稀溶液
2.7 理想稀溶液的依數性
2.8 真實液態混合物、真實溶液、活度
2.9 多組分合金系統中溶質b活度酈的計算
ⅳ 相平衡強度狀態圖
2.10 單組分系統相圖
2.11 二組分系統相圖
2.12 二組分系統復雜相圖分析
2.13 二組分系統相圖總結
習題
計算題答案
第3章 化學平衡
3.0 化學平衡熱力學研究的內容
ⅰ 化學反應標準平衡常數
3.1 化學反應標準平衡常數的定義
3.2 化學反應標準平衡常數的熱力學計算法
3.3 化學反應標準平衡常數與溫度的關系
ⅱ 化學反應標準平衡常數的應用
3.4 理想氣體混合物反應的化學平衡
3.5 理想氣體與純固體或液體反應的化學平衡
3.6 固體化合物的分解壓
3.7 范特荷夫定溫方程、化學反應方向的判斷
*3.8 反應物的平衡轉化率及系統的平衡組成的計算
3.9 各種因素對平衡移動的影響
*3.10 液態混合物中反應的化學平衡
*3.11 液態溶液中反應的化學平衡
*3.12 同時反應的化學平衡
*3.13 耦合反應的化學平衡
*3.14 氧化物的△g-t圖
習題
計算題答案
第4章 化學動力學基礎
4.0 化學動力學研究的內容和方法
ⅰ 化學反應速率與濃度的關系
4.1 化學反應速率的定義
4.2 化學反應速率與濃度的關系
4.3 化學反應速率方程的建立方法
4.4 化學反應機理、元反應
ⅱ 化學反應速率與溫度的關系
4.5 化學反應速率與溫度的關系
ⅲ 復合反應動力學
4.6 基本型的復合反應
4.7 復合反應速率方程的近似處理法
4.8 鏈反應
ⅳ 催化劑對化學反應速率的影響
4.9 催化劑、催化作用
ⅴ 元反應的速率理論
4.10 硬球碰撞理論
*4.11 活化絡合物理論（act）或過渡狀態理論（tst）
習 題
計算題答案
第5章 界面層的平衡與速率
5.0 界面層研究的內容和方法
ⅰ 表面張力、表面能
5.1 表面張力
5.2 高度分散系統的表面能
5.3 影響表面張力的因素
ⅱ 液體表面的熱力學性質
5.4 彎曲液面的附加壓力
5.5 彎曲液面的飽和蒸氣壓
5.6 潤濕及其類型
5.7 毛細管現象
ⅲ 新相生成的熱力學及動力學
5.8 新相生成與亞穩狀態
5.9 新相生成的熱力學與動力學
ⅳ 吸附作用
5.10 溶液界面上的吸附
5.11 表面活性劑
5.12 固體表面對氣體的吸附
ⅴ 表面多相反應動力學
5.13 表面多相反應的動力學共同特征
*5.14 氣-固相多相反應動力學
*5.15 氣-液相多相反應動力學
*5.16 液-液相多相反應動力學
*5.17 固-固相燒結多相反應動力學
*5.18 由表面吸附控制的多相反應
習 題
計算題答案
第6章 電化學反應的平衡與速率
6.0 電化學反應的平衡與速率研究的
內容和方法
ⅰ 電解質溶液的電荷傳導性質
6.1 電解質的類型
6.2 電導、電導率、摩爾電導率
6.3 離子電遷移率、離子獨立運動定律
6.4 離子遷移數
ⅱ 電解質溶液的平衡性質
6.5 離子的平均活度、平均活度因子
6.6 電解質溶液的離子強度
6.7 電解質溶液的離子互吸理論
ⅲ 電化學系統中的相間電勢差及電池
6.8 電化學系統中的相間電勢差
6.9 電 池
ⅳ 電化學反應的平衡
6.10 原電池電動勢的定義
6.11 能斯特方程
ⅴ 電化學反應的速率
6.12 電化學反應速率、交換電流密度
6.13 極化、超電勢
6.14 電催化反應動力學
ⅵ 應用電化學
6.15 電解池、電極反應的競爭
*6.16 金屬的電解提取、精煉與熔鹽電解
*6.17 化學電源
*6.18 金屬的電化學腐蝕與防腐
*6.19 金屬表面精飾及其動力學
*6.20 電化學傳感器
習 題
計算題答案
附錄
附錄ⅰ 基本物理常量
附錄ⅱ 中華人民共和國法定計量單位
附錄ⅲ 物質的標準摩爾生成焓、標準摩爾生成吉布斯函數、標準摩爾熵和摩爾熱容
附錄ⅳ 某些有機化合物的標準摩爾燃燒焓（25℃）
附錄ⅴ 某些反應的標準摩爾吉布斯函數變化與溫度的關系
附錄ⅵ fc（1）中某些共存元素的活度相互作用因子
參考書目
編后說明
0.1 物理化學課程的基本內容
0.2 物理化學的研究方法
0.3 物理化學的量、量綱與量的單位
第1章 化學熱力學基礎
1.0 化學熱力學的理論基礎和方法
ⅰ 熱力學基本概念、熱、功
1.1 熱力學基本概念
1.2 熱、功
1.3 可逆過程、可逆過程的體積功
ⅱ 熱力學**定律
1.4 熱力學能、熱力學**定律
1.5 定容熱、定壓熱及焓
1.6 熱力學**定律的應用
ⅲ 熱力學第二定律
1.7 熱轉化為功的限度、卡諾循環
1.8 熱力學第二定律的經典表述
1.9 熵、熱力學第二定律的數學表達式
1.10 系統熵變的計算
ⅳ 熱力學第三定律
1.兒 熱力學第三定律
ⅴ 熵與無序和有序
1.12 熵是系統無序度的量度
1.13 熵與熱力學概率
1.14 熵與生命及耗散結構
ⅵ 亥姆霍茨函數、吉布斯函數
1.15 亥姆霍茨函數、亥姆霍茨函數判據
1.16 吉布斯函數、吉布斯函數判據
1.17 p、v、t變化及相變化過程△a、△g的計算
ⅶ 熱力學函數的基本關系式
1.18 熱力學基本方程、吉布斯-亥姆霍茨方程
1.19 麥克斯韋關系式、熱力學狀態方程
ⅷ 化學勢
1.20 多組分系統及其組成標度
1.2l 摩爾量與偏摩爾量
1.22 化學勢、化學勢判據
1.23 理想氣體的化學勢
習題
計算題答案
第2章 相平衡
2.0 相平衡研究的內容和方法
ⅰ 相律
2.1 相律
ⅱ 單組分系統相平衡
2.2 克拉珀龍方程
2.3 克勞休斯-克拉珀龍方程
ⅲ 多組分系統相平衡
2.4 拉鳥爾定律、亨利定律
2.5 理想液態混合物
2.6 理想稀溶液
2.7 理想稀溶液的依數性
2.8 真實液態混合物、真實溶液、活度
2.9 多組分合金系統中溶質b活度酈的計算
ⅳ 相平衡強度狀態圖
2.10 單組分系統相圖
2.11 二組分系統相圖
2.12 二組分系統復雜相圖分析
2.13 二組分系統相圖總結
習題
計算題答案
第3章 化學平衡
3.0 化學平衡熱力學研究的內容
ⅰ 化學反應標準平衡常數
3.1 化學反應標準平衡常數的定義
3.2 化學反應標準平衡常數的熱力學計算法
3.3 化學反應標準平衡常數與溫度的關系
ⅱ 化學反應標準平衡常數的應用
3.4 理想氣體混合物反應的化學平衡
3.5 理想氣體與純固體或液體反應的化學平衡
3.6 固體化合物的分解壓
3.7 范特荷夫定溫方程、化學反應方向的判斷
*3.8 反應物的平衡轉化率及系統的平衡組成的計算
3.9 各種因素對平衡移動的影響
*3.10 液態混合物中反應的化學平衡
*3.11 液態溶液中反應的化學平衡
*3.12 同時反應的化學平衡
*3.13 耦合反應的化學平衡
*3.14 氧化物的△g-t圖
習題
計算題答案
第4章 化學動力學基礎
4.0 化學動力學研究的內容和方法
ⅰ 化學反應速率與濃度的關系
4.1 化學反應速率的定義
4.2 化學反應速率與濃度的關系
4.3 化學反應速率方程的建立方法
4.4 化學反應機理、元反應
ⅱ 化學反應速率與溫度的關系
4.5 化學反應速率與溫度的關系
ⅲ 復合反應動力學
4.6 基本型的復合反應
4.7 復合反應速率方程的近似處理法
4.8 鏈反應
ⅳ 催化劑對化學反應速率的影響
4.9 催化劑、催化作用
ⅴ 元反應的速率理論
4.10 硬球碰撞理論
*4.11 活化絡合物理論（act）或過渡狀態理論（tst）
習 題
計算題答案
第5章 界面層的平衡與速率
5.0 界面層研究的內容和方法
ⅰ 表面張力、表面能
5.1 表面張力
5.2 高度分散系統的表面能
5.3 影響表面張力的因素
ⅱ 液體表面的熱力學性質
5.4 彎曲液面的附加壓力
5.5 彎曲液面的飽和蒸氣壓
5.6 潤濕及其類型
5.7 毛細管現象
ⅲ 新相生成的熱力學及動力學
5.8 新相生成與亞穩狀態
5.9 新相生成的熱力學與動力學
ⅳ 吸附作用
5.10 溶液界面上的吸附
5.11 表面活性劑
5.12 固體表面對氣體的吸附
ⅴ 表面多相反應動力學
5.13 表面多相反應的動力學共同特征
*5.14 氣-固相多相反應動力學
*5.15 氣-液相多相反應動力學
*5.16 液-液相多相反應動力學
*5.17 固-固相燒結多相反應動力學
*5.18 由表面吸附控制的多相反應
習 題
計算題答案
第6章 電化學反應的平衡與速率
6.0 電化學反應的平衡與速率研究的
內容和方法
ⅰ 電解質溶液的電荷傳導性質
6.1 電解質的類型
6.2 電導、電導率、摩爾電導率
6.3 離子電遷移率、離子獨立運動定律
6.4 離子遷移數
ⅱ 電解質溶液的平衡性質
6.5 離子的平均活度、平均活度因子
6.6 電解質溶液的離子強度
6.7 電解質溶液的離子互吸理論
ⅲ 電化學系統中的相間電勢差及電池
6.8 電化學系統中的相間電勢差
6.9 電 池
ⅳ 電化學反應的平衡
6.10 原電池電動勢的定義
6.11 能斯特方程
ⅴ 電化學反應的速率
6.12 電化學反應速率、交換電流密度
6.13 極化、超電勢
6.14 電催化反應動力學
ⅵ 應用電化學
6.15 電解池、電極反應的競爭
*6.16 金屬的電解提取、精煉與熔鹽電解
*6.17 化學電源
*6.18 金屬的電化學腐蝕與防腐
*6.19 金屬表面精飾及其動力學
*6.20 電化學傳感器
習 題
計算題答案
附錄
附錄ⅰ 基本物理常量
附錄ⅱ 中華人民共和國法定計量單位
附錄ⅲ 物質的標準摩爾生成焓、標準摩爾生成吉布斯函數、標準摩爾熵和摩爾熱容
附錄ⅳ 某些有機化合物的標準摩爾燃燒焓（25℃）
附錄ⅴ 某些反應的標準摩爾吉布斯函數變化與溫度的關系
附錄ⅵ fc（1）中某些共存元素的活度相互作用因子
參考書目
編后說明
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物理化學教程-(第二版) 節選
隨著學科的不斷發展,以及課程教學的新要求,《物理化學教程(第2版)》在上一版的基礎上進行了修訂。本次修訂仍堅持以化學熱力學及化學動力學為理論基礎,集中給力解決物質變化過程的平衡與速率問題為主線,展開全書各章節的布局。在加強三基本教學的同時,注意處理好加強基礎與適度反映學科領域發展前沿的關系,在內容上進行了適當的整合,但是依然注重表述上的標準化、規范化。本書由田福平、方志剛、林青松主編。
物理化學教程-(第二版) 作者簡介
1993.9-1996.7 大連理工大學化工學院 碩士1996.7-1998.9 大連理工大學化工學院 物理化學教研室 助教1998.9-2005.1 大連理工大學化工學院 物理化學教研室 講師2001.8-2006.6 大連理工大學與中科院化學物理研究所聯合培養 博士2005.8-12 美國伊利諾伊大學香檳分校 國家公派 訪問學者2005.1-至今 大連理工大學化工學院 碩士
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