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基礎化學 版權信息
- ISBN：9787511404565
- 條形碼：9787511404565 ; 978-7-5114-0456-5
- 裝幀：暫無
- 冊數：暫無
- 重量：暫無
- 所屬分類：>>
基礎化學 本書特色
《基礎化學》是環境、生態、食品尖等相關專業的重要專業基礎學科。本教材在編寫過程中，始終貫徹國家教育部關于“全面推進素質教育，深化職業教育教學改革的意見”精神，圍繞職業教育培養目標，樹立以全面素質為基礎，以能力為本位的指導思想，注重教學內容提練，編寫模式的創新，強化知識的實踐運用和專業能力的訓練。《基礎化學》可供環境監測，環境工程，環境管理，環境監察生態環境保護及食品等有關專業學生使用。
基礎化學 目錄
**篇 無機化學**章 物質結構基礎**節 原子結構一、微觀粒子的運動特征二、原子結構三、原子核外電子的排布四、原子的電子排布和元素周期表五、元素性質的周期性第二節 化學鍵和分子結構一、離子鍵二、共價鍵三、雜化軌道理論和分子的空間構型第三節 分子的極性、分子間作用力和氫鍵一、分子的極性二、分子間力三、氫鍵四、分子間力和氫鍵對物質性質的影響第四節 晶體結構一、晶體的特征二、晶體的基本類型第二章 化學熱力學基礎**節 化學熱力學基本概念一、基本概念和常用術語二、熱力學**定律第二節 化學反應的反應熱和焓一、恒容反應熱二、恒壓反應熱和焓三、熱化學方程式四、蓋斯（Hess）定律五、反應標準摩爾焓變的計算第三節 化學反應的方向一、自發過程與自發反應二、影響化學反應方向的因素三、反應自發性的判斷第三章 化學反應速率和化學平衡**節 化學反應速率一、化學反應速率二、化學反應速率理論簡介三、影響化學反應速率的因素第二節 化學平衡一、可逆反應和化學平衡二、化學平衡常數三、平衡常數與吉布斯自由能變四、化學平衡的移動五、呂·查德里原理——平衡移動的一般規律第四章 氣體、溶液和膠體**節 氣體一、理想氣體狀態方程二、分壓定律第二節 分散體系一、分散體系的概念二、分散體系的分類第三節 溶液一、溶液濃度的表示方法二、稀溶液的依數性第四節 膠體分散體系一、溶膠的性質二、溶膠的膠團結構三、溶膠的穩定性與聚沉第五章 酸堿平衡**節 酸堿質子理論一、酸堿的定義二、酸堿電離理論三、酸堿質子理論第二節 弱酸、弱堿的電離平衡一、弱酸、弱堿的電離平衡常數二、水的離子積三、溶液的酸堿性和pH第三節 酸堿溶液pH的計算一、一元弱酸溶液pH的計算二、多元弱酸溶液pH的計算三、一元弱堿溶液體的計算第四節 同離子效應和緩沖溶液一、同離子效應二、緩沖溶液第六章 沉淀－溶解平衡**節 沉淀－溶解平衡一、沉淀－溶解平衡二、溶度積常數三、溶度積與溶解度四、溶度積規則第二節 沉淀的生成與分步沉淀一、沉淀的生成二、分步沉淀第三節 沉淀的溶解與轉化第七章 原電池與金屬腐蝕**節 氧化還原反應及其方程式的配平一、氧化數二、氧化還原反應及其方程式的配平第二節 原電池一、原電池二、電極電勢第三節 電極電勢的應用一、判斷電池反應的方向，計算原電池的電動勢二、比較氧化劑和還原荊的相對強弱三、判斷氧化還原反應的方向四、判斷氧化還原反應進行的程度第四節 金屬腐蝕與防護一、金屬腐蝕的分類二、金屬腐蝕的防護第八章 配位化合物**節 配位化合物的組成、分類和命名一、配位化合物和配位反應二、配位化合物的組成三、多齒配體和螯合物四、配合物的命名第二節 配位平衡一、配合物的解離平衡二、配離子的解離常數第二篇 有機化學**章 緒論**節 有機化合物概述一、有機化合物的概念二、有機化合物的性質特點三、有機化合物的結構特點第二節 有機化合物分子中的電子效應和有機化學反應類一、電子效應二、共價鍵的斷裂和有機反應類型三、分子間力第三節 有機化合物的分類一、按碳架分類二、按官能團分類第二章 烷烴**節 烷烴的命名一、伯、仲、叔、季碳原子和伯、仲、叔、季氫原子二、烷基的命名三、烷烴的命名第二節 烷烴的同分異構現象一、烷烴的構造異構二、烷烴的構象異構第三節 烷烴的性質一、烷烴的物理性質二、化學性質三、烷烴的來源第三章 不飽和烴**節 烯烴一、烯烴的同分異構現象二、烯烴的命名三、烯烴的物理性質四、烯烴的化學性質第二節 二烯烴一、：烯烴的分類和命名二、共軛二烯烴的結構三、共軛二烯烴的化學性質第三節 炔烴一、炔烴的命名第四章 脂環烴第五章 芳香烴第六章 鹵代烴第七章 醇、酚、醚第八章 醛、酮、醌第九章 羧酸及其衍生物第十章 含氮有機化合物第十一章 雜環化合物第十二章 糖類第十三章 氨基酸和蛋白質參考文獻
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基礎化學 節選
《基礎化學》將無機化學、有機化學整合在一起。全書分為無機化學和有機化學兩部分。無機化學內容部分包括物質結構、化學反應原理、膠體和溶液化學平衡的知識，并將重點放在四大平衡中。有機化學內容部分在編寫中大幅度降低了基礎理論知識的難度，刪除了“反應歷程”、“反應機理”、“對映異構”等內容，增加了“重要的物質”這部分內容，尤其是與環境、食品等有關的有機化合物的介紹，突出了實用性。本教材緊扣化學基礎知識、基本理論和基本技能，在內容深度和廣度上注意與后續專業課的銜接。《基礎化學》適用于高職院校化工、農林、醫藥衛生等專業，也可作為專科層次其他相關專業的教材和參考書。
基礎化學 相關資料
插圖：①同一周期的主族元素，隨著核電荷數的遞增，原子半徑由大逐漸變小。這是由于原子核每增加一個單位正電荷，最外層相應地增加了一個電子。核電荷的增加使原子核對外層電子的吸引力增強，外層電子有向原子核靠近的趨勢；同時外層電子的增加又加劇了電子間的相互排斥作用，有使電子遠離原子核的趨勢。但是，由于增加的電子不足以完全屏蔽增加的核電荷，因而從左向右有效核電荷逐漸增加，原子半徑逐漸減小。②同一周期的副族元素，從左向右隨著核電荷的增加，原子半徑減小的程度比主族元素小。這是因為對于過渡元素，隨著原子核電荷的增加，新增加的電子是填充到次外層，鑭系元素和錒系元素新增加的電子填充到倒數第三層，而決定原子大小的是最外層電子，內層電子對它的屏蔽作用要比最外層中電子間的屏蔽作用大得多，所以同一周期過渡元素，自左向右有效核電荷增加比較少，原子半徑減小的趨勢就較為緩慢，同一周期的f區元素，原子半徑減小得更少。從元素ce到元素Lu共14個元素，原子半徑僅減少了9pm，這個現象稱為鑭系收縮。③同一主族的元素，從上到下原子半徑增大。這是因為從上到下，元素原子的電子層數增多起主要作用，所以原子半徑增大。副族元素的原子半徑從上到下的變化不很明顯。特別是第五、第六周期的一些同族元素，如鈮和鉭、鉬和鎢、锝和錸等，它們的原子半徑十分相近，這是鑭系收縮的結果。
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