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新編普通化學(xué) 版權(quán)信息
- ISBN：9787030224262
- 條形碼：9787030224262 ; 978-7-03-022426-2
- 裝幀：暫無
- 冊數(shù)：暫無
- 重量：暫無
- 所屬分類：>>
新編普通化學(xué) 內(nèi)容簡介
本書是普通高等學(xué)校工科非化工專業(yè)公共課的化學(xué)基礎(chǔ)課教材。
全書共8章，內(nèi)容包括化學(xué)熱力學(xué)基礎(chǔ)、電離平衡、沉淀一溶解平衡、配位平衡、氧化還原平衡、電化學(xué)、物質(zhì)結(jié)構(gòu)基礎(chǔ)、單質(zhì)及一些重要無機(jī)化合物、高分子化合物、生命中的活性物質(zhì)等，涵蓋了化學(xué)的基本原理、基本方法及其具體應(yīng)用。書中穿插了豐富的與生活密切相關(guān)的化學(xué)知識(shí)，并將化學(xué)的一些*新技術(shù)成果及其在現(xiàn)代技術(shù)領(lǐng)域中的應(yīng)用作為閱讀材料，旨在開拓學(xué)生的化學(xué)視野，提高學(xué)生對化學(xué)的學(xué)習(xí)興趣。
本書可作為普通高等學(xué)校工科非化工專業(yè)本科生化學(xué)基礎(chǔ)課程的教材，也可供相關(guān)專業(yè)教師、學(xué)生和自學(xué)者參考。
新編普通化學(xué) 目錄
前言
第1章 熱化學(xué)
1.1 化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)及體積功
1.1.1 系統(tǒng)和環(huán)境
1.1.2 熱力學(xué)**定律
1.1.3 內(nèi)能
1.1.4 內(nèi)能的改變量與熱和功的關(guān)系
1.1.5 吸熱過程和放熱過程
1.1.6 狀態(tài)函數(shù)
1.2 焓及焓變
1.2.1 焓
1.2.2 反應(yīng)的焓變
1.3 赫斯定律
1.4 標(biāo)準(zhǔn)生成焓及反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)焓變
1.4.1 標(biāo)準(zhǔn)生成焓
1.4.2 反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)焓變
閱讀材料 工能源
思考題
習(xí)題
第2章 化學(xué)反應(yīng)的基本原理
2.1 化學(xué)反應(yīng)速率
2.1.1 基本概念
2.1.2 濃度對反應(yīng)速率的影響
2.1.3 溫度對反應(yīng)速率的影響
2.2 化學(xué)平衡
2.2.1 化學(xué)平衡概念
2.2.2 平衡常數(shù)
2.2.3 多相平衡
2.2.4 平衡常數(shù)的計(jì)算
2.2.5 平衡常數(shù)的應(yīng)用
2.2.6 勒夏特列原理
2.3 化學(xué)反應(yīng)的方向和吉布斯自由能變
2.3.1 熵和熱力學(xué)第二定律
2.3.2 吉布斯自由能
2.3.3 自由能變化與溫度的關(guān)系
2.3.4 非標(biāo)準(zhǔn)條件下反應(yīng)自由能變化的計(jì)算
2.3.5 標(biāo)準(zhǔn)摩爾自由能變和標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)
2.3.6 如何推動(dòng)非自發(fā)反應(yīng)
閱讀材料ⅱ 食品及其營養(yǎng)
思考題
習(xí)題
第3章 水溶液化學(xué)
3.1 溶液的依數(shù)性
3.1.1 蒸氣壓降低
3.1.2 沸點(diǎn)升高
3.1.3 凝固點(diǎn)降低
3.1.4 滲透壓
3.1.5 摩爾質(zhì)量的測定
3.2 酸堿平衡
3.2.1 酸堿質(zhì)子理論
3.2.2 路易斯酸堿理論
3.2.3 強(qiáng)酸和強(qiáng)堿
3.2.4 弱酸和弱堿
3.3 緩沖溶液
3.3.1 同離子效應(yīng)
3.3.2 緩沖溶液的組成和作用
3.3.3 緩沖溶液ph的計(jì)算
3.4 難溶強(qiáng)電解質(zhì)的溶解平衡
3.4.1 溶度積常數(shù)
3.4.2 溶解度
3.5 影響難溶強(qiáng)電解質(zhì)溶解度的主要因素
3.5.1 同離子效應(yīng)
3.5.2 鹽效應(yīng)
3.5.3 ph對溶解度的影響
3.5.4 生成配離子的影響
……
第4章 電化學(xué)
第5章 物質(zhì)結(jié)構(gòu)基礎(chǔ)
第6章 單質(zhì)及一些重要無機(jī)化合物
第7章 高分子化合物
第8章 生命化學(xué)
習(xí)題參考答案
附錄
第1章 熱化學(xué)
1.1 化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)及體積功
1.1.1 系統(tǒng)和環(huán)境
1.1.2 熱力學(xué)**定律
1.1.3 內(nèi)能
1.1.4 內(nèi)能的改變量與熱和功的關(guān)系
1.1.5 吸熱過程和放熱過程
1.1.6 狀態(tài)函數(shù)
1.2 焓及焓變
1.2.1 焓
1.2.2 反應(yīng)的焓變
1.3 赫斯定律
1.4 標(biāo)準(zhǔn)生成焓及反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)焓變
1.4.1 標(biāo)準(zhǔn)生成焓
1.4.2 反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)焓變
閱讀材料 工能源
思考題
習(xí)題
第2章 化學(xué)反應(yīng)的基本原理
2.1 化學(xué)反應(yīng)速率
2.1.1 基本概念
2.1.2 濃度對反應(yīng)速率的影響
2.1.3 溫度對反應(yīng)速率的影響
2.2 化學(xué)平衡
2.2.1 化學(xué)平衡概念
2.2.2 平衡常數(shù)
2.2.3 多相平衡
2.2.4 平衡常數(shù)的計(jì)算
2.2.5 平衡常數(shù)的應(yīng)用
2.2.6 勒夏特列原理
2.3 化學(xué)反應(yīng)的方向和吉布斯自由能變
2.3.1 熵和熱力學(xué)第二定律
2.3.2 吉布斯自由能
2.3.3 自由能變化與溫度的關(guān)系
2.3.4 非標(biāo)準(zhǔn)條件下反應(yīng)自由能變化的計(jì)算
2.3.5 標(biāo)準(zhǔn)摩爾自由能變和標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)
2.3.6 如何推動(dòng)非自發(fā)反應(yīng)
閱讀材料ⅱ 食品及其營養(yǎng)
思考題
習(xí)題
第3章 水溶液化學(xué)
3.1 溶液的依數(shù)性
3.1.1 蒸氣壓降低
3.1.2 沸點(diǎn)升高
3.1.3 凝固點(diǎn)降低
3.1.4 滲透壓
3.1.5 摩爾質(zhì)量的測定
3.2 酸堿平衡
3.2.1 酸堿質(zhì)子理論
3.2.2 路易斯酸堿理論
3.2.3 強(qiáng)酸和強(qiáng)堿
3.2.4 弱酸和弱堿
3.3 緩沖溶液
3.3.1 同離子效應(yīng)
3.3.2 緩沖溶液的組成和作用
3.3.3 緩沖溶液ph的計(jì)算
3.4 難溶強(qiáng)電解質(zhì)的溶解平衡
3.4.1 溶度積常數(shù)
3.4.2 溶解度
3.5 影響難溶強(qiáng)電解質(zhì)溶解度的主要因素
3.5.1 同離子效應(yīng)
3.5.2 鹽效應(yīng)
3.5.3 ph對溶解度的影響
3.5.4 生成配離子的影響
……
第4章 電化學(xué)
第5章 物質(zhì)結(jié)構(gòu)基礎(chǔ)
第6章 單質(zhì)及一些重要無機(jī)化合物
第7章 高分子化合物
第8章 生命化學(xué)
習(xí)題參考答案
附錄
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新編普通化學(xué) 節(jié)選
《新編普通化學(xué)》是普通高等學(xué)校工科非化工專業(yè)公共課的化學(xué)基礎(chǔ)課教材。全書共8章，內(nèi)容包括化學(xué)熱力學(xué)基礎(chǔ)、電離平衡、沉淀一溶解平衡、配位平衡、氧化還原平衡、電化學(xué)、物質(zhì)結(jié)構(gòu)基礎(chǔ)、單質(zhì)及一些重要無機(jī)化合物、高分子化合物、生命中的活性物質(zhì)等，涵蓋了化學(xué)的基本原理、基本方法及其具體應(yīng)用。書中穿插了豐富的與生活密切相關(guān)的化學(xué)知識(shí)，并將化學(xué)的一些*新技術(shù)成果及其在現(xiàn)代技術(shù)領(lǐng)域中的應(yīng)用作為閱讀材料，旨在開拓學(xué)生的化學(xué)視野，提高學(xué)生對化學(xué)的學(xué)習(xí)興趣。《新編普通化學(xué)》可作為普通高等學(xué)校工科非化工專業(yè)本科生化學(xué)基礎(chǔ)課程的教材，也可供相關(guān)專業(yè)教師、學(xué)生和自學(xué)者參考。
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