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高中化學(xué)奧賽培訓(xùn)教程 版權(quán)信息
- ISBN：9787802296145
- 條形碼：9787802296145 ; 978-7-80229-614-5
- 裝幀：一般膠版紙
- 冊數(shù)：暫無
- 重量：暫無
- 所屬分類：>>
高中化學(xué)奧賽培訓(xùn)教程 本書特色
全國高中學(xué)生化學(xué)競賽及國際化學(xué)奧林匹克競賽的知識內(nèi)容除了中學(xué)的化學(xué)基礎(chǔ)知識以外，不少內(nèi)容涉及大學(xué)無機化學(xué)、分析化學(xué)、有機化學(xué)、物理化學(xué)和結(jié)構(gòu)化學(xué)的內(nèi)容。 因此，根據(jù)競賽大綱要求，本教程在中學(xué)化學(xué)教材內(nèi)容的基礎(chǔ)上作了必要的延伸和補充。內(nèi)容涉及熱力學(xué)原理、溶液及相平衡、化學(xué)平衡、電化學(xué)及動力學(xué)；溶液中的平衡；單質(zhì)和無機化合物；結(jié)構(gòu)化學(xué)基礎(chǔ)；分析化學(xué)；有機化學(xué)原理、有機反應(yīng)等。本書還配有一定量的精選習(xí)題，以幫助學(xué)生扎實基礎(chǔ)知識，熟練分析計算，訓(xùn)練創(chuàng)造性的思維能力。
高中化學(xué)奧賽培訓(xùn)教程 內(nèi)容簡介
本書以高中化學(xué)教材為基礎(chǔ)，根據(jù)《國際化學(xué)奧林匹克競賽大綱》及中國化學(xué)會《全國高中學(xué)生化學(xué)競賽基本要求》《化學(xué)競賽大綱》編寫而成，對中學(xué)化學(xué)教材內(nèi)容作了必要的延伸和補充。尤其重視基礎(chǔ)知識和基本思維方法的培養(yǎng)，強調(diào)如何應(yīng)用這些基本原理來解決化學(xué)中的實際問題。通過學(xué)習(xí)，可以開闊學(xué)生的視野，使他們能站在較高的起點俯視中學(xué)化學(xué)知識。
全書共分九講，每講在詳細介紹學(xué)生需要掌握的基本知識點后，均附有一定量的精選試題，并給出詳細的試題分析及解題步驟，指出試題考查的知識內(nèi)容、重點、難點及解題思路，以幫助學(xué)生培養(yǎng)科學(xué)的解題技能、拓展創(chuàng)新的思維方法。學(xué)會運用這些解題方法，不但能幫助學(xué)生在奧林匹克競賽中一展身手，更有助于學(xué)生在高考中實現(xiàn)自己的夢想。
本書不僅可以作為化學(xué)奧林匹克競賽的培訓(xùn)教材，也可作為高中學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的參考書，對于從事化學(xué)教學(xué)的老師也有一定的參考價值。
高中化學(xué)奧賽培訓(xùn)教程 目錄
第—講 化學(xué)熱力學(xué)基礎(chǔ)及化學(xué)平衡
一、熱力學(xué)**定律
1.一些基本概念
2.熱力學(xué)**定律
3.體積功及可逆過程的概念
4.焓H
5.熱容量關(guān)于熱的計算
二、熱化學(xué)——化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)
1.恒容反應(yīng)熱與恒壓反應(yīng)熱
2.蓋斯定律
3.物質(zhì)的生成焓和燃燒焓
4.反應(yīng)焓（熱）與溫度的關(guān)系——Kirehhoff定律
三、熱力學(xué)第二定律及過程自動進行方向的
判據(jù)
1.熱力學(xué)第二定律的表述
2.熵及熵判據(jù)
3.熵變的計算
4.Gibbs函數(shù)及Gibbs函數(shù)判據(jù)
四、化學(xué)平衡
1.化學(xué)反應(yīng)的等溫方程式
2.平衡常數(shù)的表達式
3.平衡常數(shù)的計算
4.各神因素對化學(xué)平衡的影響
五、溶液及相平衡
1.溶液
2.相和相律
3.單組分體系的相圖
拓展思路 精題詳解
第二講 電化學(xué)基礎(chǔ)知識簡介
一、第二類導(dǎo)體的導(dǎo)電機理及法拉第定律
1.電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電機理
2.法拉第定律
3.電流效率
二、電解質(zhì)溶液的電導(dǎo)
1.電導(dǎo)、電導(dǎo)率、摩爾電導(dǎo)率的定義
2.離子獨立移動定律
3.電導(dǎo)測定的應(yīng)用
三、電解質(zhì)溶液理論
1.電解質(zhì)的離子平均活度和離子平均活度系數(shù)
2.離子強度
3.Debye—Huckel極限公式
四、可逆電池電動勢
1.可逆電池與不可逆電池
2.對消法測定電池電動勢，標(biāo)準(zhǔn)電池
3.電池表達式及電池電動勢的符號規(guī)約
4.可逆電池電動勢E與各物質(zhì)活度aB的關(guān)系——電池電動勢的Nernst方程式
五、可逆電極
1.電極電勢的Nernst方程式
2.可逆電極的分類
六、可逆電池?zé)崃W(xué) 電池電動勢測定的應(yīng)用
1.求電池反應(yīng)的△rGm
2.求反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)Ko
3.由電池電動勢的溫度系數(shù)。求電池反應(yīng)的△rHm和△rSm
4.求電池可逆放電時的熱效應(yīng)
5.將反應(yīng)設(shè)計為電池
七、電解時的電極反應(yīng)
1.電極的極化和超電勢
2.陰極反應(yīng)
3.陽極反應(yīng)
拓展思路 精題詳解
第三講 化學(xué)動力學(xué)
一、化學(xué)反應(yīng)的速率
1.反應(yīng)速率的表示方法
2.反應(yīng)速率方程式
3.基元反應(yīng)和復(fù)雜反應(yīng)
4.基元反應(yīng)的質(zhì)量作用定律
……
第四講 溶液中的平衡
第五講 單質(zhì)和無機化合物
第六講 基礎(chǔ)結(jié)構(gòu)化學(xué)簡介
第七講 定量分析
第八講 有機化合物的結(jié)構(gòu)及有機化學(xué)的基本理論
第九講 有機反應(yīng)
化學(xué)元素周期表
一、熱力學(xué)**定律
1.一些基本概念
2.熱力學(xué)**定律
3.體積功及可逆過程的概念
4.焓H
5.熱容量關(guān)于熱的計算
二、熱化學(xué)——化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)
1.恒容反應(yīng)熱與恒壓反應(yīng)熱
2.蓋斯定律
3.物質(zhì)的生成焓和燃燒焓
4.反應(yīng)焓（熱）與溫度的關(guān)系——Kirehhoff定律
三、熱力學(xué)第二定律及過程自動進行方向的
判據(jù)
1.熱力學(xué)第二定律的表述
2.熵及熵判據(jù)
3.熵變的計算
4.Gibbs函數(shù)及Gibbs函數(shù)判據(jù)
四、化學(xué)平衡
1.化學(xué)反應(yīng)的等溫方程式
2.平衡常數(shù)的表達式
3.平衡常數(shù)的計算
4.各神因素對化學(xué)平衡的影響
五、溶液及相平衡
1.溶液
2.相和相律
3.單組分體系的相圖
拓展思路 精題詳解
第二講 電化學(xué)基礎(chǔ)知識簡介
一、第二類導(dǎo)體的導(dǎo)電機理及法拉第定律
1.電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電機理
2.法拉第定律
3.電流效率
二、電解質(zhì)溶液的電導(dǎo)
1.電導(dǎo)、電導(dǎo)率、摩爾電導(dǎo)率的定義
2.離子獨立移動定律
3.電導(dǎo)測定的應(yīng)用
三、電解質(zhì)溶液理論
1.電解質(zhì)的離子平均活度和離子平均活度系數(shù)
2.離子強度
3.Debye—Huckel極限公式
四、可逆電池電動勢
1.可逆電池與不可逆電池
2.對消法測定電池電動勢，標(biāo)準(zhǔn)電池
3.電池表達式及電池電動勢的符號規(guī)約
4.可逆電池電動勢E與各物質(zhì)活度aB的關(guān)系——電池電動勢的Nernst方程式
五、可逆電極
1.電極電勢的Nernst方程式
2.可逆電極的分類
六、可逆電池?zé)崃W(xué) 電池電動勢測定的應(yīng)用
1.求電池反應(yīng)的△rGm
2.求反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)Ko
3.由電池電動勢的溫度系數(shù)。求電池反應(yīng)的△rHm和△rSm
4.求電池可逆放電時的熱效應(yīng)
5.將反應(yīng)設(shè)計為電池
七、電解時的電極反應(yīng)
1.電極的極化和超電勢
2.陰極反應(yīng)
3.陽極反應(yīng)
拓展思路 精題詳解
第三講 化學(xué)動力學(xué)
一、化學(xué)反應(yīng)的速率
1.反應(yīng)速率的表示方法
2.反應(yīng)速率方程式
3.基元反應(yīng)和復(fù)雜反應(yīng)
4.基元反應(yīng)的質(zhì)量作用定律
……
第四講 溶液中的平衡
第五講 單質(zhì)和無機化合物
第六講 基礎(chǔ)結(jié)構(gòu)化學(xué)簡介
第七講 定量分析
第八講 有機化合物的結(jié)構(gòu)及有機化學(xué)的基本理論
第九講 有機反應(yīng)
化學(xué)元素周期表
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