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基礎化學(第二版).供基礎.預防.臨床.口腔等醫學類專業用 版權信息
- ISBN：9787040217438
- 條形碼：9787040217438 ; 978-7-04-021743-8
- 裝幀：暫無
- 冊數：暫無
- 重量：暫無
- 所屬分類：>>
基礎化學(第二版).供基礎.預防.臨床.口腔等醫學類專業用 目錄
緒論一、化學在醫學中的地位與作用二、基礎化學學習方法三、物理量的表示與運算**章 溶液和膠體分散系**節 分散系的分類第二節 混合物和溶液的組成標度一、B的質量分數二、B的體積分數三、B的質量濃度四、B的分子濃度五、B的濃度六、B的摩爾分數七、溶質B的質量摩爾濃度第三節 稀溶液的通性一、液體的蒸氣壓二、稀溶液的蒸氣壓下降三、稀溶液的沸點升高四、稀溶液的凝固點降低五、稀溶液的滲透壓力第四節 溶膠一、溶膠的性質二、溶膠的穩定性與聚沉三、溶膠的制備和凈化第五節 高分子溶液一、高分子溶液的鹽析二、高分子對溶膠的絮凝作用和保護作用三、高分子溶液的滲透壓力四、唐南平衡第六節 凝膠一、凝膠的分類二、凝膠的性質思考題習題第二章 化學熱力學基礎**節 熱力學**定律一、熱力學的一些基本概念二、熱力學**定律三、焓第二節 熱化學一、反應進度二、熱力學標準狀態三、化學反應的摩爾熱力學能變和摩爾焓變四、熱化學方程式五、赫斯定律六、標準摩爾生成焓和標準摩爾燃燒焓第三節 熱力學第二定律一、反應熱與化學反應的方向二、熵變與化學反應的方向三、熱力學第二定律的數學表達式第四節 化學反應的摩爾吉布斯自由能變一、吉布斯自由能二、標準摩爾生成吉布斯自由能三、溫度對反應的摩爾吉布斯自由能變的影響四、反應的標準摩爾吉布斯自由能變的計算五、非標準狀態下反應的摩爾吉布斯自由能變的計算第五節 熱力學在生物化學中的應用一、生化標準狀態二、生物體內的耦合反應思考題習題第三章 化學平衡**節 可逆反應與化學平衡一、可逆反應二、化學平衡第二節 標準平衡常數一、標準平衡常數的定義二、標準平衡常數表達式第三節 標準平衡常數的測定與計算一、標準平衡常數的測定二、標準平衡常數的計算第四節 標準平衡常數的應用一、計算平衡組成二、判斷化學反應進行的限度三、預測化學反應的方向第五節 化學平衡的移動一、濃度對化學平衡的影響二、壓力和惰性氣體對化學平衡的影響三、溫度對化學平衡的影響思考題習題第四章 化學反應速率**節 化學反應速率及其表示方法一、轉化速率二、反應速率三、消耗速率和生成速率第二節 化學反應速率理論簡介_二、碰撞理論二、過渡狀態理論第三節 濃度對化學反應速率的影響一、元反應和復合反應二、質量作用定律三、反應級數和反應分子數四、簡單級數反應第四節 溫度對化學反應速率的影響一、范托夫近似規則二、阿倫尼烏斯方程第五節 催化劑對化學反應速率的影響一、催化劑與催化作用二、酶的催化作用思考題習題第五章 酸堿解離平衡**節 酸堿理論一、酸堿電離理論二、酸堿質子理論三、酸堿電子理論第二節 水的解離平衡和水溶液的pH一、水的解離平衡二、水溶液的pH第三節 弱酸和弱堿的解離平衡一、一元弱酸和一元弱堿的解離平衡二、多元弱酸和多元弱堿的解離平衡三、共軛酸堿的Ka與Kb的關系第四節 酸、堿溶液H30，0H一濃度的計算一、一元弱酸溶液中H30濃度的計算二、一元弱堿溶液中OH一濃度的計算三、多元弱酸溶液中H30濃度的計算四、多元弱堿溶液中0H一濃度的計算五、兩性物質溶液中H30濃度的計算六、混合酸溶液中H30濃度的計算七、同離子效應和鹽效應第五節 緩沖溶液一、緩沖溶液的組成及作用機理二、緩沖溶液pH的計算三、緩沖容量和緩沖范圍四、緩沖溶液的選擇與配制五、標準緩沖溶液六、緩沖溶液在醫學上的意義思考題習題第六章 難溶強電解質的沉淀一溶解平衡**節 標準溶度積常數一、標準溶度積常數
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基礎化學(第二版).供基礎.預防.臨床.口腔等醫學類專業用 節選
全書分為十三章，依次為溶液和膠體分散系、化學熱力學基礎、化學平衡、化學反應速度、酸堿解離平衡、難溶強電解質的沉淀－溶解平衡、氧化還原反應和電極電勢 、原子結構和元素周期律、分子結構、配位化合物、定理分析中的誤差與有效數字、滴定分析法、吸光光度法。在使用本教材時，各院校可根據各自具體情況，在保證課程基本要求的前提下對內容斟酌取舍。《基礎化學》的編寫順序只供參考，任課教師可根據需要自行進行調整。
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