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分析化學(xué)(第三版)(胡樂(lè)乾) 版權(quán)信息
- ISBN：9787122450241
- 條形碼：9787122450241 ; 978-7-122-45024-1
- 裝幀：平裝
- 冊(cè)數(shù)：暫無(wú)
- 重量：暫無(wú)
- 所屬分類：>>
分析化學(xué)(第三版)(胡樂(lè)乾) 內(nèi)容簡(jiǎn)介
《分析化學(xué)》(第三版)在繼承第二版的優(yōu)點(diǎn)，保留經(jīng)典教學(xué)內(nèi)容的基礎(chǔ)上，主要從學(xué)科交叉前沿、信息化及“新工科”等幾個(gè)方面對(duì)教材進(jìn)行修訂。全書(shū)共9章內(nèi)容，以化學(xué)分析為主，只第8章介紹吸光光度法。其中，第1章為定量分析化學(xué)概述，包括定量分析的全過(guò)程、分析結(jié)果的表示、結(jié)果的評(píng)價(jià)以及滴定分析法概述;第2章為誤差和分析數(shù)據(jù)的處理;第3~6章介紹滴定分析法；第7章為重量分析法;第9章為分析化學(xué)中的分離與富集方法，該章還介紹了一些新型分離技術(shù)，如固相、液相微萃取，超臨界萃取，液膜萃取分離等。本書(shū)編寫(xiě)中注意將學(xué)科前沿融入經(jīng)典知識(shí)體系中，以拓寬學(xué)生的知識(shí)面，提升學(xué)生的綜合能力，增強(qiáng)創(chuàng)新意識(shí)。為落實(shí)國(guó)家教育領(lǐng)域數(shù)字化戰(zhàn)略計(jì)劃，增加了重點(diǎn)、難點(diǎn)知識(shí)點(diǎn)講解微課視頻以及相關(guān)演示實(shí)驗(yàn)的視頻鏈接。 《分析化學(xué)》(第三版)可供高等院校化工、輕工、環(huán)境、材料、生物工程等專業(yè)使用，也可供其他人員參考。
分析化學(xué)(第三版)(胡樂(lè)乾) 目錄
緒論1
0.1分析化學(xué)的任務(wù)和作用1
0.2分析方法的分類1
0.2.1無(wú)機(jī)分析和有機(jī)分析2
0.2.2化學(xué)分析和儀器分析2
0.2.3常量分析、半微量分析、微量分析和超微量分析2
0.3分析化學(xué)的發(fā)展趨勢(shì)3 第1章定量分析化學(xué)概述4
核心內(nèi)容4
1.1定量分析過(guò)程4
1.1.1取樣4
1.1.2試樣的分解和分析試液的制備7
1.1.3干擾組分的分離和測(cè)定方法的選擇9
1.1.4分析結(jié)果的表示及對(duì)結(jié)果的評(píng)價(jià)10
1.2滴定分析法概述11
1.2.1滴定分析法的過(guò)程和特點(diǎn)11
1.2.2滴定分析法分類12
1.2.3滴定分析對(duì)滴定反應(yīng)的要求和滴定方式12
1.2.4基準(zhǔn)物質(zhì)和標(biāo)準(zhǔn)溶液13
1.2.5滴定分析中的有關(guān)計(jì)算15
拓寬視野側(cè)向免疫層析定量分析法18
思考題19
習(xí)題20 第2章誤差和分析數(shù)據(jù)的處理21
核心內(nèi)容21
2.1定量分析中的誤差22
2.1.1系統(tǒng)誤差和偶然誤差22
2.1.2真值、平均值、中位數(shù)23
2.1.3準(zhǔn)確度與誤差24
2.1.4精密度與偏差25
2.1.5準(zhǔn)確度與精密度的關(guān)系27
2.1.6極差和公差28
2.1.7提高分析結(jié)果準(zhǔn)確度的方法29
2.2偶然誤差的正態(tài)分布30
2.2.1偶然誤差的正態(tài)分布30
2.2.2偶然誤差的區(qū)間概率31
2.3少量數(shù)據(jù)的統(tǒng)計(jì)處理32
2.3.1t分布曲線32
2.3.2平均值的置信區(qū)間33
2.3.3顯著性檢驗(yàn)34
2.3.4可疑值的取舍37
2.3.5質(zhì)量控制圖39
*2.4誤差的傳遞39
2.4.1系統(tǒng)誤差的傳遞40
2.4.2隨機(jī)誤差的傳遞40
2.4.3極值誤差42
2.5有效數(shù)字及其運(yùn)算規(guī)則42
2.5.1有效數(shù)字的含義及位數(shù)43
2.5.2有效數(shù)字的修約規(guī)則43
2.5.3有效數(shù)字的運(yùn)算規(guī)則44
*2.6標(biāo)準(zhǔn)曲線的回歸分析44
2.6.1一元線性回歸方程44
2.6.2相關(guān)系數(shù)45
拓寬視野化學(xué)計(jì)量學(xué)46
思考題47
習(xí)題48 第3章酸堿滴定法50
核心內(nèi)容50
3.1酸堿質(zhì)子理論50
3.1.1酸堿的定義51
3.1.2酸堿反應(yīng)51
3.1.3溶劑的質(zhì)子自遞反應(yīng)與離子積52
3.1.4酸堿的強(qiáng)弱52
3.2酸堿體系中各種存在形式的分布情況53
3.2.1一元弱酸(堿)溶液中各存在形式的分布53
3.2.2多元弱酸(堿)溶液中各存在形式的分布54
3.3酸堿溶液pH的計(jì)算56
3.3.1質(zhì)子條件56
3.3.2一元弱酸(堿)溶液pH的計(jì)算57
3.3.3多元弱酸(堿)溶液pH的計(jì)算59
3.3.4兩性物質(zhì)溶液pH的計(jì)算60
3.4酸堿指示劑62
3.4.1酸堿指示劑的作用原理62
3.4.2指示劑的變色范圍63
3.4.3影響指示劑變色范圍的主要因素63
3.4.4混合指示劑64
3.5一元酸堿的滴定64
3.5.1強(qiáng)酸強(qiáng)堿的滴定65
3.5.2一元弱酸、弱堿的滴定67
3.6多元酸、混合酸以及多元堿的滴定69
3.6.1多元酸的滴定69
3.6.2混合酸的滴定70
3.6.3多元堿的滴定70
3.7酸堿滴定法的應(yīng)用71
3.7.1直接滴定法71
3.7.2間接滴定法73
3.7.3計(jì)算實(shí)例75
3.8酸堿標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制與標(biāo)定77
3.8.1酸標(biāo)準(zhǔn)溶液77
3.8.2堿標(biāo)準(zhǔn)溶液78
*3.9非水溶液的酸堿滴定78
3.9.1非水滴定中的溶劑79
3.9.2非水滴定條件的選擇82
3.9.3非水滴定應(yīng)用實(shí)例83
拓寬視野食品中酸度測(cè)定的意義83
思考題85
習(xí)題86 第4章配位滴定法88
核心內(nèi)容88
4.1概述89
4.2EDTA及其配合物的穩(wěn)定性89
4.2.1EDTA的性質(zhì)89
4.2.2EDTA的螯合物91
4.3副反應(yīng)系數(shù)和條件穩(wěn)定常數(shù)91
4.3.1EDTA的副反應(yīng)及副反應(yīng)系數(shù)92
4.3.2金屬離子的副反應(yīng)及副反應(yīng)系數(shù)94
4.3.3條件穩(wěn)定常數(shù)95
4.4配位滴定法的原理96
4.4.1滴定曲線96
4.4.2單一離子體系準(zhǔn)確滴定的條件98
4.4.3配位滴定中酸度的控制和酸效應(yīng)曲線98
4.5金屬離子指示劑100
4.5.1金屬離子指示劑的作用原理100
4.5.2金屬離子指示劑應(yīng)具備的條件100
4.5.3常用的金屬指示劑101
4.6混合離子的分別滴定101
4.6.1利用控制酸度進(jìn)行分別滴定101
4.6.2掩蔽和解蔽103
4.6.3選擇其他配位劑滴定105
4.7配位滴定方式及其應(yīng)用106
4.7.1直接滴定法106
4.7.2返滴定法107
4.7.3置換滴定法108
4.7.4間接滴定法108
4.8標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制與標(biāo)定109
4.9配位滴定結(jié)果的計(jì)算109
拓寬視野金屬螯合物和配位滴定法110
思考題111
習(xí)題112 第5章氧化還原滴定法114
核心內(nèi)容114
5.1氧化還原平衡115
5.1.1概述115
5.1.2條件電極電勢(shì)115
5.1.3氧化還原反應(yīng)平衡常數(shù)119
5.1.4滴定分析對(duì)平衡常數(shù)的要求119
5.2影響氧化還原反應(yīng)速率的因素121
5.2.1氧化劑與還原劑的性質(zhì)121
5.2.2反應(yīng)物濃度121
5.2.3溫度122
5.2.4催化劑和誘導(dǎo)反應(yīng)122
5.3氧化還原滴定曲線123
5.3.1滴定過(guò)程中電極電勢(shì)的計(jì)算124
5.3.2滴定曲線125
5.4氧化還原滴定指示劑127
5.4.1自身指示劑127
5.4.2專屬指示劑127
5.4.3氧化還原指示劑127
5.5氧化還原滴定前的預(yù)處理129
5.5.1預(yù)氧化劑或預(yù)還原劑的選擇129
5.5.2常用的預(yù)氧化劑與預(yù)還原劑129
5.6高錳酸鉀法130
5.6.1方法概述130
5.6.2高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制和標(biāo)定131
5.6.3KMnO4法應(yīng)用實(shí)例133
5.7重鉻酸鉀法135
5.7.1方法概述135
5.7.2重鉻酸鉀法應(yīng)用實(shí)例135
5.8碘量法136
5.8.1方法概述136
5.8.2碘量法標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制138
5.8.3碘量法應(yīng)用實(shí)例139
5.9其他氧化還原滴定法141
5.9.1硫酸鈰法141
5.9.2溴酸鉀法142
5.9.3亞砷酸鈉-亞硝酸鈉法143
5.10氧化還原滴定結(jié)果的計(jì)算143
拓寬視野飲用水水質(zhì)檢測(cè)147
思考題149
習(xí)題149 第6章沉淀滴定法152
核心內(nèi)容152
6.1沉淀滴定法概述152
6.2銀量法確定終點(diǎn)的方法153
6.2.1莫爾法153
6.2.2佛爾哈德法154
6.2.3法揚(yáng)司法155
6.3沉淀滴定法的應(yīng)用與計(jì)算實(shí)例156
6.3.1可溶性氯化物中氯的測(cè)定156
6.3.2銀合金中銀的測(cè)定156
6.3.3混合離子的滴定156
拓寬視野沉淀滴定法157
思考題158
習(xí)題158 第7章重量分析法160
核心內(nèi)容160
7.1重量分析法概述160
7.1.1重量分析法的分類及特點(diǎn)160
7.1.2重量分析對(duì)沉淀形式和稱量形式的要求161
7.2沉淀的溶解度及其影響因素161
7.2.1溶度積162
7.2.2影響沉淀溶解度的因素162
7.3沉淀的類型和沉淀的形成165
7.3.1沉淀的類型165
7.3.2沉淀的形成165
7.4沉淀的純度166
7.4.1影響沉淀純度的主要因素166
7.4.2提高沉淀純度的措施168
7.5沉淀?xiàng)l件的選擇169
7.5.1晶形沉淀的沉淀?xiàng)l件169
7.5.2無(wú)定形沉淀的沉淀?xiàng)l件169
7.5.3均相沉淀法170
7.6有機(jī)沉淀劑的應(yīng)用170
7.6.1生成螯合物的沉淀劑171
7.6.2生成締合物的沉淀劑171
7.7重量分析的計(jì)算和應(yīng)用實(shí)例171
7.7.1重量分析結(jié)果的計(jì)算171
7.7.2應(yīng)用實(shí)例172
拓寬視野氣體水分含量測(cè)定173
思考題174
習(xí)題174 第8章吸光光度法176
核心內(nèi)容176
8.1方法概述177
8.1.1比色法和吸光光度法的特點(diǎn)177
8.1.2光的基本性質(zhì)177
8.1.3物質(zhì)對(duì)光的選擇性吸收178
8.2吸光光度法的基本原理179
8.2.1朗伯-比耳定律179
8.2.2偏離比耳定律的原因181
8.3分光光度計(jì)的基本構(gòu)造183
8.3.1光源183
8.3.2單色器184
8.3.3樣品池184
8.3.4檢測(cè)器184
8.3.5信號(hào)顯示系統(tǒng)185
8.4顯色反應(yīng)及其顯色條件的選擇185
8.4.1吸光光度法對(duì)顯色反應(yīng)的要求185
8.4.2顯色條件的選擇186
8.4.3顯色劑189
8.4.4多元配合物190
8.5光度測(cè)量誤差和測(cè)量條件的選擇191
8.5.1光度測(cè)量誤差191
8.5.2測(cè)量條件的選擇192
8.6吸光光度法的應(yīng)用193
8.6.1試樣中微量組分的測(cè)定193
8.6.2高含量組分的測(cè)定——示差法195
8.6.3光度滴定法196
8.6.4酸堿解離常數(shù)的測(cè)定196
8.6.5配合物組成及其穩(wěn)定常數(shù)的測(cè)定197
*8.6.6雙波長(zhǎng)吸光光度法198
*8.7紫外吸收光譜法簡(jiǎn)介200
8.7.1有機(jī)化合物的紫外吸收光譜200
8.7.2紫外吸收光譜法的應(yīng)用203
拓寬視野吸光光度法應(yīng)用現(xiàn)狀及發(fā)展趨勢(shì)204
思考題204
習(xí)題204 第9章分析化學(xué)中的分離與富集方法207
核心內(nèi)容207
9.1概述208
9.2沉淀分離法209
9.2.1無(wú)機(jī)沉淀劑沉淀分離法209
9.2.2有機(jī)沉淀劑沉淀分離法210
9.2.3共沉淀分離和富集痕量組分211
9.3液-液萃取分離法212
9.3.1萃取分離法的基本原理212
9.3.2重要的萃取體系216
9.3.3萃取條件的選擇218
9.3.4萃取分離技術(shù)和應(yīng)用218
9.4離子交換分離法219
9.4.1離子交換劑的種類和性質(zhì)219
9.4.2離子交換樹(shù)脂的親和力223
9.4.3離子交換分離操作223
9.4.4離子交換分離法的應(yīng)用225
9.5色譜分離法225
9.5.1紙色譜法226
9.5.2薄層色譜法228
9.6其他新型分離技術(shù)229
9.6.1固相微萃取229
9.6.2液相微萃取230
9.6.3超臨界流體萃取231
9.6.4液膜萃取分離法232
拓寬視野新型分離與富集技術(shù)的發(fā)展趨勢(shì)233
思考題233
習(xí)題233 附錄235
附表1常用基準(zhǔn)物質(zhì)的干燥條件和應(yīng)用235
附表2弱酸及其共軛堿在水中的解離常數(shù)（25℃，I=0）235
附表3常用緩沖溶液237
附表4酸堿指示劑238
附表5混合酸堿指示劑238
附表6氨羧配位劑類配合物的穩(wěn)定常數(shù)(18～25℃,I=0.1mol·L-1 ）239
附表7配合物的穩(wěn)定常數(shù)（18～25℃）239
附表8金屬離子的lgαM(OH)244
附表9標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)（18～25℃）245
附表10某些氧化還原電對(duì)的條件電極電勢(shì)（φ′）248
附表11難溶化合物的溶度積（18～25℃，I=0）248
附表12常見(jiàn)化合物的分子量250 參考文獻(xiàn)252
0.1分析化學(xué)的任務(wù)和作用1
0.2分析方法的分類1
0.2.1無(wú)機(jī)分析和有機(jī)分析2
0.2.2化學(xué)分析和儀器分析2
0.2.3常量分析、半微量分析、微量分析和超微量分析2
0.3分析化學(xué)的發(fā)展趨勢(shì)3 第1章定量分析化學(xué)概述4
核心內(nèi)容4
1.1定量分析過(guò)程4
1.1.1取樣4
1.1.2試樣的分解和分析試液的制備7
1.1.3干擾組分的分離和測(cè)定方法的選擇9
1.1.4分析結(jié)果的表示及對(duì)結(jié)果的評(píng)價(jià)10
1.2滴定分析法概述11
1.2.1滴定分析法的過(guò)程和特點(diǎn)11
1.2.2滴定分析法分類12
1.2.3滴定分析對(duì)滴定反應(yīng)的要求和滴定方式12
1.2.4基準(zhǔn)物質(zhì)和標(biāo)準(zhǔn)溶液13
1.2.5滴定分析中的有關(guān)計(jì)算15
拓寬視野側(cè)向免疫層析定量分析法18
思考題19
習(xí)題20 第2章誤差和分析數(shù)據(jù)的處理21
核心內(nèi)容21
2.1定量分析中的誤差22
2.1.1系統(tǒng)誤差和偶然誤差22
2.1.2真值、平均值、中位數(shù)23
2.1.3準(zhǔn)確度與誤差24
2.1.4精密度與偏差25
2.1.5準(zhǔn)確度與精密度的關(guān)系27
2.1.6極差和公差28
2.1.7提高分析結(jié)果準(zhǔn)確度的方法29
2.2偶然誤差的正態(tài)分布30
2.2.1偶然誤差的正態(tài)分布30
2.2.2偶然誤差的區(qū)間概率31
2.3少量數(shù)據(jù)的統(tǒng)計(jì)處理32
2.3.1t分布曲線32
2.3.2平均值的置信區(qū)間33
2.3.3顯著性檢驗(yàn)34
2.3.4可疑值的取舍37
2.3.5質(zhì)量控制圖39
*2.4誤差的傳遞39
2.4.1系統(tǒng)誤差的傳遞40
2.4.2隨機(jī)誤差的傳遞40
2.4.3極值誤差42
2.5有效數(shù)字及其運(yùn)算規(guī)則42
2.5.1有效數(shù)字的含義及位數(shù)43
2.5.2有效數(shù)字的修約規(guī)則43
2.5.3有效數(shù)字的運(yùn)算規(guī)則44
*2.6標(biāo)準(zhǔn)曲線的回歸分析44
2.6.1一元線性回歸方程44
2.6.2相關(guān)系數(shù)45
拓寬視野化學(xué)計(jì)量學(xué)46
思考題47
習(xí)題48 第3章酸堿滴定法50
核心內(nèi)容50
3.1酸堿質(zhì)子理論50
3.1.1酸堿的定義51
3.1.2酸堿反應(yīng)51
3.1.3溶劑的質(zhì)子自遞反應(yīng)與離子積52
3.1.4酸堿的強(qiáng)弱52
3.2酸堿體系中各種存在形式的分布情況53
3.2.1一元弱酸(堿)溶液中各存在形式的分布53
3.2.2多元弱酸(堿)溶液中各存在形式的分布54
3.3酸堿溶液pH的計(jì)算56
3.3.1質(zhì)子條件56
3.3.2一元弱酸(堿)溶液pH的計(jì)算57
3.3.3多元弱酸(堿)溶液pH的計(jì)算59
3.3.4兩性物質(zhì)溶液pH的計(jì)算60
3.4酸堿指示劑62
3.4.1酸堿指示劑的作用原理62
3.4.2指示劑的變色范圍63
3.4.3影響指示劑變色范圍的主要因素63
3.4.4混合指示劑64
3.5一元酸堿的滴定64
3.5.1強(qiáng)酸強(qiáng)堿的滴定65
3.5.2一元弱酸、弱堿的滴定67
3.6多元酸、混合酸以及多元堿的滴定69
3.6.1多元酸的滴定69
3.6.2混合酸的滴定70
3.6.3多元堿的滴定70
3.7酸堿滴定法的應(yīng)用71
3.7.1直接滴定法71
3.7.2間接滴定法73
3.7.3計(jì)算實(shí)例75
3.8酸堿標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制與標(biāo)定77
3.8.1酸標(biāo)準(zhǔn)溶液77
3.8.2堿標(biāo)準(zhǔn)溶液78
*3.9非水溶液的酸堿滴定78
3.9.1非水滴定中的溶劑79
3.9.2非水滴定條件的選擇82
3.9.3非水滴定應(yīng)用實(shí)例83
拓寬視野食品中酸度測(cè)定的意義83
思考題85
習(xí)題86 第4章配位滴定法88
核心內(nèi)容88
4.1概述89
4.2EDTA及其配合物的穩(wěn)定性89
4.2.1EDTA的性質(zhì)89
4.2.2EDTA的螯合物91
4.3副反應(yīng)系數(shù)和條件穩(wěn)定常數(shù)91
4.3.1EDTA的副反應(yīng)及副反應(yīng)系數(shù)92
4.3.2金屬離子的副反應(yīng)及副反應(yīng)系數(shù)94
4.3.3條件穩(wěn)定常數(shù)95
4.4配位滴定法的原理96
4.4.1滴定曲線96
4.4.2單一離子體系準(zhǔn)確滴定的條件98
4.4.3配位滴定中酸度的控制和酸效應(yīng)曲線98
4.5金屬離子指示劑100
4.5.1金屬離子指示劑的作用原理100
4.5.2金屬離子指示劑應(yīng)具備的條件100
4.5.3常用的金屬指示劑101
4.6混合離子的分別滴定101
4.6.1利用控制酸度進(jìn)行分別滴定101
4.6.2掩蔽和解蔽103
4.6.3選擇其他配位劑滴定105
4.7配位滴定方式及其應(yīng)用106
4.7.1直接滴定法106
4.7.2返滴定法107
4.7.3置換滴定法108
4.7.4間接滴定法108
4.8標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制與標(biāo)定109
4.9配位滴定結(jié)果的計(jì)算109
拓寬視野金屬螯合物和配位滴定法110
思考題111
習(xí)題112 第5章氧化還原滴定法114
核心內(nèi)容114
5.1氧化還原平衡115
5.1.1概述115
5.1.2條件電極電勢(shì)115
5.1.3氧化還原反應(yīng)平衡常數(shù)119
5.1.4滴定分析對(duì)平衡常數(shù)的要求119
5.2影響氧化還原反應(yīng)速率的因素121
5.2.1氧化劑與還原劑的性質(zhì)121
5.2.2反應(yīng)物濃度121
5.2.3溫度122
5.2.4催化劑和誘導(dǎo)反應(yīng)122
5.3氧化還原滴定曲線123
5.3.1滴定過(guò)程中電極電勢(shì)的計(jì)算124
5.3.2滴定曲線125
5.4氧化還原滴定指示劑127
5.4.1自身指示劑127
5.4.2專屬指示劑127
5.4.3氧化還原指示劑127
5.5氧化還原滴定前的預(yù)處理129
5.5.1預(yù)氧化劑或預(yù)還原劑的選擇129
5.5.2常用的預(yù)氧化劑與預(yù)還原劑129
5.6高錳酸鉀法130
5.6.1方法概述130
5.6.2高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制和標(biāo)定131
5.6.3KMnO4法應(yīng)用實(shí)例133
5.7重鉻酸鉀法135
5.7.1方法概述135
5.7.2重鉻酸鉀法應(yīng)用實(shí)例135
5.8碘量法136
5.8.1方法概述136
5.8.2碘量法標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制138
5.8.3碘量法應(yīng)用實(shí)例139
5.9其他氧化還原滴定法141
5.9.1硫酸鈰法141
5.9.2溴酸鉀法142
5.9.3亞砷酸鈉-亞硝酸鈉法143
5.10氧化還原滴定結(jié)果的計(jì)算143
拓寬視野飲用水水質(zhì)檢測(cè)147
思考題149
習(xí)題149 第6章沉淀滴定法152
核心內(nèi)容152
6.1沉淀滴定法概述152
6.2銀量法確定終點(diǎn)的方法153
6.2.1莫爾法153
6.2.2佛爾哈德法154
6.2.3法揚(yáng)司法155
6.3沉淀滴定法的應(yīng)用與計(jì)算實(shí)例156
6.3.1可溶性氯化物中氯的測(cè)定156
6.3.2銀合金中銀的測(cè)定156
6.3.3混合離子的滴定156
拓寬視野沉淀滴定法157
思考題158
習(xí)題158 第7章重量分析法160
核心內(nèi)容160
7.1重量分析法概述160
7.1.1重量分析法的分類及特點(diǎn)160
7.1.2重量分析對(duì)沉淀形式和稱量形式的要求161
7.2沉淀的溶解度及其影響因素161
7.2.1溶度積162
7.2.2影響沉淀溶解度的因素162
7.3沉淀的類型和沉淀的形成165
7.3.1沉淀的類型165
7.3.2沉淀的形成165
7.4沉淀的純度166
7.4.1影響沉淀純度的主要因素166
7.4.2提高沉淀純度的措施168
7.5沉淀?xiàng)l件的選擇169
7.5.1晶形沉淀的沉淀?xiàng)l件169
7.5.2無(wú)定形沉淀的沉淀?xiàng)l件169
7.5.3均相沉淀法170
7.6有機(jī)沉淀劑的應(yīng)用170
7.6.1生成螯合物的沉淀劑171
7.6.2生成締合物的沉淀劑171
7.7重量分析的計(jì)算和應(yīng)用實(shí)例171
7.7.1重量分析結(jié)果的計(jì)算171
7.7.2應(yīng)用實(shí)例172
拓寬視野氣體水分含量測(cè)定173
思考題174
習(xí)題174 第8章吸光光度法176
核心內(nèi)容176
8.1方法概述177
8.1.1比色法和吸光光度法的特點(diǎn)177
8.1.2光的基本性質(zhì)177
8.1.3物質(zhì)對(duì)光的選擇性吸收178
8.2吸光光度法的基本原理179
8.2.1朗伯-比耳定律179
8.2.2偏離比耳定律的原因181
8.3分光光度計(jì)的基本構(gòu)造183
8.3.1光源183
8.3.2單色器184
8.3.3樣品池184
8.3.4檢測(cè)器184
8.3.5信號(hào)顯示系統(tǒng)185
8.4顯色反應(yīng)及其顯色條件的選擇185
8.4.1吸光光度法對(duì)顯色反應(yīng)的要求185
8.4.2顯色條件的選擇186
8.4.3顯色劑189
8.4.4多元配合物190
8.5光度測(cè)量誤差和測(cè)量條件的選擇191
8.5.1光度測(cè)量誤差191
8.5.2測(cè)量條件的選擇192
8.6吸光光度法的應(yīng)用193
8.6.1試樣中微量組分的測(cè)定193
8.6.2高含量組分的測(cè)定——示差法195
8.6.3光度滴定法196
8.6.4酸堿解離常數(shù)的測(cè)定196
8.6.5配合物組成及其穩(wěn)定常數(shù)的測(cè)定197
*8.6.6雙波長(zhǎng)吸光光度法198
*8.7紫外吸收光譜法簡(jiǎn)介200
8.7.1有機(jī)化合物的紫外吸收光譜200
8.7.2紫外吸收光譜法的應(yīng)用203
拓寬視野吸光光度法應(yīng)用現(xiàn)狀及發(fā)展趨勢(shì)204
思考題204
習(xí)題204 第9章分析化學(xué)中的分離與富集方法207
核心內(nèi)容207
9.1概述208
9.2沉淀分離法209
9.2.1無(wú)機(jī)沉淀劑沉淀分離法209
9.2.2有機(jī)沉淀劑沉淀分離法210
9.2.3共沉淀分離和富集痕量組分211
9.3液-液萃取分離法212
9.3.1萃取分離法的基本原理212
9.3.2重要的萃取體系216
9.3.3萃取條件的選擇218
9.3.4萃取分離技術(shù)和應(yīng)用218
9.4離子交換分離法219
9.4.1離子交換劑的種類和性質(zhì)219
9.4.2離子交換樹(shù)脂的親和力223
9.4.3離子交換分離操作223
9.4.4離子交換分離法的應(yīng)用225
9.5色譜分離法225
9.5.1紙色譜法226
9.5.2薄層色譜法228
9.6其他新型分離技術(shù)229
9.6.1固相微萃取229
9.6.2液相微萃取230
9.6.3超臨界流體萃取231
9.6.4液膜萃取分離法232
拓寬視野新型分離與富集技術(shù)的發(fā)展趨勢(shì)233
思考題233
習(xí)題233 附錄235
附表1常用基準(zhǔn)物質(zhì)的干燥條件和應(yīng)用235
附表2弱酸及其共軛堿在水中的解離常數(shù)（25℃，I=0）235
附表3常用緩沖溶液237
附表4酸堿指示劑238
附表5混合酸堿指示劑238
附表6氨羧配位劑類配合物的穩(wěn)定常數(shù)(18～25℃,I=0.1mol·L-1 ）239
附表7配合物的穩(wěn)定常數(shù)（18～25℃）239
附表8金屬離子的lgαM(OH)244
附表9標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)（18～25℃）245
附表10某些氧化還原電對(duì)的條件電極電勢(shì)（φ′）248
附表11難溶化合物的溶度積（18～25℃，I=0）248
附表12常見(jiàn)化合物的分子量250 參考文獻(xiàn)252
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分析化學(xué)(第三版)(胡樂(lè)乾) 作者簡(jiǎn)介
胡樂(lè)乾，河南工業(yè)大學(xué)化學(xué)化工學(xué)院教授，先后獲“河南省文明教師”，首屆河南工業(yè)大學(xué)“校長(zhǎng)教學(xué)質(zhì)量獎(jiǎng)”，省教育系統(tǒng)教學(xué)技能競(jìng)賽一等獎(jiǎng)，獲“河南省教學(xué)標(biāo)兵”及“河南省技術(shù)標(biāo)兵”稱號(hào)。近年來(lái)以第 一作者或通訊聯(lián)系人發(fā)表SCI源刊雜志發(fā)表論文十余篇，指導(dǎo)碩士研究生獲得河南省優(yōu) 秀碩士學(xué)位論文一篇。
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