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無機及分析化學(王斌) 版權信息
- ISBN：9787122437105
- 條形碼：9787122437105 ; 978-7-122-43710-5
- 裝幀：平裝
- 冊數：暫無
- 重量：暫無
- 所屬分類：>>
無機及分析化學(王斌) 內容簡介
《無機及分析化學》共分十一章，按學生的認知規律進行內容安排，分別為緒論、定量分析化學概述、化學熱力學和化學動力學基礎、酸堿平衡和酸堿滴定法、沉淀溶解平衡和沉淀滴定法、氧化還原平衡和氧化還原滴定法、原子結構和元素周期律、分子結構和晶體結構、配位平衡和配位滴定法、分光光度法和常用的分離和富集方法。各章后均附有大量精選練習題，書后附有部分參考答案，方便自學。 《無機及分析化學》可作為高等院校化工、制藥、材料、環境、輕工、生物、食品等專業的教材，也可供相關人員參考。
無機及分析化學(王斌) 目錄
第1章 緒論 1
1.1 課程的地位和作用 1
1.2 課程的基本內容和教學基本要求 2
1.2.1 近代物質結構理論 2
1.2.2 化學平衡理論 2
1.2.3 化學分析法及有關理論 3
1.2.4 分光光度法 3
1.3 定量分析方法簡介 3
1.3.1 化學分析法 4
1.3.2 儀器分析法 4
第2章 定量分析化學概述 6
2.1 定量分析的一般過程 6
2.2 有效數字及其應用 6
2.2.1 有效數字的概念 6
2.2.2 有效數字的修約規則 7
2.2.3 有效數字的運算規則 7
2.3 定量分析中的誤差問題 8
2.3.1 誤差產生的原因 8
2.3.2 誤差與準確度 9
2.3.3 精密度與偏差 10
2.3.4 誤差、準確度和精密度的關系 11
2.3.5 提高分析結果準確度的方法 11
2.4 有限實驗數據的統計處理 12
2.4.1 置信區間 13
2.4.2 可疑數據的取舍 14
2.4.3 顯著性檢驗 15
2.4.4 分析結果的數據處理和報告 17
2.5 滴定分析法概論 17
2.5.1 滴定方法分類 18
2.5.2 滴定反應的要求和滴定方式 18
2.5.3 標準溶液的配制和表示 19
2.5.4 滴定分析中的基本計算 21
習題 23
第3章 化學熱力學和化學動力學基礎 26
3.1 基本概念 26
3.1.1 化學計量系數和化學反應進度 26
3.1.2 系統和環境 27
3.1.3 狀態與狀態函數 28
3.1.4 過程與途徑 28
3.2 熱力學**定律 28
3.2.1 熱和功 28
3.2.2 熱力學能 29
3.2.3 熱力學**定律 29
3.3 熱化學 29
3.3.1 反應熱和反應焓變 29
3.3.2 熱化學方程式 31
3.3.3 反應熱的計算 32
3.4 化學反應的方向 34
3.4.1 化學反應的自發性 35
3.4.2 化學反應的熵變 35
3.4.3 化學反應方向的判據 37
3.5 化學平衡 41
3.5.1 可逆反應和化學平衡 41
3.5.2 平衡常數及其相關計算 42
3.5.3 多重平衡規則 43
3.5.4 影響化學平衡的因素 44
3.6 化學反應速率 48
3.6.1 化學反應速率及其表示 48
3.6.2 濃度對反應速率的影響 49
3.6.3 溫度對反應速率的影響 51
3.6.4 反應物濃度和反應時間的關系 54
3.6.5 反應速率理論簡介 55
3.6.6 催化劑對反應速率的影響 57
習題 58
第4章 酸堿平衡和酸堿滴定法 63
4.1 酸堿平衡 63
4.1.1 酸堿質子理論 64
4.1.2 酸堿溶液的pH計算 67
4.1.3 同離子效應與緩沖溶液 72
4.2 酸堿滴定法 74
4.2.1 酸堿指示劑 74
4.2.2 酸堿溶液中各組分的分布 76
4.2.3 一元酸堿的滴定 78
4.2.4 多元酸堿、混合酸堿的滴定 83
4.2.5 酸堿滴定法的應用 85
*4.2.6 終點誤差 90
*4.2.7 非水溶液中的酸堿滴定簡介 91
習題 93
第5章 沉淀溶解平衡和沉淀滴定法 96
5.1 沉淀溶解平衡 96
5.1.1 溶度積常數 96
5.1.2 溶解度和溶度積的換算 97
5.1.3 影響難溶電解質溶解度的因素 97
5.1.4 溶度積規則及其應用 100
*5.2 沉淀滴定法 105
5.2.1 影響沉淀純度的因素 105
5.2.2 沉淀的形成和沉淀條件 107
5.2.3 重量分析法 109
5.2.4 沉淀滴定法 111
習題 115
第6章 氧化還原平衡和氧化還原滴定法 118
6.1 基本概念和方程式的配平 118
6.1.1 氧化數 118
6.1.2 氧化和還原 118
6.1.3 方程式的配平 119
6.2 原電池和電極電勢 120
6.2.1 原電池 120
6.2.2 電極電勢的產生 123
6.2.3 電極電勢的確定和標準電極電勢 123
6.2.4 電極電勢的理論計算 125
6.2.5 影響電極電勢的因素 126
6.3 電極電勢的應用 127
6.3.1 判斷正負極和計算電動勢 127
6.3.2 判斷氧化還原反應的方向 128
6.3.3 比較氧化劑和還原劑的相對強弱 129
6.3.4 判斷氧化還原反應的限度 131
6.3.5 測定某些化學平衡常數 133
6.4 元素電勢圖及其應用 134
6.4.1 元素的標準電極電勢圖 134
6.4.2 元素電勢圖的應用 135
6.5 氧化還原滴定法 136
6.5.1 條件電極電勢及其影響因素 136
6.5.2 氧化還原準確滴定條件和反應速率 139
6.5.3 氧化還原滴定曲線和終點的確定 142
6.5.4 氧化還原預處理 146
6.5.5 常用的氧化還原滴定法 147
6.5.6 電勢滴定法簡介 152
習題 154
第7章 原子結構和元素周期律 158
7.1 氫原子光譜和玻爾理論 158
7.1.1 氫原子光譜 158
7.1.2 原子的玻爾模型 159
7.2 原子的量子力學模型 159
7.2.1 微觀粒子的運動特征 159
7.2.2 波函數和原子軌道 161
7.2.3 四個量子數 163
7.3 多電子原子核外電子的分布 165
7.3.1 多電子原子軌道的能級 165
7.3.2 基態原子中電子分布的原理 166
7.3.3 基態原子中電子的分布 166
7.3.4 簡單基態陽離子中電子的分布 168
7.4 元素周期系和元素基本性質的周期性 168
7.4.1 原子的電子層結構與元素周期系 168
7.4.2 元素基本性質的周期性 169
習題 173
第8章 分子結構和晶體結構 176
8.1 離子鍵理論與離子晶體 176
8.1.1 離子鍵的形成和特征 177
8.1.2 離子的性質 178
8.1.3 離子晶體 179
8.2 共價鍵理論 182
8.2.1 經典共價鍵理論 182
8.2.2 現代價鍵理論 183
8.2.3 雜化軌道理論 186
*8.2.4 價層電子對互斥理論 190
8.2.5 分子軌道理論 193
8.2.6 鍵參數 197
8.3 分子間力與氫鍵 200
8.3.1 分子的極性和分子的變形性 200
8.3.2 分子間作用力的種類 201
8.3.3 分子間作用力與物質性質的關系 202
8.3.4 氫鍵 203
8.4 原子晶體和分子晶體 205
8.4.1 分子晶體 205
8.4.2 原子晶體 206
*8.5 金屬鍵和金屬晶體 207
8.5.1 改性共價鍵理論 207
8.5.2 金屬能帶理論 208
8.5.3 金屬晶體 209
8.5.4 晶體類型小結 210
8.6 離子極化 211
8.6.1 離子極化概述 211
8.6.2 離子極化對物質結構和性質的影響 213
習題 214
第9章 配位平衡和配位滴定法 217
9.1 配位化合物的基本概念 217
9.1.1 配位化合物的定義 217
9.1.2 配位化合物的組成 218
9.1.3 配位化合物的命名 220
9.1.4 配位化合物的類型 221
9.2 配位化合物的化學鍵理論 223
9.2.1 價鍵理論 223
*9.2.2 晶體場理論 227
9.3 配位平衡 232
9.3.1 配位平衡常數 232
9.3.2 配離子溶液中相關離子濃度的計算 233
9.3.3 配位平衡的移動 234
9.4 配位滴定法 237
9.4.1 EDTA及其配合物的穩定性 237
9.4.2 配位滴定曲線 241
9.4.3 配位滴定中酸度條件的控制 242
9.4.4 金屬指示劑 244
9.4.5 混合離子的分別滴定 246
9.4.6 配位滴定的方式和應用 249
習題 252
第10章 分光光度法 256
10.1 概述 256
10.1.1 光的基本性質 256
10.1.2 分光光度法的特點 257
10.1.3 紫外-可見吸收光譜 257
10.1.4 物質有色的原因 258
10.2 光吸收的基本定律 259
10.2.1 透光度和吸光度 259
10.2.2 朗伯-比爾定律 259
10.2.3 吸光度的加和性 260
10.2.4 對朗伯-比爾定律的偏離 260
10.3 分光光度計的基本部件 262
10.4 顯色反應和顯色反應條件的選擇 262
10.4.1 對顯色反應的要求 262
10.4.2 顯色反應條件的選擇 263
10.5 吸光度測量條件的選擇 265
10.5.1 入射光波長的選擇 265
10.5.2 參比溶液的選擇 265
10.5.3 吸光度測量范圍的選擇 266
10.6 分光光度法的應用 266
10.6.1 定性分析 266
10.6.2 定量分析 267
10.6.3 酸堿解離常數的測定 269
10.6.4 配合物組成的測定 269
習題 270
第11章 常用的分離和富集方法 272
11.1 分離程序的意義 272
11.2 沉淀分離法 273
11.2.1 無機沉淀劑沉淀分離法 273
11.2.2 有機沉淀劑沉淀分離法 274
11.2.3 共沉淀分離法 276
11.3 萃取分離法 277
11.3.1 萃取分離的基本原理 277
11.3.2 重要的萃取體系 278
11.4 色譜分離法 279
11.4.1 柱上色譜分離法 280
11.4.2 紙上色譜分離法 281
11.4.3 薄層色譜分離法 282
11.5 離子交換分離法 283
11.5.1 離子交換樹脂的種類和性質 283
11.5.2 離子交換親和力 284
11.5.3 離子交換分離過程 285
11.5.4 離子交換分離法的應用 285
習題 286
部分習題參考答案 287
附錄 298
附錄1 一些重要的物理常數 298
附錄2 某些物質的熱力學函數 (298.15K，100kPa) 298
附錄3 常見弱酸和弱堿的標準解離常數 300
附錄4 常見配離子的穩定常數 (298.15K) 301
附錄5 常見難溶和微溶化合物的溶度積常數 (18~25℃，I=0) 302
附錄6 標準電極電勢 (298.15K) 303
附錄7 條件電極電勢 (298.15K) 304
附錄8 常見的指示劑 305
附錄9 常見化合物的分子量 307
參考文獻 310
1.1 課程的地位和作用 1
1.2 課程的基本內容和教學基本要求 2
1.2.1 近代物質結構理論 2
1.2.2 化學平衡理論 2
1.2.3 化學分析法及有關理論 3
1.2.4 分光光度法 3
1.3 定量分析方法簡介 3
1.3.1 化學分析法 4
1.3.2 儀器分析法 4
第2章 定量分析化學概述 6
2.1 定量分析的一般過程 6
2.2 有效數字及其應用 6
2.2.1 有效數字的概念 6
2.2.2 有效數字的修約規則 7
2.2.3 有效數字的運算規則 7
2.3 定量分析中的誤差問題 8
2.3.1 誤差產生的原因 8
2.3.2 誤差與準確度 9
2.3.3 精密度與偏差 10
2.3.4 誤差、準確度和精密度的關系 11
2.3.5 提高分析結果準確度的方法 11
2.4 有限實驗數據的統計處理 12
2.4.1 置信區間 13
2.4.2 可疑數據的取舍 14
2.4.3 顯著性檢驗 15
2.4.4 分析結果的數據處理和報告 17
2.5 滴定分析法概論 17
2.5.1 滴定方法分類 18
2.5.2 滴定反應的要求和滴定方式 18
2.5.3 標準溶液的配制和表示 19
2.5.4 滴定分析中的基本計算 21
習題 23
第3章 化學熱力學和化學動力學基礎 26
3.1 基本概念 26
3.1.1 化學計量系數和化學反應進度 26
3.1.2 系統和環境 27
3.1.3 狀態與狀態函數 28
3.1.4 過程與途徑 28
3.2 熱力學**定律 28
3.2.1 熱和功 28
3.2.2 熱力學能 29
3.2.3 熱力學**定律 29
3.3 熱化學 29
3.3.1 反應熱和反應焓變 29
3.3.2 熱化學方程式 31
3.3.3 反應熱的計算 32
3.4 化學反應的方向 34
3.4.1 化學反應的自發性 35
3.4.2 化學反應的熵變 35
3.4.3 化學反應方向的判據 37
3.5 化學平衡 41
3.5.1 可逆反應和化學平衡 41
3.5.2 平衡常數及其相關計算 42
3.5.3 多重平衡規則 43
3.5.4 影響化學平衡的因素 44
3.6 化學反應速率 48
3.6.1 化學反應速率及其表示 48
3.6.2 濃度對反應速率的影響 49
3.6.3 溫度對反應速率的影響 51
3.6.4 反應物濃度和反應時間的關系 54
3.6.5 反應速率理論簡介 55
3.6.6 催化劑對反應速率的影響 57
習題 58
第4章 酸堿平衡和酸堿滴定法 63
4.1 酸堿平衡 63
4.1.1 酸堿質子理論 64
4.1.2 酸堿溶液的pH計算 67
4.1.3 同離子效應與緩沖溶液 72
4.2 酸堿滴定法 74
4.2.1 酸堿指示劑 74
4.2.2 酸堿溶液中各組分的分布 76
4.2.3 一元酸堿的滴定 78
4.2.4 多元酸堿、混合酸堿的滴定 83
4.2.5 酸堿滴定法的應用 85
*4.2.6 終點誤差 90
*4.2.7 非水溶液中的酸堿滴定簡介 91
習題 93
第5章 沉淀溶解平衡和沉淀滴定法 96
5.1 沉淀溶解平衡 96
5.1.1 溶度積常數 96
5.1.2 溶解度和溶度積的換算 97
5.1.3 影響難溶電解質溶解度的因素 97
5.1.4 溶度積規則及其應用 100
*5.2 沉淀滴定法 105
5.2.1 影響沉淀純度的因素 105
5.2.2 沉淀的形成和沉淀條件 107
5.2.3 重量分析法 109
5.2.4 沉淀滴定法 111
習題 115
第6章 氧化還原平衡和氧化還原滴定法 118
6.1 基本概念和方程式的配平 118
6.1.1 氧化數 118
6.1.2 氧化和還原 118
6.1.3 方程式的配平 119
6.2 原電池和電極電勢 120
6.2.1 原電池 120
6.2.2 電極電勢的產生 123
6.2.3 電極電勢的確定和標準電極電勢 123
6.2.4 電極電勢的理論計算 125
6.2.5 影響電極電勢的因素 126
6.3 電極電勢的應用 127
6.3.1 判斷正負極和計算電動勢 127
6.3.2 判斷氧化還原反應的方向 128
6.3.3 比較氧化劑和還原劑的相對強弱 129
6.3.4 判斷氧化還原反應的限度 131
6.3.5 測定某些化學平衡常數 133
6.4 元素電勢圖及其應用 134
6.4.1 元素的標準電極電勢圖 134
6.4.2 元素電勢圖的應用 135
6.5 氧化還原滴定法 136
6.5.1 條件電極電勢及其影響因素 136
6.5.2 氧化還原準確滴定條件和反應速率 139
6.5.3 氧化還原滴定曲線和終點的確定 142
6.5.4 氧化還原預處理 146
6.5.5 常用的氧化還原滴定法 147
6.5.6 電勢滴定法簡介 152
習題 154
第7章 原子結構和元素周期律 158
7.1 氫原子光譜和玻爾理論 158
7.1.1 氫原子光譜 158
7.1.2 原子的玻爾模型 159
7.2 原子的量子力學模型 159
7.2.1 微觀粒子的運動特征 159
7.2.2 波函數和原子軌道 161
7.2.3 四個量子數 163
7.3 多電子原子核外電子的分布 165
7.3.1 多電子原子軌道的能級 165
7.3.2 基態原子中電子分布的原理 166
7.3.3 基態原子中電子的分布 166
7.3.4 簡單基態陽離子中電子的分布 168
7.4 元素周期系和元素基本性質的周期性 168
7.4.1 原子的電子層結構與元素周期系 168
7.4.2 元素基本性質的周期性 169
習題 173
第8章 分子結構和晶體結構 176
8.1 離子鍵理論與離子晶體 176
8.1.1 離子鍵的形成和特征 177
8.1.2 離子的性質 178
8.1.3 離子晶體 179
8.2 共價鍵理論 182
8.2.1 經典共價鍵理論 182
8.2.2 現代價鍵理論 183
8.2.3 雜化軌道理論 186
*8.2.4 價層電子對互斥理論 190
8.2.5 分子軌道理論 193
8.2.6 鍵參數 197
8.3 分子間力與氫鍵 200
8.3.1 分子的極性和分子的變形性 200
8.3.2 分子間作用力的種類 201
8.3.3 分子間作用力與物質性質的關系 202
8.3.4 氫鍵 203
8.4 原子晶體和分子晶體 205
8.4.1 分子晶體 205
8.4.2 原子晶體 206
*8.5 金屬鍵和金屬晶體 207
8.5.1 改性共價鍵理論 207
8.5.2 金屬能帶理論 208
8.5.3 金屬晶體 209
8.5.4 晶體類型小結 210
8.6 離子極化 211
8.6.1 離子極化概述 211
8.6.2 離子極化對物質結構和性質的影響 213
習題 214
第9章 配位平衡和配位滴定法 217
9.1 配位化合物的基本概念 217
9.1.1 配位化合物的定義 217
9.1.2 配位化合物的組成 218
9.1.3 配位化合物的命名 220
9.1.4 配位化合物的類型 221
9.2 配位化合物的化學鍵理論 223
9.2.1 價鍵理論 223
*9.2.2 晶體場理論 227
9.3 配位平衡 232
9.3.1 配位平衡常數 232
9.3.2 配離子溶液中相關離子濃度的計算 233
9.3.3 配位平衡的移動 234
9.4 配位滴定法 237
9.4.1 EDTA及其配合物的穩定性 237
9.4.2 配位滴定曲線 241
9.4.3 配位滴定中酸度條件的控制 242
9.4.4 金屬指示劑 244
9.4.5 混合離子的分別滴定 246
9.4.6 配位滴定的方式和應用 249
習題 252
第10章 分光光度法 256
10.1 概述 256
10.1.1 光的基本性質 256
10.1.2 分光光度法的特點 257
10.1.3 紫外-可見吸收光譜 257
10.1.4 物質有色的原因 258
10.2 光吸收的基本定律 259
10.2.1 透光度和吸光度 259
10.2.2 朗伯-比爾定律 259
10.2.3 吸光度的加和性 260
10.2.4 對朗伯-比爾定律的偏離 260
10.3 分光光度計的基本部件 262
10.4 顯色反應和顯色反應條件的選擇 262
10.4.1 對顯色反應的要求 262
10.4.2 顯色反應條件的選擇 263
10.5 吸光度測量條件的選擇 265
10.5.1 入射光波長的選擇 265
10.5.2 參比溶液的選擇 265
10.5.3 吸光度測量范圍的選擇 266
10.6 分光光度法的應用 266
10.6.1 定性分析 266
10.6.2 定量分析 267
10.6.3 酸堿解離常數的測定 269
10.6.4 配合物組成的測定 269
習題 270
第11章 常用的分離和富集方法 272
11.1 分離程序的意義 272
11.2 沉淀分離法 273
11.2.1 無機沉淀劑沉淀分離法 273
11.2.2 有機沉淀劑沉淀分離法 274
11.2.3 共沉淀分離法 276
11.3 萃取分離法 277
11.3.1 萃取分離的基本原理 277
11.3.2 重要的萃取體系 278
11.4 色譜分離法 279
11.4.1 柱上色譜分離法 280
11.4.2 紙上色譜分離法 281
11.4.3 薄層色譜分離法 282
11.5 離子交換分離法 283
11.5.1 離子交換樹脂的種類和性質 283
11.5.2 離子交換親和力 284
11.5.3 離子交換分離過程 285
11.5.4 離子交換分離法的應用 285
習題 286
部分習題參考答案 287
附錄 298
附錄1 一些重要的物理常數 298
附錄2 某些物質的熱力學函數 (298.15K，100kPa) 298
附錄3 常見弱酸和弱堿的標準解離常數 300
附錄4 常見配離子的穩定常數 (298.15K) 301
附錄5 常見難溶和微溶化合物的溶度積常數 (18~25℃，I=0) 302
附錄6 標準電極電勢 (298.15K) 303
附錄7 條件電極電勢 (298.15K) 304
附錄8 常見的指示劑 305
附錄9 常見化合物的分子量 307
參考文獻 310
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無機及分析化學(王斌) 作者簡介
王斌，安徽理工大學副教授，主要擔任普通化學、工程化學、無機化學、分析化學、無機與分析化學、納米科技導論、乳液聚合、聚合物回收與利用等課程的理論與實驗教學，每學年400學時，主持省級教研項目3項，多次榮獲省級校級教學成果獎、學校教學質量獎。從事高分子復合材料、化工安全、化工分析等方向研究，先后主持安徽省重點研發、企業合作研發和校級科研項目十余項，主持國家行業標準5項、發明專利8項，發表論文30余篇。
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