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醫(yī)用化學(xué)基礎(chǔ) 版權(quán)信息
- ISBN：9787030485533
- 條形碼：9787030485533 ; 978-7-03-048553-3
- 裝幀：暫無
- 冊(cè)數(shù)：暫無
- 重量：暫無
- 所屬分類：>>
醫(yī)用化學(xué)基礎(chǔ) 內(nèi)容簡(jiǎn)介
《醫(yī)用化學(xué)基礎(chǔ)》針對(duì)中等衛(wèi)生職業(yè)教育培養(yǎng)目標(biāo)、學(xué)生心理和知識(shí)水平，集全國深資教育工作者智慧編寫而成。教材內(nèi)容與現(xiàn)代臨床護(hù)理相結(jié)合，并將內(nèi)容大幅精簡(jiǎn)為6章：溶液與溶液的滲透壓，電解質(zhì)溶液，醫(yī)學(xué)常見無機(jī)化合物，烴，烴的含氧衍生物，營養(yǎng)與生物類有機(jī)化合物；教材是全國**部數(shù)字化教材，同步開發(fā)數(shù)字化資源，克服中職生抽象思維較弱的問題；教材創(chuàng)新性地開發(fā)了專業(yè)應(yīng)用項(xiàng)目模塊，為與專業(yè)對(duì)接提供預(yù)備知識(shí)和操作。 《醫(yī)用化學(xué)基礎(chǔ)》銜接現(xiàn)代臨床醫(yī)學(xué)，銜接學(xué)生心理水平與知識(shí)水平，銜接現(xiàn)代教育技術(shù)，是中等衛(wèi)生職業(yè)教育的創(chuàng)新教材。教材提供38和66學(xué)時(shí)兩種教學(xué)大綱，各學(xué)校可根據(jù)培養(yǎng)目標(biāo)選擇教學(xué)內(nèi)容。
醫(yī)用化學(xué)基礎(chǔ) 目錄
目錄
緒論（1）
第1章溶液與溶液的滲透壓（4）
第1節(jié)物質(zhì)的量（4）
第2節(jié)溶液的濃度（6）
第3節(jié)溶液的滲透壓（12）
第2章電解質(zhì)溶液（19）
第1節(jié)化學(xué)平衡（19）
第2節(jié)電解質(zhì)（21）
第3節(jié)水的電離平衡和溶液的酸堿性（23）
第4節(jié)緩沖溶液（25）
第3章醫(yī)學(xué)常見無機(jī)化合物（29）
第1節(jié)元素周期表（29）
第2節(jié)醫(yī)學(xué)常見金屬及其化合物（30）
第3節(jié)醫(yī)學(xué)常見非金屬及其化合物（34）
第4章烴（40）
第1節(jié)有機(jī)化合物概述（40）
第2節(jié)飽和鏈烴（烷烴）（45）
第3節(jié)不飽和鏈烴（烯烴和炔烴）（49）
第4節(jié)芳香烴（54）
第5章烴的含氧衍生物（59）
第1節(jié)醇、酚、醚（59）
第2節(jié)醛和酮類有機(jī)化合物（66）
第3節(jié)羧酸、酯類（71）
第6章營養(yǎng)和生命類有機(jī)化合物（76）
第1節(jié)油脂（76）
第2節(jié)糖類（79）
第3節(jié)蛋白質(zhì)（85）
化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)K（91）
化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本常識(shí)模塊（91）
化學(xué)實(shí)訓(xùn)實(shí)操模塊（98）
實(shí)驗(yàn)1化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作與醫(yī)學(xué)常見無機(jī)物的性質(zhì)（98）
實(shí)驗(yàn)2溶液的配制與溶液的稀釋（102）
實(shí)驗(yàn)3電解質(zhì)溶液和緩沖溶液（104）
實(shí)驗(yàn)4烴和烴的含氧衍生物性質(zhì)（106）
實(shí)驗(yàn)5糖類、蛋白質(zhì)和油脂的性質(zhì)（108）
專業(yè)項(xiàng)目應(yīng)用模塊（110）
專業(yè)項(xiàng)目應(yīng)用1青霉素皮試液的配制（110）
專業(yè)項(xiàng)目應(yīng)用2維生素C注射液的配伍禁忌（111）
參考文獻(xiàn)（113）
《醫(yī)用化學(xué)基礎(chǔ)》教學(xué)大綱（114）
自測(cè)題選擇題答案（120）
元素周期表
緒論（1）
第1章溶液與溶液的滲透壓（4）
第1節(jié)物質(zhì)的量（4）
第2節(jié)溶液的濃度（6）
第3節(jié)溶液的滲透壓（12）
第2章電解質(zhì)溶液（19）
第1節(jié)化學(xué)平衡（19）
第2節(jié)電解質(zhì)（21）
第3節(jié)水的電離平衡和溶液的酸堿性（23）
第4節(jié)緩沖溶液（25）
第3章醫(yī)學(xué)常見無機(jī)化合物（29）
第1節(jié)元素周期表（29）
第2節(jié)醫(yī)學(xué)常見金屬及其化合物（30）
第3節(jié)醫(yī)學(xué)常見非金屬及其化合物（34）
第4章烴（40）
第1節(jié)有機(jī)化合物概述（40）
第2節(jié)飽和鏈烴（烷烴）（45）
第3節(jié)不飽和鏈烴（烯烴和炔烴）（49）
第4節(jié)芳香烴（54）
第5章烴的含氧衍生物（59）
第1節(jié)醇、酚、醚（59）
第2節(jié)醛和酮類有機(jī)化合物（66）
第3節(jié)羧酸、酯類（71）
第6章營養(yǎng)和生命類有機(jī)化合物（76）
第1節(jié)油脂（76）
第2節(jié)糖類（79）
第3節(jié)蛋白質(zhì)（85）
化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)K（91）
化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本常識(shí)模塊（91）
化學(xué)實(shí)訓(xùn)實(shí)操模塊（98）
實(shí)驗(yàn)1化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作與醫(yī)學(xué)常見無機(jī)物的性質(zhì)（98）
實(shí)驗(yàn)2溶液的配制與溶液的稀釋（102）
實(shí)驗(yàn)3電解質(zhì)溶液和緩沖溶液（104）
實(shí)驗(yàn)4烴和烴的含氧衍生物性質(zhì)（106）
實(shí)驗(yàn)5糖類、蛋白質(zhì)和油脂的性質(zhì)（108）
專業(yè)項(xiàng)目應(yīng)用模塊（110）
專業(yè)項(xiàng)目應(yīng)用1青霉素皮試液的配制（110）
專業(yè)項(xiàng)目應(yīng)用2維生素C注射液的配伍禁忌（111）
參考文獻(xiàn)（113）
《醫(yī)用化學(xué)基礎(chǔ)》教學(xué)大綱（114）
自測(cè)題選擇題答案（120）
元素周期表
展開全部
醫(yī)用化學(xué)基礎(chǔ) 節(jié)選
緒論 一、 化學(xué)研究的對(duì)象 自然界存在的一切物質(zhì)都是由化學(xué)物質(zhì)組成的。人類在長期的生產(chǎn)活動(dòng)中，逐漸了解和掌握了自然界所發(fā)生的一些變化規(guī)律，并將其歸納、推理和總結(jié)，掌握了部分物質(zhì)變化的本質(zhì)，認(rèn)識(shí)了物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及其變化規(guī)律，這就是“化學(xué)”。 化學(xué)作為一門歷史悠久而又充滿活力的學(xué)科，在不斷地發(fā)展之中。從史前時(shí)代至今，化學(xué)就在不斷地發(fā)展和運(yùn)用，如用火燒制陶器，鐵、銅等金屬合金的冶煉，酒的釀造都是早期的化學(xué)成就。煤、石油、天然氣等化石燃料的開發(fā)、造紙術(shù)的發(fā)明和發(fā)展，為人類文明進(jìn)步發(fā)揮了重要作用。 化學(xué)研究的成果之一——硅晶體半導(dǎo)體，是制造各種電子芯片的基礎(chǔ)，有力推動(dòng)了現(xiàn)代計(jì)算機(jī)科學(xué)的發(fā)展，成為信息化社會(huì)發(fā)展的基礎(chǔ)。 二、 化學(xué)與醫(yī)學(xué) 化學(xué)在醫(yī)藥衛(wèi)生中起著堅(jiān)實(shí)的基礎(chǔ)作用。 化學(xué)的發(fā)展，與人類的需要相輔相成，更是與醫(yī)學(xué)發(fā)展形影相隨。護(hù)理是診斷和處理人類對(duì)現(xiàn)存的和潛在的健康問題的反應(yīng)。這“診斷”包含著化學(xué)知識(shí)、化學(xué)技能，“處理”則是化學(xué)、生物、社會(huì)等綜合素質(zhì)的體現(xiàn)，是專業(yè)責(zé)任感、職業(yè)參與意識(shí)和決策能力的體現(xiàn)。 遠(yuǎn)古人們就從天然的化學(xué)物質(zhì)中獲得治療疾病的物質(zhì)，如以硫磺為原料治療皮膚病；從近代青霉素的發(fā)現(xiàn)，到現(xiàn)代青霉素藥物中各種基團(tuán)的改造進(jìn)而升級(jí)藥物作用；從現(xiàn)代消毒劑乙醇、麻醉劑乙醚、解熱鎮(zhèn)痛劑水楊酸（鄰羥基苯甲酸）、抗瘧疾藥物青蒿素等的使用，到物質(zhì)的量、溶液的滲透壓等理論的形成，繼而再到滲透與反滲透在透析治療中的使用，無不隱藏、包含和滲透著化學(xué)原理、化學(xué)操作技術(shù)。化學(xué)，在護(hù)生的職業(yè)中扮演著堅(jiān)實(shí)的基礎(chǔ)作用。 化學(xué)促進(jìn)護(hù)生專業(yè)發(fā)展的途徑。化學(xué)，無論在理論知識(shí)、操作技術(shù)上，還是在化學(xué)人文素質(zhì)方面，對(duì)護(hù)理專業(yè)學(xué)習(xí)產(chǎn)生重要的啟發(fā)和支撐作用。 化學(xué)專業(yè)素質(zhì)對(duì)護(hù)理專業(yè)素質(zhì)具有助力作用 素質(zhì)是一個(gè)人通過學(xué)科知識(shí)的學(xué)習(xí)和積累或環(huán)境的熏陶，使之內(nèi)化為人格、氣質(zhì)、修養(yǎng)，成為人的相對(duì)穩(wěn)定的內(nèi)在品質(zhì)。化學(xué)素質(zhì)則是指化學(xué)工作者認(rèn)真、細(xì)致地觀察事物，通過歸納、總結(jié)，堅(jiān)韌不拔地探索事物變化和發(fā)展的化學(xué)本質(zhì)和化學(xué)原理，養(yǎng)成以化學(xué)的視角解決問題的意識(shí)和能力。化學(xué)素質(zhì)直接影響護(hù)生的護(hù)理專業(yè)素質(zhì)。 “三查八對(duì)”是護(hù)士為病人給藥的工作程序要求，是伴隨其職業(yè)生涯的基本專業(yè)素質(zhì)，它對(duì)護(hù)生化學(xué)素質(zhì)提出了切實(shí)的要求。 化學(xué)操作對(duì)護(hù)理操作技術(shù)具有著正遷移和支撐作用一個(gè)學(xué)科的操作對(duì)另一個(gè)學(xué)科操作的積極促進(jìn)作用，稱為正遷移。化學(xué)技能與護(hù)理操作技能密切相關(guān)，前者往往是后者的基礎(chǔ)支撐。如藥物注射，從頭至尾都是化學(xué)操作的變異或者變相操作。基礎(chǔ)護(hù)理中的藥物配伍，其實(shí)質(zhì)就是藥物的溶解、定容等溶液配制操作；注射器，是護(hù)理操作的專業(yè)設(shè)備，在化學(xué)學(xué)科看來，這是具有注射功能的量杯、量筒，青霉素瓶則是燒杯罷了，利用這特殊的“量筒”“燒杯”將藥物溶解、稀釋。因此，醫(yī)用化學(xué)不僅要求學(xué)生學(xué)會(huì)使用化學(xué)儀器設(shè)備，還進(jìn)一步將原理、技能深化到護(hù)理專業(yè)操作之中，為理解注射器的結(jié)構(gòu)、原理和操作提供基礎(chǔ)鋪墊。 化學(xué)基本知識(shí)對(duì)護(hù)理專業(yè)具有知識(shí)助力作用護(hù)生的化學(xué)參與意識(shí)和決策能力，還體現(xiàn)在化學(xué)知識(shí)在護(hù)理專業(yè)知識(shí)中的作用。在藥物儲(chǔ)存、藥物配伍、藥物藥理作用進(jìn)化、病理現(xiàn)象的認(rèn)知方面，起著對(duì)專業(yè)知識(shí)的鋪墊和助力作用。 藥物存儲(chǔ)是醫(yī)院工作的重要部分，只有了解了物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，才能更好地進(jìn)行藥物的存儲(chǔ)。而藥物配伍，是按照醫(yī)生的醫(yī)囑，對(duì)給病人治療的藥物進(jìn)行配制的過程。藥物配伍過程中若發(fā)生溶液顏色變化、沉淀、氣體，燃燒或者爆炸，都說明藥物在體外發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，這將對(duì)病人健康產(chǎn)生危害，形成藥物配伍禁忌。因此，“藥物配伍”要求護(hù)生具有良好的化學(xué)觀察能力，有充實(shí)的化學(xué)知識(shí)，嫻熟的化學(xué)操作技能，謹(jǐn)慎小心的操作態(tài)度。 化學(xué)性的藥物配伍禁忌，通常是藥物之間發(fā)生了氧化還原反應(yīng)、中和反應(yīng)、沉淀反應(yīng)、水解反應(yīng)和燃燒爆炸等化學(xué)反應(yīng)。沒有化學(xué)知識(shí)和化學(xué)的觀察力，就難以觀察和理解藥物配伍中的化學(xué)反應(yīng)現(xiàn)象，難有高質(zhì)量的護(hù)理。 通過對(duì)化學(xué)結(jié)構(gòu)改造，升級(jí)藥物療效醫(yī)學(xué)的發(fā)展，同時(shí)需要化學(xué)發(fā)展以支持其發(fā)展的需要。青蒿素的發(fā)現(xiàn)和研究，佐證了這一點(diǎn)： 奎寧是在金雞納樹上提取的抗瘧疾的有效藥物，自1820年之后的100多年，一直是治療瘧疾的特效藥，20世紀(jì)60年代后，在東南亞及非洲地區(qū)發(fā)現(xiàn)了抗藥性瘧原蟲，傳統(tǒng)的抗瘧藥奎寧、氯喹等已不再有效；我國藥物學(xué)家屠呦呦和她領(lǐng)導(dǎo)的團(tuán)隊(duì)，在植物青蒿（黃花蒿）中提取了具有強(qiáng)抗瘧活性的青蒿素，獲得2015年諾貝爾醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)！此后的李英等科學(xué)工作者對(duì)青蒿素做了藥物升級(jí)：青蒿素為先導(dǎo)化合物通過化學(xué)結(jié)構(gòu)的修飾來改變藥物活性，合成了蒿甲醚、青蒿琥酯等藥物（圖1），前者的抗瘧活性是青蒿素的6倍，后者由于在水中不穩(wěn)定而易分解，一般制成粉劑，使用時(shí)臨時(shí)配制。 圖1天然青蒿素及其合成藥物 三、 學(xué)習(xí)化學(xué)的方法 學(xué)習(xí)化學(xué)，首先要掌握所學(xué)內(nèi)容的化學(xué)基本知識(shí)、化學(xué)基本理論和化學(xué)基本技能。本課程包含無機(jī)化學(xué)和有機(jī)化學(xué)兩個(gè)大部分。無機(jī)化學(xué)重點(diǎn)介紹溶液的濃度、滲透現(xiàn)象與滲透壓，電解質(zhì)溶液、緩沖溶液，醫(yī)學(xué)常用無機(jī)化合物等。有機(jī)化學(xué)主要介紹與醫(yī)學(xué)和生活密切相關(guān)的烴及其衍生物，營養(yǎng)與生命物質(zhì)如蛋白質(zhì)、脂肪和糖類等物質(zhì)。在學(xué)習(xí)這些知識(shí)的時(shí)候，既要理解其原理，也要與生活相對(duì)接，將所學(xué)知識(shí)生活化。 實(shí)驗(yàn)是學(xué)習(xí)化學(xué)、體驗(yàn)化學(xué)和探究化學(xué)的重要途徑。日常生活和醫(yī)務(wù)工作中有很多化學(xué)現(xiàn)象，對(duì)它們觀察、探究和思考，可以加深對(duì)化學(xué)原理的理解，開闊我們的眼界。所以學(xué)習(xí)化學(xué)不限于書本和實(shí)驗(yàn)室。成功的關(guān)鍵在于激發(fā)自己對(duì)身邊的現(xiàn)象產(chǎn)生興趣，學(xué)習(xí)并逐步掌握科學(xué)的方法和養(yǎng)成良好的科學(xué)習(xí)慣。 總之，只要踏踏實(shí)實(shí)地學(xué)習(xí)，就一定能掌握醫(yī)用化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)，為掌握醫(yī)學(xué)知識(shí)打下良好基礎(chǔ)。 **章 溶液與溶液的滲透壓 溶液與生命過程的關(guān)系極為密切。可以說，離開溶液，就沒有了生命。人體內(nèi)的新陳代謝必須在溶液中進(jìn)行；臨床上許多藥物也常配成溶液后使用；臨床上給病人大量輸液時(shí)要特別注意溶液的濃度，若輸液的濃度過高或過低都將產(chǎn)生不良后果，甚至造成死亡，這與溶液的滲透壓有著密切關(guān)系。 第1節(jié)物質(zhì)的量 日常生活中，離不開水、食鹽等生活必需品。如果每次喝180ml（質(zhì)量約為180g）水，每天攝入5.85g食鹽（NaCl），那么有多少H2O、Na+和Cl-進(jìn)入到身體中？“物質(zhì)的量”將會(huì)幫助解答這類有關(guān)宏觀物質(zhì)和微觀基本單元（分子、原子、離子、電子、質(zhì)子等）之間關(guān)系的問題，因?yàn)椤拔镔|(zhì)的量”是連接它們的橋梁和紐帶。 一、 物質(zhì)的量 （一） 物質(zhì)的量 物質(zhì)的量是以一特定數(shù)目的基本單元為集體、與基本單元數(shù)成正比的物理量。換言之，物質(zhì)的量是指一定數(shù)目的基本單元。物質(zhì)的量是國際單位制（SI）的7個(gè)基本物理量之一。其符號(hào)用“n”表示。某物質(zhì)B的物質(zhì)的量可用符號(hào)nB或n（B）表示，B表示這種基本單元的化學(xué)式。例如： 氫原子的物質(zhì)的量：nH或n（H）； 鈉離子的物質(zhì)的量：nNa+或n（Na+）； 硫酸（分子）的物質(zhì)的量：nH2SO4或n（H2SO4）。 （二） 物質(zhì)的量的單位 物質(zhì)的量與質(zhì)量、長度、體積等一樣，是一種物理量的名詞，且表示物質(zhì)基本單元數(shù)量的基本物理量。1971年第十四屆國際計(jì)量大會(huì)（CGPM）上規(guī)定物質(zhì)的量的單位是“摩爾”，簡(jiǎn)稱“摩”。符號(hào)是“mol”。既然物質(zhì)的量是一定數(shù)目的基本單元，那么這個(gè)數(shù)目是多少呢？ 國際上規(guī)定：1mol任何基本單元集體所含的基本單元數(shù)與0.012kg 12C所含的碳原子數(shù)相同，這個(gè)數(shù)值稱為阿伏加德羅常數(shù)。 0.012kg 12C所包含的碳原子數(shù)到底是多少呢？經(jīng)大量實(shí)驗(yàn)測(cè)得其近似值為6.02×1023。阿伏加德羅常數(shù)用符號(hào)NA來表示，其單位是mol-1，所以NA≈6.02×1023mol-1。因此可以說：1mol任何物質(zhì)都含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)基本單元，約6.02×1023個(gè)。例如： 1mol N含有6.02×1023個(gè)氮原子； 1molNaCl含有6.02×1023個(gè)氯化鈉分子； 0.5mol K+含有3.01×1023個(gè)鉀離子。 由此可知，基本單元數(shù)N、阿伏加德羅常數(shù)NA、物質(zhì)的量nB三者之間的關(guān)系為： 二、 摩爾質(zhì)量 1mol物質(zhì)所具有的質(zhì)量稱為摩爾質(zhì)量，符號(hào)為M，其基本單位是kg/mol，化學(xué)上常用g/mol表示。物質(zhì)B的摩爾質(zhì)量表示為MB或M（B）。例如： 氧原子的摩爾質(zhì)量表示為MO或M（O）； 氯化鉀的摩爾質(zhì)量表示為MKCl或M（KCl）。 因?yàn)?.012kg 12C原子的物質(zhì)的量為1mol，所以12C的摩爾質(zhì)量為12g/mol，即M（12C）=12g/mol。“12”正好是12C的相對(duì)原子質(zhì)量。由此可推知，原子、分子、離子的摩爾質(zhì)量，如果以g/mol為單位，數(shù)值上等于它們的相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量。例如： Na的相對(duì)原子質(zhì)量是23，則 M（Na）=23g/mol；表示：1mol鈉原子的質(zhì)量是23g。換言之，23g鈉含有1mol鈉原子。 H2相對(duì)分子質(zhì)量是2，則M（H2）=2g/mol；表示：1mol氫氣的質(zhì)量是2g，或者2g氫氣含有1mol氫氣分子。 OH相對(duì)原子質(zhì)量是17，則 M（OH-）=17g/mol；表示：1mol氫氧根離子的質(zhì)量是17g，同樣，17g氫氧根離子含有1mol氫氧根。 CO2－3相對(duì)原子質(zhì)量是60，則 M（CO2－3）=60g/mol。表示：1molCO2－3的質(zhì)量是60g。 （由于電子的質(zhì)量非常小，失去或得到電子的質(zhì)量可以忽略不計(jì)，因此，離子的摩爾質(zhì)量可以看成是形成離子的原子或原子團(tuán)的摩爾質(zhì)量） 再如，F(xiàn)e的物質(zhì)的量與質(zhì)量的關(guān)系，如圖1-1所示： 圖1-1Fe的質(zhì)量（g）與物質(zhì)的量（mol）關(guān)系圖 綜上所述：任何物質(zhì)的摩爾質(zhì)量M（B）若以g/mol為單位，其數(shù)值就等于該物質(zhì)的化學(xué)式量。 由摩爾質(zhì)量的定義可得：物質(zhì)的量nB、物質(zhì)的質(zhì)量mB與物質(zhì)的摩爾質(zhì)量MB三者之間的關(guān)系為： 在醫(yī)學(xué)上，摩爾這個(gè)單位有時(shí)顯得偏大，常常還采用毫摩爾（mmol）和微摩爾（μmol）作單位。三者的換算關(guān)系為： 1mol=103mmol=106μmol 例1-1：計(jì)算180g H2O的物質(zhì)的量是多少？有多少個(gè)H2O分子？ 解： 答：180g H2O的物質(zhì)的量是10mol，有6.02×1024個(gè)H2O分子。 例1-2：1.5mol鐵原子的質(zhì)量是多少克？ 解： 答：1.5mol鐵原子的質(zhì)量是84g。 例1-3：計(jì)算5.85g NaCl的物質(zhì)的量是多少？有多少個(gè)Na+和 解： 答：5.85g NaCl的物質(zhì)的量是0.1mol，有6.02×1022個(gè)Na＋和6.02×1022個(gè)Cl-。 通過物質(zhì)的量n和摩爾質(zhì)量M，把肉眼看不見的微觀粒子數(shù)N與宏觀可稱量的物質(zhì)質(zhì)量m聯(lián)系起來，從而給科學(xué)研究帶來了極大的方便。 第2節(jié)溶液的濃度 溶液與醫(yī)學(xué)有著密切的聯(lián)系。例如人體內(nèi)的血液、細(xì)胞內(nèi)液、細(xì)胞外液以及其他體液都是溶液。在醫(yī)藥臨床中經(jīng)常要使用溶液，如給病人輸液必須在一定的濃度下進(jìn)行。溶液的濃度是指一定量的溶液中所含溶質(zhì)的量。可用下式表示： 一、 溶液濃度的表示方法 （一） 物質(zhì)的量濃度 物質(zhì)的量濃度是指溶質(zhì)B的物質(zhì)的量nB與溶液體積V之比，用符號(hào)cB或c（B）表示，即：
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