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物理化學(xué) 版權(quán)信息
- ISBN：9787030322142
- 條形碼：9787030322142 ; 978-7-03-032214-2
- 裝幀：一般膠版紙
- 冊數(shù)：暫無
- 重量：暫無
- 所屬分類：>>
物理化學(xué) 內(nèi)容簡介
《物理化學(xué)》共九章，包括熱力學(xué)一定律、熱力學(xué)第二定律、化學(xué)平衡、相平衡、電化學(xué)、化學(xué)動力學(xué)、表面現(xiàn)象、膠體分散系、大分子化合物，以及附錄和參考文獻(xiàn)。各章含內(nèi)容提要、章節(jié)內(nèi)容、思考題和習(xí)題。全書采用以靠前單位制（SI）為基礎(chǔ)的“中華人民共和國法定計量單位”和國家標(biāo)準(zhǔn)（GB 3100~3102-93）所規(guī)定的符號。《物理化學(xué)》力求編寫成一本系統(tǒng)而又簡明、通俗而又嚴(yán)謹(jǐn)?shù)奈锢砘瘜W(xué)教材，為學(xué)生后續(xù)課程的學(xué)習(xí)打下基礎(chǔ)；注重啟發(fā)思維，充分激發(fā)學(xué)生的創(chuàng)新意識和探索精神，為學(xué)生知識、素質(zhì)、能力協(xié)調(diào)發(fā)展創(chuàng)造條件。《物理化學(xué)》可作為高等醫(yī)藥院校和綜合性大學(xué)藥學(xué)、藥物制劑、臨床藥學(xué)、醫(yī)學(xué)檢驗(yàn)及預(yù)防醫(yī)學(xué)等專業(yè)的物理化學(xué)課程教材，也可作為相關(guān)專業(yè)的學(xué)生或教師的參考書。
物理化學(xué) 目錄
目錄
前言
緒論 1
0.1 物理化學(xué)的基本研究內(nèi)容 1
0.2 物理化學(xué)的建立和發(fā)展 1
0.3 物理化學(xué)的作用和意義 2
0.4 物理化學(xué)的學(xué)習(xí)方法 3
第1章 熱力學(xué)**定律 4
1.1 熱力學(xué)概論 4
1.1.1 熱力學(xué)研究的基本內(nèi)容 4
1.1.2 熱力學(xué)的方法和局限性 5
1.2 熱力學(xué)基本概念和術(shù)語 5
1.2.1 系統(tǒng)與環(huán)境 5
1.2.2 系統(tǒng)的性質(zhì) 6
1.2.3 熱力學(xué)平衡態(tài) 6
1.2.4 狀態(tài)和狀態(tài)函數(shù) 6
1.2.5 過程和途徑 7
1.2.6 熱和功 8
1.3 熱力學(xué)**定律 9
1.3.1 熱力學(xué)能 9
1.3.2 熱力學(xué)**定律 10
1.4 可逆過程 11
1.5 焓和熱容 14
1.5.1 等容熱 14
1.5.2 等壓熱和焓 14
1.5.3 熱容 15
1.6 熱力學(xué)**定律在系統(tǒng)狀態(tài)變化中的應(yīng)用 17
1.6.1 理想氣體的熱力學(xué)能和焓 17
1.6.2 理想氣體的Cp，m與CV，m的關(guān)系 18
1.6.3 理想氣體絕熱過程 19
1.6.4 相變化過程 22
1.7 熱力學(xué)**定律在化學(xué)變化中的應(yīng)用 24
1.7.1 反應(yīng)進(jìn)度 24
1.7.2 等壓熱效應(yīng)Qp與等容熱效應(yīng)QV 25
1.7.3 熱效應(yīng)的測量 25
1.7.4 熱化學(xué)方程式 26
1.7.5 赫斯定律 26
1.8 化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)的計算 27
1.8.1 生成焓 27
1.8.2 燃燒焓 29
1.8.3 溶解熱和稀釋熱 31
1.8.4 反應(yīng)熱與溫度的關(guān)系 32
第2章 熱力學(xué)第二定律 38
2.1 熱力學(xué)第二定律的經(jīng)典表述 38
2.1.1 自發(fā)過程及特征 38
2.1.2 熱力學(xué)第二定律的經(jīng)典表述 39
2.2 熵函數(shù)及熱力學(xué)第二定律的熵表達(dá) 39
2.2.1 卡諾循環(huán)和卡諾定理 39
2.2.2 熵的引出 42
2.2.3 熱力學(xué)第二定律數(shù)學(xué)表達(dá)式 44
2.2.4 熵增原理 45
2.2.5 熵的物理意義 46
2.3 熵變的計算 46
2.3.1 簡單狀態(tài)變化過程的熵變 47
2.3.2 相變過程的熵變計算 50
2.4 熱力學(xué)第三定律 52
2.4.1 熱力學(xué)第三定律的各種表述 52
2.4.2 規(guī)定熵的計算 52
2.4.3 化學(xué)反應(yīng)的熵變 53
2.5 亥姆霍茲能和吉布斯能 54
2.5.1 亥姆霍茲能 54
2.5.2 吉布斯能 55
2.5.3 亥姆霍茲能和吉布斯能與功的關(guān)系 56
2.5.4 過程方向和限度的判據(jù) 57
2.6 ΔG的計算 57
2.6.1 等溫過程的ΔG 57
2.6.2 相變過程的ΔG 59
2.6.3 化學(xué)變化的ΔrG 60
2.6.4 吉布斯能隨溫度的變化 61
2.6.5 吉布斯能隨壓力的變化 62
2.7 熱力學(xué)函數(shù)間的關(guān)系 63
2.7.1 基本公式 63
2.7.2 麥克斯韋關(guān)系式及其應(yīng)用 64
2.8 偏摩爾量和化學(xué)勢 66
2.8.1 偏摩爾量 66
2.8.2 化學(xué)勢 67
2.9 非平衡態(tài)熱力學(xué)簡介 74
2.9.1 熱力學(xué)從平衡態(tài)向非平衡態(tài)的發(fā)展 74
2.9.2 非平衡態(tài)熱力學(xué)與耗散結(jié)構(gòu) 75
第3章 化學(xué)平衡 79
3.1 化學(xué)平衡的熱力學(xué)條件 79
3.1.1 化學(xué)平衡的熱力學(xué)條件 79
3.1.2 化學(xué)平衡的熱力學(xué)分析 81
3.2 化學(xué)反應(yīng)的方向和限度 82
3.2.1 化學(xué)反應(yīng)等溫方程式和平衡常數(shù) 82
3.2.2 化學(xué)反應(yīng)的方向和限度 84
3.3 平衡常數(shù)和平衡轉(zhuǎn)化率 85
3.3.1 平衡常數(shù)的表示方法 85
3.3.2 平衡常數(shù)的測定 90
3.3.3 平衡轉(zhuǎn)化率的計算 91
3.4 平衡常數(shù)的熱力學(xué)計算 92
3.4.1 由標(biāo)準(zhǔn)生成吉布斯能變化計算平衡常數(shù) 92
3.4.2 由熱力學(xué)函數(shù)ΔrHm、ΔrSm計算平衡常數(shù) 92
3.4.3 由已知反應(yīng)的ΔrGm計算未知反應(yīng)的平衡常數(shù) 93
3.5 溫度對化學(xué)平衡的影響 94
3.6 其他因素對化學(xué)平衡的影響 96
3.6.1 壓力對化學(xué)平衡的影響 96
3.6.2 惰性氣體對化學(xué)平衡的影響 98
3.6.3 物料比對化學(xué)平衡的影響 99
3.7 反應(yīng)的耦合 100
3.7.1 反應(yīng)耦合原理 100
3.7.2 生化反應(yīng)的耦合 101
第4章 相平衡 106
4.1 相律 106
4.1.1 基本概念 106
4.1.2 相律 108
4.2 單組分系統(tǒng) 110
4.2.1 水的相圖 110
4.2.2 克勞修斯-克拉貝龍方程 112
4.3 二組分雙液系統(tǒng) 114
4.3.1 理想的完全互溶雙液系統(tǒng) 115
4.3.2 杠桿規(guī)則 117
4.3.3 非理想的完全互溶雙液系統(tǒng) 118
4.3.4 蒸餾與精餾 121
4.3.5 部分互溶雙液系統(tǒng) 122
4.3.6 完全不互溶雙液系統(tǒng)—水蒸氣蒸餾 123
4.4 二組分固-液平衡系統(tǒng) 125
4.4.1 具有簡單低共熔混合物的固-液系統(tǒng) 125
4.4.2 生成化合物的二組分固-液系統(tǒng) 130
4.4.3 生成固溶體的固-液系統(tǒng) 132
4.5 三組分系統(tǒng) 133
4.5.1 三組分系統(tǒng)組成表示方法 134
4.5.2 三組分水鹽系統(tǒng) 135
4.5.3 部分互溶的三液系統(tǒng) 136
第5章 電化學(xué) 142
5.1 電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性質(zhì) 142
5.1.1 基本概念 142
5.1.2 法拉第電解定律 143
5.1.3 離子的電遷移 144
5.2 電解質(zhì)溶液的電導(dǎo) 145
5.2.1 電導(dǎo)、電導(dǎo)率和摩爾電導(dǎo)率 145
5.2.2 電導(dǎo)率、摩爾電導(dǎo)率與濃度的關(guān)系 146
5.2.3 離子獨(dú)立運(yùn)動定律 147
5.2.4 電導(dǎo)測定的一些應(yīng)用 148
5.3 強(qiáng)電解質(zhì)溶液的活度與活度系數(shù) 151
5.3.1 電解質(zhì)溶液的平均活度和平均活度因子 151
5.3.2 離子強(qiáng)度 152
5.3.3 德拜-休克爾極限定律 153
5.4 可逆電池 154
5.4.1 可逆電池的條件 154
5.4.2 可逆電極的種類 156
5.4.3 可逆電池電動勢的測定 157
5.4.4 電池的書寫方式 158
5.5 可逆電池?zé)崃W(xué) 160
5.5.1 電池電動勢的能斯特方程 160
5.5.2 標(biāo)準(zhǔn)電池電動勢和平衡常數(shù)的關(guān)系 160
5.5.3 電池電動勢與電池反應(yīng)的熱力學(xué)函數(shù)間的關(guān)系 161
5.6 電極電勢 162
5.6.1 電極-溶液界面電勢差 163
5.6.2 電極電勢的確定 163
5.6.3 電極電勢的能斯特方程 164
5.6.4 生化系統(tǒng)的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢 166
5.7 電極電勢及電池電動勢的應(yīng)用 166
5.7.1 難溶鹽溶度積的計算 166
5.7.2 離子平均活度因子的計算 167
5.7.3 溶液pH的測定 168
5.7.4 電勢滴定 169
5.8 電極的極化和超電勢 169
5.8.1 分解電壓 169
5.8.2 電極的極化 171
5.9 生物電化學(xué) 174
5.9.1 細(xì)胞膜和膜電勢 174
5.9.2 生物分子的電化學(xué)研究 175
5.9.3 生物電化學(xué)傳感器 176
第6章 化學(xué)動力學(xué) 182
6.1 化學(xué)反應(yīng)速率及速率方程 182
6.1.1 反應(yīng)速率的表示方法 182
6.1.2 反應(yīng)速率的測定 184
6.1.3 基元反應(yīng)與反應(yīng)分子數(shù) 184
6.1.4 反應(yīng)速率方程與反應(yīng)級數(shù) 185
6.2 簡單級數(shù)的反應(yīng) 187
6.2.1 一級反應(yīng) 187
6.2.2 二級反應(yīng) 188
6.2.3 零級反應(yīng) 191
6.3 反應(yīng)級數(shù)的測定 192
6.3.1 積分法 193
6.3.2 微分法 193
6.3.3 半衰期法 194
6.3.4 孤立法 194
6.4 溫度對反應(yīng)速率的影響 195
6.4.1 阿倫尼烏斯經(jīng)驗(yàn)公式 195
6.4.2 活化能和活化分子 197
6.5 典型的復(fù)雜反應(yīng) 198
6.5.1 對峙反應(yīng) 198
6.5.2 平行反應(yīng) 200
6.5.3 連續(xù)反應(yīng) 202
6.5.4 鏈反應(yīng) 203
6.5.5 復(fù)雜反應(yīng)的近似處理 204
6.6 光化反應(yīng) 206
6.6.1 光化反應(yīng)的特點(diǎn) 206
6.6.2 光化學(xué)基本定律 207
6.6.3 量子效率 208
6.7 溶液中的反應(yīng) 209
6.7.1 籠效應(yīng) 210
6.7.2 溶劑性質(zhì)對反應(yīng)速率的影響 210
6.8 催化反應(yīng) 211
6.8.1 催化作用的基本概念 211
6.8.2 酸堿催化反應(yīng) 215
6.8.3 酶催化反應(yīng) 217
6.9 反應(yīng)速率理論簡介 218
6.9.1 碰撞理論 218
6.9.2 過渡態(tài)理論 221
第7章 表面現(xiàn)象 229
7.1 表面吉布斯能與表面張力 230
7.1.1 表面積 230
7.1.2 表面吉布斯能 231
7.1.3 表面張力 231
7.1.4 表面的熱力學(xué)關(guān)系式 232
7.1.5 影響表面張力的因素 233
7.2 彎曲液面的特性 234
7.2.1 彎曲液面的附加壓力 234
7.2.2 彎曲液面的飽和蒸氣壓 237
7.2.3 亞穩(wěn)態(tài)和新相生成 239
7.3 溶液的表面吸附 241
7.3.1 溶液的表面張力與表面吸附 241
7.3.2 吉布斯吸附等溫式 242
7.4 表面膜 245
7.4.1 液體的鋪展 245
7.4.2 不溶性表面膜 246
7.4.3 表面壓及測定 246
7.4.4 不溶性表面膜的一些應(yīng)用 247
7.4.5 生物膜 248
7.5 表面活性劑 248
7.5.1 表面活性劑分類 248
7.5.2 表面活性劑的結(jié)構(gòu)及其在溶液表面的定向排列 250
7.5.3 表面活性劑的親水親油平衡值 251
7.5.4 膠束 253
7.5.5 表面活性劑的幾種重要作用 254
7.6 固體表面的潤濕 257
7.6.1 固體的潤濕 257
7.6.2 接觸角 258
7.7 固體表面吸附 259
7.7.1 物理吸附和化學(xué)吸附 259
7.7.2 吸附等溫線 260
7.7.3 幾個重要的吸附等溫式 262
7.7.4 固體自溶液中吸附 266
7.7.5 幾種重要的固體吸附劑 268
7.8 微粉學(xué)基礎(chǔ)知識 269
7.8.1 粒子的大小與形狀 269
7.8.2 微粉的物態(tài)特征 269
7.8.3 粉體的流動性 270<
前言
緒論 1
0.1 物理化學(xué)的基本研究內(nèi)容 1
0.2 物理化學(xué)的建立和發(fā)展 1
0.3 物理化學(xué)的作用和意義 2
0.4 物理化學(xué)的學(xué)習(xí)方法 3
第1章 熱力學(xué)**定律 4
1.1 熱力學(xué)概論 4
1.1.1 熱力學(xué)研究的基本內(nèi)容 4
1.1.2 熱力學(xué)的方法和局限性 5
1.2 熱力學(xué)基本概念和術(shù)語 5
1.2.1 系統(tǒng)與環(huán)境 5
1.2.2 系統(tǒng)的性質(zhì) 6
1.2.3 熱力學(xué)平衡態(tài) 6
1.2.4 狀態(tài)和狀態(tài)函數(shù) 6
1.2.5 過程和途徑 7
1.2.6 熱和功 8
1.3 熱力學(xué)**定律 9
1.3.1 熱力學(xué)能 9
1.3.2 熱力學(xué)**定律 10
1.4 可逆過程 11
1.5 焓和熱容 14
1.5.1 等容熱 14
1.5.2 等壓熱和焓 14
1.5.3 熱容 15
1.6 熱力學(xué)**定律在系統(tǒng)狀態(tài)變化中的應(yīng)用 17
1.6.1 理想氣體的熱力學(xué)能和焓 17
1.6.2 理想氣體的Cp，m與CV，m的關(guān)系 18
1.6.3 理想氣體絕熱過程 19
1.6.4 相變化過程 22
1.7 熱力學(xué)**定律在化學(xué)變化中的應(yīng)用 24
1.7.1 反應(yīng)進(jìn)度 24
1.7.2 等壓熱效應(yīng)Qp與等容熱效應(yīng)QV 25
1.7.3 熱效應(yīng)的測量 25
1.7.4 熱化學(xué)方程式 26
1.7.5 赫斯定律 26
1.8 化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)的計算 27
1.8.1 生成焓 27
1.8.2 燃燒焓 29
1.8.3 溶解熱和稀釋熱 31
1.8.4 反應(yīng)熱與溫度的關(guān)系 32
第2章 熱力學(xué)第二定律 38
2.1 熱力學(xué)第二定律的經(jīng)典表述 38
2.1.1 自發(fā)過程及特征 38
2.1.2 熱力學(xué)第二定律的經(jīng)典表述 39
2.2 熵函數(shù)及熱力學(xué)第二定律的熵表達(dá) 39
2.2.1 卡諾循環(huán)和卡諾定理 39
2.2.2 熵的引出 42
2.2.3 熱力學(xué)第二定律數(shù)學(xué)表達(dá)式 44
2.2.4 熵增原理 45
2.2.5 熵的物理意義 46
2.3 熵變的計算 46
2.3.1 簡單狀態(tài)變化過程的熵變 47
2.3.2 相變過程的熵變計算 50
2.4 熱力學(xué)第三定律 52
2.4.1 熱力學(xué)第三定律的各種表述 52
2.4.2 規(guī)定熵的計算 52
2.4.3 化學(xué)反應(yīng)的熵變 53
2.5 亥姆霍茲能和吉布斯能 54
2.5.1 亥姆霍茲能 54
2.5.2 吉布斯能 55
2.5.3 亥姆霍茲能和吉布斯能與功的關(guān)系 56
2.5.4 過程方向和限度的判據(jù) 57
2.6 ΔG的計算 57
2.6.1 等溫過程的ΔG 57
2.6.2 相變過程的ΔG 59
2.6.3 化學(xué)變化的ΔrG 60
2.6.4 吉布斯能隨溫度的變化 61
2.6.5 吉布斯能隨壓力的變化 62
2.7 熱力學(xué)函數(shù)間的關(guān)系 63
2.7.1 基本公式 63
2.7.2 麥克斯韋關(guān)系式及其應(yīng)用 64
2.8 偏摩爾量和化學(xué)勢 66
2.8.1 偏摩爾量 66
2.8.2 化學(xué)勢 67
2.9 非平衡態(tài)熱力學(xué)簡介 74
2.9.1 熱力學(xué)從平衡態(tài)向非平衡態(tài)的發(fā)展 74
2.9.2 非平衡態(tài)熱力學(xué)與耗散結(jié)構(gòu) 75
第3章 化學(xué)平衡 79
3.1 化學(xué)平衡的熱力學(xué)條件 79
3.1.1 化學(xué)平衡的熱力學(xué)條件 79
3.1.2 化學(xué)平衡的熱力學(xué)分析 81
3.2 化學(xué)反應(yīng)的方向和限度 82
3.2.1 化學(xué)反應(yīng)等溫方程式和平衡常數(shù) 82
3.2.2 化學(xué)反應(yīng)的方向和限度 84
3.3 平衡常數(shù)和平衡轉(zhuǎn)化率 85
3.3.1 平衡常數(shù)的表示方法 85
3.3.2 平衡常數(shù)的測定 90
3.3.3 平衡轉(zhuǎn)化率的計算 91
3.4 平衡常數(shù)的熱力學(xué)計算 92
3.4.1 由標(biāo)準(zhǔn)生成吉布斯能變化計算平衡常數(shù) 92
3.4.2 由熱力學(xué)函數(shù)ΔrHm、ΔrSm計算平衡常數(shù) 92
3.4.3 由已知反應(yīng)的ΔrGm計算未知反應(yīng)的平衡常數(shù) 93
3.5 溫度對化學(xué)平衡的影響 94
3.6 其他因素對化學(xué)平衡的影響 96
3.6.1 壓力對化學(xué)平衡的影響 96
3.6.2 惰性氣體對化學(xué)平衡的影響 98
3.6.3 物料比對化學(xué)平衡的影響 99
3.7 反應(yīng)的耦合 100
3.7.1 反應(yīng)耦合原理 100
3.7.2 生化反應(yīng)的耦合 101
第4章 相平衡 106
4.1 相律 106
4.1.1 基本概念 106
4.1.2 相律 108
4.2 單組分系統(tǒng) 110
4.2.1 水的相圖 110
4.2.2 克勞修斯-克拉貝龍方程 112
4.3 二組分雙液系統(tǒng) 114
4.3.1 理想的完全互溶雙液系統(tǒng) 115
4.3.2 杠桿規(guī)則 117
4.3.3 非理想的完全互溶雙液系統(tǒng) 118
4.3.4 蒸餾與精餾 121
4.3.5 部分互溶雙液系統(tǒng) 122
4.3.6 完全不互溶雙液系統(tǒng)—水蒸氣蒸餾 123
4.4 二組分固-液平衡系統(tǒng) 125
4.4.1 具有簡單低共熔混合物的固-液系統(tǒng) 125
4.4.2 生成化合物的二組分固-液系統(tǒng) 130
4.4.3 生成固溶體的固-液系統(tǒng) 132
4.5 三組分系統(tǒng) 133
4.5.1 三組分系統(tǒng)組成表示方法 134
4.5.2 三組分水鹽系統(tǒng) 135
4.5.3 部分互溶的三液系統(tǒng) 136
第5章 電化學(xué) 142
5.1 電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性質(zhì) 142
5.1.1 基本概念 142
5.1.2 法拉第電解定律 143
5.1.3 離子的電遷移 144
5.2 電解質(zhì)溶液的電導(dǎo) 145
5.2.1 電導(dǎo)、電導(dǎo)率和摩爾電導(dǎo)率 145
5.2.2 電導(dǎo)率、摩爾電導(dǎo)率與濃度的關(guān)系 146
5.2.3 離子獨(dú)立運(yùn)動定律 147
5.2.4 電導(dǎo)測定的一些應(yīng)用 148
5.3 強(qiáng)電解質(zhì)溶液的活度與活度系數(shù) 151
5.3.1 電解質(zhì)溶液的平均活度和平均活度因子 151
5.3.2 離子強(qiáng)度 152
5.3.3 德拜-休克爾極限定律 153
5.4 可逆電池 154
5.4.1 可逆電池的條件 154
5.4.2 可逆電極的種類 156
5.4.3 可逆電池電動勢的測定 157
5.4.4 電池的書寫方式 158
5.5 可逆電池?zé)崃W(xué) 160
5.5.1 電池電動勢的能斯特方程 160
5.5.2 標(biāo)準(zhǔn)電池電動勢和平衡常數(shù)的關(guān)系 160
5.5.3 電池電動勢與電池反應(yīng)的熱力學(xué)函數(shù)間的關(guān)系 161
5.6 電極電勢 162
5.6.1 電極-溶液界面電勢差 163
5.6.2 電極電勢的確定 163
5.6.3 電極電勢的能斯特方程 164
5.6.4 生化系統(tǒng)的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢 166
5.7 電極電勢及電池電動勢的應(yīng)用 166
5.7.1 難溶鹽溶度積的計算 166
5.7.2 離子平均活度因子的計算 167
5.7.3 溶液pH的測定 168
5.7.4 電勢滴定 169
5.8 電極的極化和超電勢 169
5.8.1 分解電壓 169
5.8.2 電極的極化 171
5.9 生物電化學(xué) 174
5.9.1 細(xì)胞膜和膜電勢 174
5.9.2 生物分子的電化學(xué)研究 175
5.9.3 生物電化學(xué)傳感器 176
第6章 化學(xué)動力學(xué) 182
6.1 化學(xué)反應(yīng)速率及速率方程 182
6.1.1 反應(yīng)速率的表示方法 182
6.1.2 反應(yīng)速率的測定 184
6.1.3 基元反應(yīng)與反應(yīng)分子數(shù) 184
6.1.4 反應(yīng)速率方程與反應(yīng)級數(shù) 185
6.2 簡單級數(shù)的反應(yīng) 187
6.2.1 一級反應(yīng) 187
6.2.2 二級反應(yīng) 188
6.2.3 零級反應(yīng) 191
6.3 反應(yīng)級數(shù)的測定 192
6.3.1 積分法 193
6.3.2 微分法 193
6.3.3 半衰期法 194
6.3.4 孤立法 194
6.4 溫度對反應(yīng)速率的影響 195
6.4.1 阿倫尼烏斯經(jīng)驗(yàn)公式 195
6.4.2 活化能和活化分子 197
6.5 典型的復(fù)雜反應(yīng) 198
6.5.1 對峙反應(yīng) 198
6.5.2 平行反應(yīng) 200
6.5.3 連續(xù)反應(yīng) 202
6.5.4 鏈反應(yīng) 203
6.5.5 復(fù)雜反應(yīng)的近似處理 204
6.6 光化反應(yīng) 206
6.6.1 光化反應(yīng)的特點(diǎn) 206
6.6.2 光化學(xué)基本定律 207
6.6.3 量子效率 208
6.7 溶液中的反應(yīng) 209
6.7.1 籠效應(yīng) 210
6.7.2 溶劑性質(zhì)對反應(yīng)速率的影響 210
6.8 催化反應(yīng) 211
6.8.1 催化作用的基本概念 211
6.8.2 酸堿催化反應(yīng) 215
6.8.3 酶催化反應(yīng) 217
6.9 反應(yīng)速率理論簡介 218
6.9.1 碰撞理論 218
6.9.2 過渡態(tài)理論 221
第7章 表面現(xiàn)象 229
7.1 表面吉布斯能與表面張力 230
7.1.1 表面積 230
7.1.2 表面吉布斯能 231
7.1.3 表面張力 231
7.1.4 表面的熱力學(xué)關(guān)系式 232
7.1.5 影響表面張力的因素 233
7.2 彎曲液面的特性 234
7.2.1 彎曲液面的附加壓力 234
7.2.2 彎曲液面的飽和蒸氣壓 237
7.2.3 亞穩(wěn)態(tài)和新相生成 239
7.3 溶液的表面吸附 241
7.3.1 溶液的表面張力與表面吸附 241
7.3.2 吉布斯吸附等溫式 242
7.4 表面膜 245
7.4.1 液體的鋪展 245
7.4.2 不溶性表面膜 246
7.4.3 表面壓及測定 246
7.4.4 不溶性表面膜的一些應(yīng)用 247
7.4.5 生物膜 248
7.5 表面活性劑 248
7.5.1 表面活性劑分類 248
7.5.2 表面活性劑的結(jié)構(gòu)及其在溶液表面的定向排列 250
7.5.3 表面活性劑的親水親油平衡值 251
7.5.4 膠束 253
7.5.5 表面活性劑的幾種重要作用 254
7.6 固體表面的潤濕 257
7.6.1 固體的潤濕 257
7.6.2 接觸角 258
7.7 固體表面吸附 259
7.7.1 物理吸附和化學(xué)吸附 259
7.7.2 吸附等溫線 260
7.7.3 幾個重要的吸附等溫式 262
7.7.4 固體自溶液中吸附 266
7.7.5 幾種重要的固體吸附劑 268
7.8 微粉學(xué)基礎(chǔ)知識 269
7.8.1 粒子的大小與形狀 269
7.8.2 微粉的物態(tài)特征 269
7.8.3 粉體的流動性 270<
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