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基礎化學(附練習冊)(2版)/池雨芮 版權信息
- ISBN：9787122015365
- 條形碼：9787122015365 ; 978-7-122-01536-5
- 裝幀：一般膠版紙
- 冊數：暫無
- 重量：暫無
- 所屬分類：>>
基礎化學(附練習冊)(2版)/池雨芮 內容簡介
本書是根據中等職業教育基礎化學教學大綱編寫而成的。全書采用近期新的國家標準以及法定計量單位，內容詳略得當，語言深入淺出。 全書共十二章，包括基礎化學中常見的量及單位、化學反應速率和化學平衡、溶液、沉淀反應、氧化還原反應、物質結構與元素周期律、重要的非金屬元素及其化合物、重要的金屬元素及其化合物、配合物、烴、烴的重要衍生物、糖類和蛋白質等，同時還安排了相應的實驗內容。本書配備了與教學內容呼應的練習冊，編排了適量填空、選擇、判斷、計算、問答等不同類型的練習題，并附有部分參考答案，便于教學。 本書為中等職業教育基礎化學課程的教材，適用于普通中職、不錯技工學校、職業高中和工人培訓，也可供相關人員參考。
基礎化學(附練習冊)(2版)/池雨芮 目錄
緒論1
一、基礎化學研究的對象和范圍1
二、基礎化學與化學分析的關系1
三、基礎化學的任務和要求1
四、如何學好基礎化學1
**章基礎化學中常見的量及單位3
**節基礎化學中常見的量3
第二節物質的量4
一、物質的量及其單位4
二、摩爾質量7
三、物質的量的有關計算7
第三節氣體摩爾體積8
一、氣體摩爾體積8
二、關于氣體摩爾體積的計算8
三、理想氣體狀態方程式9
第二章化學反應速率和化學平衡12
**節化學反應速率12
一、化學反應速率12
二、影響化學反應速率的因素13
第二節化學平衡14
一、可逆反應和化學平衡14
二、化學平衡常數及應用15
三、影響化學平衡的因素18
第三章溶液21
**節溶液和膠體21
一、水21
二、溶液22
三、溶解與結晶22
四、膠體23
第二節溶液的濃度23
一、溶液濃度的表示方法23
二、各種濃度的相互換算26
第三節一般溶液的配制27
一、用質量分數表示的溶液的配制27
二、用質量濃度表示的溶液的配制28
三、用體積分數表示的溶液的配制28
四、用物質的量濃度表示的溶液的配制28
第四節電解質溶液29
一、弱電解質的電離29
二、同離子效應31
三、酸堿質子理論簡介31
第五節離子反應方程式32
一、離子反應與離子方程式32
二、離子互換反應發生的條件33
第六節水的電離和溶液的pH值33
一、水的電離33
二、溶液的酸堿性34
三、溶液的pH值34
四、酸堿指示劑35
第七節鹽類的水解35
一、鹽的水解及其規律35
二、鹽類水解的應用37
第八節緩沖溶液38
一、緩沖溶液的概念38
二、緩沖作用原理38
三、緩沖溶液的pH值38
第四章沉淀反應41
**節沉淀溶解平衡和溶度積常數41
一、沉淀溶解平衡41
二、溶度積41
三、溶度積與溶解度的關系42
第二節溶度積規則43
第三節溶度積的應用43
一、沉淀的生成43
二、沉淀的溶解45
第五章氧化還原反應47
**節氧化還原反應概述47
一、氧化還原反應47
二、氧化劑和還原劑48
第二節氧化還原反應方程式的配平49
一、氧化值升降法49
二、待定系數法50
三、離子電子法簡介52
第三節原電池52
一、原電池的原理52
二、原電池的電極反應及電池的表示53
第四節電極電位54
一、電極電位54
二、能斯特方程54
三、電極電位的應用55
第五節電解56
一、電解的原理56
二、電解原理的應用57
第六章物質結構與元素周期律59
**節原子結構59
一、原子核59
二、同位素59
第二節原子核外電子的排布60
一、原子核外電子運動的特征60
二、核外電子的排布61
第三節元素周期律與元素周期表62
一、元素周期律62
二、元素周期表63
第四節分子結構65
一、化學鍵65
二、非極性分子和極性分子68
三、晶體69
第七章重要的非金屬元素及其化合物74
**節鹵素74
一、氯氣74
二、氯的幾種化合物76
三、鹵素的通性79
第二節氧族元素81
一、硫的性質和用途81
二、硫的幾種重要化合物82
三、氧族元素的基本性質86
第三節氮族元素87
一、氮及其化合物87
二、磷及其化合物90
三、氮族元素的一些重要性質92
第四節碳族元素92
一、碳及其重要化合物93
二、硅及其化合物93
三、碳族元素的一些重要性質95
第八章重要的金屬元素及其化合物97
**節堿金屬元素97
一、鈉的物理性質97
二、鈉的化學性質97
三、鈉的化合物98
四、焰色反應99
五、堿金屬元素的通性99
第二節堿土金屬元素101
一、鎂及其化合物101
二、鈣及其重要化合物102
三、硬水及其軟化103
四、堿土金屬的通性103
第三節鋁、鐵、銅及其化合物104
一、鋁及其化合物104
二、鐵及其化合物106
三、銅及其重要化合物107
第四節其他常見金屬及其化合物108
一、銀及其重要化合物108
二、鋅及其重要的化合物109
三、汞及其重要的化合物110
四、鉻及其重要化合物111
五、錳及其化合物112
六、錫、鉛及其化合物112
第九章配合物115
一、配合物的概念和組成115
二、配合物的命名116
三、配合物的穩定性117
四、配合物的應用118
第十章烴120
**節有機化學簡介120
一、有機化合物與有機化學120
二、有機化合物的特點120
三、有機化合物的分類120
第二節烷烴121
一、甲烷121
二、烷烴的通式和同系物124
三、同分異構體及烷烴的命名125
四、環烷烴126
第三節烯烴127
一、乙烯127
二、烯烴的通式及命名129
第四節炔烴130
一、乙炔130
二、炔烴的通式及同系物132
第五節苯及芳香烴133
一、苯133
二、芳香烴135
第十一章烴的重要衍生物137
**節鹵代烴137
一、鹵烴的命名137
二、鹵烴的物理性質138
三、鹵烴的化學性質139
四、重要的鹵代烴140
第二節醇、酚、醚141
一、醇141
二、酚144
三、醚145
第三節醛和酮147
一、甲醛148
二、乙醛148
三、丙酮149
第四節羧酸150
一、乙酸150
二、甲酸151
三、乙二酸151
四、鄰苯二甲酸152
第十二章糖類和蛋白質153
**節糖類153
一、葡萄糖和果糖153
二、蔗糖和麥芽糖154
三、淀粉和纖維素154
第二節蛋白質155
一、蛋白質的組成155
二、蛋白質的性質155
實驗157
實驗一化學實驗基本操作157
實驗二溶液的配制158
實驗三離子反應與鹽類水解159
實驗四鹵素的性質160
實驗五硫酸的性質161
實驗六堿金屬的性質162
實驗七鋁、鐵、銅及其化合物的性質163
實驗八乙烯和乙炔的性質164
實驗九苯及其同系物的性質166
實驗十乙醇、乙醛和乙酸的性質166
附錄168
附表1弱酸、弱堿在水中的電離常數(25℃)168
附表2難溶化合物的溶度積常數(18～25℃)168
附表3標準電極電位(18～25℃)170
附表4配合物的穩定常數173
一、基礎化學研究的對象和范圍1
二、基礎化學與化學分析的關系1
三、基礎化學的任務和要求1
四、如何學好基礎化學1
**章基礎化學中常見的量及單位3
**節基礎化學中常見的量3
第二節物質的量4
一、物質的量及其單位4
二、摩爾質量7
三、物質的量的有關計算7
第三節氣體摩爾體積8
一、氣體摩爾體積8
二、關于氣體摩爾體積的計算8
三、理想氣體狀態方程式9
第二章化學反應速率和化學平衡12
**節化學反應速率12
一、化學反應速率12
二、影響化學反應速率的因素13
第二節化學平衡14
一、可逆反應和化學平衡14
二、化學平衡常數及應用15
三、影響化學平衡的因素18
第三章溶液21
**節溶液和膠體21
一、水21
二、溶液22
三、溶解與結晶22
四、膠體23
第二節溶液的濃度23
一、溶液濃度的表示方法23
二、各種濃度的相互換算26
第三節一般溶液的配制27
一、用質量分數表示的溶液的配制27
二、用質量濃度表示的溶液的配制28
三、用體積分數表示的溶液的配制28
四、用物質的量濃度表示的溶液的配制28
第四節電解質溶液29
一、弱電解質的電離29
二、同離子效應31
三、酸堿質子理論簡介31
第五節離子反應方程式32
一、離子反應與離子方程式32
二、離子互換反應發生的條件33
第六節水的電離和溶液的pH值33
一、水的電離33
二、溶液的酸堿性34
三、溶液的pH值34
四、酸堿指示劑35
第七節鹽類的水解35
一、鹽的水解及其規律35
二、鹽類水解的應用37
第八節緩沖溶液38
一、緩沖溶液的概念38
二、緩沖作用原理38
三、緩沖溶液的pH值38
第四章沉淀反應41
**節沉淀溶解平衡和溶度積常數41
一、沉淀溶解平衡41
二、溶度積41
三、溶度積與溶解度的關系42
第二節溶度積規則43
第三節溶度積的應用43
一、沉淀的生成43
二、沉淀的溶解45
第五章氧化還原反應47
**節氧化還原反應概述47
一、氧化還原反應47
二、氧化劑和還原劑48
第二節氧化還原反應方程式的配平49
一、氧化值升降法49
二、待定系數法50
三、離子電子法簡介52
第三節原電池52
一、原電池的原理52
二、原電池的電極反應及電池的表示53
第四節電極電位54
一、電極電位54
二、能斯特方程54
三、電極電位的應用55
第五節電解56
一、電解的原理56
二、電解原理的應用57
第六章物質結構與元素周期律59
**節原子結構59
一、原子核59
二、同位素59
第二節原子核外電子的排布60
一、原子核外電子運動的特征60
二、核外電子的排布61
第三節元素周期律與元素周期表62
一、元素周期律62
二、元素周期表63
第四節分子結構65
一、化學鍵65
二、非極性分子和極性分子68
三、晶體69
第七章重要的非金屬元素及其化合物74
**節鹵素74
一、氯氣74
二、氯的幾種化合物76
三、鹵素的通性79
第二節氧族元素81
一、硫的性質和用途81
二、硫的幾種重要化合物82
三、氧族元素的基本性質86
第三節氮族元素87
一、氮及其化合物87
二、磷及其化合物90
三、氮族元素的一些重要性質92
第四節碳族元素92
一、碳及其重要化合物93
二、硅及其化合物93
三、碳族元素的一些重要性質95
第八章重要的金屬元素及其化合物97
**節堿金屬元素97
一、鈉的物理性質97
二、鈉的化學性質97
三、鈉的化合物98
四、焰色反應99
五、堿金屬元素的通性99
第二節堿土金屬元素101
一、鎂及其化合物101
二、鈣及其重要化合物102
三、硬水及其軟化103
四、堿土金屬的通性103
第三節鋁、鐵、銅及其化合物104
一、鋁及其化合物104
二、鐵及其化合物106
三、銅及其重要化合物107
第四節其他常見金屬及其化合物108
一、銀及其重要化合物108
二、鋅及其重要的化合物109
三、汞及其重要的化合物110
四、鉻及其重要化合物111
五、錳及其化合物112
六、錫、鉛及其化合物112
第九章配合物115
一、配合物的概念和組成115
二、配合物的命名116
三、配合物的穩定性117
四、配合物的應用118
第十章烴120
**節有機化學簡介120
一、有機化合物與有機化學120
二、有機化合物的特點120
三、有機化合物的分類120
第二節烷烴121
一、甲烷121
二、烷烴的通式和同系物124
三、同分異構體及烷烴的命名125
四、環烷烴126
第三節烯烴127
一、乙烯127
二、烯烴的通式及命名129
第四節炔烴130
一、乙炔130
二、炔烴的通式及同系物132
第五節苯及芳香烴133
一、苯133
二、芳香烴135
第十一章烴的重要衍生物137
**節鹵代烴137
一、鹵烴的命名137
二、鹵烴的物理性質138
三、鹵烴的化學性質139
四、重要的鹵代烴140
第二節醇、酚、醚141
一、醇141
二、酚144
三、醚145
第三節醛和酮147
一、甲醛148
二、乙醛148
三、丙酮149
第四節羧酸150
一、乙酸150
二、甲酸151
三、乙二酸151
四、鄰苯二甲酸152
第十二章糖類和蛋白質153
**節糖類153
一、葡萄糖和果糖153
二、蔗糖和麥芽糖154
三、淀粉和纖維素154
第二節蛋白質155
一、蛋白質的組成155
二、蛋白質的性質155
實驗157
實驗一化學實驗基本操作157
實驗二溶液的配制158
實驗三離子反應與鹽類水解159
實驗四鹵素的性質160
實驗五硫酸的性質161
實驗六堿金屬的性質162
實驗七鋁、鐵、銅及其化合物的性質163
實驗八乙烯和乙炔的性質164
實驗九苯及其同系物的性質166
實驗十乙醇、乙醛和乙酸的性質166
附錄168
附表1弱酸、弱堿在水中的電離常數(25℃)168
附表2難溶化合物的溶度積常數(18～25℃)168
附表3標準電極電位(18～25℃)170
附表4配合物的穩定常數173
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