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包郵 醫(yī)用無(wú)機(jī)化學(xué)
作者：黃鶯，張曉青，吳培云主編
開(kāi)本：
26cm
頁(yè)數(shù)：
185頁(yè)
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醫(yī)用無(wú)機(jī)化學(xué) 版權(quán)信息
- ISBN：9787122365675
- 條形碼：9787122365675 ; 978-7-122-36567-5
- 裝幀：一般膠版紙
- 冊(cè)數(shù)：暫無(wú)
- 重量：暫無(wú)
- 所屬分類(lèi)：>>
醫(yī)用無(wú)機(jī)化學(xué) 本書(shū)特色
1.修訂后的《醫(yī)用無(wú)機(jī)化學(xué)》內(nèi)容共分7章，遵循循序漸進(jìn)原則，并考慮與后續(xù)學(xué)科的良好銜接，按照結(jié)構(gòu)理論、化學(xué)反應(yīng)的基本原理、平衡原理的順序編排。 2.在內(nèi)容上力爭(zhēng)做到精練嚴(yán)謹(jǐn)，達(dá)到好學(xué)、好用、好教的“三好”效果，注重與醫(yī)學(xué)知識(shí)的銜接融合。
醫(yī)用無(wú)機(jī)化學(xué) 內(nèi)容簡(jiǎn)介
主要內(nèi)容包括結(jié)構(gòu)理論、化學(xué)反應(yīng)的基本原理、四大平衡原理等。本教材分7章，具體包括原子結(jié)構(gòu)和元素周期律、共價(jià)鍵與分子間力、溶液、化學(xué)反應(yīng)的基本原理、電解質(zhì)溶液、氧化還原反應(yīng)、配位化合物。每章新增“學(xué)習(xí)目標(biāo)”模塊，便于學(xué)生自主學(xué)習(xí)。為方便教學(xué)，本書(shū)配有電子課件。
醫(yī)用無(wú)機(jī)化學(xué) 目錄
**章原子結(jié)構(gòu)和元素周期律/ 001
**節(jié)核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)及特性/ 001
一、原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)史/ 001
二、電子的波粒二象性/ 003
三、不確定性原理/ 004
第二節(jié)核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的描述/ 005
一、電子運(yùn)動(dòng)的波動(dòng)方程式/ 005
二、波函數(shù)與量子數(shù)/ 005
三、概率密度和電子云/ 008
四、波函數(shù)的圖形表示/ 009
第三節(jié)原子核外電子排布和元素周期律/ 012
一、屏蔽效應(yīng)和鉆穿效應(yīng)/ 012
二、鮑林原子軌道近似能級(jí)圖/ 013
三、原子核外電子的排布與電子結(jié)構(gòu)/ 014
四、電子層結(jié)構(gòu)與元素周期表/ 016
五、元素某些性質(zhì)的周期性（自學(xué)）/ 018
【知識(shí)鏈接】重要的生命元素和人體健康/ 019
習(xí)題/ 029
第二章共價(jià)鍵與分子間力/ 031
**節(jié)現(xiàn)代價(jià)鍵理論/ 031
一、氫分子的形成/ 032
二、現(xiàn)代價(jià)鍵理論基本要點(diǎn)/ 032
三、共價(jià)鍵的類(lèi)型/ 033
四、鍵參數(shù)（自學(xué)）/ 034
第二節(jié)雜化軌道理論/ 036
一、雜化軌道理論基本要點(diǎn)/ 036
二、雜化軌道的類(lèi)型/ 036
第三節(jié)價(jià)層電子對(duì)互斥理論/ 039
一、價(jià)層電子對(duì)互斥理論基本要點(diǎn)/ 039
二、應(yīng)用價(jià)層電子互斥理論判斷分子的空間構(gòu)型/ 040
第四節(jié)分子間的作用力/ 041
一、分子的極性與分子的極化/ 041
二、范德華力/ 043
三、氫鍵/ 044
習(xí)題/ 046
第三章溶液/ 048
**節(jié)溶液濃度的表示方法/ 048
一、物質(zhì)的量濃度/ 048
二、質(zhì)量摩爾濃度/ 049
三、質(zhì)量濃度/ 049
四、摩爾分?jǐn)?shù)/ 050
五、質(zhì)量分?jǐn)?shù)/ 051
六、體積分?jǐn)?shù)/ 051
第二節(jié)非電解質(zhì)稀溶液的依數(shù)性/ 051
一、溶液的蒸氣壓下降/ 051
二、溶液的沸點(diǎn)升高/ 053
三、溶液的凝固點(diǎn)降低/ 054
四、溶液的滲透壓/ 055
習(xí)題/ 061
第四章化學(xué)反應(yīng)的基本原理/ 062
**節(jié)化學(xué)反應(yīng)中的能量問(wèn)題/ 063
一、基本概念/ 063
二、熱化學(xué)/ 065
第二節(jié)化學(xué)反應(yīng)的方向和吉布斯自由能/ 072
一、自發(fā)過(guò)程/ 072
二、吉布斯自由能/ 073
三、標(biāo)準(zhǔn)吉布斯自由能的變化/ 074
第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)的限度和標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)/ 075
一、標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)/ 075
二、標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)和標(biāo)準(zhǔn)吉布斯自由能/ 076
三、多重平衡/ 078
四、化學(xué)平衡的移動(dòng)/ 078
第四節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率/ 080
一、化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法/ 081
二、反應(yīng)機(jī)理與反應(yīng)速率理論簡(jiǎn)介/ 083
三、影響反應(yīng)速率的因素/ 086
四、催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響/ 092
習(xí)題/ 096
第五章質(zhì)電解溶液/ 099
**節(jié)強(qiáng)電解質(zhì)溶液理論/ 099
一、電解質(zhì)溶液的依數(shù)性/ 099
二、強(qiáng)電解質(zhì)溶液理論要點(diǎn)/ 100
三、離子的活度和活度因子/ 101
第二節(jié)酸堿理論/ 104
一、酸堿的質(zhì)子理論/ 104
二、酸堿的電子理論簡(jiǎn)介/ 108
第三節(jié)酸堿溶液pH的近似計(jì)算/ 109
一、一元弱酸或弱堿溶液/ 109
二、同離子效應(yīng)與鹽效應(yīng)/ 111
三、多元酸堿溶液/ 112
四、兩性物質(zhì)溶液/ 114
第四節(jié)緩沖溶液/ 117
一、緩沖作用原理/ 117
二、緩沖溶液pH的計(jì)算/ 118
三、緩沖容量/ 120
四、緩沖溶液的選擇和配制/ 122
五、血液中的緩沖系/ 123
第五節(jié)難溶強(qiáng)電解質(zhì)的沉淀溶解平衡/ 125
一、溶度積和溶度積規(guī)則/ 125
二、沉淀-溶解平衡的移動(dòng)/ 127
【知識(shí)鏈接】緩沖溶液在醫(yī)藥領(lǐng)域中的應(yīng)用簡(jiǎn)介/ 131
習(xí)題/ 132
第六章氧化還原反應(yīng)/ 135
**節(jié)氧化還原反應(yīng)的基本概念/ 135
一、氧化值/ 135
二、氧化還原反應(yīng)/ 136
三、氧化還原反應(yīng)方程式的配平/ 137
第二節(jié)電極電勢(shì)/ 138
一、原電池/ 138
二、電極電勢(shì)/ 141
三、影響電極電勢(shì)的因素/ 144
第三節(jié)電極電勢(shì)的應(yīng)用/ 146
一、判斷氧化劑和還原劑的相對(duì)強(qiáng)弱/ 146
二、判斷氧化還原反應(yīng)進(jìn)行的方向/ 147
三、判斷氧化還原反應(yīng)進(jìn)行的限度/ 148
四、計(jì)算溶度積Ksp/ 149
五、元素電勢(shì)圖及其應(yīng)用/ 150
第四節(jié)電勢(shì)法測(cè)定溶液的pH（自學(xué)）/ 152
一、參比電極/ 152
二、指示電極/ 153
三、電勢(shì)法測(cè)定溶液的pH/ 154
習(xí)題/ 154
第七章配位化合物/ 157
**節(jié)配位化合物的基本概念/ 157
一、配位化合物的定義/ 157
二、配合物的組成/ 158
三、配合物的命名/ 160
四、配合物分類(lèi)/ 161
第二節(jié)配合物的價(jià)鍵理論/ 162
一、價(jià)鍵理論的基本要點(diǎn)/ 163
二、外軌配合物和內(nèi)軌配合物/ 163
三、配合物的磁矩/ 164
第三節(jié)配位平衡/ 166
一、配位平衡常數(shù)/ 166
二、配位平衡的移動(dòng)/ 167
【知識(shí)鏈接】配合物在醫(yī)藥學(xué)上的應(yīng)用/ 171
習(xí)題/ 174
附錄/ 176
附錄一國(guó)際單位制（SI）的基本單位/ 176
附錄二平衡常數(shù)表/ 176
附錄三一些物質(zhì)的基本熱力學(xué)數(shù)據(jù)/ 180
附錄四一些還原半反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)E(298.15K)/ 182
參考文獻(xiàn)/ 186
元素周期表
**節(jié)核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)及特性/ 001
一、原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)史/ 001
二、電子的波粒二象性/ 003
三、不確定性原理/ 004
第二節(jié)核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的描述/ 005
一、電子運(yùn)動(dòng)的波動(dòng)方程式/ 005
二、波函數(shù)與量子數(shù)/ 005
三、概率密度和電子云/ 008
四、波函數(shù)的圖形表示/ 009
第三節(jié)原子核外電子排布和元素周期律/ 012
一、屏蔽效應(yīng)和鉆穿效應(yīng)/ 012
二、鮑林原子軌道近似能級(jí)圖/ 013
三、原子核外電子的排布與電子結(jié)構(gòu)/ 014
四、電子層結(jié)構(gòu)與元素周期表/ 016
五、元素某些性質(zhì)的周期性（自學(xué)）/ 018
【知識(shí)鏈接】重要的生命元素和人體健康/ 019
習(xí)題/ 029
第二章共價(jià)鍵與分子間力/ 031
**節(jié)現(xiàn)代價(jià)鍵理論/ 031
一、氫分子的形成/ 032
二、現(xiàn)代價(jià)鍵理論基本要點(diǎn)/ 032
三、共價(jià)鍵的類(lèi)型/ 033
四、鍵參數(shù)（自學(xué)）/ 034
第二節(jié)雜化軌道理論/ 036
一、雜化軌道理論基本要點(diǎn)/ 036
二、雜化軌道的類(lèi)型/ 036
第三節(jié)價(jià)層電子對(duì)互斥理論/ 039
一、價(jià)層電子對(duì)互斥理論基本要點(diǎn)/ 039
二、應(yīng)用價(jià)層電子互斥理論判斷分子的空間構(gòu)型/ 040
第四節(jié)分子間的作用力/ 041
一、分子的極性與分子的極化/ 041
二、范德華力/ 043
三、氫鍵/ 044
習(xí)題/ 046
第三章溶液/ 048
**節(jié)溶液濃度的表示方法/ 048
一、物質(zhì)的量濃度/ 048
二、質(zhì)量摩爾濃度/ 049
三、質(zhì)量濃度/ 049
四、摩爾分?jǐn)?shù)/ 050
五、質(zhì)量分?jǐn)?shù)/ 051
六、體積分?jǐn)?shù)/ 051
第二節(jié)非電解質(zhì)稀溶液的依數(shù)性/ 051
一、溶液的蒸氣壓下降/ 051
二、溶液的沸點(diǎn)升高/ 053
三、溶液的凝固點(diǎn)降低/ 054
四、溶液的滲透壓/ 055
習(xí)題/ 061
第四章化學(xué)反應(yīng)的基本原理/ 062
**節(jié)化學(xué)反應(yīng)中的能量問(wèn)題/ 063
一、基本概念/ 063
二、熱化學(xué)/ 065
第二節(jié)化學(xué)反應(yīng)的方向和吉布斯自由能/ 072
一、自發(fā)過(guò)程/ 072
二、吉布斯自由能/ 073
三、標(biāo)準(zhǔn)吉布斯自由能的變化/ 074
第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)的限度和標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)/ 075
一、標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)/ 075
二、標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)和標(biāo)準(zhǔn)吉布斯自由能/ 076
三、多重平衡/ 078
四、化學(xué)平衡的移動(dòng)/ 078
第四節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率/ 080
一、化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法/ 081
二、反應(yīng)機(jī)理與反應(yīng)速率理論簡(jiǎn)介/ 083
三、影響反應(yīng)速率的因素/ 086
四、催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響/ 092
習(xí)題/ 096
第五章質(zhì)電解溶液/ 099
**節(jié)強(qiáng)電解質(zhì)溶液理論/ 099
一、電解質(zhì)溶液的依數(shù)性/ 099
二、強(qiáng)電解質(zhì)溶液理論要點(diǎn)/ 100
三、離子的活度和活度因子/ 101
第二節(jié)酸堿理論/ 104
一、酸堿的質(zhì)子理論/ 104
二、酸堿的電子理論簡(jiǎn)介/ 108
第三節(jié)酸堿溶液pH的近似計(jì)算/ 109
一、一元弱酸或弱堿溶液/ 109
二、同離子效應(yīng)與鹽效應(yīng)/ 111
三、多元酸堿溶液/ 112
四、兩性物質(zhì)溶液/ 114
第四節(jié)緩沖溶液/ 117
一、緩沖作用原理/ 117
二、緩沖溶液pH的計(jì)算/ 118
三、緩沖容量/ 120
四、緩沖溶液的選擇和配制/ 122
五、血液中的緩沖系/ 123
第五節(jié)難溶強(qiáng)電解質(zhì)的沉淀溶解平衡/ 125
一、溶度積和溶度積規(guī)則/ 125
二、沉淀-溶解平衡的移動(dòng)/ 127
【知識(shí)鏈接】緩沖溶液在醫(yī)藥領(lǐng)域中的應(yīng)用簡(jiǎn)介/ 131
習(xí)題/ 132
第六章氧化還原反應(yīng)/ 135
**節(jié)氧化還原反應(yīng)的基本概念/ 135
一、氧化值/ 135
二、氧化還原反應(yīng)/ 136
三、氧化還原反應(yīng)方程式的配平/ 137
第二節(jié)電極電勢(shì)/ 138
一、原電池/ 138
二、電極電勢(shì)/ 141
三、影響電極電勢(shì)的因素/ 144
第三節(jié)電極電勢(shì)的應(yīng)用/ 146
一、判斷氧化劑和還原劑的相對(duì)強(qiáng)弱/ 146
二、判斷氧化還原反應(yīng)進(jìn)行的方向/ 147
三、判斷氧化還原反應(yīng)進(jìn)行的限度/ 148
四、計(jì)算溶度積Ksp/ 149
五、元素電勢(shì)圖及其應(yīng)用/ 150
第四節(jié)電勢(shì)法測(cè)定溶液的pH（自學(xué)）/ 152
一、參比電極/ 152
二、指示電極/ 153
三、電勢(shì)法測(cè)定溶液的pH/ 154
習(xí)題/ 154
第七章配位化合物/ 157
**節(jié)配位化合物的基本概念/ 157
一、配位化合物的定義/ 157
二、配合物的組成/ 158
三、配合物的命名/ 160
四、配合物分類(lèi)/ 161
第二節(jié)配合物的價(jià)鍵理論/ 162
一、價(jià)鍵理論的基本要點(diǎn)/ 163
二、外軌配合物和內(nèi)軌配合物/ 163
三、配合物的磁矩/ 164
第三節(jié)配位平衡/ 166
一、配位平衡常數(shù)/ 166
二、配位平衡的移動(dòng)/ 167
【知識(shí)鏈接】配合物在醫(yī)藥學(xué)上的應(yīng)用/ 171
習(xí)題/ 174
附錄/ 176
附錄一國(guó)際單位制（SI）的基本單位/ 176
附錄二平衡常數(shù)表/ 176
附錄三一些物質(zhì)的基本熱力學(xué)數(shù)據(jù)/ 180
附錄四一些還原半反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)E(298.15K)/ 182
參考文獻(xiàn)/ 186
元素周期表
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