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分析化學(高等學校十二五規劃教材) 版權信息
- ISBN：9787122189523
- 條形碼：9787122189523 ; 978-7-122-18952-3
- 裝幀：一般膠版紙
- 冊數：暫無
- 重量：暫無
- 所屬分類：>>
分析化學(高等學校十二五規劃教材) 內容簡介
全書共十一章：分析化學概論、定量分析的基本步驟、定量分析的誤差及數據處理、滴定分析法導論、酸堿滴定法、配位滴定法、氧化還原滴定法、沉淀滴定法（含滴定分析小結）、重量分析法、吸光光度法、分析化學中常用的分離和富集方法簡介。每章都附有“本章概要”、“思考題及習題”和參考答案，內容涵蓋了分析化學的有關概念以及化學分析方法的原理、計算和應用。 本教材語言簡練，思路清晰，重點突出，難度適宜。本書可作為高等院校化學、應用化學、生物、環境、材料、食品、醫藥等專業本科生的教材及參考書，同時也可作為其他相關專業及從事分析測試工作人員的參考書。
分析化學(高等學校十二五規劃教材) 目錄
第1章緒論
11分析化學的定義
12分析化學的任務和作用
13分析方法的分類
14分析化學的發展與趨勢
思考題及習題
第2章定量分析的基本步驟
21分析試樣的采集和制備
211氣體和液體試樣的采集和制備
212固體試樣的采集和制備
22試樣的分解
221無機試樣的分解
222有機試樣的分解
23分析方法的選擇
24干擾組分的處理
25測定及結果的評價
思考題及習題
第3章定量分析的誤差及數據處理
31誤差的基本概念
311誤差來源與分類
312準確度與誤差
313精密度與偏差
314公差
315準確度與精密度
32隨機誤差的分布
321正態分布
322隨機誤差的區間概率
33有限測定數據的統計處理
331t分布曲線
332總體平均值的置信區間
333可疑測定值的取舍
334顯著性檢驗
34提高分析結果準確度的方法
341選擇適當的分析方法
342減小測定誤差
343減小隨機誤差
344檢驗和消除系統誤差
345正確表示分析結果
35有效數字及其運算規則
351有效數字
352數字修約規則
353有效數字的運算規則
36分析化學中的質量保證與質量控制
37Excel軟件在分析數據處理中的應用
思考題及習題
第4章滴定分析法引論
41滴定分析法概述
411滴定分析法中的幾個常用術語
412滴定分析法的特點
42滴定分析法對化學反應的要求和滴定方式
421滴定分析法對化學反應的要求
422滴定分析法中的四種滴定方式
43標準溶液
431標準溶液濃度的表示方法
432標準溶液的配制
433濃度、活度與活度系數
44滴定分析法中的計算
441標準溶液與待測組分之間的計量關系
442分析結果的計算
443滴定分析法計算
思考題及習題
第5章酸堿滴定法
51水溶液中的酸堿平衡
511酸堿質子理論
512酸堿反應的平衡常數
513溶液中酸堿平衡處理的方法
514酸度對弱酸（堿）各型體分布的影響
515酸堿溶液中氫離子濃度的計算
52酸堿指示劑
521指示劑的變色原理
522指示劑變色的pH范圍
523影響指示劑變色范圍的因素
524混合指示劑
53酸堿滴定法的基本原理
531強酸強堿的滴定
532一元弱酸(堿)的滴定
533多元酸（堿）的滴定
534終點誤差
54酸堿滴定法的應用
541酸堿標準溶液的配制和標定
542應用示例
55酸堿滴定結果示例
思考題及習題
第6章配位滴定法
61乙二胺四乙酸及其與金屬離子的配合物
611EDTA的性質
612EDTA與金屬離子的配合物特點
62配位平衡
621EDTA配合物的形成常數
622MLn型配合物的逐級形成常數和累積形成常數
623EDTA的質子化常數和累積質子化常數
624配位滴定中的副反應與副反應系數
625EDTA配合物的條件形成常數
63金屬指示劑
631金屬指示劑的作用原理
632金屬指示劑應具備的條件
633常用的金屬指示劑
64配位滴定法的基本原理
641配位滴定曲線
642影響滴定突躍范圍的因素
643單一金屬離子準確滴定條件
644單一金屬離子滴定的適宜酸度范圍
65提高配位滴定選擇性的途徑
651控制溶液酸度
652使用掩蔽劑
653使用解蔽劑
654選用其他滴定劑
655預先分離
66配位滴定方式及其應用
661直接滴定法
662返滴定法
663置換滴定法
664間接滴定法
思考題及習題
第7章氧化還原滴定法
71氧化還原平衡
711可逆電對和不可逆電對
712條件電極電位
713影響條件電位的因素
714氧化還原反應進行的程度
715氧化還原反應速率及影響因素
72氧化還原滴定的指示劑
721自身指示劑
722特殊指示劑
723氧化還原指示劑
73氧化還原滴定的基本原理
731可逆氧化還原滴定曲線
732化學計量點及滴定突躍范圍
733氧化還原滴定前的預處理
74常用的氧化還原滴定法
741高錳酸鉀法
742重鉻酸鉀法
743碘量法
744其他氧化還原滴定法
75氧化還原滴定結果的計算
思考題及習題
第8章沉淀滴定法
81沉淀滴定法的基本原理
811沉淀滴定法概述
812沉淀滴定曲線
82銀量法的分類
821莫爾法
822佛爾哈德法
823法揚司法
83銀量法的應用
831銀量法常用標準溶液的配制和標定
832銀量法的應用示例
84滴定分析小結
思考題及習題
第9章重量分析法
91重量分析法概述
911重量分析法的分類和特點
912沉淀重量法對沉淀形式和稱量形式的要求
913重量分析結果的計算
92沉淀的溶解度及其影響因素
921溶解度、溶度積和條件溶度積
922影響沉淀溶解度的因素
93沉淀的形成和影響沉淀純度的因素
931沉淀的類型
932沉淀的形成過程
933影響沉淀純度的主要因素
94沉淀條件的控制
941晶形沉淀的沉淀條件
942無定形沉淀的沉淀條件
943均勻沉淀法
95常用的有機沉淀劑
951有機沉淀劑的特點
952有機沉淀劑的類型
96重量分析法的應用
961無機沉淀劑的應用示例
962有機沉淀劑的應用示例
思考題及習題
第10章吸光光度法
101吸光光度法的基本原理
1011光的基本性質
1012物質對光的選擇性吸收
1013光吸收的基本定律——朗伯比爾定律
1014偏離朗伯比爾定律的原因
102分光光度計的構成和類型
1021分光光度計的構成
1022分光光度計的類型
103顯色反應與反應條件的選擇
1031顯色反應及其要求
1032常用顯色劑
1033影響顯色反應的因素
104吸光度的測量及誤差的控制
1041測量條件的選擇
1042吸光度范圍的控制
105其他吸光光度法簡介
1051目視比色法
1052示差吸光光度法
1053雙波長光度分析法
1054導數光度分析法
106吸光光度法的應用
1061定量分析
1062物理化學常數的測定
思考題及習題
第11章分析化學中常用的分離和富集方法簡介
111概述
112沉淀分離法
1121常量組分的沉淀分離
1122微量組分的共沉淀分離和富集
113液液萃取分離法
1131萃取分離的基本原理
1132重要的萃取體系
1133萃取分離方法
1134應用
114液相色譜分離法
1141吸附柱色譜法
1142薄層色譜法
115離子交換分離法
1151離子交換劑的種類和性質
1152離子交換樹脂的親和力
1153離子交換色譜法
1154離子交換分離法的操作
1155離子交換分離法的應用
116綠色分離富集技術
1161固相萃取
1162固相微萃取
1163液相微萃取
1164超臨界流體萃取
1165膜分離法
思考題及習題
附錄
附錄1常用酸、堿溶液的密度和濃度
附錄2常用基準物質的干燥條件和應用
附錄3常用弱酸、弱堿在水中的解離常數(25℃，I=0)
附錄4部分金屬配合物的累積形成常數（18~25℃）
附錄5部分金屬離子與氨羧配位劑形成配合物的形成常數
(18~25℃，
I=01mol·L-1)
附錄6部分氧化還原電對的標準電極電位（18~25℃）
附錄7部分氧化還原電對的條件電極電位
附錄8微溶化合物的活度積（18~25℃，I=0）
附錄9A與ΔpX的換算表（A=10ΔpX-10-ΔpX）
附錄10指數加減法
附錄11本書中的符號、縮寫及中英文對照
附錄12常用化合物的摩爾質量
附錄13幾種常用緩沖溶液的配制
參考文獻
11分析化學的定義
12分析化學的任務和作用
13分析方法的分類
14分析化學的發展與趨勢
思考題及習題
第2章定量分析的基本步驟
21分析試樣的采集和制備
211氣體和液體試樣的采集和制備
212固體試樣的采集和制備
22試樣的分解
221無機試樣的分解
222有機試樣的分解
23分析方法的選擇
24干擾組分的處理
25測定及結果的評價
思考題及習題
第3章定量分析的誤差及數據處理
31誤差的基本概念
311誤差來源與分類
312準確度與誤差
313精密度與偏差
314公差
315準確度與精密度
32隨機誤差的分布
321正態分布
322隨機誤差的區間概率
33有限測定數據的統計處理
331t分布曲線
332總體平均值的置信區間
333可疑測定值的取舍
334顯著性檢驗
34提高分析結果準確度的方法
341選擇適當的分析方法
342減小測定誤差
343減小隨機誤差
344檢驗和消除系統誤差
345正確表示分析結果
35有效數字及其運算規則
351有效數字
352數字修約規則
353有效數字的運算規則
36分析化學中的質量保證與質量控制
37Excel軟件在分析數據處理中的應用
思考題及習題
第4章滴定分析法引論
41滴定分析法概述
411滴定分析法中的幾個常用術語
412滴定分析法的特點
42滴定分析法對化學反應的要求和滴定方式
421滴定分析法對化學反應的要求
422滴定分析法中的四種滴定方式
43標準溶液
431標準溶液濃度的表示方法
432標準溶液的配制
433濃度、活度與活度系數
44滴定分析法中的計算
441標準溶液與待測組分之間的計量關系
442分析結果的計算
443滴定分析法計算
思考題及習題
第5章酸堿滴定法
51水溶液中的酸堿平衡
511酸堿質子理論
512酸堿反應的平衡常數
513溶液中酸堿平衡處理的方法
514酸度對弱酸（堿）各型體分布的影響
515酸堿溶液中氫離子濃度的計算
52酸堿指示劑
521指示劑的變色原理
522指示劑變色的pH范圍
523影響指示劑變色范圍的因素
524混合指示劑
53酸堿滴定法的基本原理
531強酸強堿的滴定
532一元弱酸(堿)的滴定
533多元酸（堿）的滴定
534終點誤差
54酸堿滴定法的應用
541酸堿標準溶液的配制和標定
542應用示例
55酸堿滴定結果示例
思考題及習題
第6章配位滴定法
61乙二胺四乙酸及其與金屬離子的配合物
611EDTA的性質
612EDTA與金屬離子的配合物特點
62配位平衡
621EDTA配合物的形成常數
622MLn型配合物的逐級形成常數和累積形成常數
623EDTA的質子化常數和累積質子化常數
624配位滴定中的副反應與副反應系數
625EDTA配合物的條件形成常數
63金屬指示劑
631金屬指示劑的作用原理
632金屬指示劑應具備的條件
633常用的金屬指示劑
64配位滴定法的基本原理
641配位滴定曲線
642影響滴定突躍范圍的因素
643單一金屬離子準確滴定條件
644單一金屬離子滴定的適宜酸度范圍
65提高配位滴定選擇性的途徑
651控制溶液酸度
652使用掩蔽劑
653使用解蔽劑
654選用其他滴定劑
655預先分離
66配位滴定方式及其應用
661直接滴定法
662返滴定法
663置換滴定法
664間接滴定法
思考題及習題
第7章氧化還原滴定法
71氧化還原平衡
711可逆電對和不可逆電對
712條件電極電位
713影響條件電位的因素
714氧化還原反應進行的程度
715氧化還原反應速率及影響因素
72氧化還原滴定的指示劑
721自身指示劑
722特殊指示劑
723氧化還原指示劑
73氧化還原滴定的基本原理
731可逆氧化還原滴定曲線
732化學計量點及滴定突躍范圍
733氧化還原滴定前的預處理
74常用的氧化還原滴定法
741高錳酸鉀法
742重鉻酸鉀法
743碘量法
744其他氧化還原滴定法
75氧化還原滴定結果的計算
思考題及習題
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81沉淀滴定法的基本原理
811沉淀滴定法概述
812沉淀滴定曲線
82銀量法的分類
821莫爾法
822佛爾哈德法
823法揚司法
83銀量法的應用
831銀量法常用標準溶液的配制和標定
832銀量法的應用示例
84滴定分析小結
思考題及習題
第9章重量分析法
91重量分析法概述
911重量分析法的分類和特點
912沉淀重量法對沉淀形式和稱量形式的要求
913重量分析結果的計算
92沉淀的溶解度及其影響因素
921溶解度、溶度積和條件溶度積
922影響沉淀溶解度的因素
93沉淀的形成和影響沉淀純度的因素
931沉淀的類型
932沉淀的形成過程
933影響沉淀純度的主要因素
94沉淀條件的控制
941晶形沉淀的沉淀條件
942無定形沉淀的沉淀條件
943均勻沉淀法
95常用的有機沉淀劑
951有機沉淀劑的特點
952有機沉淀劑的類型
96重量分析法的應用
961無機沉淀劑的應用示例
962有機沉淀劑的應用示例
思考題及習題
第10章吸光光度法
101吸光光度法的基本原理
1011光的基本性質
1012物質對光的選擇性吸收
1013光吸收的基本定律——朗伯比爾定律
1014偏離朗伯比爾定律的原因
102分光光度計的構成和類型
1021分光光度計的構成
1022分光光度計的類型
103顯色反應與反應條件的選擇
1031顯色反應及其要求
1032常用顯色劑
1033影響顯色反應的因素
104吸光度的測量及誤差的控制
1041測量條件的選擇
1042吸光度范圍的控制
105其他吸光光度法簡介
1051目視比色法
1052示差吸光光度法
1053雙波長光度分析法
1054導數光度分析法
106吸光光度法的應用
1061定量分析
1062物理化學常數的測定
思考題及習題
第11章分析化學中常用的分離和富集方法簡介
111概述
112沉淀分離法
1121常量組分的沉淀分離
1122微量組分的共沉淀分離和富集
113液液萃取分離法
1131萃取分離的基本原理
1132重要的萃取體系
1133萃取分離方法
1134應用
114液相色譜分離法
1141吸附柱色譜法
1142薄層色譜法
115離子交換分離法
1151離子交換劑的種類和性質
1152離子交換樹脂的親和力
1153離子交換色譜法
1154離子交換分離法的操作
1155離子交換分離法的應用
116綠色分離富集技術
1161固相萃取
1162固相微萃取
1163液相微萃取
1164超臨界流體萃取
1165膜分離法
思考題及習題
附錄
附錄1常用酸、堿溶液的密度和濃度
附錄2常用基準物質的干燥條件和應用
附錄3常用弱酸、弱堿在水中的解離常數(25℃，I=0)
附錄4部分金屬配合物的累積形成常數（18~25℃）
附錄5部分金屬離子與氨羧配位劑形成配合物的形成常數
(18~25℃，
I=01mol·L-1)
附錄6部分氧化還原電對的標準電極電位（18~25℃）
附錄7部分氧化還原電對的條件電極電位
附錄8微溶化合物的活度積（18~25℃，I=0）
附錄9A與ΔpX的換算表（A=10ΔpX-10-ΔpX）
附錄10指數加減法
附錄11本書中的符號、縮寫及中英文對照
附錄12常用化合物的摩爾質量
附錄13幾種常用緩沖溶液的配制
參考文獻
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