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分析化學附實驗報告(3版)/胥朝褆 版權信息
- ISBN：9787122025999
- 條形碼：9787122025999 ; 978-7-122-02599-9
- 裝幀：平裝
- 冊數：暫無
- 重量：暫無
- 所屬分類：>>
分析化學附實驗報告(3版)/胥朝褆 內容簡介
本書是在1996年出版的化工技工學校教材《分析化學》第二版的基礎上修訂而成的，這次修訂刪除了定性分析的內容，補正和更新了部分內容，使教材更加適合需求。全書共九章，包括滴定分析（酸堿滴定法、氧化還原滴定法、配位滴定法、沉淀滴定法）和稱量分析，簡單介紹了物質化學分析的一般步驟。每章后附有復習題和練習題，編排了二十二個與內容相配的實驗項目，附錄提供了相關數據。本書還配套了《分析化學實驗報告》，便于教學使用。 本教材為中等職業教育工業分析與檢驗專業的教材，也可作為有關工礦企業分析工培訓及自學參考書。
分析化學附實驗報告(3版)/胥朝褆 目錄
章緒論1
節分析化學的任務和作用1
第二節分析方法的分類1
一、無機分析和有機分析2
二、常量、半微量和微量分析2
三、化學分析和儀器分析2
四、例行分析和仲裁分析2
第三節學習分析化學的要求3
復習題3
練習題3
第二章分析天平、誤差與數據處理4
節分析天平4
一、分析天平的工作原理4
二、分析天平的種類和構造5
三、分析天平的靈敏度8
四、分析天平的使用9
第二節定量分析誤差11
一、準確度和精密度11
二、誤差的分類及產生的原因13
三、精密度和準確度的關系14
四、公差15
五、提高分析結果準確度的方法16
六、可疑值的取舍17
七、分析結果的報出19
第三節有效數字及運算規則19
一、有效數字19
二、有效數字的運算規則20
復習題21
練習題22
第三章滴定分析概論23
節概述23
一、滴定分析對化學反應的要求23
二、滴定分析的分類23
第二節滴定分析的計算25
一、滴定分析計算中常用的物理量25
二、溶液濃度的表示方法及換算26
三、分析結果的計算29
第三節化學試劑及溶液制備32
一、化學試劑32
二、溶液的配制33
第四節滴定分析的一般儀器36
一、滴定儀器的分類和使用36
二、滴定儀器的洗滌40
三、滴定儀器的校準41
復習題44
練習題44
第四章酸堿滴定法46
節水溶液中酸堿平衡和pH值的計算46
一、強酸、強堿溶液pH值的計算46
二、一元弱酸溶液pH值的計算46
三、一元弱堿溶液中pH值的計算47
四、多元弱酸和弱堿溶液pH值的計算48
五、鹽的水解及pH值的計算49
第二節緩沖溶液52
一、緩沖溶液的計算52
二、緩沖溶液的緩沖容量及緩沖范圍54
三、緩沖溶液的選擇和配制55
第三節酸堿指示劑56
一、酸堿指示劑的變色原理56
二、酸堿指示劑的變色范圍56
三、常用酸堿指示劑57
四、混合指示劑58
第四節滴定曲線與指示劑的選擇60
一、強酸、強堿的滴定60
二、強堿滴定弱酸61
三、強酸滴定弱堿64
四、強堿滴定多元酸64
五、水解鹽的滴定66
第五節酸堿標準滴定溶液66
一、酸標準滴定溶液66
二、堿標準滴定溶液的配制和標定67
第六節應用實例68
一、工業硫酸濃度的測定68
二、工業冰醋酸的測定69
三、燒堿中NaOH和Na2CO3含量的測定69
四、銨鹽中氮的測定71
五、尿素中含氮量的測定72
復習題73
練習題73
第五章氧化還原滴定法76
節電極電位76
一、電極電位77
二、能斯特方程79
三、條件電極電位81
第二節影響氧化還原反應方向的因素82
一、氧化型和還原型濃度的影響82
二、溶液酸度的影響83
三、生成沉淀的影響83
四、形成配合物的影響84
第三節氧化還原反應速率及影響因素84
一、反應物濃度對反應速率的影響84
二、溫度對反應速率的影響84
三、催化和誘導反應對反應速率的影響84
第四節氧化還原滴定曲線85
第五節氧化還原滴定指示劑87
一、氧化還原指示劑87
二、自身指示劑88
三、特殊指示劑88
第六節高錳酸鉀法88
一、概述88
二、高錳酸鉀標準溶液的配制及標定89
三、應用實例90
第七節重鉻酸鉀法91
一、概述91
二、標準溶液92
三、重鉻酸鉀法應用實例92
第八節碘量法93
一、概述93
二、標準溶液及指示劑溶液94
三、碘量法應用實例96
第九節其他氧化還原滴定法98
一、鈰量法(硫酸鈰法)98
二、溴酸鹽法99
復習題101
練習題102
第六章配位滴定法103
節概述103
一、配位化合物103
二、配位滴定反應必須具備的條件104
三、配位劑的類型104
第二節EDTA與金屬離子的配位化合物105
一、EDTA與金屬離子配合物的特點105
二、金屬離子與EDTA的配位平衡106
三、影響EDTA金屬配位化合物穩定性的主要因素107
第三節配位滴定曲線110
第四節金屬指示劑112
一、金屬指示劑的作用原理112
二、指示劑的封閉、僵化現象113
三、常用的金屬指示劑114
第五節提高配位滴定選擇性的方法115
一、控制溶液的酸度116
二、掩蔽和解蔽的方法116
第六節配位滴定中的標準溶液119
一、01mol/L鋅標準滴定溶液的配制119
二、EDTA標準溶液的配制和標定119
第七節應用實例120
一、水的硬度測定120
二、鋁鹽中鋁含量的測定121
復習題121
練習題122
第七章沉淀滴定法123
節沉淀滴定的原理123
一、溶度積原理123
二、溶度積的應用124
第二節沉淀滴定曲線126
第三節銀量法127
一、莫爾法127
二、佛爾哈德法129
三、法揚司法130
第四節標準滴定溶液的配制與標定132
一、0.1mol/LAgNO3標準溶液132
二、硫氰酸鈉標準滴定溶液132
第五節應用實例133
一、水樣中氯離子含量的測定133
二、燒堿中氯化鈉的測定134
復習題134
練習題134
第八章稱量分析法136
節概述136
一、稱量分析的分類136
二、稱量分析對沉淀物的要求137
第二節沉淀的形成及影響因素137
一、沉淀的形成137
二、影響沉淀完全和純凈的因素138
第三節沉淀的條件和沉淀劑的選擇142
一、沉淀的條件142
二、常用的有機沉淀劑144
第四節稱量分析的基本操作146
一、試樣的稱取及溶解146
二、沉淀146
三、沉淀的過濾和洗滌147
四、沉淀的烘干和灼燒149
第五節稱量分析的計算150
一、稱樣量的計算150
二、分析結果的計算150
第六節應用實例151
一、氯化鋇(BaCl2·2H2O)中結晶水的測定151
二、氯化鋇含量的測定152
復習題152
練習題153
第九章物質化學分析的一般步驟154
節試樣的采取和制備154
一、試樣的采取方法154
二、試樣的分解156
第二節分析方法的選擇及應用實例159
一、分析方法的選擇159
二、應用示例160
第三節化學分離162
一、揮發和蒸餾分離法162
二、沉淀分離法163
三、溶劑萃取分離法164
四、離子交換分離法167
五、色譜分離法169
復習題171
練習題171
第十章實驗172
實驗一分析天平靈敏度的測定172
實驗二分析天平的稱量練習172
實驗三滴定分析儀器準備和基本操作練習173
實驗四酸堿溶液的配制和標定174
實驗五工業硫酸純度的測定176
實驗六冰醋酸中總酸量的測定177
實驗七燒堿中NaOH和Na2CO3含量的測定178
實驗八尿素中氮含量的測定179
實驗九高錳酸鉀標準滴定溶液的配制和標定180
實驗十雙氧水含量的測定181
實驗十一綠礬含量的測定182
實驗十二K2Cr2O7標準滴定溶液的配制及鐵礦中鐵的測定183
實驗十三硫代硫酸鈉標準滴定溶液的配制和標定185
實驗十四膽礬(CuSO4·5Ｈ2O)含量的測定186
實驗十五EDTA標準滴定溶液的配制和標定186
實驗十六水中硬度的測定187
實驗十七鋁鹽中鋁含量的測定189
實驗十八硝酸銀標準滴定溶液的配制與標定190
實驗十九燒堿中氯化鈉的測定190
實驗二十氯化鋇中結晶水的測定192
實驗二十一氯化鋇含量的測定192
實驗二十二碘化鈉純度的測定193
附錄195
附表一常用玻璃儀器及其他用具195
附表二常用試劑的配制203
附表三元素相對原子質量表204
附表四強酸、強堿、氨溶液的質量分數、物質的量濃度及密度205
附表五弱酸、弱堿在水中的離解常數(25℃)206
附表六標準電極電位(18~25℃)207
附表七某些氧化還原電對的條件電位209
附表八EDTA螯合物的lgK穩(25℃，I=01)209
附表九難溶化合物的溶度積(18~25℃，I=0)210
附表十常見化合物的摩爾質量M/(g·mol-1)211
節分析化學的任務和作用1
第二節分析方法的分類1
一、無機分析和有機分析2
二、常量、半微量和微量分析2
三、化學分析和儀器分析2
四、例行分析和仲裁分析2
第三節學習分析化學的要求3
復習題3
練習題3
第二章分析天平、誤差與數據處理4
節分析天平4
一、分析天平的工作原理4
二、分析天平的種類和構造5
三、分析天平的靈敏度8
四、分析天平的使用9
第二節定量分析誤差11
一、準確度和精密度11
二、誤差的分類及產生的原因13
三、精密度和準確度的關系14
四、公差15
五、提高分析結果準確度的方法16
六、可疑值的取舍17
七、分析結果的報出19
第三節有效數字及運算規則19
一、有效數字19
二、有效數字的運算規則20
復習題21
練習題22
第三章滴定分析概論23
節概述23
一、滴定分析對化學反應的要求23
二、滴定分析的分類23
第二節滴定分析的計算25
一、滴定分析計算中常用的物理量25
二、溶液濃度的表示方法及換算26
三、分析結果的計算29
第三節化學試劑及溶液制備32
一、化學試劑32
二、溶液的配制33
第四節滴定分析的一般儀器36
一、滴定儀器的分類和使用36
二、滴定儀器的洗滌40
三、滴定儀器的校準41
復習題44
練習題44
第四章酸堿滴定法46
節水溶液中酸堿平衡和pH值的計算46
一、強酸、強堿溶液pH值的計算46
二、一元弱酸溶液pH值的計算46
三、一元弱堿溶液中pH值的計算47
四、多元弱酸和弱堿溶液pH值的計算48
五、鹽的水解及pH值的計算49
第二節緩沖溶液52
一、緩沖溶液的計算52
二、緩沖溶液的緩沖容量及緩沖范圍54
三、緩沖溶液的選擇和配制55
第三節酸堿指示劑56
一、酸堿指示劑的變色原理56
二、酸堿指示劑的變色范圍56
三、常用酸堿指示劑57
四、混合指示劑58
第四節滴定曲線與指示劑的選擇60
一、強酸、強堿的滴定60
二、強堿滴定弱酸61
三、強酸滴定弱堿64
四、強堿滴定多元酸64
五、水解鹽的滴定66
第五節酸堿標準滴定溶液66
一、酸標準滴定溶液66
二、堿標準滴定溶液的配制和標定67
第六節應用實例68
一、工業硫酸濃度的測定68
二、工業冰醋酸的測定69
三、燒堿中NaOH和Na2CO3含量的測定69
四、銨鹽中氮的測定71
五、尿素中含氮量的測定72
復習題73
練習題73
第五章氧化還原滴定法76
節電極電位76
一、電極電位77
二、能斯特方程79
三、條件電極電位81
第二節影響氧化還原反應方向的因素82
一、氧化型和還原型濃度的影響82
二、溶液酸度的影響83
三、生成沉淀的影響83
四、形成配合物的影響84
第三節氧化還原反應速率及影響因素84
一、反應物濃度對反應速率的影響84
二、溫度對反應速率的影響84
三、催化和誘導反應對反應速率的影響84
第四節氧化還原滴定曲線85
第五節氧化還原滴定指示劑87
一、氧化還原指示劑87
二、自身指示劑88
三、特殊指示劑88
第六節高錳酸鉀法88
一、概述88
二、高錳酸鉀標準溶液的配制及標定89
三、應用實例90
第七節重鉻酸鉀法91
一、概述91
二、標準溶液92
三、重鉻酸鉀法應用實例92
第八節碘量法93
一、概述93
二、標準溶液及指示劑溶液94
三、碘量法應用實例96
第九節其他氧化還原滴定法98
一、鈰量法(硫酸鈰法)98
二、溴酸鹽法99
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一、配位化合物103
二、配位滴定反應必須具備的條件104
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第二節EDTA與金屬離子的配位化合物105
一、EDTA與金屬離子配合物的特點105
二、金屬離子與EDTA的配位平衡106
三、影響EDTA金屬配位化合物穩定性的主要因素107
第三節配位滴定曲線110
第四節金屬指示劑112
一、金屬指示劑的作用原理112
二、指示劑的封閉、僵化現象113
三、常用的金屬指示劑114
第五節提高配位滴定選擇性的方法115
一、控制溶液的酸度116
二、掩蔽和解蔽的方法116
第六節配位滴定中的標準溶液119
一、01mol/L鋅標準滴定溶液的配制119
二、EDTA標準溶液的配制和標定119
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一、水的硬度測定120
二、鋁鹽中鋁含量的測定121
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節沉淀滴定的原理123
一、溶度積原理123
二、溶度積的應用124
第二節沉淀滴定曲線126
第三節銀量法127
一、莫爾法127
二、佛爾哈德法129
三、法揚司法130
第四節標準滴定溶液的配制與標定132
一、0.1mol/LAgNO3標準溶液132
二、硫氰酸鈉標準滴定溶液132
第五節應用實例133
一、水樣中氯離子含量的測定133
二、燒堿中氯化鈉的測定134
復習題134
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節概述136
一、稱量分析的分類136
二、稱量分析對沉淀物的要求137
第二節沉淀的形成及影響因素137
一、沉淀的形成137
二、影響沉淀完全和純凈的因素138
第三節沉淀的條件和沉淀劑的選擇142
一、沉淀的條件142
二、常用的有機沉淀劑144
第四節稱量分析的基本操作146
一、試樣的稱取及溶解146
二、沉淀146
三、沉淀的過濾和洗滌147
四、沉淀的烘干和灼燒149
第五節稱量分析的計算150
一、稱樣量的計算150
二、分析結果的計算150
第六節應用實例151
一、氯化鋇(BaCl2·2H2O)中結晶水的測定151
二、氯化鋇含量的測定152
復習題152
練習題153
第九章物質化學分析的一般步驟154
節試樣的采取和制備154
一、試樣的采取方法154
二、試樣的分解156
第二節分析方法的選擇及應用實例159
一、分析方法的選擇159
二、應用示例160
第三節化學分離162
一、揮發和蒸餾分離法162
二、沉淀分離法163
三、溶劑萃取分離法164
四、離子交換分離法167
五、色譜分離法169
復習題171
練習題171
第十章實驗172
實驗一分析天平靈敏度的測定172
實驗二分析天平的稱量練習172
實驗三滴定分析儀器準備和基本操作練習173
實驗四酸堿溶液的配制和標定174
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實驗六冰醋酸中總酸量的測定177
實驗七燒堿中NaOH和Na2CO3含量的測定178
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實驗九高錳酸鉀標準滴定溶液的配制和標定180
實驗十雙氧水含量的測定181
實驗十一綠礬含量的測定182
實驗十二K2Cr2O7標準滴定溶液的配制及鐵礦中鐵的測定183
實驗十三硫代硫酸鈉標準滴定溶液的配制和標定185
實驗十四膽礬(CuSO4·5Ｈ2O)含量的測定186
實驗十五EDTA標準滴定溶液的配制和標定186
實驗十六水中硬度的測定187
實驗十七鋁鹽中鋁含量的測定189
實驗十八硝酸銀標準滴定溶液的配制與標定190
實驗十九燒堿中氯化鈉的測定190
實驗二十氯化鋇中結晶水的測定192
實驗二十一氯化鋇含量的測定192
實驗二十二碘化鈉純度的測定193
附錄195
附表一常用玻璃儀器及其他用具195
附表二常用試劑的配制203
附表三元素相對原子質量表204
附表四強酸、強堿、氨溶液的質量分數、物質的量濃度及密度205
附表五弱酸、弱堿在水中的離解常數(25℃)206
附表六標準電極電位(18~25℃)207
附表七某些氧化還原電對的條件電位209
附表八EDTA螯合物的lgK穩(25℃，I=01)209
附表九難溶化合物的溶度積(18~25℃，I=0)210
附表十常見化合物的摩爾質量M/(g·mol-1)211
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