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分析化學(xué)附實(shí)驗(yàn)報(bào)告(3版)/胥朝褆 版權(quán)信息
- ISBN：9787122025999
- 條形碼：9787122025999 ; 978-7-122-02599-9
- 裝幀：平裝
- 冊(cè)數(shù)：暫無(wú)
- 重量：暫無(wú)
- 所屬分類：>>
分析化學(xué)附實(shí)驗(yàn)報(bào)告(3版)/胥朝褆 內(nèi)容簡(jiǎn)介
本書是在1996年出版的化工技工學(xué)校教材《分析化學(xué)》第二版的基礎(chǔ)上修訂而成的，這次修訂刪除了定性分析的內(nèi)容，補(bǔ)正和更新了部分內(nèi)容，使教材更加適合需求。全書共九章，包括滴定分析（酸堿滴定法、氧化還原滴定法、配位滴定法、沉淀滴定法）和稱量分析，簡(jiǎn)單介紹了物質(zhì)化學(xué)分析的一般步驟。每章后附有復(fù)習(xí)題和練習(xí)題，編排了二十二個(gè)與內(nèi)容相配的實(shí)驗(yàn)項(xiàng)目，附錄提供了相關(guān)數(shù)據(jù)。本書還配套了《分析化學(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告》，便于教學(xué)使用。 本教材為中等職業(yè)教育工業(yè)分析與檢驗(yàn)專業(yè)的教材，也可作為有關(guān)工礦企業(yè)分析工培訓(xùn)及自學(xué)參考書。
分析化學(xué)附實(shí)驗(yàn)報(bào)告(3版)/胥朝褆 目錄
章緒論1
節(jié)分析化學(xué)的任務(wù)和作用1
第二節(jié)分析方法的分類1
一、無(wú)機(jī)分析和有機(jī)分析2
二、常量、半微量和微量分析2
三、化學(xué)分析和儀器分析2
四、例行分析和仲裁分析2
第三節(jié)學(xué)習(xí)分析化學(xué)的要求3
復(fù)習(xí)題3
練習(xí)題3
第二章分析天平、誤差與數(shù)據(jù)處理4
節(jié)分析天平4
一、分析天平的工作原理4
二、分析天平的種類和構(gòu)造5
三、分析天平的靈敏度8
四、分析天平的使用9
第二節(jié)定量分析誤差11
一、準(zhǔn)確度和精密度11
二、誤差的分類及產(chǎn)生的原因13
三、精密度和準(zhǔn)確度的關(guān)系14
四、公差15
五、提高分析結(jié)果準(zhǔn)確度的方法16
六、可疑值的取舍17
七、分析結(jié)果的報(bào)出19
第三節(jié)有效數(shù)字及運(yùn)算規(guī)則19
一、有效數(shù)字19
二、有效數(shù)字的運(yùn)算規(guī)則20
復(fù)習(xí)題21
練習(xí)題22
第三章滴定分析概論23
節(jié)概述23
一、滴定分析對(duì)化學(xué)反應(yīng)的要求23
二、滴定分析的分類23
第二節(jié)滴定分析的計(jì)算25
一、滴定分析計(jì)算中常用的物理量25
二、溶液濃度的表示方法及換算26
三、分析結(jié)果的計(jì)算29
第三節(jié)化學(xué)試劑及溶液制備32
一、化學(xué)試劑32
二、溶液的配制33
第四節(jié)滴定分析的一般儀器36
一、滴定儀器的分類和使用36
二、滴定儀器的洗滌40
三、滴定儀器的校準(zhǔn)41
復(fù)習(xí)題44
練習(xí)題44
第四章酸堿滴定法46
節(jié)水溶液中酸堿平衡和pH值的計(jì)算46
一、強(qiáng)酸、強(qiáng)堿溶液pH值的計(jì)算46
二、一元弱酸溶液pH值的計(jì)算46
三、一元弱堿溶液中pH值的計(jì)算47
四、多元弱酸和弱堿溶液pH值的計(jì)算48
五、鹽的水解及pH值的計(jì)算49
第二節(jié)緩沖溶液52
一、緩沖溶液的計(jì)算52
二、緩沖溶液的緩沖容量及緩沖范圍54
三、緩沖溶液的選擇和配制55
第三節(jié)酸堿指示劑56
一、酸堿指示劑的變色原理56
二、酸堿指示劑的變色范圍56
三、常用酸堿指示劑57
四、混合指示劑58
第四節(jié)滴定曲線與指示劑的選擇60
一、強(qiáng)酸、強(qiáng)堿的滴定60
二、強(qiáng)堿滴定弱酸61
三、強(qiáng)酸滴定弱堿64
四、強(qiáng)堿滴定多元酸64
五、水解鹽的滴定66
第五節(jié)酸堿標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液66
一、酸標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液66
二、堿標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液的配制和標(biāo)定67
第六節(jié)應(yīng)用實(shí)例68
一、工業(yè)硫酸濃度的測(cè)定68
二、工業(yè)冰醋酸的測(cè)定69
三、燒堿中NaOH和Na2CO3含量的測(cè)定69
四、銨鹽中氮的測(cè)定71
五、尿素中含氮量的測(cè)定72
復(fù)習(xí)題73
練習(xí)題73
第五章氧化還原滴定法76
節(jié)電極電位76
一、電極電位77
二、能斯特方程79
三、條件電極電位81
第二節(jié)影響氧化還原反應(yīng)方向的因素82
一、氧化型和還原型濃度的影響82
二、溶液酸度的影響83
三、生成沉淀的影響83
四、形成配合物的影響84
第三節(jié)氧化還原反應(yīng)速率及影響因素84
一、反應(yīng)物濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響84
二、溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響84
三、催化和誘導(dǎo)反應(yīng)對(duì)反應(yīng)速率的影響84
第四節(jié)氧化還原滴定曲線85
第五節(jié)氧化還原滴定指示劑87
一、氧化還原指示劑87
二、自身指示劑88
三、特殊指示劑88
第六節(jié)高錳酸鉀法88
一、概述88
二、高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制及標(biāo)定89
三、應(yīng)用實(shí)例90
第七節(jié)重鉻酸鉀法91
一、概述91
二、標(biāo)準(zhǔn)溶液92
三、重鉻酸鉀法應(yīng)用實(shí)例92
第八節(jié)碘量法93
一、概述93
二、標(biāo)準(zhǔn)溶液及指示劑溶液94
三、碘量法應(yīng)用實(shí)例96
第九節(jié)其他氧化還原滴定法98
一、鈰量法(硫酸鈰法)98
二、溴酸鹽法99
復(fù)習(xí)題101
練習(xí)題102
第六章配位滴定法103
節(jié)概述103
一、配位化合物103
二、配位滴定反應(yīng)必須具備的條件104
三、配位劑的類型104
第二節(jié)EDTA與金屬離子的配位化合物105
一、EDTA與金屬離子配合物的特點(diǎn)105
二、金屬離子與EDTA的配位平衡106
三、影響EDTA金屬配位化合物穩(wěn)定性的主要因素107
第三節(jié)配位滴定曲線110
第四節(jié)金屬指示劑112
一、金屬指示劑的作用原理112
二、指示劑的封閉、僵化現(xiàn)象113
三、常用的金屬指示劑114
第五節(jié)提高配位滴定選擇性的方法115
一、控制溶液的酸度116
二、掩蔽和解蔽的方法116
第六節(jié)配位滴定中的標(biāo)準(zhǔn)溶液119
一、01mol/L鋅標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液的配制119
二、EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制和標(biāo)定119
第七節(jié)應(yīng)用實(shí)例120
一、水的硬度測(cè)定120
二、鋁鹽中鋁含量的測(cè)定121
復(fù)習(xí)題121
練習(xí)題122
第七章沉淀滴定法123
節(jié)沉淀滴定的原理123
一、溶度積原理123
二、溶度積的應(yīng)用124
第二節(jié)沉淀滴定曲線126
第三節(jié)銀量法127
一、莫爾法127
二、佛爾哈德法129
三、法揚(yáng)司法130
第四節(jié)標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液的配制與標(biāo)定132
一、0.1mol/LAgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液132
二、硫氰酸鈉標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液132
第五節(jié)應(yīng)用實(shí)例133
一、水樣中氯離子含量的測(cè)定133
二、燒堿中氯化鈉的測(cè)定134
復(fù)習(xí)題134
練習(xí)題134
第八章稱量分析法136
節(jié)概述136
一、稱量分析的分類136
二、稱量分析對(duì)沉淀物的要求137
第二節(jié)沉淀的形成及影響因素137
一、沉淀的形成137
二、影響沉淀完全和純凈的因素138
第三節(jié)沉淀的條件和沉淀劑的選擇142
一、沉淀的條件142
二、常用的有機(jī)沉淀劑144
第四節(jié)稱量分析的基本操作146
一、試樣的稱取及溶解146
二、沉淀146
三、沉淀的過(guò)濾和洗滌147
四、沉淀的烘干和灼燒149
第五節(jié)稱量分析的計(jì)算150
一、稱樣量的計(jì)算150
二、分析結(jié)果的計(jì)算150
第六節(jié)應(yīng)用實(shí)例151
一、氯化鋇(BaCl2·2H2O)中結(jié)晶水的測(cè)定151
二、氯化鋇含量的測(cè)定152
復(fù)習(xí)題152
練習(xí)題153
第九章物質(zhì)化學(xué)分析的一般步驟154
節(jié)試樣的采取和制備154
一、試樣的采取方法154
二、試樣的分解156
第二節(jié)分析方法的選擇及應(yīng)用實(shí)例159
一、分析方法的選擇159
二、應(yīng)用示例160
第三節(jié)化學(xué)分離162
一、揮發(fā)和蒸餾分離法162
二、沉淀分離法163
三、溶劑萃取分離法164
四、離子交換分離法167
五、色譜分離法169
復(fù)習(xí)題171
練習(xí)題171
第十章實(shí)驗(yàn)172
實(shí)驗(yàn)一分析天平靈敏度的測(cè)定172
實(shí)驗(yàn)二分析天平的稱量練習(xí)172
實(shí)驗(yàn)三滴定分析儀器準(zhǔn)備和基本操作練習(xí)173
實(shí)驗(yàn)四酸堿溶液的配制和標(biāo)定174
實(shí)驗(yàn)五工業(yè)硫酸純度的測(cè)定176
實(shí)驗(yàn)六冰醋酸中總酸量的測(cè)定177
實(shí)驗(yàn)七燒堿中NaOH和Na2CO3含量的測(cè)定178
實(shí)驗(yàn)八尿素中氮含量的測(cè)定179
實(shí)驗(yàn)九高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液的配制和標(biāo)定180
實(shí)驗(yàn)十雙氧水含量的測(cè)定181
實(shí)驗(yàn)十一綠礬含量的測(cè)定182
實(shí)驗(yàn)十二K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液的配制及鐵礦中鐵的測(cè)定183
實(shí)驗(yàn)十三硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液的配制和標(biāo)定185
實(shí)驗(yàn)十四膽礬(CuSO4·5Ｈ2O)含量的測(cè)定186
實(shí)驗(yàn)十五EDTA標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液的配制和標(biāo)定186
實(shí)驗(yàn)十六水中硬度的測(cè)定187
實(shí)驗(yàn)十七鋁鹽中鋁含量的測(cè)定189
實(shí)驗(yàn)十八硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液的配制與標(biāo)定190
實(shí)驗(yàn)十九燒堿中氯化鈉的測(cè)定190
實(shí)驗(yàn)二十氯化鋇中結(jié)晶水的測(cè)定192
實(shí)驗(yàn)二十一氯化鋇含量的測(cè)定192
實(shí)驗(yàn)二十二碘化鈉純度的測(cè)定193
附錄195
附表一常用玻璃儀器及其他用具195
附表二常用試劑的配制203
附表三元素相對(duì)原子質(zhì)量表204
附表四強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、氨溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量濃度及密度205
附表五弱酸、弱堿在水中的離解常數(shù)(25℃)206
附表六標(biāo)準(zhǔn)電極電位(18~25℃)207
附表七某些氧化還原電對(duì)的條件電位209
附表八EDTA螯合物的lgK穩(wěn)(25℃，I=01)209
附表九難溶化合物的溶度積(18~25℃，I=0)210
附表十常見化合物的摩爾質(zhì)量M/(g·mol-1)211
節(jié)分析化學(xué)的任務(wù)和作用1
第二節(jié)分析方法的分類1
一、無(wú)機(jī)分析和有機(jī)分析2
二、常量、半微量和微量分析2
三、化學(xué)分析和儀器分析2
四、例行分析和仲裁分析2
第三節(jié)學(xué)習(xí)分析化學(xué)的要求3
復(fù)習(xí)題3
練習(xí)題3
第二章分析天平、誤差與數(shù)據(jù)處理4
節(jié)分析天平4
一、分析天平的工作原理4
二、分析天平的種類和構(gòu)造5
三、分析天平的靈敏度8
四、分析天平的使用9
第二節(jié)定量分析誤差11
一、準(zhǔn)確度和精密度11
二、誤差的分類及產(chǎn)生的原因13
三、精密度和準(zhǔn)確度的關(guān)系14
四、公差15
五、提高分析結(jié)果準(zhǔn)確度的方法16
六、可疑值的取舍17
七、分析結(jié)果的報(bào)出19
第三節(jié)有效數(shù)字及運(yùn)算規(guī)則19
一、有效數(shù)字19
二、有效數(shù)字的運(yùn)算規(guī)則20
復(fù)習(xí)題21
練習(xí)題22
第三章滴定分析概論23
節(jié)概述23
一、滴定分析對(duì)化學(xué)反應(yīng)的要求23
二、滴定分析的分類23
第二節(jié)滴定分析的計(jì)算25
一、滴定分析計(jì)算中常用的物理量25
二、溶液濃度的表示方法及換算26
三、分析結(jié)果的計(jì)算29
第三節(jié)化學(xué)試劑及溶液制備32
一、化學(xué)試劑32
二、溶液的配制33
第四節(jié)滴定分析的一般儀器36
一、滴定儀器的分類和使用36
二、滴定儀器的洗滌40
三、滴定儀器的校準(zhǔn)41
復(fù)習(xí)題44
練習(xí)題44
第四章酸堿滴定法46
節(jié)水溶液中酸堿平衡和pH值的計(jì)算46
一、強(qiáng)酸、強(qiáng)堿溶液pH值的計(jì)算46
二、一元弱酸溶液pH值的計(jì)算46
三、一元弱堿溶液中pH值的計(jì)算47
四、多元弱酸和弱堿溶液pH值的計(jì)算48
五、鹽的水解及pH值的計(jì)算49
第二節(jié)緩沖溶液52
一、緩沖溶液的計(jì)算52
二、緩沖溶液的緩沖容量及緩沖范圍54
三、緩沖溶液的選擇和配制55
第三節(jié)酸堿指示劑56
一、酸堿指示劑的變色原理56
二、酸堿指示劑的變色范圍56
三、常用酸堿指示劑57
四、混合指示劑58
第四節(jié)滴定曲線與指示劑的選擇60
一、強(qiáng)酸、強(qiáng)堿的滴定60
二、強(qiáng)堿滴定弱酸61
三、強(qiáng)酸滴定弱堿64
四、強(qiáng)堿滴定多元酸64
五、水解鹽的滴定66
第五節(jié)酸堿標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液66
一、酸標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液66
二、堿標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液的配制和標(biāo)定67
第六節(jié)應(yīng)用實(shí)例68
一、工業(yè)硫酸濃度的測(cè)定68
二、工業(yè)冰醋酸的測(cè)定69
三、燒堿中NaOH和Na2CO3含量的測(cè)定69
四、銨鹽中氮的測(cè)定71
五、尿素中含氮量的測(cè)定72
復(fù)習(xí)題73
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第五章氧化還原滴定法76
節(jié)電極電位76
一、電極電位77
二、能斯特方程79
三、條件電極電位81
第二節(jié)影響氧化還原反應(yīng)方向的因素82
一、氧化型和還原型濃度的影響82
二、溶液酸度的影響83
三、生成沉淀的影響83
四、形成配合物的影響84
第三節(jié)氧化還原反應(yīng)速率及影響因素84
一、反應(yīng)物濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響84
二、溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響84
三、催化和誘導(dǎo)反應(yīng)對(duì)反應(yīng)速率的影響84
第四節(jié)氧化還原滴定曲線85
第五節(jié)氧化還原滴定指示劑87
一、氧化還原指示劑87
二、自身指示劑88
三、特殊指示劑88
第六節(jié)高錳酸鉀法88
一、概述88
二、高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制及標(biāo)定89
三、應(yīng)用實(shí)例90
第七節(jié)重鉻酸鉀法91
一、概述91
二、標(biāo)準(zhǔn)溶液92
三、重鉻酸鉀法應(yīng)用實(shí)例92
第八節(jié)碘量法93
一、概述93
二、標(biāo)準(zhǔn)溶液及指示劑溶液94
三、碘量法應(yīng)用實(shí)例96
第九節(jié)其他氧化還原滴定法98
一、鈰量法(硫酸鈰法)98
二、溴酸鹽法99
復(fù)習(xí)題101
練習(xí)題102
第六章配位滴定法103
節(jié)概述103
一、配位化合物103
二、配位滴定反應(yīng)必須具備的條件104
三、配位劑的類型104
第二節(jié)EDTA與金屬離子的配位化合物105
一、EDTA與金屬離子配合物的特點(diǎn)105
二、金屬離子與EDTA的配位平衡106
三、影響EDTA金屬配位化合物穩(wěn)定性的主要因素107
第三節(jié)配位滴定曲線110
第四節(jié)金屬指示劑112
一、金屬指示劑的作用原理112
二、指示劑的封閉、僵化現(xiàn)象113
三、常用的金屬指示劑114
第五節(jié)提高配位滴定選擇性的方法115
一、控制溶液的酸度116
二、掩蔽和解蔽的方法116
第六節(jié)配位滴定中的標(biāo)準(zhǔn)溶液119
一、01mol/L鋅標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液的配制119
二、EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制和標(biāo)定119
第七節(jié)應(yīng)用實(shí)例120
一、水的硬度測(cè)定120
二、鋁鹽中鋁含量的測(cè)定121
復(fù)習(xí)題121
練習(xí)題122
第七章沉淀滴定法123
節(jié)沉淀滴定的原理123
一、溶度積原理123
二、溶度積的應(yīng)用124
第二節(jié)沉淀滴定曲線126
第三節(jié)銀量法127
一、莫爾法127
二、佛爾哈德法129
三、法揚(yáng)司法130
第四節(jié)標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液的配制與標(biāo)定132
一、0.1mol/LAgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液132
二、硫氰酸鈉標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液132
第五節(jié)應(yīng)用實(shí)例133
一、水樣中氯離子含量的測(cè)定133
二、燒堿中氯化鈉的測(cè)定134
復(fù)習(xí)題134
練習(xí)題134
第八章稱量分析法136
節(jié)概述136
一、稱量分析的分類136
二、稱量分析對(duì)沉淀物的要求137
第二節(jié)沉淀的形成及影響因素137
一、沉淀的形成137
二、影響沉淀完全和純凈的因素138
第三節(jié)沉淀的條件和沉淀劑的選擇142
一、沉淀的條件142
二、常用的有機(jī)沉淀劑144
第四節(jié)稱量分析的基本操作146
一、試樣的稱取及溶解146
二、沉淀146
三、沉淀的過(guò)濾和洗滌147
四、沉淀的烘干和灼燒149
第五節(jié)稱量分析的計(jì)算150
一、稱樣量的計(jì)算150
二、分析結(jié)果的計(jì)算150
第六節(jié)應(yīng)用實(shí)例151
一、氯化鋇(BaCl2·2H2O)中結(jié)晶水的測(cè)定151
二、氯化鋇含量的測(cè)定152
復(fù)習(xí)題152
練習(xí)題153
第九章物質(zhì)化學(xué)分析的一般步驟154
節(jié)試樣的采取和制備154
一、試樣的采取方法154
二、試樣的分解156
第二節(jié)分析方法的選擇及應(yīng)用實(shí)例159
一、分析方法的選擇159
二、應(yīng)用示例160
第三節(jié)化學(xué)分離162
一、揮發(fā)和蒸餾分離法162
二、沉淀分離法163
三、溶劑萃取分離法164
四、離子交換分離法167
五、色譜分離法169
復(fù)習(xí)題171
練習(xí)題171
第十章實(shí)驗(yàn)172
實(shí)驗(yàn)一分析天平靈敏度的測(cè)定172
實(shí)驗(yàn)二分析天平的稱量練習(xí)172
實(shí)驗(yàn)三滴定分析儀器準(zhǔn)備和基本操作練習(xí)173
實(shí)驗(yàn)四酸堿溶液的配制和標(biāo)定174
實(shí)驗(yàn)五工業(yè)硫酸純度的測(cè)定176
實(shí)驗(yàn)六冰醋酸中總酸量的測(cè)定177
實(shí)驗(yàn)七燒堿中NaOH和Na2CO3含量的測(cè)定178
實(shí)驗(yàn)八尿素中氮含量的測(cè)定179
實(shí)驗(yàn)九高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液的配制和標(biāo)定180
實(shí)驗(yàn)十雙氧水含量的測(cè)定181
實(shí)驗(yàn)十一綠礬含量的測(cè)定182
實(shí)驗(yàn)十二K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液的配制及鐵礦中鐵的測(cè)定183
實(shí)驗(yàn)十三硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液的配制和標(biāo)定185
實(shí)驗(yàn)十四膽礬(CuSO4·5Ｈ2O)含量的測(cè)定186
實(shí)驗(yàn)十五EDTA標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液的配制和標(biāo)定186
實(shí)驗(yàn)十六水中硬度的測(cè)定187
實(shí)驗(yàn)十七鋁鹽中鋁含量的測(cè)定189
實(shí)驗(yàn)十八硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液的配制與標(biāo)定190
實(shí)驗(yàn)十九燒堿中氯化鈉的測(cè)定190
實(shí)驗(yàn)二十氯化鋇中結(jié)晶水的測(cè)定192
實(shí)驗(yàn)二十一氯化鋇含量的測(cè)定192
實(shí)驗(yàn)二十二碘化鈉純度的測(cè)定193
附錄195
附表一常用玻璃儀器及其他用具195
附表二常用試劑的配制203
附表三元素相對(duì)原子質(zhì)量表204
附表四強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、氨溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量濃度及密度205
附表五弱酸、弱堿在水中的離解常數(shù)(25℃)206
附表六標(biāo)準(zhǔn)電極電位(18~25℃)207
附表七某些氧化還原電對(duì)的條件電位209
附表八EDTA螯合物的lgK穩(wěn)(25℃，I=01)209
附表九難溶化合物的溶度積(18~25℃，I=0)210
附表十常見化合物的摩爾質(zhì)量M/(g·mol-1)211
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