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冶金熱力學 版權信息
- ISBN：9787502474928
- 條形碼：9787502474928 ; 978-7-5024-7492-8
- 裝幀：一般膠版紙
- 冊數：暫無
- 重量：暫無
- 所屬分類：>
冶金熱力學 內容簡介
本書包括氣體熱力學、溶液熱力學、熔渣、熔锍、相圖、相變和熱力學在冶金中的應用實例共七章，分別闡述了冶金熱力學的理論，結合冶金實例，介紹了冶金熱力學所能解決的冶金過程問題，以及如何解決冶金過程的方法，還介紹了冶金熱力學近年來的一些發展和作者的一些工作成果。
冶金熱力學 目錄
目錄1氣體1.1理想氣體1.1.1純組分理想氣體的熱力學性質1.1.2混合理想氣體的熱力學性質1.2真實氣體1.2.1真實氣體的化學勢1.2.2純氣體逸度的計算方法1.3真實混合氣體1.3.1真實混合氣體中組元的化學勢1.3.2路易斯-蘭德爾規則1.3.3標準狀態習題2溶液2.1溶液組成的表示方法2.1.1物質的量濃度2.1.2質量摩爾濃度2.1.3物質的量分數（又叫摩爾分數）2.1.4質量分數2.1.5質量濃度2.1.6溶質i的摩爾比2.2偏摩爾熱力學性質2.2.1偏摩爾性質2.2.2偏摩爾性質間的關系2.2.3熱力學性質的計算2.3相對偏摩爾性質相對偏摩爾性質2.3.2混合熱力學性質2.3.3由已知組元的相對偏摩爾性質計算其他組元的相34對偏摩爾性質2.4理想溶液和稀溶液2.4.1拉烏爾定律2.4.2亨利定律2.4.3西華特定律2.4.4理想溶液2.4.5稀溶液2.4.6化學勢的通用形式2.5實際溶液2.5.1活度2.5.2標準狀態2.5.3活度與溫度、壓力的關系2.5.4計算活度的實例2.6活度標準狀態的轉換2.6.1與的關系2.6.2與的關系2.6.3
與的關系2.6.4與的關系2.6.5與和的關系2.7溶液中組元的活度相互作用系數2.7.1溶液中組元的活度相互作用系數2.7.2相互作用系數間的關系2.7.3應用2.8同一濃度和同一活度組元相互作用系數2.8.1同一濃度法和同一活度法的組元相互作用系數2.9超額熱力學性質2.10由一個組元的活度求其他組元的活度2.10.1二元系2.10.2三元系2.10.3n（＞3）元系2.11活度的測定2.11.1蒸氣壓法2.11.2化學平衡法2.11.3分配平衡法2.11.4電動勢法2.12正規溶液2.12.1正規溶液2.12.2S-正規溶液和似晶格模型2.12.3似正規溶液模型2.12.4亞正規溶液模型習題3吉布斯自由能變化3.1吉布斯自由能變化3.1.1化學反應的摩爾吉布斯自由能變化3.1.2化學反應的摩爾吉布斯自由能變化3.2標準吉布斯自由能變化的計算3.2.1利用物質的標準生成吉布斯自由能計算3.2.2利用化學反應的和計算3.2.3利用吉布斯-亥姆霍茲公式計算3.2.4二項式法3.2.5利用已知化學反應的計算3.2.6自由能函數法3.3
溶解自由能3.3.1固體溶入液體3.3.2液體溶入液體3.3.3氣體溶入液體3.3.4.氣體在固體中溶解3.3.5液體在固體中的溶解3.3.6固體在固體中溶解3.4溶液中的組元參加的化學反應的吉布斯自由能變化3.4.1計算一3.4.2計算二3.5化學反應吉布斯自由能變化的應用3.5.1確定初始反應溫度和體系內的壓力3.5.2判斷化合物的穩定性3.5.3氧勢圖及其應用3.5.4化學平衡與相平衡的關系3.6同時平衡3.6.1化學反應的進度3.6.2多個化學反應同時共存的體系3.7平衡移動原理的應用3.7.1改變溫度3.7.2改變壓力3.7.3改變活度3.8標準吉布斯自由能變化的實驗測定3.8.1化學平衡法3.8.2電化學方法習題4熔渣4.1熔渣結構及相關的理論模型4.1.1熔渣的離子理論和堿度表示法4.1.2分子理論簡介及堿度表示法4.2熔渣的理論模型4.2.1完全離子溶液模型4.2.2正規溶液模型4.2.3弗路德模型4.2.4麻森模型4.3熔渣的氧化能力4.3.1熔渣氧化能力的表示4.3.2熔渣中氧化亞鐵活度的測量4.3.3熔渣中氧化亞鐵活度的計算
4.4熔渣的去硫能力4.4.1硫在渣中的存在形態4.4.2硫化物容量和硫酸鹽容量4.5熔渣的去磷能力4.5.1堿性渣氧化去磷：4.5.2還原去磷4.5.3磷酸鹽容量和磷化物容量4.5.4去磷平衡和光學堿度4.6熔渣中組元活度的實驗測量4.6.1SiO2活度4.6.2CaO活度4.6.3MnO活度4.6.4P2O5活度4.7氣體在渣中的溶解4.7.1水蒸氣在渣中的溶解4.7.2氮在渣中的溶解4.8熔渣的物理化學性質4.8.1渣的熔化溫度4.8.2熔渣的粘度4.8.3熔渣的表面和界面性質4.8.4熔渣的導電、導熱和密度4.9渣的相圖4.9.1與煉鋼渣相關的二元系相圖4.9.2與煉鋼渣相關的三元系相圖4.9.3與煉鐵渣相關的二元系相圖4.9.4與煉鐵渣相關的三元系相圖CaO-SiO2-SiO2三元系習題5熔锍5.1熔锍的組成、結構和模型5.1.1熔锍的組成5.1.2熔锍的結構5.1.3熔锍的模型5.2熔锍的物理化學性質5.2.1熔锍的密度5.2.2熔锍的摩爾體積5.2.3熔锍的電導率5.2.4熔锍的表面張力和界面張力5.2.5
熔锍中硫的蒸氣壓5.3熔锍的活度5.3.1熔锍中組元活度的測量5.3.2二元系Ni-S的活度5.3.3三元系Cu-Ni-S的活度5.3.4四元系Cu-Ni-Fe-S的活度5.3.5熔锍中氧化鐵的活度5.4熔锍的化學反應5.4.1冰銅和氧的反應5.4.2冰鎳和氧的反應5.4.3FeS-Cu2S-Ni3S2和氧的反應5.5锍的相圖5.5.1锍的二元系相圖5.5.2锍三元系相圖習題6相圖6.1二元相圖的基本類型6.1.1概述6.1.2二元相圖的類型6.1.3相變反應的類型6.2幾個典型的二元相圖6.2.1Fe-O二元相圖6.2.2Fe-C二元相圖6.2.3CaO-SiO2二元系6.3三元相圖的一般原理6.3.1概述6.3.2濃度三角形6.3.3濃度三角形中各組元濃度關系6.4三元相圖的基本類型6.4.1三元相圖的類型6.4.2基本類型相圖分析6.4實際相圖及其應用6.5.1復雜相圖的分析方法6.5.2CaO-Al2O3-SiO2相圖6.5.3三、CaO-FeOn-SiO2相圖6.5Cu-Fe-S相圖與冰銅熔煉6.5.1概述6.5.2Cu-Fe-S三元相圖分析6.5.3Cu-Fe-S相圖應用6.6
由相圖計算活度6.6.1由二元相圖計算活度6.6.2由三元相圖計算活度習題7相變7.1熔化7.1.1純物質的熔化7.1.2具有*低共熔點組成的二元系物質的熔化7.1.3具有低共晶點的三元系熔化7.2凝固7.2.1純物質的結晶7.2.2具有*低共熔點的二元系凝固7.2.3具有*低共熔點的三元系凝固7.3固態相變7.3.1相變的類型7.3.2固態相變的熱力學性質7.3.3固態相變的熱力學7.3.4固相形核7.3.5幾種典型固態相變的熱力學習題8冶金過程熱力學分析范例8.1燃燒反應8.1.1C-O體系的熱力學分析8.1.2C-H-O體系的熱力學分析鐵液中的碳—氧反應8.3鋼液的脫氧反應8.3.1沉淀脫氧原理脫氧產物組成8.3.3脫氧反應平衡的相關系圖8.3.4復合脫氧液態Cu-S-O系的等溫反應8.5氧化鋅的碳熱還原8.6五氧化二鈮碳熱還原8.7二氧化硅與碳的反應8.8金屬硫化物的氧化焙燒8.9鋼液中氫的主要來源8.10鐵水用或爐外脫硫8.11鐵水中鈦的濃度8.12幾種金屬的脫氧能力8.12.1鈰的脫氧能力8.12.2的脫氧能力8.12.3鈣的脫氧能力8.
13不銹鋼的精煉8.14TiO2加碳氯化反應的平衡氣相組成習題
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冶金熱力學 作者簡介
翟玉春，男，博士、教授、博士生導師。國家教學名師獎獲得者，第三、第四屆國務院學位委員會學科評議組成員。研究方向有冶金熱力學、動力學和電化學，資源綠色化、高附加值綜合利用，材料制備的物理化學，非平衡態熱力學，熔鹽電化學，電池材料與電池技術、計算物理化學。在國內外刊物上發表學術論文800余篇，授權發明專利30余項。獲省部級科技進步一等獎1項、三等獎1項，省自然科學三等獎1項。參著專著1部、主編1部。
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