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現代基礎化學(第3版)(本科教材) 版權信息
- ISBN：9787122084200
- 條形碼：9787122084200 ; 978-7-122-08420-0
- 裝幀：暫無
- 冊數：暫無
- 重量：暫無
- 所屬分類：>>
現代基礎化學(第3版)(本科教材) 內容簡介
本書主要內容包括：原子結構和元素周期系、分子結構和分子間力、固體結構和固體性能、配合物結構和新型配合物、物質的聚集狀態、化學反應速率等21章。
現代基礎化學(第3版)(本科教材) 目錄
**部分化學原理
第1章原子結構和元素周期系1.1原子結構理論的發展概況
1.1.1原子的含核模型1.1.2原子的玻爾模型1.2原子的量子力學模型1.2.1微觀粒子的波粒二象性1.2.2核外電子運動狀態的現代描述
1.2.3睬子軌道和電子云構圖像
1.3原子的電子結構與元素周期系1.3.1多電子原子的能級
1.3.2核外電子排布的規則1.3.3原子的電子結構和元素周期系1.4原子結構與元素性質的關系1.4.1原子參數1.4.2元素的金屬性和非金屬性1.4.3氧化值
科學家盧瑟福
復習思考題習題參考書目第2章分子結構和分子間力2.1價鍵理論2.1.1共價鍵的本質2.1.2共價鍵的特征2.1.3共價鍵的類型2.1.4鍵參數2.2雜化軌道理論2.2.1雜化軌道概念及其理論要點2.2.2s和p原子軌道雜化2.2.3等性雜化和不等性雜化軌道2.3分子軌道理論2.3.1分子軌道的形成及其基本要點2.3.2分子軌道的能級順序
2.3.3分子軌道理論的應用2.4分子間力2.4.1分子的極性和偶極矩
2.4.2分子的變形性和極化率2.4.3分子間力2.4.4氫鍵
2.4.5超分子化學科學家路易斯復習思考題習題參考書目第3章固體結構和固體性能3.1晶體的結構和類型3.1.1晶格與晶胞
3.1.2晶體的類型3.2離子晶體3.2.1幾種典型的離子晶體3.2.2離子半徑和配位比
3.2.3晶格能3.2.4離子的極化和變形3.3原子晶體和分子晶體3.3.1原子晶體3.3.2分子晶體3.4金屬晶體3.4.1金屬晶體的改性共價鍵理論3.4.2金屬晶體的緊密堆積結構
3.5混合型晶體3.6晶體缺陷和非化學計量化合物3.6.1點缺陷3.6.2線缺陷3.6.3面缺陷3.6.4非化學計量化合物3.7非晶體3.8固體的結構與性能3.8.1固體的電性3.8.2固體的磁性3.8.3固體的光學性質科學家布拉格父子
復習思考題習題參考書目第4章配合物結構和新型配合物4.1配合物的基本概念
4.1.1配合物的組成4.1.2配合物的命名4.1.3螯合物4.1.4配合物的幾何異構現象
4.2配合物結構的價鍵理論4.2.1雜化軌道和空間構型4.2.2外軌型配合物和內軌型配合物4.3配合物結構的晶體場理論4.3.1晶體場理論的基本要點和d軌道的分裂
4.3.2影響分裂能大小的因素4.3.3晶體場理論的應用4.4配合物結構的分子軌道理論4.4.1形成б鍵配合物的分子軌道4.4.2形成л鍵配合物的分子軌道4.5新型配合物科學家維爾納
復習思考題習題參考書目第5章物質的聚集狀態5.1氣體5.1.1理想氣體5.1.2氣體分子運動論5.1.3實際氣體5.2液體和溶液5.2.1液體5.2.2溶液5.3純物質系統的相平衡和相圖5.3.1純物質系統的相平衡5.3.2純物質系統的相圖5.4等離子體5.4.1物質存在的第四種聚集狀態5.4.2等離子體的主要性質及產生方法5.4.3等離子體的研究和應用科學家范特霍夫
復習思考題習題參考書目第6章熱力學**定律和熱化學6.1化學反應中的能量關系6.1.1系統和環境
6.1.2系統的狀態6.1.3狀態函數6.1.4功和熱6.1.5過程6.2熱力學**定律6.2.1熱力學能6.2.2能量的單位
6.2.3熱力學**定律的數學表達式6.3一般化學反應的過程特征6.3.1恒容過程6.3.2恒壓過程6.4化學反應熱效應6.4.1反應進度6.4.2熱化學標準狀態6.4.3蓋斯定律6.4.4熱化學方程式6.5生成焓和燃燒焓6.5.1標準摩爾生成焓6.5.2標準摩爾燃燒焓6.6相變焓6.7化學反應熱的計算科學家焦耳
復習思考題習題參考書目第7章熱力學第二、第三定律和化學平衡7.1與化學反應方向有關的問題7.1.1化學反應的方向與化學反應熱7.1.2化學反應方向與系統的混亂度7.1.3熵
7.2熱力學第二定律7.2.1熱力學第二定律7.2.2化學反應的方向與限度7.3熱力學第三定律7.4吉氏函數和化學反應的方向7.4.1摩爾反應吉氏函數7.4.2標準摩爾反應吉氏函數7.4.3標準摩爾生成吉氏函數7.5化學反應的限度——化學平衡7.5.1化學平衡7.5.2化學平衡常數7.5.3同時平衡規則7.5.4化學平衡的計算7.5.5化學反應等溫方程式7.6化學平衡的移動7.6.1濃度對化學平衡的影響7.6.2壓力對化學平衡的影響7.6.3溫度對化學平衡的影響7.6.4平衡移動的總規律科學家吉布斯復習思考題習題參考書目第8章化學反應速率8.1化學反應速率8.2化學反應速率方程8.2.1化學反應速率方程的基本形8.2.2反應速率常數8.2.3反應級數8.3濃度對反應速率的影響8.4溫度對反應速率的影響8.5催化劑對反應速率的影響8.6影響多相化學反應速率的因素8.7反應速率理論8.7.1簡單碰撞理論8.7.2過渡狀態理論8.7.3反應速率與活化能的關系科學家李遠哲
復習思考題習題參考書目第9章酸堿和離子平衡9.1酸堿質子理論9.1.1酸堿定義
9.1.2酸堿強弱和酸堿解離常數9.2弱酸和弱堿的解離平衡計算9.2.1一元弱酸弱堿的解離平衡9.2.2多元弱酸弱堿的解離平衡9.2.3酸堿平衡的移動——同離子效應9.3緩沖溶液9.4酸堿中和反應9.5沉淀一溶解平衡9.5.1溶度積
9.5.2溶度積規則9.6沉淀的生成和溶解9.6.1沉淀的生成9.6.2沉淀的溶解9.6.3沉淀轉化9.7分步沉淀
科學家阿侖尼烏斯復習思考題習題參考書目第10章電化學基礎和氧化還原平衡10.1氧化還原反應與方程式的配平10.1.1氧化還原反應10.1.2氧化還原反應方程式的配平10.2電解質溶液的導電與法拉第定律10.3原電池和電極反應的標準電勢10.3.1原電池
10.3.2電極反應的電勢10.4能斯特方程和電極反應的電勢10.5電極反應的電勢的應用10.5.1判斷原電池的正負極和計算電池的電動勢10.5.2判斷氧化還原反應進行的方向10.5.3計算氧化還原反應的平衡常數10.6電動勢與△rGm及K0的關系10.6.1電動勢與摩爾反應吉氏函數的關系10.6.2標準電動勢與標準平衡常數的關系10.7元素電勢圖及其應用10.7.1判斷歧化反應能否進行
10.7.2計算同一元素的不同氧化值物質電對的電極反應的標準電勢科學家法拉第
復習思考題習題參考書目第11章配合物在溶液中的穩定性和配位平衡11.1配合物的穩定常數和配位平衡11.1.1穩定常數的表示方法11.1.2配離子平衡濃度的計算11.2影響配離子在溶液中穩定性的因素11.2.1中心離子的性質對配離子穩定性的影響11.2.2配體性質對配合物穩定性的影響11.2.3配位原子和中心離子的關系對配合物穩定性的影響11.3配位平衡的移動11.3.1配離子之間的平衡11.3.2配位平衡與沉淀溶解平衡11.3.3配位平衡與氧化還原平衡11.3.4配位平衡與酸堿平衡11.4配位平衡的應用科學家鮑林
復習思考題習題參考書目第二部分化學概論第12章非金屬元素通論和氮、硼、稀有氣體12.1元素的發現、分類及其在自然界的存在
12.1.1元素的發現和分類12.1.2元素在地殼、海洋和大氣中的分布
12.2非金屬元素通論12.2.1非金屬單質的結構和通性12.2.2非金屬元素的氫化物12.2.3非金屬含氧酸及其鹽12.2.4非金屬單質的一般制備方法12.3氮及其化合物12.3.1氮
12.3.2氨
12.3.3氨的衍生物12.3.4氮的氧化物12.3.5亞硝酸及其鹽12.3.6硝酸及其鹽12.3.7重要的氮化物12.4硼及其化合物12.4.1硼的成鍵特征12.4.2硼的氫化物12.4.3硼的重要化合物12.4.4新型硼化物12.5稀有氣體12.5.1稀有氣體的發現
12.5.2稀有氣體的性質和用途
12.5.3稀有氣體的存在和分離12.5.4稀有氣體化合物科學家利普斯科姆
復習思考題和習題參考書目第13章金屬元素通論和鉻、錳、稀土元素13.1金屬元素通論13.1.1從礦石中提取金屬的一般方法13.1.2主族金屬元素13.1.3過渡金屬元素13.1.4金屬的腐蝕和防腐
13.2鉻及其化合物13.2.1Cr（Ⅲ），Cr（Ⅵ）的存在形式及酸堿性轉化13.2.2Cr（Ⅲ），Cr（Ⅵ）的氧化還原轉化13.2.3鉻的配合物13.2.4鉻及其化合物的應用13.3錳及其化合物13.3.1錳的常見氧化值及其氧化還原性13.3.2電勢、酸度和試劑用量對錳化合物氧化還原產物的影響13.3.3錳及其化合物的應用13.4稀土元素及其化合物13.4.1稀土元素的性質13.4.2稀土元素的重要化合物13.4.3稀土元素的分離13.4.4稀土金屬的制備
13.4.5新技術中的稀土元素及其化合物科學家戴維
復習思考題和習題參考書目第14章碳及有機化合物14.1碳的單質及其重要無機化合物14.1.1單質14.1.2二氧化碳和碳酸
14.1.3碳酸鹽和碳酸氫鹽14.1.4一氧化碳
14.1.5金屬型碳化物14.2有機化合物的分類和命名14.2.1有機化合物的分類14.2.2有機化合物的命名……
第15章聚合物第16章環境與化學第17章材料與化學第18章信息與化學第19章能源與化學第20章生命與化學第21章核化學附錄
索引
元素周期表
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