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無機及分析化學 版權信息
- ISBN：9787122298041
- 條形碼：9787122298041 ; 978-7-122-29804-1
- 裝幀：暫無
- 冊數：暫無
- 重量：暫無
- 所屬分類：>>
無機及分析化學 本書特色
本書按照高等院校本科基礎課程無機及分析化學的基本要求，結合各參編學校多年來的教學實踐編寫而成。編寫過程中遵循“通用性、適用性和先進性有機結合”的原則，在保持無機及分析化學課程體系完整性的基礎上，對教學內容進行了重組、刪除、補充與優化。主要內容包括分散系統、化學反應基本理論、定量分析概論、酸堿平衡與沉淀溶解平衡、酸堿滴定法、重量分析法與沉淀滴定法、配位化合物、配位滴定法、氧化還原與電化學、氧化還原滴定法與電勢分析法、物質結構基礎、元素選論、紫外-可見分光光度法等內容。本教材各章前均附有學習指導，各章后均附有知識拓展和精選的習題。為方便教師開展多媒體教學，本教材提供配套的教學課件，思考題和習題配有電子版參考答案。本書是化學相關專業通用型的化學基礎課教材，適用于化學、化工、材料、能源、生命科學、生物工程、環境科學、林學、生態學、農學、醫學、藥學、輕工、食品等專業。
無機及分析化學 內容簡介
1.遵循“通用性、適用性和先進性有機結合”的原則，在保持原課程體系基礎上，對教學內容進行了重組、刪除和補充。主要內容包括分散系統，化學反應基本理論，定量分析概論，酸堿平衡與沉淀溶解平衡，酸堿滴定法，重量分析法與沉淀滴定法，配位化合物，配位滴定法，氧化還原與電化學，氧化還原滴定法與電勢分析法，物質結構基礎，元素選論，紫外-可見分光光度法等內容。2.為方便教師開展多媒體教學，本教材提供配套的教學課件，思考題和習題配有電子版參考答案。
無機及分析化學 目錄
第1章緒論1
1.1化學研究的內容1
1.2無機化學和分析化學的地位和作用2
1.3無機及分析化學與專業的關系2
第2章分散系統4
2.1分散系統及其分類4
2.2溶液5
2.2.1溶液的濃度5
2.2.2難揮發、非電解質稀溶液的依數性7
2.2.3強電解質溶液11
2.3膠體13
2.3.1分散度和比表面積13
2.3.2表面現象14
2.3.3膠團結構16
2.3.4溶膠的性質17
2.3.5溶膠的穩定性和聚沉19
2.3.6表面活性物質和乳濁液22
習題24
第3章化學反應基本理論26
3.1化學熱力學26
3.1.1基本概念27
3.1.2化學反應熱效應28
3.1.3熵和熵增原理32
3.1.4Gibbs函數和化學反應的方向34
3.2化學動力學37
3.2.1化學反應速率37
3.2.2化學反應速率理論38
3.2.3影響化學反應速率的因素40
3.3化學平衡43
3.3.1可逆反應與化學平衡狀態43
3.3.2平衡常數43
3.3.3多重平衡規則45
3.3.4Gibbs函數與標準平衡常數的關系46
3.3.5有關化學平衡的計算46
3.3.6化學平衡的移動47
習題51
第4章定量分析概論54
4.1分析化學概述54
4.1.1分析化學的任務和作用54
4.1.2分析方法的分類55
4.1.3分析化學的發展趨勢55
4.1.4定量分析的一般步驟56
4.2有效數字及運算規則58
4.2.1有效數字58
4.2.2有效數字的修約59
4.2.3有效數字的運算規則59
4.3定量分析中的誤差60
4.3.1誤差的來源及分類60
4.3.2誤差的表示方法61
4.3.3減少定量分析中誤差的方法64
4.4滴定分析68
4.4.1滴定分析概述68
4.4.2滴定分析法的分類69
4.4.3滴定反應的條件和滴定方式69
4.4.4標準溶液70
4.4.5滴定分析中的計算71
習題76
第5章酸堿平衡與沉淀溶解平衡78
5.1酸堿質子理論78
5.1.1質子酸堿79
5.1.2酸堿反應的實質80
5.2酸堿解離平衡80
5.2.1解離平衡80
5.2.2共軛酸堿對Kya與Kyb的關系83
5.2.3同離子效應和鹽效應83
5.3酸堿溶液pH值的計算84
5.3.1酸堿溶液中各種相關型體濃度的計算84
5.3.2一元弱酸(堿)溶液pH值的計算86
5.3.3多元弱酸(堿)溶液88
5.3.4兩性物質溶液90
5.4酸堿緩沖溶液91
5.4.1緩沖溶液的組成及作用原理92
5.4.2緩沖溶液pH值的計算92
5.4.3緩沖容量和緩沖范圍93
5.4.4緩沖溶液的配制93
5.5沉淀溶解平衡94
5.5.1沉淀溶解平衡常數95
5.5.2同離子效應和鹽效應對沉淀溶解平衡的影響96
5.5.3溶度積規則及其應用97
習題104
第6章酸堿滴定法106
6.1酸堿平衡系統中各型體分布107
6.1.1一元弱酸溶液中各種型體分布107
6.1.2多元酸溶液中各種型體的分布108
6.2酸堿指示劑110
6.2.1酸堿指示劑的變色原理110
6.2.2酸堿指示劑的變色范圍110
6.2.3影響酸堿指示劑變色范圍的主要因素112
6.2.4混合指示劑112
6.3酸堿滴定曲線和指示劑的選擇113
6.3.1強酸與強堿的相互滴定113
6.3.2強堿(酸)滴定一元弱酸(堿)116
6.3.3多元酸和多元堿的滴定119
6.4酸堿滴定法的應用121
6.4.1酸堿標準溶液的配制與標定121
6.4.2應用實例123
習題128
第7章重量分析法與沉淀滴定法130
7.1重量分析法130
7.1.1重量分析對沉淀的要求131
7.1.2影響沉淀純度的因素131
7.1.3沉淀的形成與沉淀條件的選擇133
7.1.4沉淀的過濾、洗滌、烘干或灼燒134
7.1.5重量分析的計算和應用示例134
7.2沉淀滴定法135
7.2.1莫爾法136
7.2.2佛爾哈德法137
7.2.3法揚司法138
7.2.4銀量法的應用139
習題140
第8章配位化合物142
8.1基本概念142
8.1.1配位化合物的組成142
8.1.2配位化合物的命名144
8.2配位平衡145
8.2.1配位平衡常數145
8.2.2配位平衡的移動147
8.3螯合物149
8.3.1螯合物的定義149
8.3.2螯合劑150
8.3.3螯合效應150
8.3.4螯合物的應用151
習題154
第9章配位滴定法156
9.1EDTA及其螯合物的性質156
9.1.1EDTA的性質156
9.1.2EDTA與金屬離子形成的螯合物的特點157
9.2EDTA配合物的條件穩定常數158
9.2.1副反應與副反應系數158
9.2.2條件穩定常數160
9.3金屬指示劑161
9.3.1金屬指示劑的作用原理161
9.3.2金屬指示劑應具備的條件161
9.3.3常見的金屬指示劑161
9.3.4金屬指示劑的選擇162
9.3.5金屬指示劑的封閉和僵化現象162
9.4配位滴定基本原理163
9.4.1配位滴定曲線163
9.4.2單一金屬離子準確滴定的條件165
9.4.3配位滴定中酸度的控制166
9.5配位滴定法的應用167
9.5.1提高配位滴定選擇性的方法168
9.5.2配位滴定法的應用169
習題172
第10章氧化還原與電化學174
10.1基本概念174
10.1.1氧化還原反應174
10.1.2氧化數175
10.1.3半反應176
10.2氧化還原反應方程式配平176
10.2.1氧化數法177
10.2.2離子-電子法177
10.3原電池與電極電勢179
10.3.1原電池179
10.3.2標準電極電勢181
10.3.3濃度對電極電勢的影響182
10.4電極電勢的應用185
10.4.1判斷氧化劑、還原劑的相對強弱185
10.4.2判斷氧化還原反應的方向186
10.4.3計算反應的平衡常數,判斷氧化還原反應的限度187
10.5元素電勢圖188
習題191
第11章氧化還原滴定法與電勢分析法194
11.1氧化還原滴定法概述194
11.1.1條件電極電勢195
11.1.2副反應196
11.2氧化還原滴定曲線和滴定終點的確定197
11.2.1氧化還原滴定曲線197
11.2.2氧化還原滴定終點的確定200
11.3常用的氧化還原滴定法202
11.3.1高錳酸鉀法202
11.3.2重鉻酸鉀法204
11.3.3碘量法206
11.4電勢分析法209
11.4.1電勢分析法基本原理209
11.4.2指示電極與參比電極209
11.4.3離子選擇性電極和膜電勢210
11.4.4直接電勢法213
11.4.5電勢滴定法215
習題217
第12章物質結構基礎219
12.1原子結構219
12.1.1原子核外電子運動狀態220
12.1.2原子核外電子排布和元素周期律225
12.1.3元素性質的周期性230
12.2分子結構234
12.2.1價鍵理論(VB法)234
12.2.2雜化軌道理論(HO法)236
12.2.3配合物中的價鍵理論239
12.2.4分子軌道理論(MO法)243
12.2.5分子間力和氫鍵247
12.3晶體結構251
12.3.1晶體的特征251
12.3.2晶體的類型及內部結構252
12.3.3離子極化253
習題257
第13章元素選論260
13.1鹵素260
13.1.1鹵素單質261
13.1.2鹵化氫和氫鹵酸262
13.1.3鹵化物263
13.1.4鹵素的含氧酸及其鹽263
13.2氧264
13.2.1氧氣和臭氧264
13.2.2過氧化氫265
13.3氮和磷266
13.3.1氮及其重要化合物266
13.3.2磷的重要化合物268
13.4銅和銀、鋅、鎘、汞269
13.4.1銅和銀的重要化合物269
13.4.2鋅、鎘、汞的重要化合物270
13.5鉻、鉬、錳271
13.5.1鉻和鉬的化合物271
13.5.2錳的化合物272
13.6鐵和鈷273
13.6.1鐵的化合物273
13.6.2鈷的化合物274
習題275
第14章紫外-可見分光光度法276
14.1物質對光的選擇性吸收276
14.1.1光的基本性質276
14.1.2光與物質的相互作用277
14.1.3分光光度法特點277
14.2光的吸收定律278
14.2.1朗伯-比爾定律278
14.2.2偏離朗伯-比爾定律的原因280
14.3分光光度計282
14.4分析條件選擇283
14.4.1反應條件的選擇283
14.4.2儀器測量條件選擇285
14.4.3參比溶液的選擇286
14.4.4干擾及消除方法286
14.5定量方法287
14.5.1單組分定量方法287
14.5.2多組分定量方法288
14.5.3示差分光光度法288
習題290
附錄292
附表1基本物理常數292
附表2單位換算292
附表3一些物質的標準生成焓、標準生成Gibbs函數和標準熵(298.15K)292
附表4一些水合離子的標準生成焓、標準生成Gibbs函數和標準熵(298.15K)297
附表5常見弱酸、弱堿的解離常數298
附表6難溶化合物溶度積常數(291～298K)299
附表7金屬配合物的穩定常數301
附表8常見金屬離子的lgαM(OH)值和EDTA的lgαY(H)值304
附表9標準電極電勢(298.15K)306
附表10一些氧化還原電對的條件電極電勢(298.15K)308
附表11一些物質的分子量309
參考文獻312
元素周期表
1.1化學研究的內容1
1.2無機化學和分析化學的地位和作用2
1.3無機及分析化學與專業的關系2
第2章分散系統4
2.1分散系統及其分類4
2.2溶液5
2.2.1溶液的濃度5
2.2.2難揮發、非電解質稀溶液的依數性7
2.2.3強電解質溶液11
2.3膠體13
2.3.1分散度和比表面積13
2.3.2表面現象14
2.3.3膠團結構16
2.3.4溶膠的性質17
2.3.5溶膠的穩定性和聚沉19
2.3.6表面活性物質和乳濁液22
習題24
第3章化學反應基本理論26
3.1化學熱力學26
3.1.1基本概念27
3.1.2化學反應熱效應28
3.1.3熵和熵增原理32
3.1.4Gibbs函數和化學反應的方向34
3.2化學動力學37
3.2.1化學反應速率37
3.2.2化學反應速率理論38
3.2.3影響化學反應速率的因素40
3.3化學平衡43
3.3.1可逆反應與化學平衡狀態43
3.3.2平衡常數43
3.3.3多重平衡規則45
3.3.4Gibbs函數與標準平衡常數的關系46
3.3.5有關化學平衡的計算46
3.3.6化學平衡的移動47
習題51
第4章定量分析概論54
4.1分析化學概述54
4.1.1分析化學的任務和作用54
4.1.2分析方法的分類55
4.1.3分析化學的發展趨勢55
4.1.4定量分析的一般步驟56
4.2有效數字及運算規則58
4.2.1有效數字58
4.2.2有效數字的修約59
4.2.3有效數字的運算規則59
4.3定量分析中的誤差60
4.3.1誤差的來源及分類60
4.3.2誤差的表示方法61
4.3.3減少定量分析中誤差的方法64
4.4滴定分析68
4.4.1滴定分析概述68
4.4.2滴定分析法的分類69
4.4.3滴定反應的條件和滴定方式69
4.4.4標準溶液70
4.4.5滴定分析中的計算71
習題76
第5章酸堿平衡與沉淀溶解平衡78
5.1酸堿質子理論78
5.1.1質子酸堿79
5.1.2酸堿反應的實質80
5.2酸堿解離平衡80
5.2.1解離平衡80
5.2.2共軛酸堿對Kya與Kyb的關系83
5.2.3同離子效應和鹽效應83
5.3酸堿溶液pH值的計算84
5.3.1酸堿溶液中各種相關型體濃度的計算84
5.3.2一元弱酸(堿)溶液pH值的計算86
5.3.3多元弱酸(堿)溶液88
5.3.4兩性物質溶液90
5.4酸堿緩沖溶液91
5.4.1緩沖溶液的組成及作用原理92
5.4.2緩沖溶液pH值的計算92
5.4.3緩沖容量和緩沖范圍93
5.4.4緩沖溶液的配制93
5.5沉淀溶解平衡94
5.5.1沉淀溶解平衡常數95
5.5.2同離子效應和鹽效應對沉淀溶解平衡的影響96
5.5.3溶度積規則及其應用97
習題104
第6章酸堿滴定法106
6.1酸堿平衡系統中各型體分布107
6.1.1一元弱酸溶液中各種型體分布107
6.1.2多元酸溶液中各種型體的分布108
6.2酸堿指示劑110
6.2.1酸堿指示劑的變色原理110
6.2.2酸堿指示劑的變色范圍110
6.2.3影響酸堿指示劑變色范圍的主要因素112
6.2.4混合指示劑112
6.3酸堿滴定曲線和指示劑的選擇113
6.3.1強酸與強堿的相互滴定113
6.3.2強堿(酸)滴定一元弱酸(堿)116
6.3.3多元酸和多元堿的滴定119
6.4酸堿滴定法的應用121
6.4.1酸堿標準溶液的配制與標定121
6.4.2應用實例123
習題128
第7章重量分析法與沉淀滴定法130
7.1重量分析法130
7.1.1重量分析對沉淀的要求131
7.1.2影響沉淀純度的因素131
7.1.3沉淀的形成與沉淀條件的選擇133
7.1.4沉淀的過濾、洗滌、烘干或灼燒134
7.1.5重量分析的計算和應用示例134
7.2沉淀滴定法135
7.2.1莫爾法136
7.2.2佛爾哈德法137
7.2.3法揚司法138
7.2.4銀量法的應用139
習題140
第8章配位化合物142
8.1基本概念142
8.1.1配位化合物的組成142
8.1.2配位化合物的命名144
8.2配位平衡145
8.2.1配位平衡常數145
8.2.2配位平衡的移動147
8.3螯合物149
8.3.1螯合物的定義149
8.3.2螯合劑150
8.3.3螯合效應150
8.3.4螯合物的應用151
習題154
第9章配位滴定法156
9.1EDTA及其螯合物的性質156
9.1.1EDTA的性質156
9.1.2EDTA與金屬離子形成的螯合物的特點157
9.2EDTA配合物的條件穩定常數158
9.2.1副反應與副反應系數158
9.2.2條件穩定常數160
9.3金屬指示劑161
9.3.1金屬指示劑的作用原理161
9.3.2金屬指示劑應具備的條件161
9.3.3常見的金屬指示劑161
9.3.4金屬指示劑的選擇162
9.3.5金屬指示劑的封閉和僵化現象162
9.4配位滴定基本原理163
9.4.1配位滴定曲線163
9.4.2單一金屬離子準確滴定的條件165
9.4.3配位滴定中酸度的控制166
9.5配位滴定法的應用167
9.5.1提高配位滴定選擇性的方法168
9.5.2配位滴定法的應用169
習題172
第10章氧化還原與電化學174
10.1基本概念174
10.1.1氧化還原反應174
10.1.2氧化數175
10.1.3半反應176
10.2氧化還原反應方程式配平176
10.2.1氧化數法177
10.2.2離子-電子法177
10.3原電池與電極電勢179
10.3.1原電池179
10.3.2標準電極電勢181
10.3.3濃度對電極電勢的影響182
10.4電極電勢的應用185
10.4.1判斷氧化劑、還原劑的相對強弱185
10.4.2判斷氧化還原反應的方向186
10.4.3計算反應的平衡常數,判斷氧化還原反應的限度187
10.5元素電勢圖188
習題191
第11章氧化還原滴定法與電勢分析法194
11.1氧化還原滴定法概述194
11.1.1條件電極電勢195
11.1.2副反應196
11.2氧化還原滴定曲線和滴定終點的確定197
11.2.1氧化還原滴定曲線197
11.2.2氧化還原滴定終點的確定200
11.3常用的氧化還原滴定法202
11.3.1高錳酸鉀法202
11.3.2重鉻酸鉀法204
11.3.3碘量法206
11.4電勢分析法209
11.4.1電勢分析法基本原理209
11.4.2指示電極與參比電極209
11.4.3離子選擇性電極和膜電勢210
11.4.4直接電勢法213
11.4.5電勢滴定法215
習題217
第12章物質結構基礎219
12.1原子結構219
12.1.1原子核外電子運動狀態220
12.1.2原子核外電子排布和元素周期律225
12.1.3元素性質的周期性230
12.2分子結構234
12.2.1價鍵理論(VB法)234
12.2.2雜化軌道理論(HO法)236
12.2.3配合物中的價鍵理論239
12.2.4分子軌道理論(MO法)243
12.2.5分子間力和氫鍵247
12.3晶體結構251
12.3.1晶體的特征251
12.3.2晶體的類型及內部結構252
12.3.3離子極化253
習題257
第13章元素選論260
13.1鹵素260
13.1.1鹵素單質261
13.1.2鹵化氫和氫鹵酸262
13.1.3鹵化物263
13.1.4鹵素的含氧酸及其鹽263
13.2氧264
13.2.1氧氣和臭氧264
13.2.2過氧化氫265
13.3氮和磷266
13.3.1氮及其重要化合物266
13.3.2磷的重要化合物268
13.4銅和銀、鋅、鎘、汞269
13.4.1銅和銀的重要化合物269
13.4.2鋅、鎘、汞的重要化合物270
13.5鉻、鉬、錳271
13.5.1鉻和鉬的化合物271
13.5.2錳的化合物272
13.6鐵和鈷273
13.6.1鐵的化合物273
13.6.2鈷的化合物274
習題275
第14章紫外-可見分光光度法276
14.1物質對光的選擇性吸收276
14.1.1光的基本性質276
14.1.2光與物質的相互作用277
14.1.3分光光度法特點277
14.2光的吸收定律278
14.2.1朗伯-比爾定律278
14.2.2偏離朗伯-比爾定律的原因280
14.3分光光度計282
14.4分析條件選擇283
14.4.1反應條件的選擇283
14.4.2儀器測量條件選擇285
14.4.3參比溶液的選擇286
14.4.4干擾及消除方法286
14.5定量方法287
14.5.1單組分定量方法287
14.5.2多組分定量方法288
14.5.3示差分光光度法288
習題290
附錄292
附表1基本物理常數292
附表2單位換算292
附表3一些物質的標準生成焓、標準生成Gibbs函數和標準熵(298.15K)292
附表4一些水合離子的標準生成焓、標準生成Gibbs函數和標準熵(298.15K)297
附表5常見弱酸、弱堿的解離常數298
附表6難溶化合物溶度積常數(291～298K)299
附表7金屬配合物的穩定常數301
附表8常見金屬離子的lgαM(OH)值和EDTA的lgαY(H)值304
附表9標準電極電勢(298.15K)306
附表10一些氧化還原電對的條件電極電勢(298.15K)308
附表11一些物質的分子量309
參考文獻312
元素周期表
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無機及分析化學 作者簡介
謝練武，博士，主要從事天然藥物化學、微生物降解與轉化、環境化學與生物化工等領域的研究工作，并長期從事“無機及分析化學”課程的教學。在教學改革方面，進行了長時間的資料收集，分析比較，探索實踐。
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