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無機(jī)及分析化學(xué) 版權(quán)信息
- ISBN：9787122301024
- 條形碼：9787122301024 ; 978-7-122-30102-4
- 裝幀：一般膠版紙
- 冊數(shù)：暫無
- 重量：暫無
- 所屬分類：>>
無機(jī)及分析化學(xué) 本書特色
《無機(jī)及分析化學(xué)》是作者根據(jù)多年來的教學(xué)實踐編寫而成，全書共十六章，包括化學(xué)熱力學(xué)和化學(xué)動力學(xué)基礎(chǔ)、物質(zhì)結(jié)構(gòu)基礎(chǔ)、水溶液中的四大平衡及其在滴定分析中的應(yīng)用、重量分析法和元素化學(xué)等內(nèi)容。本書編寫時在內(nèi)容和章節(jié)上做了精心安排，以理論為基礎(chǔ)，以實際應(yīng)用為目的，同時考慮到初入高校學(xué)生的實際知識水平，力求深入淺出。《無機(jī)及分析化學(xué)》不僅可以作為高等院校理工類專業(yè)化學(xué)基礎(chǔ)課程的教材，也可供其他相關(guān)專業(yè)人員參考使用。
無機(jī)及分析化學(xué) 內(nèi)容簡介
《無機(jī)及分析化學(xué)》是作者根據(jù)多年來的教學(xué)實踐編寫而成，全書共十六章，包括化學(xué)熱力學(xué)和化學(xué)動力學(xué)基礎(chǔ)、物質(zhì)結(jié)構(gòu)基礎(chǔ)、水溶液中的四大平衡及其在滴定分析中的應(yīng)用、重量分析法和元素化學(xué)等內(nèi)容。本書編寫時在內(nèi)容和章節(jié)上做了精心安排，以理論為基礎(chǔ)，以實際應(yīng)用為目的，同時考慮到初入高校學(xué)生的實際知識水平，力求深入淺出。 《無機(jī)及分析化學(xué)》不僅可以作為高等院校理工類專業(yè)化學(xué)基礎(chǔ)課程的教材，也可供其他相關(guān)專業(yè)人員參考使用。
無機(jī)及分析化學(xué) 目錄
第1章化學(xué)反應(yīng)的方向、限度和速率/3
1.1化學(xué)反應(yīng)的方向3
1.1.1化學(xué)熱力學(xué)的基本概念3
1.1.2熱力學(xué)**定律6
1.1.3焓與焓變6
1.1.4熱化學(xué)方程式7
1.1.5標(biāo)準(zhǔn)摩爾反應(yīng)焓的計算9
1.1.6化學(xué)反應(yīng)的方向11
1.2氣體的性質(zhì)14
1.2.1理想氣體狀態(tài)方程14
1.2.2道爾頓分壓定律15
1.3化學(xué)反應(yīng)的限度16
1.3.1化學(xué)平衡16
1.3.2平衡常數(shù)17
1.3.3化學(xué)平衡的移動20
1.4化學(xué)反應(yīng)速率25
1.4.1反應(yīng)速率的定義25
1.4.2基元反應(yīng)與質(zhì)量作用定律26
1.4.3速率方程26
1.4.4反應(yīng)速率的影響因素27
習(xí)題29
第2章酸堿平衡/34
2.1酸堿理論34
2.1.1酸堿電離理論34
2.1.2酸堿質(zhì)子理論35
2.1.3酸堿電子理論37
2.2水溶液中酸堿的電離平衡37
2.2.1水的電離常數(shù)37
2.2.2溶液的pH值38
2.2.3一元弱酸堿的電離常數(shù)38
2.2.4多元弱酸堿的電離常數(shù)39
2.2.5酸堿的強(qiáng)弱40
2.3酸堿溶液中pH值的計算41
2.3.1一元弱酸堿溶液41
2.3.2緩沖溶液42
2.3.3多元弱酸堿46
2.4質(zhì)子平衡式47
2.4.1酸堿溶液中的平衡關(guān)系47
2.4.2質(zhì)子平衡式（PBE）48
2.4.3溶液中酸堿各種存在形式的分布49
2.4.4用PBE計算溶液的pH值51
2.5強(qiáng)電解質(zhì)的電離58
2.5.1離子氛58
2.5.2活度和活度系數(shù)58
習(xí)題59
第3章定量分析概論/61
3.1分析方法的分類61
3.1.1化學(xué)分析法61
3.1.2儀器分析法62
3.2定量分析的誤差62
3.2.1誤差的分類62
3.2.2誤差的表示方法64
3.3數(shù)據(jù)處理65
3.3.1平均值的置信區(qū)間65
3.3.2可疑數(shù)據(jù)的取舍66
3.4有效數(shù)字67
3.4.1有效數(shù)字的概念67
3.4.2數(shù)的修約68
3.4.3有效數(shù)字的運算規(guī)則69
3.5滴定分析概述69
3.5.1常用術(shù)語69
3.5.2滴定分析法的方法及方式70
3.6基準(zhǔn)物質(zhì)和標(biāo)準(zhǔn)溶液71
3.6.1基準(zhǔn)物質(zhì)71
3.6.2標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制72
3.6.3標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度表示方法72
3.6.4滴定分析法中的計算74
習(xí)題76
第4章酸堿滴定法/79
4.1酸堿指示劑79
4.1.1變色原理和變色范圍79
4.1.2混合指示劑81
4.1.3影響指示劑變色范圍的因素81
4.1.4指示劑的選擇原則82
4.2酸堿滴定曲線82
4.2.1強(qiáng)堿(酸)滴定強(qiáng)酸(堿)82
4.2.2強(qiáng)堿(酸)滴定一元弱酸(堿)85
4.2.3多元弱酸的滴定88
4.3酸堿滴定法的應(yīng)用90
4.3.1混合堿的分析90
4.3.2銨鹽中氮含量的測定92
習(xí)題92
第5章沉淀溶解平衡/95
5.1沉淀溶解平衡95
5.1.1溶度積常數(shù)95
5.1.2溶解度96
5.2沉淀溶解平衡的移動98
5.2.1溶度積規(guī)則98
5.2.2沉淀的生成與溶解99
5.2.3分步沉淀和沉淀轉(zhuǎn)化101
5.3影響沉淀溶解度的因素103
5.3.1同離子效應(yīng)103
5.3.2鹽效應(yīng)104
5.3.3酸效應(yīng)104
5.3.4配位效應(yīng)105
習(xí)題106
第6章沉淀滴定法/108
6.1沉淀滴定法概述108
6.2莫爾法(Mohr法)108
6.2.1方法原理108
6.2.2滴定條件109
6.2.3應(yīng)用范圍110
6.3佛爾哈德法(Volhard法)110
6.3.1方法原理110
6.3.2滴定條件111
6.3.3應(yīng)用范圍111
6.4法揚司法(Fajans法)111
6.4.1方法原理111
6.4.2法揚司法常用吸附指示劑112
6.4.3滴定條件112
6.5沉淀滴定法的應(yīng)用113
6.5.1銀量法常用標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制和標(biāo)定113
6.5.2銀量法的應(yīng)用示例113
習(xí)題114
第7章重量分析法/115
7.1重量分析法的分類115
7.1.1沉淀重量法115
7.1.2氣化法115
7.1.3電解法115
7.2重量分析法對沉淀的要求116
7.2.1對沉淀形式的要求116
7.2.2對稱量形式的要求116
7.2.3對沉淀劑的要求116
7.3沉淀的類型與純度117
7.3.1沉淀的類型117
7.3.2沉淀形成的一般過程117
7.3.3共沉淀與后沉淀118
7.3.4提高沉淀純度的方法120
7.4沉淀條件的選擇120
7.4.1晶形沉淀的沉淀條件121
7.4.2無定形沉淀的沉淀條件121
7.4.3均相沉淀法122
7.4.4影響沉淀溶解度的因素122
7.5稱量形式的獲得123
7.5.1沉淀的過濾和洗滌123
7.5.2沉淀的烘干和灼燒124
7.6重量分析法的計算與應(yīng)用124
7.6.1重量分析法的計算124
7.6.2重量分析法的應(yīng)用125
習(xí)題126
第8章配位化合物/128
8.1配合物的基本概念128
8.1.1配合物的組成128
8.1.2配合物的命名及化學(xué)式的書寫130
8.2配合物的分類和異構(gòu)現(xiàn)象131
8.2.1配合物的分類131
8.2.2配合物的異構(gòu)現(xiàn)象133
8.3配合物的化學(xué)鍵理論134
8.3.1價鍵理論134
8.3.2晶體場理論136
8.4配合物在溶液中的離解平衡139
8.4.1配合物的平衡常數(shù)139
8.4.2關(guān)于配位平衡的計算140
8.5配合物的性質(zhì)及應(yīng)用142
習(xí)題144
第9章配位滴定法/147
9.1EDTA及其螯合物147
9.2副反應(yīng)和條件穩(wěn)定常數(shù)148
9.3金屬離子指示劑154
9.4配位滴定曲線156
9.5配位滴定中酸度的控制159
9.6提高配位滴定選擇性的方法161
9.6.1分步滴定的條件161
9.6.2控制溶液的酸度161
9.6.3使用掩蔽劑和解蔽劑162
9.6.4選用其他滴定劑165
9.7配位滴定的方式和應(yīng)用165
9.7.1直接滴定法165
9.7.2返滴定法166
9.7.3間接滴定法166
9.7.4置換滴定法167
習(xí)題167
第10章氧化還原反應(yīng)和電化學(xué)基礎(chǔ)/170
10.1氧化還原反應(yīng)170
10.1.1元素的氧化數(shù)170
10.1.2氧化和還原的定義171
10.1.3氧化還原反應(yīng)171
10.1.4氧化還原反應(yīng)方程式的配平172
10.2原電池174
10.2.1原電池的組成174
10.2.2原電池符號175
10.3電極電勢175
10.3.1電極電勢的產(chǎn)生175
10.3.2標(biāo)準(zhǔn)氫電極176
10.3.3電動勢與標(biāo)準(zhǔn)電極電勢176
10.3.4標(biāo)準(zhǔn)電極電勢表177
10.3.5電池電動勢Ecell和ΔrG m的關(guān)系177
10.4能斯特方程178
10.4.1電極反應(yīng)的能斯特方程178
10.4.2電池反應(yīng)的能斯特方程179
10.5影響電極電勢的因素180
10.6電極電勢的應(yīng)用182
10.6.1判斷氧化劑和還原劑的相對強(qiáng)弱182
10.6.2判斷氧化還原反應(yīng)的方向183
10.6.3計算氧化還原反應(yīng)的平衡常數(shù)184
10.7元素電勢圖185
習(xí)題187
第11章氧化還原滴定法/190
11.1氧化還原滴定法對反應(yīng)的要求190
11.2氧化還原滴定曲線191
11.2.1滴定曲線的繪制191
11.2.2滴定突躍范圍193
11.3氧化還原滴定中的指示劑193
11.4常用的幾種氧化還原滴定法194
11.4.1高錳酸鉀法194
11.4.2重鉻酸鉀法196
11.4.3碘量法197
11.5氧化還原滴定結(jié)果的計算200
習(xí)題202
第12章原子結(jié)構(gòu)/205
12.1核外電子運動狀態(tài)205
12.1.1氫原子光譜205
12.1.2玻爾的原子結(jié)構(gòu)理論206
12.1.3微觀粒子運動的波粒二象性208
12.1.4測不準(zhǔn)原理208
12.2核外電子運動狀態(tài)描述209
12.2.1薛定諤方程209
12.2.2四個量子數(shù)209
12.2.3波函數(shù)和原子軌道211
12.2.4概率密度和電子云211
12.2.5徑向分布圖212
12.3多電子原子軌道的能級213
12.3.1鮑林近似能級圖214
12.3.2科頓原子軌道能級圖214
12.3.3屏蔽效應(yīng)和鉆穿效應(yīng)215
12.4基態(tài)原子的核外電子排布216
12.4.1能量*低原理216
12.4.2泡利不相容原理217
12.4.3洪特規(guī)則218
12.4.4元素原子的電子層結(jié)構(gòu)218
12.5元素周期表221
12.5.1周期與能級組221
12.5.2主族與副族222
12.5.3五個區(qū)222
12.6原子參數(shù)的周期性223
12.6.1原子半徑223
12.6.2電離能225
12.6.3電子親和能226
12.6.4電負(fù)性227
習(xí)題228
第13章分子結(jié)構(gòu)/230
13.1現(xiàn)代價鍵理論230
13.1.1氫分子的形成230
13.1.2價鍵理論基本要點231
13.1.3共價鍵的特征231
13.1.4共價鍵的鍵型232
13.1.5鍵參數(shù)233
13.2雜化軌道理論234
13.2.1雜化軌道理論的基本要點235
13.2.2雜化軌道的基本類型235
13.3價層電子對互斥理論238
13.3.1價層電子對互斥理論的基本要點238
13.3.2判斷分子空間構(gòu)型的基本步驟239
13.4分子軌道理論241
13.4.1分子軌道理論基本要點241
13.4.2幾種簡單的分子軌道的形成243
習(xí)題244
第14章晶體結(jié)構(gòu)/246
14.1晶體246
14.1.1晶體的特征246
14.1.2晶體的內(nèi)部結(jié)構(gòu)246
14.2原子晶體247
14.3金屬晶體248
14.3.1金屬鍵248
14.3.2金屬鍵的能帶理論248
14.3.3金屬晶體249
14.4離子晶體250
14.4.1離子鍵250
14.4.2離子的特征251
14.4.3離子晶體252
14.4.4離子的極化255
14.5分子晶體256
14.5.1分子間力256
14.5.2氫鍵258
14.5.3分子晶體260
14.6石墨——混合鍵型晶體261
14.7總結(jié)261
習(xí)題262
第15章主族元素/264
15.1堿金屬和堿土金屬264
15.1.1單質(zhì)264
15.1.2化合物266
15.2硼族元素269
15.2.1硼及其化合物269
15.2.2鋁及其化合物271
15.3碳族元素272
15.3.1碳及其化合物273
15.3.2硅及其化合物275
15.4氮族元素277
15.4.1氮的化合物278
15.4.2磷及其化合物281
15.4.3砷、銻、鉍及其重要化合物283
15.5氧族元素284
15.5.1氧及其化合物285
15.5.2硫及其化合物287
15.6鹵素290
15.6.1單質(zhì)290
15.6.2鹵化氫與鹵化物291
15.6.3鹵素含氧酸及其鹽292
15.7氫和稀有氣體293
15.7.1氫293
15.7.2稀有氣體294
15.8p區(qū)元素小結(jié)294
15.8.1單質(zhì)的聚集狀態(tài)294
15.8.2p區(qū)元素的次級周期性295
15.8.3含氧酸及其鹽的強(qiáng)度變化規(guī)律296
習(xí)題298
第16章副族元素/301
16.1d區(qū)元素301
16.1.1d區(qū)元素綜述301
16.1.2鈦303
16.1.3釩304
16.1.4鉻和鉬304
16.1.5錳306
16.1.6鐵系金屬306
16.2ds區(qū)元素309
16.2.1銅分族309
16.2.2鋅分族312
16.3f區(qū)元素314
習(xí)題315
部分習(xí)題答案317
附錄321
附錄1一些物質(zhì)的熱力學(xué)性質(zhì)（298.15K，p=100kPa）321
附錄2弱酸、弱堿的電離常數(shù)K322
附錄3常見難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)Ksp(298.15K)322
附錄4標(biāo)準(zhǔn)電極電勢E(298.15K)323
附錄5一些物質(zhì)的摩爾質(zhì)量326
展開全部
無機(jī)及分析化學(xué) 作者簡介
嚴(yán)新，江蘇鹽城工學(xué)院化學(xué)化工學(xué)院，副教授，碩士，執(zhí)教基礎(chǔ)化學(xué)（無機(jī)化學(xué)、分析化學(xué)、有機(jī)化學(xué)、物理化學(xué)）理論及實驗課程近二十年，主持或參與省級、校級教、科研課題數(shù)項，發(fā)表論文十余篇，有數(shù)篇被EI、CA收錄。曾獲由鹽城市人民政府頒發(fā)的鹽城市科學(xué)技術(shù)進(jìn)步獎二等獎。
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