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物理化學 版權信息
- ISBN：7811179149
- 條形碼：9787811179149 ; 978-7-81117-914-9
- 裝幀：平裝
- 冊數：暫無
- 重量：暫無
- 所屬分類：>>
物理化學 本書特色
《物理化學》為教育部高等農林院校理科基礎課程,教學指導委員會推薦示范教材配套輔導教材。
物理化學 內容簡介
《物理化學》是教育部高等農林院校理科基礎課程教學指導委員會推薦示范教材，包括化學熱力學、化學動力學、電化學、表面現象與膠體化學等內容共10章。該書主要突出物理化學的基礎性和交叉性兩大特點，重點闡述基本概念和基本理論，培養學生的創新思維和創新能力，章末列有閱讀材料和相關鏈接，適當介紹學科的新進展，力求達到知識、能力、素質的統一。每章配有思考題和習題，書末附有習題參考答案！段锢砘瘜W》可作為高等農林院校相關專業物理化學課程的教材，亦可作為其他院校相關專業的教材或科研技術人員的參考書。
物理化學 目錄
緒論
第1章 熱力學**定律
1.1 熱力學基本概念
1.1.1 系統與環境
1.1.2 系統的性質
1.1.3 狀態與狀態函數
1.1.4 過程與途徑
1.1.5 熱與功
1.2 熱力學**定律
1.2.1 熱力學能
1.2.2 熱力學**定律
1.3 功與過程
1.3.1 功與過程的關系
1.3.2 可逆過程及其特點
1.4 熱與過程
1.4.1 等容熱QV
1.4.2 等壓熱Qp與焓
1.4.3 熱容
1.5 熱力學**定律對理想氣體的應用
1.5.1 Joule實驗
1.5.2 理想氣體的熱容
1.5.3 理想氣體AU，△H的計算
1.5.4 理想氣體絕熱可逆過程
1.6 相變過程及其Q，W，AU，△H的計算
1.7 熱化學
1.7.1 反應進度
1.7.2 熱力學標準態和熱化學方程式
1.7.3 化學反應的熱效應
1.7.4 Hess定律
1.7.5 幾種熱效應
1.7.6 反應焓與溫度的關系——基爾霍夫公式
本章小結
閱讀材料
相關鏈接
思考題
習題
第2章 熱力學第二定律
2.1 自發過程與熱力學第二定律
2.1.1 自發過程的特征——不可逆性
2.1.2 熱力學第二定律的經典表述
2.2 熵增加原理和熵判據：
2.2.1 卡諾循環與卡諾定理
2.2.2 熵的概念
2.2.3 熱力學第二定律的數學表達式
2.2.4 熵增加原理和熵判據
2.3 熵變的計算
2.3.1 理想氣體單純P，V，T變化過程的熵變
2.3.2 相變過程的熵變
2.3.3 熱力學第三定律和化學變化過程的熵變
2.4 熵的統計意義
2.5 Helmholtz自由能與Gibbs自由能
2.5.1 熱力學**定律、熱力學第二定律聯合式
2.5.2 Helmholtz自由能及判據
2.5.3 Gibbs自由能及判據
2.5.4 熱力學判據總結
2.6 熱力學函數間的關系
2.6.1 熱力學函數之間的關系
2.6.2 熱力學基本關系式
2.6.3 特征偏微商和Maxwell關系式
2.7 AG的計算
2.7.1 單純P，V，T變化過程中的AG
2.7.2 相變過程中的△G
2.7.3 化學變化過程中的AG
2.8 Gibbs自由能變隨溫度及壓力的變化
2.8.1 Gibbs自由能變與溫度的關系
……
第3章 混合物和溶液
第4章 相平衡
第5章 化學平衡
第6章 電解質溶液
第7章 電化學基礎知識及其應用
第8章 化學動力學基礎
第9章 表面現象
第10章 膠體化學
習題參考答案
參考文獻
附錄
第1章 熱力學**定律
1.1 熱力學基本概念
1.1.1 系統與環境
1.1.2 系統的性質
1.1.3 狀態與狀態函數
1.1.4 過程與途徑
1.1.5 熱與功
1.2 熱力學**定律
1.2.1 熱力學能
1.2.2 熱力學**定律
1.3 功與過程
1.3.1 功與過程的關系
1.3.2 可逆過程及其特點
1.4 熱與過程
1.4.1 等容熱QV
1.4.2 等壓熱Qp與焓
1.4.3 熱容
1.5 熱力學**定律對理想氣體的應用
1.5.1 Joule實驗
1.5.2 理想氣體的熱容
1.5.3 理想氣體AU，△H的計算
1.5.4 理想氣體絕熱可逆過程
1.6 相變過程及其Q，W，AU，△H的計算
1.7 熱化學
1.7.1 反應進度
1.7.2 熱力學標準態和熱化學方程式
1.7.3 化學反應的熱效應
1.7.4 Hess定律
1.7.5 幾種熱效應
1.7.6 反應焓與溫度的關系——基爾霍夫公式
本章小結
閱讀材料
相關鏈接
思考題
習題
第2章 熱力學第二定律
2.1 自發過程與熱力學第二定律
2.1.1 自發過程的特征——不可逆性
2.1.2 熱力學第二定律的經典表述
2.2 熵增加原理和熵判據：
2.2.1 卡諾循環與卡諾定理
2.2.2 熵的概念
2.2.3 熱力學第二定律的數學表達式
2.2.4 熵增加原理和熵判據
2.3 熵變的計算
2.3.1 理想氣體單純P，V，T變化過程的熵變
2.3.2 相變過程的熵變
2.3.3 熱力學第三定律和化學變化過程的熵變
2.4 熵的統計意義
2.5 Helmholtz自由能與Gibbs自由能
2.5.1 熱力學**定律、熱力學第二定律聯合式
2.5.2 Helmholtz自由能及判據
2.5.3 Gibbs自由能及判據
2.5.4 熱力學判據總結
2.6 熱力學函數間的關系
2.6.1 熱力學函數之間的關系
2.6.2 熱力學基本關系式
2.6.3 特征偏微商和Maxwell關系式
2.7 AG的計算
2.7.1 單純P，V，T變化過程中的AG
2.7.2 相變過程中的△G
2.7.3 化學變化過程中的AG
2.8 Gibbs自由能變隨溫度及壓力的變化
2.8.1 Gibbs自由能變與溫度的關系
……
第3章 混合物和溶液
第4章 相平衡
第5章 化學平衡
第6章 電解質溶液
第7章 電化學基礎知識及其應用
第8章 化學動力學基礎
第9章 表面現象
第10章 膠體化學
習題參考答案
參考文獻
附錄
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